ইউনিট 8 D আৰু F ব্লকৰ মৌলসমূহ (ইন-টেক্সট প্ৰশ্ন-5)

উত্তৰ

অক্সাইড আৰু ফ্ল’ৰাইড আয়ন দুয়োটাই উচ্চ বিদ্যুৎঋণাত্মক আৰু ইহঁতৰ আকাৰ অতি সৰু। এই ধৰ্মসমূহৰ বাবে, ইহঁতে ধাতুটোক ইয়াৰ সৰ্বোচ্চ জাৰণ অৱস্থালৈ জাৰিত কৰিব পাৰে।

উত্তৰ

ক্ৰমিয়াম (Cr) : ক্ৰমিয়ামৰ পাৰমাণৱিক সংখ্যা 24। নিৰপেক্ষ ক্ৰমিয়ামৰ ইলেক্ট্ৰন বিন্যাস হৈছে $ (Ar)3d^54s^1 $। $ Cr^{2+} $ৰ বাবে, আমি দুটা ইলেক্ট্ৰন আঁতৰাও, ফলত $ (Ar)3d^4 $ পোৱা যায়।

লো (Fe) : লোহাৰ পাৰমাণৱিক সংখ্যা 26। নিৰপেক্ষ লোহাৰ ইলেক্ট্ৰন বিন্যাস হৈছে $ (Ar)3d^64s^2 $। $ Fe^{2+} $ৰ বাবে, আমি দুটা ইলেক্ট্ৰন আঁতৰাও, ফলত $ (Ar)3d^6 $ পোৱা যায়।

যখন $ Cr^{2+} $ জাৰিত হৈ $ Cr^{3+} $ হয়, ই $ (Ar)3d^4 $ৰ পৰা $ (Ar)3d^3 $লৈ সলনি হয়। $ 3d^3 $ বিন্যাসটো স্থায়ী কাৰণ ইয়াৰ অৰ্ধ-পূৰ্ণ $ t_2g $ উপকক্ষ আছে। যখন $ Fe^{2+} $ জাৰিত হৈ $ Fe^{3+} $ হয়, ই $ (Ar)3d^6 $ৰ পৰা $ (Ar)3d^5 $লৈ সলনি হয়। $ 3d^5 $ বিন্যাসটো ইয়াৰ অৰ্ধ-পূৰ্ণ প্ৰকৃতিৰ বাবেও স্থায়ী।

যদিও $ Cr^{3+} $ আৰু $ Fe^{3+} $ দুয়োটাই স্থায়ী, $ Cr^{3+} $ৰ অৰ্ধ-পূৰ্ণ $ t_2g $ বিন্যাসটোৱে $ Fe^{3+} $তকৈ অতিৰিক্ত স্থায়িত্ব প্ৰদান কৰে।

এটা শক্তিশালী বিজাৰক এজেণ্ট হৈছে সেয়া যিয়ে সহজতে ইলেক্ট্ৰন হেৰুৱায় (জাৰিত হয়)। $ Cr^{2+} $ৰ $ Cr^{3+} $লৈ জাৰিত হোৱাৰ প্ৰৱণতা বেছি কাৰণ ফলত পোৱা অৰ্ধ-পূৰ্ণ $ t_2g $ বিন্যাসৰ স্থায়িত্ব। ইয়াৰ বিপৰীতে, $ Fe^{2+} $ তুলনামূলকভাৱে বেছি স্থায়ী আৰু ই সহজতে জাৰিত নহয়।

সেয়েহে, $ Cr^{2+} $ $ Fe^{2+} $তকৈ শক্তিশালী বিজাৰক এজেণ্ট কাৰণ ই সহজতে $ Cr^{3+} $লৈ জাৰিত হয়, যিটোৰ এটা স্থায়ী অৰ্ধ-পূৰ্ণ ইলেক্ট্ৰনীয় বিন্যাস আছে।