একক 9 সমন্বয় যৌগ (অন্তঃপাঠ্য প্ৰশ্ন-3)
অন্তঃপাঠ্য প্ৰশ্ন
9.5 যোজ্য়তা বন্ধন তত্ত্বৰ ভিত্তিত ব্যাখ্যা কৰা যে বৰ্গক্ষেত্ৰীয় সমতলীয় গঠনৰ $\left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CN})_4\right]^{2-}$ আয়নটো ডায়ামেগনেটিক আৰু চতুষ্ফলকীয় জ্যামিতিৰ $\left[\mathrm{NiCl_4}\right]^{2-}$ আয়নটো পেৰামেগনেটিক।
Show Answer
উত্তৰ
$\mathrm{Ni}$ +2 জাৰণ অৱস্থাত আছে অৰ্থাৎ $\mathrm{d}^{8}$ বিন্যাসত আছে।
$4 \mathrm{CN}^{-}$ আয়ন আছে। গতিকে ইয়াৰ চতুষ্ফলকীয় বা বৰ্গক্ষেত্ৰীয় সমতলীয় জ্যামিতি হ’ব পাৰে। যিহেতু $\mathrm{CN}^{-}$ আয়নটো এটা শক্তিশালী ক্ষেত্ৰ লিগেণ্ড, ইয়াৰ কাৰণে অযোৰিত $3 d$ ইলেক্ট্ৰনৰ যোৰ গঠন হয়।
এতিয়া ই $\mathrm{dsp}^{2}$ সংকৰণত যায়। সকলো ইলেক্ট্ৰন যোৰিত হোৱা বাবে ই ডায়ামেগনেটিক।
$\left[\mathrm{NiCl_4}\right]^{2-}, $ ৰ ক্ষেত্ৰত ক্ল’ৰাইড আয়নটো এটা দুৰ্বল ক্ষেত্ৰ লিগেণ্ড। গতিকে ই অযোৰিত $3 d$ ইলেক্ট্ৰনৰ যোৰ গঠন কৰিব নোৱাৰে। সেয়েহে ই $s p^{3}$ সংকৰণত যায়।
এই ক্ষেত্ৰত 2 টা অযোৰিত ইলেক্ট্ৰন থকা বাবে ই পেৰামেগনেটিক।
9.6 $\left[\mathrm{NiCl_4}\right]^{2-}$ পেৰামেগনেটিক কিন্তু $\left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CO})_4\right]$ ডায়ামেগনেটিক যদিও দুয়োটা চতুষ্ফলকীয়। কিয়?
Show Answer
উত্তৰ
যদিও $\left[\mathrm{NiCl_4}\right]^{2-}$ আৰু $\left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CO})_{4}\right]$ দুয়োটা চতুষ্ফলকীয়, তেওঁলোকৰ চুম্বকীয় ধৰ্ম বেলেগ। ই লিগেণ্ডৰ প্ৰকৃতিৰ পাৰ্থক্যৰ বাবে হয়। $\mathrm{Cl}^{-}$ এটা দুৰ্বল ক্ষেত্ৰ লিগেণ্ড আৰু ই অযোৰিত $3 d$ ইলেক্ট্ৰনৰ যোৰ গঠন কৰিব নোৱাৰে। সেয়েহে $\left[\mathrm{NiCl_4}\right]^{2-}$ পেৰামেগনেটিক।
$\mathrm{Ni}(\mathrm{CO})_{4}, \mathrm{Ni}$ ৰ ক্ষেত্ৰত জাৰণ অৱস্থা শূন্য অৰ্থাৎ ই $3 d^{8} 4 s^{2}$ বিন্যাসত আছে।
কিন্তু $\mathrm{CO}$ এটা শক্তিশালী ক্ষেত্ৰ লিগেণ্ড। গতিকে ই অযোৰিত $3 d$ ইলেক্ট্ৰনৰ যোৰ গঠন কৰে। লগতে ই $4 \mathrm{~s}$ ইলেক্ট্ৰনক $3 d$ কক্ষলৈ স্থানান্তৰিত কৰে, যাৰ ফলত $s p^{3}$ সংকৰণ হয়। এই ক্ষেত্ৰত কোনো অযোৰিত ইলেক্ট্ৰন নথকা বাবে $\left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CO})_{4}\right]$ ডায়ামেগনেটিক।
9.7 $\left[\mathrm{Fe}\left(\mathrm{H_2} \mathrm{O}\right)_6\right]^{3+}$ দৃঢ়ভাৱে পেৰামেগনেটিক কিন্তু $\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6\right]^{3-}$ দুৰ্বলভাৱে পেৰামেগনেটিক। ব্যাখ্যা কৰা।
Show Answer
উত্তৰ
$[\mathrm{Fe(H_2O)_6}]^{3+}$ আৰু $[\mathrm{Fe}\mathrm{(CN)_6}]^{3-}$ দুয়োটাৰে Fe +3 জাৰণ অৱস্থাত আছে অৰ্থাৎ $d^{5}$ বিন্যাসত।
যিহেতু $\mathrm{CN}^-$ এটা শক্তিশালী ক্ষেত্ৰ লিগেণ্ড, ই অযোৰিত ইলেক্ট্ৰনৰ যোৰ গঠন কৰে। গতিকে $d$-কক্ষত মাত্ৰ এটা অযোৰিত ইলেক্ট্ৰন থাকে।
সেয়েহে,
$ \begin{aligned} \mu & =\sqrt{n(n+2)} \\ & =\sqrt{1(1+2)} \\ & =\sqrt{3} \\ & =1.732\ \mathrm{BM} \end{aligned} $
আনহাতে, $\mathrm{H_2} \mathrm{O}$ এটা দুৰ্বল ক্ষেত্ৰ লিগেণ্ড। গতিকে ই ইলেক্ট্ৰনৰ যোৰ গঠন কৰিব নোৱাৰে। ইয়াৰ অৰ্থ হ’ল অযোৰিত ইলেক্ট্ৰনৰ সংখ্যা 5।
সেয়েহে,
$ \begin{aligned} \mu & =\sqrt{n(n+2)} \\ & =\sqrt{5(5+2)} \\ & =\sqrt{35} \\ & 3.873\ \mathrm{BM} \end{aligned} $
সেয়েহে স্পষ্ট যে $[\mathrm{Fe(H_2 O)_6}]^{3+}$ দৃঢ়ভাৱে পেৰামেগনেটিক, কিন্তু $[\mathrm{Fe(CN)_6}]^{3-}$ দুৰ্বলভাৱে পেৰামেগনেটিক।
9.8 ব্যাখ্যা কৰা $\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH_3}\right)_6\right]^{3+}$ এটা অন্তঃকক্ষীয় জটিল যৌগ কিন্তু $\left[\mathrm{Ni}\left(\mathrm{NH_3}\right)_6\right]^{2+}$ এটা বহিঃকক্ষীয় জটিল যৌগ।
Show Answer
উত্তৰ
| $\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{NH}_3\right)_6\right]^{3+}$ | $\left[\mathrm{Ni}\left(\mathrm{NH}_3\right)_6\right]^{2+}$ |
|---|---|
| কোবাল্টৰ জাৰণ অৱস্থা $=+3$ | $\mathrm{Ni}=+2$ ৰ জাৰণ অৱস্থা |
কোবাল্টৰ ইলেক্ট্ৰনীয় বিন্যাস $=d^6$  |
নিকেলৰ ইলেক্ট্ৰনীয় বিন্যাস $=d^8$  |
$\mathrm{NH}_3$ এটা শক্তিশালী ক্ষেত্ৰ লিগেণ্ড হিচাপে $CO^{3+}$ ৰ বাবে যোৰ গঠন কৰায়। সেয়েহে কোবাল্ট $d^2 s p^3$ সংকৰণত যাব পাৰে। |
যদি $\mathrm{NH}_3$ ৰ বাবে যোৰ গঠন হয়, তেন্তে মাত্ৰ এটা $3 d$ কক্ষ খালী থাকে। গতিকে ই $d^s s p^3$ সংকৰণত যাব নোৱাৰে। সেয়েহে ই $s p^3 d^2$ সংকৰণত যায়। |
| সেয়েহে ই এটা অন্তঃকক্ষীয় জটিল যৌগ। | সেয়েহে ই এটা বহিঃকক্ষীয় জটিল যৌগ গঠন কৰে। |
9.9 বৰ্গক্ষেত্ৰীয় সমতলীয় $\left[\mathrm{Pt}(\mathrm{CN})_{4}\right]^{2-}$ আয়নটোত থকা অযোৰিত ইলেক্ট্ৰনৰ সংখ্যা ভৱিষ্যৎবাণী কৰা।
Show Answer
উত্তৰ
$\left[\mathrm{Pt}(\mathrm{CN})_{4}\right]^{2-}$
এই জটিল যৌগত, $\mathrm{Pt}$ +2 অৱস্থাত আছে। ই বৰ্গক্ষেত্ৰীয় সমতলীয় গঠন গঠন কৰে। ইয়াৰ অৰ্থ হ’ল ই $d p^{2}$ সংকৰণত যায়। এতিয়া, $\mathrm{Pd}(+2)$ ৰ ইলেক্ট্ৰনীয় বিন্যাস হ’ল $5 d^{8}$।
$\mathrm{CN}^{-}$ এটা শক্তিশালী ক্ষেত্ৰ লিগেণ্ড হিচাপে অযোৰিত ইলেক্ট্ৰনৰ যোৰ গঠন কৰায়। সেয়েহে $\left[\operatorname{Pt}(\mathrm{CN})_{4}\right]^{2-}$ ত কোনো অযোৰিত ইলেক্ট্ৰন নাই।
9.10 হেক্সাকোৱো মেংগানিজ(II) আয়নটোত পাঁচটা অযোৰিত ইলেক্ট্ৰন থাকে, কিন্তু হেক্সাছায়ানো আয়নটোত মাত্ৰ এটা অযোৰিত ইলেক্ট্ৰন থাকে। স্ফটিক ক্ষেত্ৰ তত্ত্ব ব্যৱহাৰ কৰি ব্যাখ্যা কৰা।
Show Answer
উত্তৰ
| $\left[\mathrm{Mn}\left(\mathrm{H_2} \mathrm{O}\right)_{6}\right]^{2+}$ | $\left[\mathrm{Mn}(\mathrm{CN})_{6}\right]^{4-}$ |
|---|---|
| $\mathrm{Mn}$ +2 জাৰণ অৱস্থাত আছে। | $\mathrm{Mn}$ +2 জাৰণ অৱস্থাত আছে। |
| ইলেক্ট্ৰনীয় বিন্যাস হ’ল $\mathrm{d}^{5}$ | ইলেক্ট্ৰনীয় বিন্যাস হ’ল $\mathrm{d}^{5}$ |
| স্ফটিক ক্ষেত্ৰটো অষ্টতলকীয়। পানী এটা দুৰ্বল ক্ষেত্ৰ লিগেণ্ড। সেয়েহে $\left[\mathrm{Mn}\left(\mathrm{H_2} \mathrm{O}\right){6}\right]^{2+}$ ত ইলেক্ট্ৰনৰ বিন্যাস হ’ল $t{2g}^3e_g^2$। | স্ফটিক ক্ষেত্ৰটো অষ্টতলকীয়। ছায়ানাইড এটা শক্তিশালী ক্ষেত্ৰ লিগেণ্ড। সেয়েহে $\left[\mathrm{Mn}(\mathrm{CN}){6}\right]^{4-}$ ত ইলেক্ট্ৰনৰ বিন্যাস হ’ল $t^{5}{2g}e^{0}_{g}$। |
সেয়েহে হেক্সাকোৱো মেংগানিজ (II) আয়নটোত পাঁচটা অযোৰিত ইলেক্ট্ৰন থাকে, কিন্তু হেক্সাছায়ানো আয়নটোত মাত্ৰ এটা অযোৰিত ইলেক্ট্ৰন থাকে।
BETA
