એકતંત્ર 4 રસાયણ કિનેટિક્સ (ઇનટેક્સ્ટ પ્રશ્નો-4)

જવાબ

રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાનો દર તબક્કે પર લગભગ બમણો થાય છે $10^{\circ}$ તબક્કેના વધારાને સાથે. જોકે, રસાયણ પ્રતિક્રિયાના દર પર તબક્કેનો ચોક્કસ આધાર આર્હેનિયસ સમીકરણ દ્વારા આપવામાં આવે છે,

$k=\mathrm{Ae}^{-E \mathrm{a} / R T}$

જ્યાં,

$A$ એ આર્હેનિયસ ફેક્ટર અથવા આવર્ત ફેક્ટર છે

Tis એ તબક્કો છે

R એ ગેસ ધારક છે

$E_{a}$ એ સક્રિયકરણ ઊંચાઇ છે

જવાબ

આપવામાં આવ્યું છે $T_{1}=298 \mathrm{~K}$

$\therefore T_{2}=(298+10) \mathrm{K}$

$=308 \mathrm{~K}$

અમે પણ જાણીએ છીએ કે તબક્કો વધારવાથી પ્રતિક્રિયાનો દર $10^{\circ}$ વધુ થાય છે.

તેથી, આપણે $k_{1}=k$ ની કિંમત અને $k_{2}=2 k$ ની કિંમત લેશું.

તેમ છતાં, $R=8.314 \mathrm{~J} \mathrm{~K}^{-1} \mathrm{~mol}^{-1}$

હવે, આ કિંમતો સમીકરણમાં બદલાવવામાં આવે છે:

$\log \frac{k_{2}}{k_{1}}=\frac{E_{\mathrm{a}}}{2.303 R}\left[\frac{T_{2}-T_{1}}{T_{1} T_{2}}\right]$

આપણે મેળવી શકીએ છીએ:

$\log \frac{2 k}{k}=\frac{E_{\mathrm{a}}}{2.303 \times 8.314}\left[\frac{10}{298 \times 308}\right]$

$\Rightarrow \log 2=\frac{E_{\mathrm{a}}}{2.303 \times 8.314}\left[\frac{10}{298 \times 308}\right]$

$\Rightarrow E_{\mathrm{a}}=\frac{2.303 \times 8.314 \times 298 \times 308 \times \log 2}{10}$

$=52897.78 \mathrm{~J} \mathrm{~mol}^{-1}$

$=52.9 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}$

નોંધ: આ જવાબ અને NCERT પુસ્તકમાં આપેલ જવાબ વચ્ચે નાની ફેરફાર હશે.

જવાબ

આપેલ કેસમાં:

$E_{\mathrm{a}}=209.5 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}=209500 \mathrm{~J} \mathrm{~mol}^{-1}$

$T=581 \mathrm{~K}$

$R=8.314 \mathrm{JK}^{-1} \mathrm{~mol}^{-1}$

હવે, સક્રિયકરણ ઊંચાઇ જેટલી ઊંચાઇ અથવા તેની કરતાં ઊંચી હોય તેવી પ્રતિક્રિયાત્મક કેટલી કેટલી કણોની બાકાત આપવામાં આવે છે: $x=e-E a / R T \Rightarrow \operatorname{In} x=-E$