ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಗುಂಪು 1 ಅಂಶಗಳು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು

S-ಬ್ಲಾಕ್ ಅಂಶಗಳು ಯಾವುವು?#

S-ಬ್ಲಾಕ್ ಅಂಶಗಳು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಗುಂಪು 1 (ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು) ಮತ್ತು ಗುಂಪು 2 (ಕ್ಷಾರೀಯ ಮಣ್ಣಿನ ಲೋಹಗಳು) ಗೆ ಸೇರಿದ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ. ಈ ಅಂಶಗಳು ಅವುಗಳ ಅತ್ಯಂತ ಕ್ರಿಯಾಶೀಲ ಸ್ವಭಾವ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಗಳಿಂದ ಗುರುತಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ.

S-ಬ್ಲಾಕ್ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

• ಅತ್ಯಂತ ಕ್ರಿಯಾಶೀಲ: S-ಬ್ಲಾಕ್ ಅಂಶಗಳು ಅತ್ಯಂತ ಕ್ರಿಯಾಶೀಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳು ಕಡಿಮೆ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಇದರರ್ಥ ಅವು ಸುಲಭವಾಗಿ ತಮ್ಮ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಂಡು ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.
• ಕಡಿಮೆ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ: ಒಂದು ಅಂಶದ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯು ಅದರ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ. S-ಬ್ಲಾಕ್ ಅಂಶಗಳು ಕಡಿಮೆ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಸಡಿಲವಾಗಿ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಂಡಿರುತ್ತವೆ.
• ಮೃದು: S-ಬ್ಲಾಕ್ ಅಂಶಗಳು ಮೃದುವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳು ಕಡಿಮೆ ದ್ರವೀಕರಣ ಬಿಂದು ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಕುದಿಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಇದು ಏಕೆಂದರೆ ಈ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಲಗಳು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ.
• ಹೊಳಪು: S-ಬ್ಲಾಕ್ ಅಂಶಗಳು ಹೊಳಪುಳ್ಳವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅವು ಬೆಳಕನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ಪ್ರತಿಫಲಿಸುತ್ತವೆ. ಇದು ಏಕೆಂದರೆ ಈ ಅಂಶಗಳ ಮೇಲ್ಮೈ ನಯವಾಗಿ ಮತ್ತು ಸಮವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
• ವಿದ್ಯುತ್ ನ ಉತ್ತಮ ವಾಹಕಗಳು: S-ಬ್ಲಾಕ್ ಅಂಶಗಳು ವಿದ್ಯುತ್ ನ ಉತ್ತಮ ವಾಹಕಗಳಾಗಿವೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅವುಗಳು ಸಾಕಷ್ಟು ಮುಕ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಅಂಶದ ಮೂಲಕ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ ಚಲಿಸಬಲ್ಲವು, ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹವನ್ನು ಸಾಗಿಸುತ್ತವೆ.

S-ಬ್ಲಾಕ್ ಅಂಶಗಳ ಅನ್ವಯಗಳು

S-ಬ್ಲಾಕ್ ಅಂಶಗಳು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಅನ್ವಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಅವುಗಳೆಂದರೆ:

• ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು: ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ಅನ್ವಯಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳೆಂದರೆ:
  • ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು
  • ಸಾಬೂನು
  • ಗಾಜು
  • ಗೊಬ್ಬರ
• ಕ್ಷಾರೀಯ ಮಣ್ಣಿನ ಲೋಹಗಳು: ಕ್ಷಾರೀಯ ಮಣ್ಣಿನ ಲೋಹಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ಅನ್ವಯಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳೆಂದರೆ:
  • ಸಿಮೆಂಟ್
  • ಉಕ್ಕು
  • ಗೊಬ್ಬರ
  • ಗಾಜು

S-ಬ್ಲಾಕ್ ಅಂಶಗಳು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಅನ್ವಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅತ್ಯಂತ ಕ್ರಿಯಾಶೀಲ ಅಂಶಗಳ ಗುಂಪಾಗಿದೆ. ಈ ಅಂಶಗಳು ನಮ್ಮ ದೈನಂದಿನ ಜೀವನಕ್ಕೆ ಅತ್ಯಗತ್ಯವಾಗಿವೆ, ಮತ್ತು ಅವು ಆರ್ಥಿಕತೆಯಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತವೆ.

ಗುಂಪು 1 ಅಂಶಗಳ ಸಂಭವ#

ಗುಂಪು 1 ಅಂಶಗಳು, ಇವನ್ನು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು ಎಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ, ಇವು ಅತ್ಯಂತ ಕ್ರಿಯಾಶೀಲ ಲೋಹಗಳಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಇವುಗಳನ್ನು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಮೂಲ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಾಣಬರುವುದಿಲ್ಲ. ಇವುಗಳನ್ನು ಯಾವಾಗಲೂ ಲವಣಗಳು, ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಾಣಬಹುದು.

ಸಮೃದ್ಧತೆ#

ಗುಂಪು 1 ಅಂಶಗಳ ಸಮೃದ್ಧತೆಯು ಗುಂಪಿನ ಕೆಳಗೆ ಇಳಿಯುತ್ತಾ ಹೋಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಏಕೆಂದರೆ ಭಾರವಾದ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಕ್ರಿಯಾಶೀಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಭೂಮಿಯ ಕ್ರಸ್ಟ್ನಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಧ್ಯತೆ ಹೆಚ್ಚು.

ಕೆಳಗಿನ ಕೋಷ್ಟಕವು ಭೂಮಿಯ ಕ್ರಸ್ಟ್ನಲ್ಲಿ ಗುಂಪು 1 ಅಂಶಗಳ ಸಮೃದ್ಧತೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ:

ಅಂಶ	ಸಮೃದ್ಧತೆ (ppm)
ಲಿಥಿಯಮ್	20
ಸೋಡಿಯಮ್	23,600
ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್	25,900
ರುಬಿಡಿಯಮ್	90
ಸೀಸಿಯಮ್	3
ಫ್ರಾನ್ಸಿಯಮ್	ಕನಿಷ್ಠ ಪ್ರಮಾಣ

ವಿತರಣೆ#

ಗುಂಪು 1 ಅಂಶಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ ಕಾಣಬಹುದು, ಅವುಗಳೆಂದರೆ:

• ಫೆಲ್ಡ್ಸ್ಪಾರ್ಗಳು: ಇವು ಭೂಮಿಯ ಕ್ರಸ್ಟ್ನಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ಖನಿಜಗಳಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಸೋಡಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಲಿಥಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.
• ಮೈಕಾಗಳು: ಇವು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಸೋಡಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಲಿಥಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಖನಿಜಗಳ ಗುಂಪಾಗಿದೆ.
• ಮಣ್ಣಿನ ಖನಿಜಗಳು: ಇವು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಸೋಡಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಲಿಥಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಖನಿಜಗಳ ಗುಂಪಾಗಿದೆ.
• ಬಾಷ್ಪೀಕರಣ ಖನಿಜಗಳು: ಇವು ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನ ಬಾಷ್ಪೀಕರಣದಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಖನಿಜಗಳಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಮ್, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಲಿಥಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಉಪಯೋಗಗಳು#

ಗುಂಪು 1 ಅಂಶಗಳು ವಿವಿಧ ಉಪಯೋಗಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಅವುಗಳೆಂದರೆ:

• ಲಿಥಿಯಮ್: ಲಿಥಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು, ಸೆರಾಮಿಕ್ಸ್ ಮತ್ತು ಗಾಜಿನಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಸೋಡಿಯಮ್: ಸೋಡಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪು, ಸಾಬೂನು ಮತ್ತು ಗಾಜಿನ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್: ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಗೊಬ್ಬರಗಳು, ಬಂದೂಕು ದಾರಾಕು ಮತ್ತು ಗಾಜಿನಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ರುಬಿಡಿಯಮ್: ರುಬಿಡಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಪರಮಾಣು ಗಡಿಯಾರಗಳು ಮತ್ತು ಲೇಸರ್ಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಸೀಸಿಯಮ್: ಸೀಸಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಪರಮಾಣು ಗಡಿಯಾರಗಳು ಮತ್ತು ವೈದ್ಯಕೀಯ ಇಮೇಜಿಂಗ್ನಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
• ಫ್ರಾನ್ಸಿಯಮ್: ಫ್ರಾನ್ಸಿಯಮ್ ಒಂದು ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಅಂಶವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಇದಕ್ಕೆ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಉಪಯೋಗಗಳಿಲ್ಲ.

ಗುಂಪು 1 ಅಂಶಗಳು ಅತ್ಯಂತ ಕ್ರಿಯಾಶೀಲ ಲೋಹಗಳಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಇವುಗಳನ್ನು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಮೂಲ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಾಣಬರುವುದಿಲ್ಲ. ಇವುಗಳನ್ನು ಯಾವಾಗಲೂ ಲವಣಗಳು, ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಾಣಬಹುದು. ಗುಂಪು 1 ಅಂಶಗಳ ಸಮೃದ್ಧತೆಯು ಗುಂಪಿನ ಕೆಳಗೆ ಇಳಿಯುತ್ತಾ ಹೋಗುತ್ತದೆ. ಗುಂಪು 1 ಅಂಶಗಳನ್ನು ಫೆಲ್ಡ್ಸ್ಪಾರ್ಗಳು, ಮೈಕಾಗಳು, ಮಣ್ಣಿನ ಖನಿಜಗಳು ಮತ್ತು ಬಾಷ್ಪೀಕರಣ ಖನಿಜಗಳು ಸೇರಿದಂತೆ ವಿವಿಧ ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ ಕಾಣಬಹುದು. ಗುಂಪು 1 ಅಂಶಗಳು ಬ್ಯಾಟರಿಗಳು, ಸೆರಾಮಿಕ್ಸ್, ಗಾಜು, ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪು, ಸಾಬೂನು, ಗೊಬ್ಬರಗಳು, ಬಂದೂಕು ದಾರಾಕು, ಪರಮಾಣು ಗಡಿಯಾರಗಳು, ಲೇಸರ್ಗಳು ಮತ್ತು ವೈದ್ಯಕೀಯ ಇಮೇಜಿಂಗ್ ಸೇರಿದಂತೆ ವಿವಿಧ ಉಪಯೋಗಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

ಲಿಥಿಯಮ್ನ ಅಸಾಧಾರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು#

ಲಿಥಿಯಮ್, ಅತ್ಯಂತ ಹಗುರವಾದ ಲೋಹ ಮತ್ತು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಮೂರನೇ ಅಂಶವು, ಇತರ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಿಂದ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿಸುವ ಹಲವಾರು ಅಸಾಧಾರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಅಸಾಧಾರಣತೆಗಳನ್ನು ಅದರ ಅನನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆ, ಸಣ್ಣ ಪರಮಾಣು ಗಾತ್ರ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಧ್ರುವೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಗೆ ಆರೋಪಿಸಬಹುದು.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆ

ಲಿಥಿಯಮ್ $1s^2 2s^1$ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು 2s ಕಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಒಂದು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಸರಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯು ಹಲವಾರು ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ:

• ಕಡಿಮೆ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ: ಲಿಥಿಯಮ್ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಕಡಿಮೆ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಕೇವಲ 520 kJ/mol ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಕಡಿಮೆ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯು ಲಿಥಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಅತ್ಯಂತ ಕ್ರಿಯಾಶೀಲವಾಗಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುವಂತೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು $\ce{(Li+)}$ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

• ಹೆಚ್ಚಿನ ಜಲೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ: $\ce{Li+}$ ಅಯಾನಿನ ಸಣ್ಣ ಗಾತ್ರ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಚಾರ್ಜ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಬಲವಾದ ಸ್ಥಿರವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಲಿಥಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಜಲೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಲಿಥಿಯಮ್ ಅಯಾನು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳಿಂದ ಸುತ್ತುವರಿಯಲ್ಪಟ್ಟಾಗ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಜಲೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಲಿಥಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಸ್ಥಿರಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಲಿಥಿಯಮ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ದ್ರಾವ್ಯತೆಗೆ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತದೆ.

ಸಣ್ಣ ಪರಮಾಣು ಗಾತ್ರ

ಲಿಥಿಯಮ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಮತ್ತು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ನಡುವಿನ ಬಲವಾದ ಸ್ಥಿರವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯಿಂದಾಗಿ ಎಲ್ಲಾ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸಣ್ಣ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಲಿಥಿಯಮ್ನ ಸಣ್ಣ ಪರಮಾಣು ಗಾತ್ರವು ಅದರ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರಭಾವಿಸುತ್ತದೆ:

• ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆ: ಲಿಥಿಯಮ್ ಅತ್ಯಂತ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹವಾಗಿದೆ, ಇದರ ಸಾಂದ್ರತೆ 0.534 g/cm³ ಆಗಿದೆ. ಈ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಸಣ್ಣ ಪರಮಾಣು ಗಾತ್ರ ಮತ್ತು ಲಿಥಿಯಮ್ನಲ್ಲಿನ ದುರ್ಬಲ ಲೋಹೀಯ ಬಂಧನದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿದೆ.

• ಹೆಚ್ಚಿನ ದ್ರವೀಕರಣ ಮತ್ತು ಕುದಿಬಿಂದುಗಳು: ಅದರ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಲಿಥಿಯಮ್ ಇತರ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ದ್ರವೀಕರಣ (180.5 °C) ಮತ್ತು ಕುದಿಬಿಂದುಗಳನ್ನು (1317 °C) ಹೊಂದಿದೆ. ಇದು ಏಕೆಂದರೆ ಸಣ್ಣ ಪರಮಾಣು ಗಾತ್ರವು ಬಲವಾದ ಅಂತರಪರಮಾಣು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಅವಕಾಶ ನೀಡುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಸಹಸಂಯೋಜಕ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧನ, ಇವು ಹೆಚ್ಚು ಗಟ್ಟಿಯಾದ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಗೆ ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತವೆ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಧ್ರುವೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ

ಲಿಥಿಯಮ್ ಹೆಚ್ಚಿನ ಧ್ರುವೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ನೆರೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೇಘವನ್ನು ವಿರೂಪಗೊಳಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಾಗಿದೆ. ಈ ಗುಣವು $\ce{Li+}$ ಅಯಾನಿನ ಸಣ್ಣ ಗಾತ್ರ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಚಾರ್ಜ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯಿಂದ ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಲಿಥಿಯಮ್ನ ಹೆಚ್ಚಿನ ಧ್ರುವೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯು ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧನ ಮತ್ತು ಕ್ರಿಯಾಶೀಲತೆಯನ್ನು ಪ್ರಭಾವಿಸುತ್ತದೆ:

• ಸಹಸಂಯೋಜಕ ಸ್ವಭಾವ: ಲಿಥಿಯಮ್ ಇತರ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಹೆಚ್ಚು ಸಹಸಂಯೋಜಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. $\ce{Li+}$ ಅಯಾನಿನ ಸಣ್ಣ ಗಾತ್ರ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಚಾರ್ಜ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ನೆರೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೇಘಗಳನ್ನು ಧ್ರುವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಲಿಥಿಯಮ್ ಬಂಧಗಳಲ್ಲಿ ಭಾಗಶಃ ಸಹಸಂಯೋಜಕ ಸ್ವಭಾವಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

• ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನ್ ರಚನೆ: ಲಿಥಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳು ಲಿಗಾಂಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಬಲವಾದ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. $\ce{Li+}$ ಅಯಾನುಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಧ್ರುವೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯು ಅವುಗಳನ್ನು ಲಿಗಾಂಡ್ಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೇಘಗಳನ್ನು ವಿರೂಪಗೊಳಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಸ್ಥಿರ ಸಂಯೋಜನ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಾರಾಂಶದಲ್ಲಿ, ಲಿಥಿಯಮ್ನ ಅಸಾಧಾರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಅದರ ಕಡಿಮೆ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಜಲೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ, ಸಣ್ಣ ಪರಮಾಣು ಗಾತ್ರ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ದ್ರವೀಕರಣ ಮತ್ತು ಕುದಿಬಿಂದುಗಳು ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಧ್ರುವೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಅದರ ಅನನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆ ಮತ್ತು ಸಣ್ಣ ಪರಮಾಣು ಗಾತ್ರಕ್ಕೆ ಆರೋಪಿಸಬಹುದು. ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಲಿಥಿಯಮ್ ಅನ್ನು ಇತರ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳಿಂದ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ನಡವಳಿಕೆ ಮತ್ತು ಅನ್ವಯಗಳಲ್ಲಿ ನಿರ್ಣಾಯಕ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸುತ್ತವೆ.

ಗುಂಪು 1 ಅಂಶಗಳ ಕರ್ಣೀಯ ಸಂಬಂಧ#

ಕರ್ಣೀಯ ಸಂಬಂಧವು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಕರ್ಣೀಯವಾಗಿ ಇರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳ ನಡುವೆ ಗಮನಿಸಲಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿದ್ಯಮಾನವಾಗಿದೆ. ಈ ಸಂಬಂಧವು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಗುಂಪು 1 (ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು) ಮತ್ತು ಗುಂಪು 7 (ಹ್ಯಾಲೊಜನ್ಗಳು) ಅಂಶಗಳ ನಡುವೆ ಪ್ರಮುಖವಾಗಿದೆ.

ಗುಂಪು 1 ಮತ್ತು ಗುಂಪು 7 ಅಂಶಗಳ ನಡುವಿನ ಸಾಮ್ಯತೆಗಳು#

ವಿಭಿನ್ನ ಗುಂಪುಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದ್ದರೂ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಒಟ್ಟಾರೆ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೂ, ಗುಂಪು 1 ಮತ್ತು ಗುಂಪು 7 ಅಂಶಗಳು ಅವುಗಳ ಕರ್ಣೀಯ ಸಂಬಂಧದಿಂದಾಗಿ ಹಲವಾರು ಸಾಮ್ಯತೆಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಸಾಮ್ಯತೆಗಳು ಈ ಕೆಳಗಿನವುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ:

• ಪರಮಾಣು ಗಾತ್ರ: ಗುಂಪು 1 ಮತ್ತು ಗುಂಪು 7 ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಮೇಲಿನ ಎಡಭಾಗದಿಂದ ಕೆಳಗಿನ ಬಲಭಾಗಕ್ಕೆ ಕರ್ಣೀಯವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಇದರರ್ಥ ಈ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ನೀವು ಕೋಷ್ಟಕದಾದ್ಯಂತ ಕರ್ಣೀಯವಾಗಿ ಚಲಿಸಿದಂತೆ ಚಿಕ್ಕದಾಗುತ್ತವೆ.

• ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ: ಗುಂಪು 1 ಅಂಶಗಳ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯು ಕರ್ಣೀಯವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಗುಂಪು 7 ಅಂಶಗಳ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯು ಕರ್ಣೀಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರರ್ಥ ಗುಂಪು 1 ಅಂಶದಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುವುದು ಸುಲಭವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗುಂಪು 7 ಅಂಶದಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುವುದು ಕಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ನೀವು ಕೋಷ್ಟಕದಾದ್ಯಂತ ಕರ್ಣೀಯವಾಗಿ ಚಲಿಸಿದಂತೆ.

• ವಿದ್ಯುದೃಣತೆ: ಗುಂಪು 1 ಅಂಶಗಳ ವಿದ್ಯುದೃಣತೆಯು ಕರ್ಣೀಯವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಗುಂಪು 7 ಅಂಶಗಳ ವಿದ್ಯುದೃಣತೆಯು ಕರ್ಣೀಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರರ್ಥ ಗುಂಪು 1 ಅಂಶಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಗುಂಪು 7 ಅಂಶಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ನೀವು ಕೋಷ್ಟಕದಾದ್ಯಂತ ಕರ್ಣೀಯವಾಗಿ ಚಲಿಸಿದಂತೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಗುಂಪು 1 ಮತ್ತು ಗುಂಪು 7 ಅಂಶಗಳ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳು#

ಗುಂಪು 1 ಮತ್ತು ಗುಂಪು 7 ಅಂಶಗಳ ನಡುವಿನ ಕರ್ಣೀಯ ಸಂಬಂಧವು ಅವುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಪ್ರಕಟವಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಅಂಶಗಳು ಕ್ರಿಯೆ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

• ಲಿಥಿಯಮ್ (ಗುಂಪು 1) ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ (ಗುಂಪು 7) ಲಿಥಿಯಮ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್ (LiF) ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಕ್ರಿಯೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ, ಇದು ಬಿಳಿ, ಸ್ಫಟಿಕೀಯ ಘನವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ದ್ರಾವ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

• ಸೋಡಿಯಮ್ (ಗುಂಪು 1) ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ (ಗುಂಪು 7) ಸೋಡಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (NaCl) ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಕ್ರಿಯೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ, ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಬಿಳಿ, ಸ್ಫಟಿಕೀಯ ಘನವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಮಾನವ ಜೀವನಕ್ಕೆ ಅತ್ಯಗತ್ಯವಾಗಿದೆ.

• ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ (ಗುಂಪು 1) ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್ (ಗುಂಪು 7) ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಬ್ರೋಮೈಡ್ (KBr) ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಕ್ರಿಯೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ, ಇದು ಬಿಳಿ, ಸ್ಫಟಿಕೀಯ ಘನವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಶಮನಕಾರಿ ಮತ್ತು ಆವೇಗ ನಿರೋಧಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕರ್ಣೀಯ ಸಂಬಂಧದ ಅನ್ವಯಗಳು#

ಗುಂಪು 1 ಮತ್ತು ಗುಂಪು 7 ಅಂಶಗಳ ನಡುವಿನ ಕರ್ಣೀಯ ಸಂಬಂಧವು ವಿವಿಧ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಅನ್ವಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅವುಗಳೆಂದರೆ:

• ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ: ಕರ್ಣೀಯ ಸಂಬಂಧವು ಗುಂಪು 1 ಮತ್ತು ಗುಂಪು 7 ಅಂಶಗಳ ನಡುವೆ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ನಡವಳಿಕೆಯನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಮತ್ತು ಊಹಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

• ವಸ್ತು ವಿಜ್ಞಾನ: ಕರ್ಣೀಯ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ಅಥವಾ ಉಷ್ಣ ಸ್ಥಿರತೆಯಂತಹ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳ ವಿನ್ಯಾಸ ಮತ್ತು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

• ಔಷಧಶಾಸ್ತ್ರ: ಕರ್ಣೀಯ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಔಷಧಿಗಳು ಮತ್ತು ಔಷಧೋತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ವಿನ್ಯಾಸಗೊಳಿಸುವಾಗ ಮತ್ತು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸುವಾಗ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ದೇಹದಲ್ಲಿ ಔಷಧಿಗಳ ಹೀರಿಕೆ, ವಿತರಣೆ, ಚಯಾಪಚಯ ಮತ್ತು ವಿಸರ್ಜನೆಯನ್ನು ಪ್ರಭಾವಿಸಬಹುದು.

ಸಾರಾಂಶದಲ್ಲಿ, ಗುಂಪು 1 ಮತ್ತು ಗುಂಪು 7 ಅಂಶಗಳ ನಡುವಿನ ಕರ್ಣೀಯ ಸಂಬಂಧವು ಈ ಕರ್ಣೀಯವಾಗಿ ಇರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಅಂಶಗಳ ನಡುವಿನ ಸಾಮ್ಯತೆಗಳು ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯಾಶೀಲತೆಯ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ಹೈಲೈಟ್ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂಬಂಧವು ಈ ಅಂಶಗಳ ನಡುವೆ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ನಡವಳಿಕೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಬೆಲೆಬಾಳುವ ಒಳನೋಟಗಳನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಮತ್ತು ತಾಂತ್ರಿಕ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಅನ್ವಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಆವರ್ತಕ ಪ್ರವೃತ್ತಿಗಳು#

ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಗುಂಪು 1 ರಲ್ಲಿನ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ. ಇವೆಲ್ಲವೂ ಅತ್ಯಂತ ಕ್ರಿಯಾಶೀಲ ಲೋಹಗಳಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಸುಲಭವಾಗಿ ತಮ್ಮ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಂಡು ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಇದು ಗುಂಪಿನಾದ್ಯಂತ ಗಮನಿಸಬಹುದಾದ ಹಲವಾರು ಆವರ್ತಕ ಪ್ರವೃತ್ತಿಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯ#

ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಿಂದ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ವರೆಗಿನ ದೂರವಾಗಿದೆ. ನೀವು ಗ