ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಹೆಸ್ ನಿಯಮ

ಹೆಸ್ ನ ಸ್ಥಿರ ಉಷ್ಣ ಮೊತ್ತದ ನಿಯಮ#

ಹೆಸ್ ನ ಸ್ಥಿರ ಉಷ್ಣ ಮೊತ್ತದ ನಿಯಮವು ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಒಟ್ಟು ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆಯು ತೆಗೆದುಕೊಂಡ ಮಾರ್ಗದಿಂದ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತದೆ. ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಅಥವಾ ಹೀರಲ್ಪಡುವ ಉಷ್ಣವು ಒಂದು ಹಂತದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಹಲವಾರು ಹಂತಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆದರೂ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ.

ಈ ನಿಯಮವು ಶಕ್ತಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ತತ್ವವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ, ಇದು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸಲಾಗದು ಅಥವಾ ನಾಶಪಡಿಸಲಾಗದು ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತದೆ. ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಅಥವಾ ಹೀರಲ್ಪಡುವ ಒಟ್ಟು ಶಕ್ತಿಯ ಪ್ರಮಾಣವು ತೆಗೆದುಕೊಂಡ ಮಾರ್ಗವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಿಸದೆ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆ#

ಹೆಸ್ ನ ನಿಯಮವನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ಅಳೆಯಲಾಗದ ಕ್ರಿಯೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಹೇಗೆ ಬಳಸಬಹುದು ಎಂಬುದನ್ನು ಕೆಳಗಿನ ಉದಾಹರಣೆ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ:

$$\ce{2CO(g) + O_2(g) -> 2CO_2(g)}$$

ಈ ಕ್ರಿಯೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಕೆಳಗಿನ ಹಂತಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು:

1. ಕೆಳಗಿನ ಕ್ರಿಯೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ:

$$\ce{CO(g) + 1/2O_2(g) -> CO_2(g)}$$

ಈ ಕ್ರಿಯೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆ -283 kJ/mol ಆಗಿದೆ.

2. ಹಂತ 1 ರಲ್ಲಿನ ಕ್ರಿಯೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು 2 ರಿಂದ ಗುಣಿಸಿ.

ಇದು ನಮಗೆ -566 kJ/mol ನೀಡುತ್ತದೆ.

3. ಹಂತ 1 ರಲ್ಲಿನ ಕ್ರಿಯೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆಯು ಹಂತ 2 ರಲ್ಲಿನ ಕ್ರಿಯೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆಯಂತೆಯೇ ಇರುತ್ತದೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, $\ce{2CO(g) + O2(g) -> 2CO2(g)}$ ಕ್ರಿಯೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆ -566 kJ/mol ಆಗಿದೆ.

ಹೆಸ್ ನ ಸ್ಥಿರ ಉಷ್ಣ ಮೊತ್ತದ ನಿಯಮವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಬಳಸಬಹುದಾದ ಒಂದು ಶಕ್ತಿಶಾಲಿ ಸಾಧನವಾಗಿದೆ. ಈ ನಿಯಮವು ಶಕ್ತಿಯ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯ ತತ್ವವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ, ಇದು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಸೃಷ್ಟಿಸಲಾಗದು ಅಥವಾ ನಾಶಪಡಿಸಲಾಗದು ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತದೆ.

ಹೆಸ್ ನ ಸ್ಥಿರ ಉಷ್ಣ ಮೊತ್ತದ ನಿಯಮದ ಆಧಾರಿತ ಉದಾಹರಣೆ#

ಹೆಸ್ ನ ಸ್ಥಿರ ಉಷ್ಣ ಮೊತ್ತದ ನಿಯಮವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಒಟ್ಟು ಉಷ್ಣ ಬದಲಾವಣೆಯು ತೆಗೆದುಕೊಂಡ ಮಾರ್ಗದಿಂದ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತದೆ. ಇದರರ್ಥ ಒಂದು ಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಹಂತಗಳ ಉಷ್ಣ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕೆಳಗಿನ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ:

$$\ce{2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)}$$

ಈ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಕೆಳಗಿನ ಹಂತಗಳ ಉಷ್ಣ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು:

$$\ce{H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(l) ΔH = -285.8 kJ}$$

ಕ್ರಿಯೆಯ ಒಟ್ಟು ಉಷ್ಣ ಬದಲಾವಣೆ:

$$\ce{ΔH = -285.8 kJ + (-285.8 kJ) = -571.6 kJ}$$

ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಒಂದೇ ಹಂತದಲ್ಲಿ ನಡೆಸಿದರೆ ಪಡೆಯುವ ಉಷ್ಣ ಬದಲಾವಣೆಯೂ ಇದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ.

ಹೆಸ್ ನ ನಿಯಮವನ್ನು ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಂಕೀರ್ಣತೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಿಸದೆ ಯಾವುದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಬಳಸಬಹುದು. ಇದು ಉಷ್ಣರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಉಪಯುಕ್ತ ಸಾಧನವಾಗಿದೆ.

ಹೆಸ್ ನ ನಿಯಮದ ಅನ್ವಯಗಳು#

ಹೆಸ್ ನ ನಿಯಮವು ಉಷ್ಣರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಹಲವಾರು ಅನ್ವಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಕೆಲವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಅನ್ವಯಗಳು ಇವುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ:

• ಒಂದೇ ಹಂತದಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಗದ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವುದು.
• ಒಂದು ಸಂಯುಕ್ತದ ರಚನಾ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು.
• ಇಂಧನದ ದಹನ ಉಷ್ಣವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವುದು.
• ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಊಹಿಸುವುದು.

ಹೆಸ್ ನ ನಿಯಮವು ವಿವಿಧ ಉಷ್ಣರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ಬಳಸಬಹುದಾದ ಶಕ್ತಿಶಾಲಿ ಸಾಧನವಾಗಿದೆ. ಇದು ಉಷ್ಣಗತಿಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೂಲಭೂತ ತತ್ವವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್ ಮತ್ತು ವಸ್ತು ವಿಜ್ಞಾನದ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ.

ರಚನಾ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ#

ರಚನಾ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯು ಒಂದು ಸಂಯುಕ್ತವು ಅದರ ಘಟಕ ಮೂಲಧಾತುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ ಸಂಭವಿಸುವ ಶಕ್ತಿ ಬದಲಾವಣೆಯ ಅಳತೆಯಾಗಿದೆ. ಇದು ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ಪ್ರಮುಖ ಉಷ್ಣಗತಿಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ.

ಪ್ರಮಾಣಿತ ರಚನಾ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ#

ಒಂದು ಸಂಯುಕ್ತದ ಪ್ರಮಾಣಿತ ರಚನಾ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯು ಒಂದು ಮೋಲ್ ಸಂಯುಕ್ತವು ಅದರ ಘಟಕ ಮೂಲಧಾತುಗಳಿಂದ ಅವುಗಳ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ ಸಂಭವಿಸುವ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆಯಾಗಿದೆ. ಒಂದು ಮೂಲಧಾತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಸ್ಥಿತಿಯು 1 atm ಒತ್ತಡ ಮತ್ತು 25°C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಆ ಮೂಲಧಾತುವಿನ ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರ ರೂಪವಾಗಿದೆ.

ರಚನಾ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ#

ಒಂದು ಸಂಯುಕ್ತದ ರಚನಾ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯನ್ನು ಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು:

$$\ce{ΔHf° = ΣΔHf°(products) - ΣΔHf°(reactants)}$$

ಇಲ್ಲಿ:

• ΔHf° ಎಂಬುದು ಸಂಯುಕ್ತದ ಪ್ರಮಾಣಿತ ರಚನಾ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ
• ΔHf°(ಉತ್ಪನ್ನಗಳು) ಎಂಬುದು ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಪ್ರಮಾಣಿತ ರಚನಾ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳ ಮೊತ್ತ
• ΔHf°(ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳು) ಎಂಬುದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಕಗಳ ಪ್ರಮಾಣಿತ ರಚನಾ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳ ಮೊತ್ತ

ಉದಾಹರಣೆ#

ನೀರಿನ ಪ್ರಮಾಣಿತ ರಚನಾ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು, ನಮಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಜನ್ನ ಪ್ರಮಾಣಿತ ರಚನಾ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳು ತಿಳಿದಿರಬೇಕು. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ನ ಪ್ರಮಾಣಿತ ರಚನಾ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ 0 kJ/mol ಆಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಜನ್ನ ಪ್ರಮಾಣಿತ ರಚನಾ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ 0 kJ/mol ಆಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ನೀರಿನ ಪ್ರಮಾಣಿತ ರಚನಾ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ:

$$\ce{ΔHf°(H2O) = [2ΔHf°(H2) + ΔHf°(O2)] - [0 kJ/mol + 0 kJ/mol] = 0 kJ/mol}$$

ಇದರರ್ಥ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಜನ್ನಿಂದ ನೀರಿನ ರಚನೆಯು ಉಷ್ಣತಟಸ್ಥ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ.

ರಚನಾ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯ ಅನ್ವಯಗಳು#

ರಚನಾ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯು ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಿಗೆ ಉಪಯುಕ್ತ ಗುಣಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇದನ್ನು ಇವುಗಳಿಗೆ ಬಳಸಬಹುದು:

• ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಊಹಿಸುವುದು
• ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುವ ಅಥವಾ ಹೀರಲ್ಪಡುವ ಉಷ್ಣವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವುದು
• ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವಿನ್ಯಾಸಗೊಳಿಸುವುದು

ರಚನಾ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯು ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ಪ್ರಮುಖ ಉಷ್ಣಗತಿಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ. ಇದು ಒಂದು ಸಂಯುಕ್ತವು ಅದರ ಘಟಕ ಮೂಲಧಾತುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ ಸಂಭವಿಸುವ ಶಕ್ತಿ ಬದಲಾವಣೆಯ ಅಳತೆಯಾಗಿದೆ.

ಹೆಸ್ ನ ನಿಯಮದ ಆಧಾರಿತ ಸಮಸ್ಯೆ#

ಹೆಸ್ ನ ನಿಯಮವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆಯು ತೆಗೆದುಕೊಂಡ ಮಾರ್ಗದಿಂದ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತದೆ. ಇದರರ್ಥ ಒಂದು ಕ್ರಿಯೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಹಂತಗಳ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು.

ಸಮಸ್ಯೆ#

ಕೆಳಗಿನ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ:

$$\ce{CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)}$$

ಈ ಕ್ರಿಯೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಹೆಸ್ ನ ನಿಯಮವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಕೆಳಗಿನ ಹಂತಗಳ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು:

$$\ce{CH4(g) + O2(g) → CO(g) + 2H2O(g) ΔH = -890 kJ}$$

$$\ce{CO(g) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -283 kJ}$$

ಕ್ರಿಯೆಯ ಒಟ್ಟು ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆ:

$$\ce{ΔH = ΔH1 + ΔH2 = -890 kJ + (-283 kJ) = -1173 kJ}$$

CH4 ಮತ್ತು O2 ನಡುವಿನ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ CO2 ಮತ್ತು H2O ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆ -1173 kJ ಆಗಿದೆ. ಈ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಹಂತಗಳ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿ ಹೆಸ್ ನ ನಿಯಮವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಲಾಗಿದೆ.

ಹೆಸ್ ನಿಯಮ FAQ ಗಳು#

ಪ್ರ: ಹೆಸ್ ನ ನಿಯಮ ಎಂದರೇನು?

ಉ: ಹೆಸ್ ನ ನಿಯಮವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಒಟ್ಟು ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆಯು ತೆಗೆದುಕೊಂಡ ಮಾರ್ಗದಿಂದ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತದೆ. ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಒಂದು ಹಂತದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಬಹು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ರಿಯೆ ನಡೆದರೂ ಅದರ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ.

ಪ್ರ: ಹೆಸ್ ನ ನಿಯಮವನ್ನು ಹೇಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ?

ಉ: ಹೆಸ್ ನ ನಿಯಮವನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ಅಳೆಯಲಾಗದ ಕ್ರಿಯೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಬಳಸಬಹುದು. ಇದನ್ನು ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಹಂತಗಳ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರ: ಹೆಸ್ ನ ನಿಯಮದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳ ಕೆಲವು ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಯಾವುವು?

ಉ: ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಹೆಸ್ ನ ನಿಯಮವನ್ನು ಹೇಗೆ ಬಳಸಬಹುದು ಎಂಬುದರ ಕೆಲವು ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಇಲ್ಲಿವೆ:

• ಮೀಥೇನ್ನ ದಹನದ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಕೆಳಗಿನ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು:

$$\ce{CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = -890 kJ}$$

$$\ce{C(s) + O2(g) -> CO2(g) ΔH = -393 kJ}$$

$$\ce{2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(g) ΔH = -572 kJ}$$

ಮೀಥೇನ್ನ ದಹನದ ಒಟ್ಟು ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆ:

$$\ce{ΔH = -890 kJ + (-393 kJ) + (-572 kJ) = -1855 kJ}$$

• ನೀರಿನ ರಚನೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಕೆಳಗಿನ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಿ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು:

$$\ce{H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(g) ΔH = -286 kJ}$$

$$\ce{C(s) + O2(g) -> CO2(g) ΔH = -393 kJ}$$

$$\ce{CO2(g) + H2O(g) -> H2CO3(aq) ΔH = -20 kJ}$$

ನೀರಿನ ರಚನೆಯ ಒಟ್ಟು ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆ:

$$\ce{ΔH = -286 kJ + (-393 kJ) + (-20 kJ) = -699 kJ}$$

ಪ್ರ: ಹೆಸ್ ನ ನಿಯಮದ ಮಿತಿಗಳು ಯಾವುವು?

ಉ: ಹೆಸ್ ನ ನಿಯಮವು ಸ್ಥಿರ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ನಡೆಯುವ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಅನಿಲದ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೂ ಅನ್ವಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ಪ್ರ: ಹೆಸ್ ನ ನಿಯಮವನ್ನು ಇಂದಿಗೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆಯೇ?

ಉ: ಹೌದು, ಹೆಸ್ ನ ನಿಯಮವನ್ನು ಇಂದಿಗೂ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ. ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಉಷ್ಣಗತಿಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಬೆಲೆಬಾಳುವ ಸಾಧನವಾಗಿದೆ.