രസതന്ത്രം ആൽക്കീനുകൾ

ആൽക്കീനുകൾ എന്താണ്?#

ആൽക്കീനുകൾ എന്നത് കുറഞ്ഞത് ഒരു കാർബൺ-കാർബൺ ഇരട്ട ബന്ധമെങ്കിലും ഉൾക്കൊള്ളുന്ന ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ ഒരു വർഗ്ഗമാണ്. അവ അസംതൃപ്ത ഹൈഡ്രോകാർബണുകളാണ്, അതായത് അനുബന്ധ ആൽക്കെയ്നുമായി താരതമ്യപ്പെടുത്തുമ്പോൾ അവയ്ക്ക് കുറവ് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുണ്ട്. ആൽക്കീനുകൾ സാധാരണയായി ആൽക്കെയ്നുകളേക്കാൾ കൂടുതൽ പ്രതിപ്രവർത്തനക്ഷമമാണ്, കൂടാതെ സങ്കലനം, പ്രതിസ്ഥാപനം, പോളിമറീകരണം എന്നിവയുൾപ്പെടെ വിവിധതരം രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് അവയ്ക്ക് വിധേയമാകാം.

ആൽക്കീനുകളുടെ ഗുണങ്ങൾ#

ആൽക്കീനുകൾ സാധാരണയായി മുറിയുടെ താപനിലയിൽ നിറമില്ലാത്ത വാതകങ്ങളോ ദ്രാവകങ്ങളോ ആണ്. അവ വെള്ളത്തിൽ അലിയില്ല, പക്ഷേ ജൈവ ലായകങ്ങളിൽ അലിയുന്നു. ആൽക്കീനുകൾക്ക് ഒരു സവിശേഷമായ മണമുണ്ട്, അതിനെ പലപ്പോഴും “മധുരം” അല്ലെങ്കിൽ “പഴം” എന്ന് വിവരിക്കാറുണ്ട്.

ഒരു ആൽക്കീനിലെ കാർബൺ-കാർബൺ ഇരട്ട ബന്ധം ഒരു ആൽക്കെയ്നിലെ കാർബൺ-കാർബൺ ഏക ബന്ധത്തേക്കാൾ ചെറുതും ശക്തവുമാണ്. ബന്ധദൈർഘ്യത്തിലും ശക്തിയിലുമുള്ള ഈ വ്യത്യാസം ഇരട്ട ബന്ധം രണ്ട് ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ പങ്കിടലുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, അതേസമയം ഏക ബന്ധം ഒരു ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ പങ്കിടലുമായി ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു എന്നതിനാലാണ്.

ഒരു ആൽക്കീനിലെ ഇരട്ട ബന്ധം തന്മാത്രയെ ഒരു ആൽക്കെയ്നിനേക്കാൾ കൂടുതൽ പ്രതിപ്രവർത്തനക്ഷമമാക്കുന്നു. ഇതിന് കാരണം ഇരട്ട ബന്ധം ഇലക്ട്രോൺ സാന്ദ്രതയുടെ ഒരു സ്ഥലമാണ്, അത് മറ്റ് തന്മാത്രകളാൽ ആക്രമിക്കപ്പെടാം.

ആൽക്കീനുകളുടെ നാമകരണം#

ആൽക്കീനുകൾക്കുള്ള IUPAC നാമകരണ വ്യവസ്ഥ ഇനിപ്പറയുന്ന നിയമങ്ങളെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്:

• ഒരു ആൽക്കീന്റെ മൂല നാമം ഇരട്ട ബന്ധം ഉൾക്കൊള്ളുന്ന ഏറ്റവും നീളമേറിയ കാർബൺ ശൃംഖലയിലെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണത്തെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്.
• തന്മാത്ര ഒരു ആൽക്കീൻ ആണെന്ന് സൂചിപ്പിക്കുന്നതിന് “-ഈൻ” എന്ന പ്രത്യയം മൂല നാമത്തോട് ചേർക്കുന്നു.
• ഇരട്ട ബന്ധത്തിന്റെ സ്ഥാനം ഒരു സംഖ്യയാൽ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. സംഖ്യ “-ഈൻ” എന്ന പ്രത്യയത്തിന് മുമ്പ് വയ്ക്കുകയും ഇരട്ട ബന്ധം ആരംഭിക്കുന്ന കാർബൺ ആറ്റത്തെ സൂചിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

ഉദാഹരണത്തിന്, $\ce{CH2=CH2}$ എന്ന തന്മാത്രാ സൂത്രവാക്യമുള്ള ആൽക്കീനിനെ “ഈഥീൻ” എന്ന് വിളിക്കുന്നു. $\ce{CH3CH=CH2}$ എന്ന തന്മാത്രാ സൂത്രവാക്യമുള്ള ആൽക്കീനിനെ “പ്രൊപ്പീൻ” എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ആൽക്കീനുകളുടെ പ്രവർത്തനങ്ങൾ#

ആൽക്കീനുകൾക്ക് സങ്കലനം, പ്രതിസ്ഥാപനം, പോളിമറീകരണം എന്നിവയുൾപ്പെടെ വിവിധതരം രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾക്ക് വിധേയമാകാം.

സങ്കലന പ്രവർത്തനങ്ങൾ എന്നത് രണ്ട് തന്മാത്രകൾ ഇരട്ട ബന്ധത്തിലേക്ക് ചേർന്ന് ഒരൊറ്റ ഉൽപ്പന്നം രൂപപ്പെടുത്തുന്ന പ്രവർത്തനങ്ങളാണ്. ഏറ്റവും സാധാരണമായ സങ്കലന പ്രവർത്തനം ഹൈഡ്രജനീകരണമാണ്, അത് ഒരു ആൽക്കീനും ഹൈഡ്രജൻ വാതകവും തമ്മിലുള്ള പ്രവർത്തനമാണ്, അത് ഒരു ആൽക്കെയ്നായി മാറുന്നു.

പ്രതിസ്ഥാപന പ്രവർത്തനങ്ങൾ എന്നത് ഇരട്ട ബന്ധത്തിലെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളിലൊന്ന് മറ്റൊരു ആറ്റം അല്ലെങ്കിൽ ആറ്റങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പ് ഉപയോഗിച്ച് മാറ്റിസ്ഥാപിക്കുന്ന പ്രവർത്തനങ്ങളാണ്. ഏറ്റവും സാധാരണമായ പ്രതിസ്ഥാപന പ്രവർത്തനം ഹാലോജനീകരണമാണ്, അത് ഒരു ആൽക്കീനും ഒരു ഹാലോജൻ വാതകവും തമ്മിലുള്ള പ്രവർത്തനമാണ്, അത് ഒരു ഹാലോആൽക്കെയ്നായി മാറുന്നു.

പോളിമറീകരണ പ്രവർത്തനങ്ങൾ എന്നത് ഒരു ആൽക്കീന്റെ ഒന്നിലധികം തന്മാത്രകൾ ഒരു പോളിമർ രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിനായി ഒന്നിച്ചുചേരുന്ന പ്രവർത്തനങ്ങളാണ്. ഏറ്റവും സാധാരണമായ പോളിമറീകരണ പ്രവർത്തനം സങ്കലന പോളിമറീകരണമാണ്, അത് ഒരു ആൽക്കീനും ഒരു ഉൽപ്രേരകവും തമ്മിലുള്ള പ്രവർത്തനമാണ്, അത് ഒരു പോളിമർ രൂപപ്പെടുത്തുന്നു.

ഈഥീന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടന#

ഈഥീൻ, എഥിലീൻ എന്നും അറിയപ്പെടുന്നു, C₂H₄ എന്ന രാസസൂത്രവാക്യമുള്ള ഒരു ലളിതമായ ഹൈഡ്രോകാർബൺ ആണ്. ഇതാണ് ഏറ്റവും ലളിതമായ ആൽക്കീൻ, കൂടാതെ മുറിയുടെ താപനിലയിൽ നിറമില്ലാത്ത വാതകമാണ്. ഈഥീൻ ഒരു പ്രധാനപ്പെട്ട വ്യാവസായിക രാസവസ്തുവാണ്, പ്ലാസ്റ്റിക്, ലായകങ്ങൾ, ഇന്ധനങ്ങൾ എന്നിവയുൾപ്പെടെ വിവിധ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ നിർമ്മിക്കാൻ ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

തന്മാത്രാ ഓർബിറ്റൽ സിദ്ധാന്തം ഉപയോഗിച്ച് ഈഥീന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടന മനസ്സിലാക്കാം. തന്മാത്രാ ഓർബിറ്റൽ സിദ്ധാന്തം ഒരു തന്മാത്രയിലെ ഇലക്ട്രോണുകളെ തരംഗങ്ങളായി നീങ്ങുന്നതായി വിവരിക്കുന്നു, ഈ തരംഗങ്ങളുടെ ആകൃതിയാണ് തന്മാത്രയുടെ ഗുണങ്ങൾ നിർണ്ണയിക്കുന്നത്.

ഈഥീന്റെ തന്മാത്രാ ഓർബിറ്റലുകൾ#

ഈഥീന്റെ തന്മാത്രാ ഓർബിറ്റലുകളെ രണ്ട് തരങ്ങളായി തിരിക്കാം: ബന്ധന ഓർബിറ്റലുകളും ആന്റിബോണ്ടിംഗ് ഓർബിറ്റലുകളും. ബന്ധന ഓർബിറ്റലുകൾ അവ രൂപപ്പെടുന്ന ആറ്റോമിക ഓർബിറ്റലുകളേക്കാൾ കുറഞ്ഞ ഊർജ്ജമുള്ള ഓർബിറ്റലുകളാണ്, അവ ആറ്റങ്ങളെ ഒരുമിച്ച് പിടിച്ചിരിക്കുന്നു. ആന്റിബോണ്ടിംഗ് ഓർബിറ്റലുകൾ അവ രൂപപ്പെടുന്ന ആറ്റോമിക ഓർബിറ്റലുകളേക്കാൾ ഉയർന്ന ഊർജ്ജമുള്ള ഓർബിറ്റലുകളാണ്, അവ ആറ്റങ്ങളെ വിടർത്താൻ ശ്രമിക്കുന്നു.

ഈഥീന്റെ ബന്ധന ഓർബിറ്റലുകൾ രണ്ട് കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ 2s ഓർബിറ്റലുകളുടെയും നാല് ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ 1s ഓർബിറ്റലുകളുടെയും ഓവർലാപ്പിംഗ് വഴി രൂപം കൊള്ളുന്നു. ഈഥീന്റെ ആന്റിബോണ്ടിംഗ് ഓർബിറ്റലുകൾ രണ്ട് കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ 2p ഓർബിറ്റലുകളുടെ ഓവർലാപ്പിംഗ് വഴി രൂപം കൊള്ളുന്നു.

പൈ ബന്ധങ്ങൾ#

ഈഥീന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടനയുടെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട സവിശേഷത രണ്ട് കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ഒരു പൈ ബന്ധം ഉണ്ടായിരിക്കുക എന്നതാണ്. രണ്ട് p ഓർബിറ്റലുകളുടെ ഓവർലാപ്പിംഗ് വഴി രൂപം കൊള്ളുന്ന ഒരു സഹസംയോജക ബന്ധമാണ് പൈ ബന്ധം. ഈഥീനിലെ പൈ ബന്ധം രണ്ട് കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ 2p_z ഓർബിറ്റലുകളുടെ ഓവർലാപ്പിംഗ് വഴി രൂപം കൊള്ളുന്നു.

ഈഥീനിലെ പൈ ബന്ധം കാർബൺ ആറ്റങ്ങളെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുമായി ബന്ധിപ്പിക്കുന്ന സിഗ്മ ബന്ധങ്ങളേക്കാൾ ദുർബലമാണ്. ഇതിന് കാരണം പൈ ബന്ധം രണ്ട് p ഓർബിറ്റലുകളുടെ ഓവർലാപ്പിംഗ് വഴി രൂപം കൊള്ളുന്നു, അവ സിഗ്മ ബന്ധങ്ങൾ രൂപപ്പെടുത്തുന്ന s ഓർബിറ്റലുകളെപ്പോലെ ശക്തമായി നയിക്കപ്പെടുന്നില്ല.

ഈഥീനിലെ പൈ ബന്ധം തന്മാത്രയുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനക്ഷമതയ്ക്കും കാരണമാണ്. പൈ ബന്ധം എളുപ്പത്തിൽ തകർക്കപ്പെടുന്നു, ഇത് ഈഥീനിന് മറ്റ് വിവിധ തന്മാത്രകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കാൻ അനുവദിക്കുന്നു.

ഈഥീന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടനയാണ് തന്മാത്രയുടെ ഗുണങ്ങൾക്കും പ്രതിപ്രവർത്തനക്ഷമതയ്ക്കും കാരണം. രണ്ട് കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിലുള്ള പൈ ബന്ധമാണ് ഈഥീന്റെ ഇലക്ട്രോണിക് ഘടനയുടെ ഏറ്റവും പ്രധാനപ്പെട്ട സവിശേഷത, അതാണ് തന്മാത്രയുടെ പ്രതിപ്രവർത്തനക്ഷമതയ്ക്ക് കാരണം.

ആൽക്കീനുകളിലെ ഐസോമറിസം#

ആൽക്കീനുകൾ എന്നത് കുറഞ്ഞത് ഒരു കാർബൺ-കാർബൺ ഇരട്ട ബന്ധമെങ്കിലും ഉൾക്കൊള്ളുന്ന ഹൈഡ്രോകാർബണുകളാണ്. അവ ഘടനാപരമായ ഐസോമറുകൾ അല്ലെങ്കിൽ സ്റ്റീരിയോ ഐസോമറുകൾ എന്നിങ്ങനെ തരംതിരിക്കപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു.

ഘടനാപരമായ ഐസോമറിസം#

ഘടനാപരമായ ഐസോമറുകൾ എന്നത് ഒരേ തന്മാത്രാ സൂത്രവാക്യമുള്ളതും വ്യത്യസ്ത ഘടനാപരമായ സൂത്രവാക്യങ്ങളുള്ളതുമായ സംയുക്തങ്ങളാണ്. മറ്റൊരു വിധത്തിൽ പറഞ്ഞാൽ, അവയ്ക്ക് ഒരേ എണ്ണവും തരവുമുള്ള ആറ്റങ്ങളുണ്ട്, പക്ഷേ ആറ്റങ്ങൾ വ്യത്യസ്തമായി ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നു.

ഉദാഹരണത്തിന്, ബ്യൂട്ടീനിന് രണ്ട് ഘടനാപരമായ ഐസോമറുകളുണ്ട്:

• 1-ബ്യൂട്ടീൻ: $\ce{CH3-CH2-CH=CH2}$
• 2-ബ്യൂട്ടീൻ: $\ce{CH3-CH=CH-CH3}$

1-ബ്യൂട്ടീനിൽ ഒന്നാമത്തെയും രണ്ടാമത്തെയും കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ഇരട്ട ബന്ധമുണ്ട്, അതേസമയം 2-ബ്യൂട്ടീനിൽ രണ്ടാമത്തെയും മൂന്നാമത്തെയും കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ഇരട്ട ബന്ധമുണ്ട്.

സ്റ്റീരിയോ ഐസോമറിസം#

സ്റ്റീരിയോ ഐസോമറുകൾ എന്നത് ഒരേ തന്മാത്രാ സൂത്രവാക്യവും ഒരേ ഘടനാപരമായ സൂത്രവാക്യവുമുള്ളതും ആറ്റങ്ങളുടെ വ്യത്യസ്ത സ്ഥല ക്രമീകരണങ്ങളുള്ളതുമായ സംയുക്തങ്ങളാണ്. മറ്റൊരു വിധത്തിൽ പറഞ്ഞാൽ, അവയ്ക്ക് ഒരേ എണ്ണവും തരവുമുള്ള ആറ്റങ്ങളുണ്ട്, ആറ്റങ്ങൾ ഒരേ ക്രമത്തിൽ ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നു, പക്ഷേ അവ സ്ഥലത്ത് വ്യത്യസ്തമായി ഓറിയന്റഡ് ചെയ്തിരിക്കുന്നു.

രണ്ട് തരം സ്റ്റീരിയോ ഐസോമറുകളുണ്ട്:

• സിസ് ഐസോമറുകൾ: സിസ് ഐസോമറുകൾക്ക് ഇരട്ട ബന്ധത്തിന്റെ ഒരേ വശത്ത് ഒരേ രണ്ട് ഗ്രൂപ്പുകളുണ്ട്.
• ട്രാൻസ് ഐസോമറുകൾ: ട്രാൻസ് ഐസോമറുകൾക്ക് ഇരട്ട ബന്ധത്തിന്റെ എതിർ വശങ്ങളിൽ ഒരേ രണ്ട് ഗ്രൂപ്പുകളുണ്ട്.

ഉദാഹരണത്തിന്, 2-ബ്യൂട്ടീനിന് രണ്ട് സ്റ്റീരിയോ ഐസോമറുകളുണ്ട്:

• സിസ്-2-ബ്യൂട്ടീൻ: $\ce{CH3-CH=CH-CH3}$ (രണ്ട് മീഥൈൽ ഗ്രൂപ്പുകളും ഇരട്ട ബന്ധത്തിന്റെ ഒരേ വശത്താണ്)
• ട്രാൻസ്-2-ബ്യൂട്ടീൻ: $\ce{CH3-CH=CH-CH3}$ (രണ്ട് മീഥൈൽ ഗ്രൂപ്പുകളും ഇരട്ട ബന്ധത്തിന്റെ എതിർ വശങ്ങളിലാണ്)

ഐസോമറിസത്തിന്റെ പ്രാധാന്യം#

സംയുക്തങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങളെ ഇത് ബാധിക്കുന്നതിനാൽ ഐസോമറിസം പ്രധാനമാണ്. ഉദാഹരണത്തിന്, സിസ്, ട്രാൻസ് ഐസോമറുകൾക്ക് വ്യത്യസ്ത തിളനില, ദ്രവണാങ്കം, പ്രതിപ്രവർത്തനക്ഷമത എന്നിവ ഉണ്ടാകാം. വ്യാവസായിക പ്രയോഗങ്ങളിലും മരുന്നുകളുടെയും മറ്റ് രാസവസ്തുക്കളുടെയും രൂപകൽപ്പനയിലും ഇത് പ്രധാനമാകാം.

ആൽക്കീനുകളുടെ നാമകരണം#

ആൽക്കീനുകൾ എന്നത് കുറഞ്ഞത് ഒരു കാർബൺ-കാർബൺ ഇരട്ട ബന്ധമെങ്കിലും ഉൾക്കൊള്ളുന്ന ഹൈഡ്രോകാർബണുകളാണ്. ആൽക്കീനുകൾക്കുള്ള IUPAC നാമകരണ വ്യവസ്ഥ ഇനിപ്പറയുന്ന നിയമങ്ങളെ അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ളതാണ്:

1. ഒരു ആൽക്കീന്റെ മൂല നാമം ഇരട്ട ബന്ധം ഉൾക്കൊള്ളുന്ന ഏറ്റവും നീളമേറിയ കാർബൺ ശൃംഖലയിൽ നിന്നാണ് ഉരുത്തിരിഞ്ഞത്.
2. സംയുക്തം ഒരു ആൽക്കീൻ ആണെന്ന് സൂചിപ്പിക്കുന്നതിന് “-ഈൻ” എന്ന പ്രത്യയം മൂല നാമത്തോട് ചേർക്കുന്നു.
3. ഇരട്ട ബന്ധത്തിന്റെ സ്ഥാനം പ്രത്യയത്തിന് മുമ്പ് വയ്ക്കുന്ന ഒരു സംഖ്യയാൽ സൂചിപ്പിക്കുന്നു. ഇരട്ട ബന്ധം ആരംഭിക്കുന്ന കാർബൺ ആറ്റവുമായി സംഖ്യ യോജിക്കുന്നു.
4. സംയുക്തത്തിൽ ഒന്നിലധികം ഇരട്ട ബന്ധങ്ങളുണ്ടെങ്കിൽ, സംഖ്യകൾ കോമകളാൽ വേർതിരിക്കപ്പെടുന്നു.
5. ഇരട്ട ബന്ധം ഒരു വലയത്തിന്റെ ഭാഗമാണെങ്കിൽ, വലയത്തെ സൈക്ലോആൽക്കീൻ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

ആൽക്കീൻ നാമകരണത്തിന്റെ ഉദാഹരണങ്ങൾ#

• ഈഥീൻ ഏറ്റവും ലളിതമായ ആൽക്കീൻ ആണ്. ഇതിന് രണ്ട് കാർബൺ ആറ്റങ്ങളും ഒരു ഇരട്ട ബന്ധവുമുണ്ട്.
• പ്രൊപ്പീൻ മൂന്ന് കാർബൺ ആറ്റങ്ങളും ഒരു ഇരട്ട ബന്ധവുമുണ്ട്.
• 1-ബ്യൂട്ടീൻ നാല് കാർബൺ ആറ്റങ്ങളും ഒന്നാം കാർബൺ ആറ്റത്തിൽ ആരംഭിക്കുന്ന ഒരു ഇരട്ട ബന്ധവുമുണ്ട്.
• 2-ബ്യൂട്ടീൻ നാല് കാർബൺ ആറ്റങ്ങളും രണ്ടാം കാർബൺ ആറ്റത്തിൽ ആരംഭിക്കുന്ന ഒരു ഇരട്ട ബന്ധവുമുണ്ട്.
• സൈക്ലോപെന്റീൻ അഞ്ചംഗ വലയ ആൽക്കീൻ ആണ്.

പ്രതിസ്ഥാപിത ആൽക്കീനുകൾ#

ആൽക്കീനുകൾക്ക് പ്രതിസ്ഥാപനങ്ങളും ഉണ്ടാകാം, അവ കാർബൺ ശൃംഖലയിൽ ഘടിപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന ആറ്റങ്ങളോ ആറ്റങ്ങളുടെ ഗ്രൂപ്പുകളോ ആണ്. പ്രതിസ്ഥാപനങ്ങൾ ഇനിപ്പറയുന്ന നിയമങ്ങൾ അനുസരിച്ച് നാമകരണം ചെയ്യുന്നു:

1. പ്രതിസ്ഥാപനത്തെ ആൽക്കീന്റെ മൂല നാമത്തിന്റെ ഒരു ഉപസർഗ്ഗമായി നാമകരണം ചെയ്യുന്നു.
2. ഉപസർഗ്ഗം മൂല നാമത്തിൽ നിന്ന് ഒരു ഹൈഫന് വേർതിരിക്കുന്നു.
3. ഒന്നിലധികം പ്രതിസ്ഥാപനങ്ങളുണ്ടെങ്കിൽ, അവ അക്ഷരമാലാക്രമത്തിൽ പട്ടികപ്പെടുത്തുന്നു.

പ്രതിസ്ഥാപിത ആൽക്കീൻ നാമകരണത്തിന്റെ ഉദാഹരണങ്ങൾ#

• മീഥൈൽപ്രൊപ്പീൻ ഒരു മീഥൈൽ പ്രതിസ്ഥാപനമുള്ള പ്രൊപ്പീൻ ആണ്.
• 2-മീഥൈൽ-1-ബ്യൂട്ടീൻ രണ്ടാം കാർബൺ ആറ്റത്തിൽ ഒരു മീഥൈൽ പ്രതിസ്ഥാപനമുള്ള 1-ബ്യൂട്ടീൻ ആണ്.
• 3-എഥൈൽ-2-പെന്റീൻ മൂന്നാം കാർബൺ ആറ്റത്തിൽ ഒരു എഥൈൽ പ്രതിസ്ഥാപനമുള്ള 2-പെന്റീൻ ആണ്.

ആൽക്കീനുകൾക്കുള്ള IUPAC നാമകരണ വ്യവസ്ഥ ഈ സംയുക്തങ്ങളെ നാമകരണം ചെയ്യുന്നതിനുള്ള ഒരു വ്യവസ്ഥാപിതമായ മാർഗമാണ്. മുകളിൽ വിവരിച്ച നിയമങ്ങൾ പാലിക്കുന്നതിലൂടെ, നിങ്ങൾക്ക് ഏത് ആൽക്കീനും ശരിയായി നാമകരണം ചെയ്യാം.

ആൽക്കീനുകൾ തയ്യാറാക്കുന്നതിനുള്ള രീതികൾ#

ആൽക്കീനുകൾ എന്നത് കുറഞ്ഞത് ഒരു കാർബൺ-കാർബൺ ഇരട്ട ബന്ധമെങ്കിലും ഉൾക്കൊള്ളുന്ന അസംതൃപ്ത ഹൈഡ്രോകാർബണുകളാണ്. പോളിമറുകൾ, ഇന്ധനങ്ങൾ, ലായകങ്ങൾ എന്നിവയുൾപ്പെടെ വിവിധതരം ജൈവ സംയുക്തങ്ങൾക്കുള്ള പ്രധാനപ്പെട്ട പ്രാരംഭ വസ്തുക്കളാണ് അവ. ആൽക്കീനുകൾ തയ്യാറാക്കുന്നതിന് നിരവധി രീതികളുണ്ട്, ഓരോന്നിനും അതിന്റേതായ ഗുണങ്ങളും പോരായ്മകളുമുണ്ട്.

1. ആൽക്കഹോളുകളുടെ നിർജ്ജലീകരണം#

ആൽക്കീനുകൾ തയ്യാറാക്കുന്നതിനുള്ള ഏറ്റവും സാധാരണമായ രീതികളിലൊന്നാണ് ആൽക്കഹോളുകളുടെ നിർജ്ജലീക