കോൾറാഷ് നിയമം

കോൾറാഷ് നിയമം#

ഒരു ഇലക്ട്രോലൈറ്റിന്റെ പരിമിത മോളാർ ചാലകത അതിന്റെ ഘടക അയോണുകളുടെ പരിമിത മോളാർ ചാലകതകളുടെ ആകെത്തുകയാണെന്ന് കോൾറാഷിന്റെ നിയമം പ്രസ്താവിക്കുന്നു. നേരിട്ട് അളക്കാതെ തന്നെ ഒരു ഇലക്ട്രോലൈറ്റിന്റെ പരിമിത മോളാർ ചാലകത കണക്കാക്കാൻ ഇത് അനുവദിക്കുന്നതിനാൽ ഈ നിയമം പ്രധാനമാണ്. ലായനികളിലെ അയോണിക ചാലകതയുടെ സ്വഭാവത്തെക്കുറിച്ചുള്ള ഉൾക്കാഴ്ചയും ഇത് നൽകുന്നു.

ഉദാഹരണത്തിന്, സോഡിയം, ക്ലോറൈഡ് അയോണുകളുടെ പരിമിത മോളാർ ചാലകതകൾ നമുക്ക് അറിയാമെങ്കിൽ, സോഡിയം ക്ലോറൈഡിന്റെ പരിമിത മോളാർ ചാലകത നമുക്ക് കണക്കാക്കാം. ഏത് സാന്ദ്രതയിലും ഒരു സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് ലായനിയുടെ ചാലകത കണക്കാക്കാൻ ഈ വിവരം ഉപയോഗിക്കാം.

കോൾറാഷിന്റെ നിയമം ഇലക്ട്രോകെമിസ്ട്രിയുടെ അടിസ്ഥാന തത്വമാണ്, അയോണിക ലായനികളുടെ പഠനത്തിൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ബാറ്ററികളും മറ്റ് ഇലക്ട്രോകെമിക്കൽ ഉപകരണങ്ങളും വികസിപ്പിക്കുന്നതിലും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

കോൾറാഷ് നിയമം എന്താണ്?#

കോൾറാഷിന്റെ നിയമം

അയോണുകളുടെ സ്വതന്ത്ര സഞ്ചാര നിയമം എന്നും അറിയപ്പെടുന്ന കോൾറാഷിന്റെ നിയമം, ഒരു ഇലക്ട്രോലൈറ്റ് ലായനിയുടെ മോളാർ ചാലകത അതിന്റെ വ്യക്തിഗത അയോണുകളുടെ സംഭാവനകളുടെ ആകെത്തുകയാണെന്ന് പ്രസ്താവിക്കുന്നു. ഇതിനർത്ഥം ഒരു ലായനിയുടെ ചാലകത ഓരോ തരം അയോണിന്റെയും സാന്ദ്രതയും ചലനാത്മകതയും നിർണ്ണയിക്കുന്നു, ലായനിയുടെ മൊത്തം സാന്ദ്രതയല്ല എന്നാണ്.

1875-ൽ ആദ്യമായി ഇത് നിർദ്ദേശിച്ച ജർമ്മൻ ഭൗതികശാസ്ത്രജ്ഞനായ ഫ്രീഡ്രിക് കോൾറാഷിന്റെ പേരിലാണ് ഈ നിയമം അറിയപ്പെടുന്നത്. കോൾറാഷിന്റെ നിയമം ഗണിതശാസ്ത്രപരമായി ഇനിപ്പറയുന്ന രീതിയിൽ പ്രകടിപ്പിക്കാം:

$$\Lambda = \lambda_+ c_+ + \lambda_- c_-$$

ഇവിടെ:

• (\Lambda) എന്നത് ലായനിയുടെ മോളാർ ചാലകതയാണ് (S cm^2 mol^-1 ൽ)
• (\lambda_+) ഉം (\lambda_-) ഉം യഥാക്രമം പോസിറ്റീവ്, നെഗറ്റീവ് അയോണുകളുടെ മോളാർ ചാലകതകളാണ് (S cm^2 mol^-1 ൽ)
• (c_+) ഉം (c_-) ഉം യഥാക്രമം പോസിറ്റീവ്, നെഗറ്റീവ് അയോണുകളുടെ സാന്ദ്രതകളാണ് (mol L^-1 ൽ)

വ്യക്തിഗത അയോണുകളുടെ മോളാർ ചാലകതകൾ അറിയാമെങ്കിൽ ഒരു ലായനിയുടെ മോളാർ ചാലകത കണക്കാക്കാൻ കോൾറാഷിന്റെ നിയമം ഉപയോഗിക്കാം. ലായനിയുടെ മോളാർ ചാലകതയും അവതാരകമായ മറ്റ് അയോണുകളുടെ മോളാർ ചാലകതകളും അറിയാമെങ്കിൽ ഒരു ലായനിയിലെ ഒരു അയോണിന്റെ സാന്ദ്രത നിർണ്ണയിക്കാനും ഇത് ഉപയോഗിക്കാം.

ഉദാഹരണങ്ങൾ

25°C താപനിലയിൽ ചില സാധാരണ അയോണുകളുടെ മോളാർ ചാലകതകൾ ഇനിപ്പറയുന്ന പട്ടിക കാണിക്കുന്നു:

അയോൺ	മോളാർ ചാലകത (S cm^2 mol^-1)
H+	349.8
OH-	198.6
Na+	50.1
Cl-	76.3
K+	73.5
NO3-	71.4
SO4^2-	80.0

കോൾറാഷിന്റെ നിയമം ഉപയോഗിച്ച്, NaCl ലായനിയുടെ മോളാർ ചാലകത നമുക്ക് കണക്കാക്കാം. ലായനിയിലെ NaCl ന്റെ സാന്ദ്രത 0.1 mol L^-1 ആണ്.

$$\Lambda = \lambda_+ c_+ + \lambda_- c_-$$

$$\Lambda = (50.1 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1})(0.1 \text{ mol L}^{-1}) + (76.3 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1})(0.1 \text{ mol L}^{-1})$$

$$\Lambda = 12.6 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1}$$

NaCl ലായനിയുടെ മോളാർ ചാലകത 12.6 S cm^2 mol^-1 ആണ്.

ഒരു ലായനിയിലെ ഒരു അയോണിന്റെ സാന്ദ്രത നിർണ്ണയിക്കാനും കോൾറാഷിന്റെ നിയമം ഉപയോഗിക്കാം. ഉദാഹരണത്തിന്, HCl ലായനിയിലെ Cl- ന്റെ സാന്ദ്രത നമുക്ക് നിർണ്ണയിക്കാം. HCl ലായനിയുടെ മോളാർ ചാലകത 426.2 S cm^2 mol^-1 ആണ്. H+ ന്റെ മോളാർ ചാലകത 349.8 S cm^2 mol^-1 ആണ്.

$$\Lambda = \lambda_+ c_+ + \lambda_- c_-$$

$$426.2 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1} = (349.8 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1})c_+ + (76.3 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1})c_-$$

$$c_- = \frac{426.2 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1} - 349.8 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1}}{76.3 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1}}$$

$$c_- = 1.0 \text{ mol L}^{-1}$$

HCl ലായനിയിലെ Cl- ന്റെ സാന്ദ്രത 1.0 mol L^-1 ആണ്.

ലായനിയിലെ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളുടെ സ്വഭാവം മനസ്സിലാക്കുന്നതിനുള്ള ഒരു ശക്തമായ ഉപകരണമാണ് കോൾറാഷിന്റെ നിയമം. ഒരു ലായനിയുടെ മോളാർ ചാലകത കണക്കാക്കാനും, ഒരു ലായനിയിലെ ഒരു അയോണിന്റെ സാന്ദ്രത നിർണ്ണയിക്കാനും, ലായനിയിലെ അയോണുകൾ തമ്മിലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾ പഠിക്കാനും ഇത് ഉപയോഗിക്കാം.

കോൾറാഷ് നിയമത്തിന്റെ ഉപയോഗങ്ങൾ#

കോൾറാഷിന്റെ നിയമം അനന്ത ലയനത്തിൽ ഒരു ശക്ത ഇലക്ട്രോലൈറ്റിന്റെ മോളാർ ചാലകത അതിന്റെ ഘടക അയോണുകളുടെ മോളാർ ചാലകതകളുടെ ആകെത്തുകയ്ക്ക് തുല്യമാണെന്ന് പ്രസ്താവിക്കുന്നു. ഇനിപ്പറയുന്നവ ചെയ്യാൻ ഈ നിയമം ഉപയോഗിക്കാം:

• അനന്ത ലയനത്തിൽ ഒരു ഇലക്ട്രോലൈറ്റിന്റെ മോളാർ ചാലകത നിർണ്ണയിക്കുക. ഇലക്ട്രോലൈറ്റിന്റെ മോളാർ ചാലകത ഒരു പരമ്പര സാന്ദ്രതകളിൽ അളന്ന്, തുടർന്ന് ഡാറ്റ അനന്ത ലയനത്തിലേക്ക് എക്സ്ട്രാപോലേറ്റ് ചെയ്തുകൊണ്ട് ഇത് ചെയ്യാം.
• ഒരു ലായനിയുടെ അയോണിക ശക്തി കണക്കാക്കുക. ഒരു ലായനിയിലെ അയോണുകളുടെ സാന്ദ്രതയുടെ അളവാണ് അയോണിക ശക്തി. ഇനിപ്പറയുന്ന ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് ഇത് കണക്കാക്കാം:

I = 1/2 * Σc_iz_i^2

ഇവിടെ:

• I എന്നത് അയോണിക ശക്തിയാണ് (mol/L ൽ)
• c_i എന്നത് i അയോണിന്റെ സാന്ദ്രതയാണ് (mol/L ൽ)
• z_i എന്നത് i അയോണിന്റെ ചാർജാണ്

ലായനിയുടെ മോളാർ ചാലകത അളന്ന്, തുടർന്ന് ഇനിപ്പറയുന്ന ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് ഒരു ലായനിയുടെ അയോണിക ശക്തി കണക്കാക്കാൻ കോൾറാഷിന്റെ നിയമം ഉപയോഗിക്കാം:

I = (λ_m/λ_m^0)^2

ഇവിടെ:

• I എന്നത് അയോണിക ശക്തിയാണ് (mol/L ൽ)

• λ_m എന്നത് ലായനിയുടെ മോളാർ ചാലകതയാണ് (S/cm ൽ)

• λ_m^0 എന്നത് അനന്ത ലയനത്തിലെ ലായനിയുടെ മോളാർ ചാലകതയാണ് (S/cm ൽ)

• ഒരു ലായനിയുടെ ചാലകത പ്രവചിക്കുക. ഒരു ലായനിയുടെ വൈദ്യുതി ചാലകതയുടെ അളവാണ് ചാലകത. ഇനിപ്പറയുന്ന ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് ഇത് കണക്കാക്കാം:

κ = λ_m * c

ഇവിടെ:

• κ എന്നത് ലായനിയുടെ ചാലകതയാണ് (S/cm ൽ)
• λ_m എന്നത് ലായനിയുടെ മോളാർ ചാലകതയാണ് (S/cm ൽ)
• c എന്നത് ലായനിയുടെ സാന്ദ്രതയാണ് (mol/L ൽ)

അനന്ത ലയനത്തിലെ ലായനിയുടെ മോളാർ ചാലകത കണക്കാക്കി, തുടർന്ന് മുകളിലുള്ള ഫോർമുല ഉപയോഗിച്ച് ഒരു ലായനിയുടെ ചാലകത പ്രവചിക്കാൻ കോൾറാഷിന്റെ നിയമം ഉപയോഗിക്കാം.

ഉദാഹരണങ്ങൾ:

• അനന്ത ലയനത്തിൽ NaCl ന്റെ മോളാർ ചാലകത 126.4 S/cm ആണ്. ഇതിനർത്ഥം 1 mol/L NaCl ലായനിക്ക് 126.4 S/cm ചാലകത ഉണ്ടായിരിക്കും എന്നാണ്.
• 0.1 mol/L NaCl ലായനിയുടെ അയോണിക ശക്തി 0.01 mol/L ആണ്. ഇതിനർത്ഥം ലായനിയിൽ ലിറ്ററിന് 0.01 mol അയോണുകൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു എന്നാണ്.
• 0.01 mol/L NaCl ലായനിയുടെ ചാലകത 0.1264 S/cm ആണ്. ഇതിനർത്ഥം 12.64 ഓം പ്രതിരോധത്തോടെ ലായനിക്ക് വൈദ്യുതി കടത്തിവിടാൻ കഴിയും എന്നാണ്.

കോൾറാഷ് നിയമവും കണ്ടക്ടോമെട്രിക് ടൈട്രേഷനുകളും#

കോൾറാഷിന്റെ നിയമം:

ഒരു ഇലക്ട്രോലൈറ്റിന്റെ പരിമിത മോളാർ ചാലകത അതിന്റെ ഘടക അയോണുകളുടെ പരിമിത മോളാർ ചാലകതകളുടെ ആകെത്തുകയാണെന്ന് കോൾറാഷിന്റെ നിയമം പ്രസ്താവിക്കുന്നു. ലായനിയിലെ ഇലക്ട്രോലൈറ്റുകളുടെ സ്വഭാവം മനസ്സിലാക്കുന്നതിലും കണ്ടക്ടോമെട്രിക് ടൈട്രേഷനുകളിലും ഈ നിയമം പ്രധാനമാണ്.

ഒരു ഇലക്ട്രോലൈറ്റിന്റെ പരിമിത മോളാർ ചാലകത അനന്ത ലയനത്തിലെ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിന്റെ മോളാർ ചാലകതയാണ്. അനന്ത ലയനത്തിൽ, അയോണുകൾ പൂർണ്ണമായും വിഘടിക്കപ്പെടുകയും അവയ്ക്കിടയിൽ പ്രതിപ്രവർത്തനമൊന്നും ഉണ്ടാവുകയും ചെയ്യുന്നില്ല. പരിമിത മോളാർ ചാലകത ഒരു ഇലക്ട്രോലൈറ്റിന്റെ സ്വഭാവ സവിശേഷതയാണ്, അയോണുകളുടെ സ്വഭാവത്തെയും ലായനിയുടെ താപനിലയെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

വ്യത്യസ്ത സാന്ദ്രതകളിൽ ഇലക്ട്രോലൈറ്റിന്റെ ചാലകത അളന്ന്, ഡാറ്റ അനന്ത ലയനത്തിലേക്ക് എക്സ്ട്രാപോലേറ്റ് ചെയ്തുകൊണ്ട് ഒരു ഇലക്ട്രോലൈറ്റിന്റെ പരിമിത മോളാർ ചാലകത നിർണ്ണയിക്കാം. പരിമിത മോളാർ ചാലകത കണക്കാക്കാൻ ഇനിപ്പറയുന്ന സമവാക്യം ഉപയോഗിക്കുന്നു:

$$\Lambda_m^0 = \lim_{c \to 0} \frac{\kappa}{c}$$

ഇവിടെ:

• (\Lambda_m^0) എന്നത് പരിമിത മോളാർ ചാലകതയാണ് (S cm2 mol-1 ൽ)
• (\kappa) എന്നത് ഇലക്ട്രോലൈറ്റിന്റെ ചാലകതയാണ് (S cm-1 ൽ)
• (c) എന്നത് ഇലക്ട്രോലൈറ്റിന്റെ സാന്ദ്രതയാണ് (mol L-1 ൽ)

കണ്ടക്ടോമെട്രിക് ടൈട്രേഷനുകൾ:

ലായനിയുടെ ചാലകത അളക്കുന്നതിലൂടെ അവസാന ബിന്ദു നിർണ്ണയിക്കുന്ന ഒരു തരം ടൈട്രേഷനാണ് കണ്ടക്ടോമെട്രിക് ടൈട്രേഷനുകൾ. അജ്ഞാത ലായനിയുടെ സാന്ദ്രത അറിയപ്പെടുന്ന സാന്ദ്രതയുള്ള ഒരു ലായനിയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിപ്പിച്ച് നിർണ്ണയിക്കാൻ കണ്ടക്ടോമെട്രിക് ടൈട്രേഷനുകൾ ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ലായനിയിലെ അയോണുകളുടെ സാന്ദ്രതയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു ഒരു ലായനിയുടെ ചാലകത. രണ്ട് ലായനികൾ കലർത്തുമ്പോൾ, ഫലമായുണ്ടാകുന്ന ലായനിയുടെ ചാലകത മാറും. ചാലകതയിലെ ഈ മാറ്റം ടൈട്രേഷന്റെ അവസാന ബിന്ദു നിർണ്ണയിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കാം.

ഒരു കണ്ടക്ടോമെട്രിക് ടൈട്രേഷന്റെ അവസാന ബിന്ദു ലായനിയുടെ ചാലകത ഏറ്റവും വേഗത്തിൽ മാറുന്ന സ്ഥലമാണ്. ഈ ബിന്ദു ടൈട്രന്റ് ചേർത്ത മോളുകൾ അനലൈറ്റ് അവതാരകമായ മോളുകൾക്ക് തുല്യമാകുന്ന ബിന്ദുവുമായി യോജിക്കുന്നു.

വിവിധതരം അനലൈറ്റുകളുടെ സാന്ദ്രത നിർണ്ണയിക്കാൻ കണ്ടക്ടോമെട്രിക് ടൈട്രേഷനുകൾ ഒരു വൈവിധ്യമാർന്ന സാങ്കേതികതയാണ്. നിറമുള്ളതോ ദുഷിച്ചതോ ആയ ലായനികൾ ടൈട്രേറ്റ് ചെയ്യുന്നതിന് ഇവ പ്രത്യേകിച്ചും ഉപയോഗപ്രദമാണ്, കാരണം ലായനിയുടെ ചാലകത ഈ ഘടകങ്ങളാൽ ബാധിക്കപ്പെടുന്നില്ല.

കണ്ടക്ടോമെട്രിക് ടൈട്രേഷനുകളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ:

• സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ലായനി ഉപയോഗിച്ച് ടൈട്രേറ്റ് ചെയ്തുകൊണ്ട് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് ലായനിയുടെ സാന്ദ്രത നിർണ്ണയിക്കൽ.
• പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ് ലായനി ഉപയോഗിച്ച് ടൈട്രേറ്റ് ചെയ്തുകൊണ്ട് സിൽവർ നൈട്രേറ്റ് ലായനിയുടെ സാന്ദ്രത നിർണ്ണയിക്കൽ.
• സോഡിയം സൾഫൈഡ് ലായനി ഉപയോഗിച്ച് ടൈട്രേറ്റ് ചെയ്തുകൊണ്ട് കോപ്പർ സൾഫേറ്റ് ലായനിയുടെ സാന്ദ്രത നിർണ്ണയിക്കൽ.

വിശകലന രസതന്ത്രജ്ഞർക്ക് ഒരു വിലപ്പെട്ട ഉപകരണമാണ് കണ്ടക്ടോമെട്രിക് ടൈട്രേഷനുകൾ. വിവിധതരം അനലൈറ്റുകളുടെ സാന്ദ്രത നിർണ്ണയിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കാവുന്ന ലളിതവും കൃത്യവും വൈവിധ്യമാർന്നതുമായ ഒരു സാങ്കേതികതയാണിത്.

ഉരുക്കിയ അവസ്ഥയിലെ വിദ്യുദ്വിശ്ലേഷണം#

ഉരുക്കിയ അവസ്ഥയിലെ വിദ്യുദ്വിശ്ലേഷണം ഒരു സംയുക്തത്തെ അതിന്റെ ഘടക മൂലകങ്ങളായി വേർതിരിക്കാൻ വൈദ്യുതി ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു പ്രക്രിയയാണ്. ധാതുക്കളിൽ നിന്ന് ലോഹങ്ങൾ ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ ഈ പ്രക്രിയ സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കുന്നു, കൂടാതെ ക്ലോറിൻ, സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് തുടങ്ങിയ മറ്റ് വസ്തുക്കൾ ഉത്പാദിപ്പിക്കാനും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

വിദ്യുദ്വിശ്ലേഷണത്തിൽ, രണ്ട് ഇലക്ട്രോഡുകൾ അടങ്ങിയ ഒരു സെല്ലിൽ ഒരു ഉരുക്കിയ സംയുക്തം സ്ഥാപിക്കുന്നു. ഇലക്ട്രോഡുകൾ ഒരു പവർ സോഴ്സുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു, പവർ ഓണാക്കുമ്പോൾ, നെഗറ്റീവ് ഇലക്ട്രോഡിൽ (കാഥോഡ്) നിന്നുള്ള ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉരുക്കിയ സംയുക്തത്തിലൂടെ പോസിറ്റീവ് ഇലക്ട്രോഡിലേക്ക് (ആനോഡ്) ഒഴുകുന്നു. ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഈ ഒഴുക്ക് സംയുക്തത്തിന് വിഘടിക്കാൻ കാരണമാകുന്നു, സംയുക്തത്തെ ഉണ്ടാക്കുന്ന മൂലകങ്ങൾ ഇലക്ട്രോഡുകളിൽ പുറത്തുവിടുന്നു.

ഉദാഹരണത്തിന്, സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് വിദ്യുദ്വിശ്ലേഷണം ചെയ്യുമ്പോൾ, സംയുക്തത്തിലെ സോഡിയം അയോണുകൾ കാഥോഡിലേക്ക് ആകർഷിക്കപ്പെടുകയും അവ സോഡിയം ലോഹമായി റിഡ്യൂസ് ചെയ്യപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു. സംയുക്തത്തിലെ ക്ലോറൈഡ് അയോണുകൾ ആനോഡിലേക്ക് ആകർഷിക്കപ്പെടുകയും അവ ക്ലോറിൻ വാതകമായി ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുകയും ചെയ്യുന്നു.

വിദ്യുദ്വിശ്ലേഷണ പ്രക്രിയയുടെ കൂടുതൽ വിശദമായ വിശദീകരണം ഇനിപ്പറയുന്നതാണ്:

1. രണ്ട് ഇലക്ട്രോഡുകൾ അടങ്ങിയ ഒരു സെല്ലിൽ ഉരുക്കിയ സംയുക്തം സ്ഥാപിക്കുന്നു. ഗ്രാഫൈറ്റ് അല്ലെങ്കിൽ പ്ലാറ്റിനം പോലുള്ള ഒരു ചാലക വസ്തുവാണ് ഇലക്ട്രോഡുകൾ നിർമ്മിച്ചിരിക്കുന്നത്.
2. ഇലക്ട്രോഡുകൾ ഒരു പവർ സോഴ്സുമായി ബന്ധിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു. പവർ സോഴ്സ് ഒരു ഡയറക്ട് കറന്റ് (ഡിസി) വൈദ്യുത പ്രവാഹം നൽകുന്നു.
3. പവർ ഓണാക്കുമ്പോൾ, നെഗറ്റീവ് ഇലക്ട്രോഡിൽ (കാഥോഡ്) നിന്നുള്ള ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉരുക്കിയ സംയുക്തത്തിലൂടെ പോസിറ്റീവ് ഇലക്ട്രോഡിലേക്ക് (ആനോഡ്) ഒഴുകുന്നു.
4. ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ഈ ഒഴുക്ക് സംയുക്തത്തിന് വിഘടിക്കാൻ കാരണമാകുന്നു. സംയുക്തത്തെ ഉണ്ടാക്കുന്ന മൂലകങ്ങൾ ഇലക്ട്രോഡുകളിൽ പുറത്തുവിടുന്നു.
5. വിദ്യുദ്വിശ്ലേഷണത്തിന്റെ ഉൽപ്പന്നങ്ങൾ ഇലക്ട്രോഡുകളിൽ ശേഖരിക്കാം. ഉദാഹരണത്തിന്, സോഡിയം ക്ലോറൈഡിന്റെ വിദ്യുദ്വിശ്ലേഷണത്തിൽ, സോഡിയം ലോഹം കാഥോഡിൽ ശേഖരിക്കുകയും ക്ലോറിൻ വാതകം ആനോഡിൽ ശേഖരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.

വിവിധ വസ്തുക്കൾ ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കാവുന്ന ഒരു വൈവിധ്യമാർന്ന പ്രക്രിയയാണ് വിദ്യുദ്വിശ്ലേഷണം. ഇത് ഒരു പ്രധാന വ്യാവസായിക പ്രക്രിയയാണ്, കൂടാതെ വിവിധ ലബോറട്ടറി ആപ്ലിക്കേഷനുകളിലും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഉരുക്കിയ അവസ്ഥയിലെ വിദ്യുദ്വിശ്ലേഷണത്തിന്റെ കുറച്ച് അധിക ഉദാഹരണങ്ങൾ ഇതാ:

• അലുമിനിയം ഉത്പാദനം: ഉരുക്കിയ അലുമിനിയം ഓക്സൈഡിന്റെ വിദ്യുദ്വിശ്ലേഷണത്തിലൂടെയാണ് അലുമിനിയം ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നത്.
• മഗ്നീഷ്യം ഉത്പാദനം: ഉരുക്കിയ മഗ്നീഷ്യം ക്ലോറൈഡിന്റെ വിദ്യുദ്വിശ്ലേഷണത്തിലൂടെയാണ് മഗ്നീഷ്യം ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നത്.
• കാൽസ്യം ഉത്പാദനം: ഉരുക്കിയ കാൽസ്യം ക്ലോറൈഡിന്റെ വിദ്യുദ്വിശ്ലേഷണത്തിലൂടെയാണ് കാൽസ്യം ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നത്.
• സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഉത്പാദനം: ഉരുക്കിയ സോഡിയം ക്ലോറൈഡിന്റെ വിദ്യുദ്വിശ്ലേഷണത്തിലൂടെയാണ് സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നത്.
• ക്ലോറിൻ ഉത്പാദനം: ഉരുക്കിയ സോഡിയം ക്ലോറൈഡിന്റെ വിദ്യുദ്വിശ്ലേഷണത്തിലൂടെയാണ് ക്ലോറിൻ ഉത്പാദിപ്പിക്ക