कोलराउशचा नियम

कोलराउशचा नियम#

कोलराउशच्या नियमानुसार, एखाद्या विद्युत अपघट्याची सीमांत मोलर चालकता ही त्याच्या घटक आयनांच्या सीमांत मोलर चालकतेच्या बेरजेइतकी असते. हा नियम महत्त्वाचा आहे कारण तो आपल्याला एखाद्या विद्युत अपघट्याची सीमांत मोलर चालकता थेट मोजल्याशिवाय काढण्याची परवानगी देतो. तो द्रावणांमधील आयनिक चालकतेचे स्वरूप समजून घेण्यासाठीही मदत करतो.

उदाहरणार्थ, जर सोडियम आणि क्लोराईड आयनांच्या सीमांत मोलर चालकता आपल्याला माहित असतील, तर आपण सोडियम क्लोराईडची सीमांत मोलर चालकता काढू शकतो. ही माहिती नंतर कोणत्याही सांद्रतेवरील सोडियम क्लोराईड द्रावणाची चालकता काढण्यासाठी वापरता येऊ शकते.

कोलराउशचा नियम हा विद्युतरसायनशास्त्राचा एक मूलभूत तत्त्व आहे आणि आयनिक द्रावणांच्या अभ्यासात त्याचा मोठ्या प्रमाणावर वापर केला जातो. बॅटरी आणि इतर विद्युतरासायनिक उपकरणांच्या विकासातही त्याचा वापर केला जातो.

कोलराउशचा नियम म्हणजे काय?#

कोलराउशचा नियम

कोलराउशचा नियम, ज्याला आयनांच्या स्वतंत्र स्थलांतराचा नियम असेही म्हणतात, सांगतो की एखाद्या विद्युत अपघट्य द्रावणाची मोलर चालकता ही त्यातील वैयक्तिक आयनांच्या योगदानाची बेरीज असते. याचा अर्थ असा की द्रावणाची चालकता ही त्या द्रावणात उपस्थित प्रत्येक प्रकारच्या आयनाच्या सांद्रता आणि गतिशीलतेवर ठरते, आणि द्रावणाच्या एकूण सांद्रतेवर नाही.

हा नियम फ्रेडरिक कोलराउश या जर्मन भौतिकशास्त्रज्ञाच्या नावावर आहे, ज्यांनी १८७५ मध्ये हा नियम प्रथम मांडला. कोलराउशचा नियम गणितीय रूपात खालीलप्रमाणे व्यक्त करता येतो:

$$\Lambda = \lambda_+ c_+ + \lambda_- c_-$$

जिथे:

• (\Lambda) ही द्रावणाची मोलर चालकता आहे (S cm^2 mol^-1 मध्ये)
• (\lambda_+) आणि (\lambda_-) अनुक्रमे धन आणि ऋण आयनांची मोलर चालकता आहेत (S cm^2 mol^-1 मध्ये)
• (c_+) आणि (c_-) अनुक्रमे धन आणि ऋण आयनांची सांद्रता आहेत (mol L^-1 मध्ये)

वैयक्तिक आयनांची मोलर चालकता ज्ञात असल्यास, कोलराउशच्या नियमाचा वापर करून द्रावणाची मोलर चालकता काढता येते. द्रावणाची मोलर चालकता आणि उपस्थित इतर आयनांची मोलर चालकता ज्ञात असल्यास, द्रावणातील एखाद्या आयनाची सांद्रता निश्चित करण्यासाठीही याचा वापर करता येतो.

उदाहरणे

खालील सारणी २५°C तापमानावर काही सामान्य आयनांची मोलर चालकता दर्शवते:

आयन	मोलर चालकता (S cm^2 mol^-1)
H+	349.8
OH-	198.6
Na+	50.1
Cl-	76.3
K+	73.5
NO3-	71.4
SO4^2-	80.0

कोलराउशच्या नियमाचा वापर करून, आपण NaCl च्या द्रावणाची मोलर चालकता काढू शकतो. द्रावणातील NaCl ची सांद्रता 0.1 mol L^-1 आहे.

$$\Lambda = \lambda_+ c_+ + \lambda_- c_-$$

$$\Lambda = (50.1 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1})(0.1 \text{ mol L}^{-1}) + (76.3 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1})(0.1 \text{ mol L}^{-1})$$

$$\Lambda = 12.6 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1}$$

NaCl द्रावणाची मोलर चालकता 12.6 S cm^2 mol^-1 आहे.

द्रावणातील एखाद्या आयनाची सांद्रता निश्चित करण्यासाठीही आपण कोलराउशच्या नियमाचा वापर करू शकतो. उदाहरणार्थ, HCl च्या द्रावणातील Cl- ची सांद्रता आपण निश्चित करू शकतो. HCl द्रावणाची मोलर चालकता 426.2 S cm^2 mol^-1 आहे. H+ ची मोलर चालकता 349.8 S cm^2 mol^-1 आहे.

$$\Lambda = \lambda_+ c_+ + \lambda_- c_-$$

$$426.2 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1} = (349.8 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1})c_+ + (76.3 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1})c_-$$

$$c_- = \frac{426.2 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1} - 349.8 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1}}{76.3 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1}}$$

$$c_- = 1.0 \text{ mol L}^{-1}$$

HCl द्रावणातील Cl- ची सांद्रता 1.0 mol L^-1 आहे.

द्रावणातील विद्युत अपघट्यांचे वर्तन समजून घेण्यासाठी कोलराउशचा नियम हे एक शक्तिशाली साधन आहे. द्रावणाची मोलर चालकता काढण्यासाठी, द्रावणातील एखाद्या आयनाची सांद्रता निश्चित करण्यासाठी आणि द्रावणातील आयनांमधील परस्परसंवादाचा अभ्यास करण्यासाठी याचा वापर केला जाऊ शकतो.

कोलराउशच्या नियमाचे उपयोग#

कोलराउशचा नियम सांगतो की, अनंत विरलनावर एका प्रबळ विद्युत अपघट्याची मोलर चालकता ही त्याच्या घटक आयनांच्या मोलर चालकतेच्या बेरजेइतकी असते. या नियमाचा उपयोग खालील गोष्टींसाठी केला जाऊ शकतो:

• अनंत विरलनावर विद्युत अपघट्याची मोलर चालकता निश्चित करणे. हे विद्युत अपघट्याची मोलर चालकता विविध सांद्रतांवर मोजून आणि नंतर त्या डेटाचा अनंत विरलनाकडे एक्सट्रापोलेशन करून केले जाऊ शकते.
• द्रावणाची आयनिक ताकद काढणे. द्रावणाची आयनिक ताकद हे द्रावणातील आयनांच्या सांद्रतेचे मापन आहे. खालील सूत्र वापरून ती काढता येते:

I = 1/2 * Σc_iz_i^2

जिथे:

• I ही आयनिक ताकद आहे (mol/L मध्ये)
• c_i ही i आयनाची सांद्रता आहे (mol/L मध्ये)
• z_i हा i आयनाचा चार्ज आहे

द्रावणाची मोलर चालकता मोजून आणि नंतर खालील सूत्र वापरून कोलराउशच्या नियमाचा उपयोग करून द्रावणाची आयनिक ताकद काढता येते:

I = (λ_m/λ_m^0)^2

जिथे:

• I ही आयनिक ताकद आहे (mol/L मध्ये)

• λ_m ही द्रावणाची मोलर चालकता आहे (S/cm मध्ये)

• λ_m^0 ही अनंत विरलनावरील द्रावणाची मोलर चालकता आहे (S/cm मध्ये)

• द्रावणाची चालकता अंदाजे काढणे. द्रावणाची चालकता हे त्याची विद्युत वाहकता करण्याच्या क्षमतेचे मापन आहे. खालील सूत्र वापरून ती काढता येते:

κ = λ_m * c

जिथे:

• κ ही द्रावणाची चालकता आहे (S/cm मध्ये)
• λ_m ही द्रावणाची मोलर चालकता आहे (S/cm मध्ये)
• c ही द्रावणाची सांद्रता आहे (mol/L मध्ये)

अनंत विरलनावर द्रावणाची मोलर चालकता काढून आणि नंतर वरील सूत्र वापरून कोलराउशच्या नियमाचा उपयोग करून द्रावणाची चालकता अंदाजे काढता येते.

उदाहरणे:

• अनंत विरलनावर NaCl ची मोलर चालकता 126.4 S/cm आहे. याचा अर्थ असा की 1 mol/L सांद्रतेच्या NaCl द्रावणाची चालकता 126.4 S/cm असेल.
• 0.1 mol/L सांद्रतेच्या NaCl द्रावणाची आयनिक ताकद 0.01 mol/L आहे. याचा अर्थ असा की द्रावणात प्रति लिटर 0.01 mol आयन आहेत.
• 0.01 mol/L सांद्रतेच्या NaCl द्रावणाची चालकता 0.1264 S/cm आहे. याचा अर्थ असा की हे द्रावण 12.64 ओहम रोधासह विद्युत वाहू शकते.

कोलराउशचा नियम आणि चालकतामितीय टायट्रेशन#

कोलराउशचा नियम:

कोलराउशचा नियम सांगतो की, एखाद्या विद्युत अपघट्याची सीमांत मोलर चालकता ही त्याच्या घटक आयनांच्या सीमांत मोलर चालकतेच्या बेरजेइतकी असते. द्रावणातील विद्युत अपघट्यांचे वर्तन समजून घेण्यासाठी हा नियम महत्त्वाचा आहे आणि चालकतामितीय टायट्रेशनमध्ये याचा वापर केला जातो.

विद्युत अपघट्याची सीमांत मोलर चालकता म्हणजे अनंत विरलनावर त्या विद्युत अपघट्याची मोलर चालकता होय. अनंत विरलनावर, आयन पूर्णपणे वियोजित होतात आणि त्यांच्यामध्ये कोणताही परस्परसंवाद होत नाही. सीमांत मोलर चालकता हा विद्युत अपघट्याचा एक वैशिष्ट्यपूर्ण गुणधर्म आहे आणि तो आयनांच्या स्वरूपावर आणि द्रावणाच्या तापमानावर अवलंबून असतो.

विविध सांद्रतांवर विद्युत अपघट्याची चालकता मोजून आणि डेटाचा अनंत विरलनाकडे एक्सट्रापोलेशन करून विद्युत अपघट्याची सीमांत मोलर चालकता निश्चित करता येते. सीमांत मोलर चालकता काढण्यासाठी खालील समीकरण वापरले जाते:

$$\Lambda_m^0 = \lim_{c \to 0} \frac{\kappa}{c}$$

जिथे:

• (\Lambda_m^0) ही सीमांत मोलर चालकता आहे (S cm2 mol-1 मध्ये)
• (\kappa) ही विद्युत अपघट्याची चालकता आहे (S cm-1 मध्ये)
• (c) ही विद्युत अपघट्याची सांद्रता आहे (mol L-1 मध्ये)

चालकतामितीय टायट्रेशन:

चालकतामितीय टायट्रेशन हा एक प्रकारचा टायट्रेशन आहे ज्यामध्ये द्रावणाची चालकता मोजून अंतिम बिंदू निश्चित केला जातो. चालकतामितीय टायट्रेशनचा उपयोग ज्ञात सांद्रतेच्या द्रावणासह अभिक्रिया करून अज्ञात द्रावणाची सांद्रता निश्चित करण्यासाठी केला जातो.

द्रावणाची चालकता ही त्या द्रावणातील आयनांच्या सांद्रतेवर अवलंबून असते. जेव्हा दोन द्रावणे मिसळली जातात, तेव्हा परिणामी द्रावणाची चालकता बदलते. चालकतेतील या बदलाचा उपयोग टायट्रेशनचा अंतिम बिंदू निश्चित करण्यासाठी केला जाऊ शकतो.

चालकतामितीय टायट्रेशनचा अंतिम बिंदू हा असा बिंदू असतो ज्यावर द्रावणाची चालकता सर्वात जलद बदलते. हा बिंदू त्या बिंदूशी संबंधित असतो ज्यावर टायट्रंटच्या मिलीमोलची संख्या ही विश्लेष्याच्या उपस्थित मिलीमोलच्या संख्येइतकी असते.

चालकतामितीय टायट्रेशन ही एक बहुमुखी तंत्र आहे ज्याचा उपयोग विविध प्रकारच्या विश्लेष्यांची सांद्रता निश्चित करण्यासाठी केला जाऊ शकतो. रंगीत किंवा अस्पष्ट द्रावणांचे टायट्रेशन करण्यासाठी ती विशेषतः उपयुक्त आहेत, कारण द्रावणाची चालकता या घटकांमुळे प्रभावित होत नाही.

चालकतामितीय टायट्रेशनची उदाहरणे:

• सोडियम हायड्रॉक्साईड द्रावणासह टायट्रेट करून हायड्रोक्लोरिक आम्ल द्रावणाची सांद्रता निश्चित करणे.
• पोटॅशियम क्लोराईड द्रावणासह टायट्रेट करून सिल्व्हर नायट्रेट द्रावणाची सांद्रता निश्चित करणे.
• सोडियम सल्फाइड द्रावणासह टायट्रेट करून कॉपर सल्फेट द्रावणाची सांद्रता निश्चित करणे.

चालकतामितीय टायट्रेशन हे विश्लेषणात्मक रसायनशास्त्रज्ञांसाठी एक मौल्यवान साधन आहे. ही एक सोपी, अचूक आणि बहुमुखी तंत्र आहे ज्याचा उपयोग विविध प्रकारच्या विश्लेष्यांची सांद्रता निश्चित करण्यासाठी केला जाऊ शकतो.

वितळलेल्या अवस्थेत विद्युत अपघटन#

वितळलेल्या अवस्थेत विद्युत अपघटन ही एक अशी प्रक्रिया आहे ज्यामध्ये एखादे संयुग त्याच्या घटक मूलद्रव्यांमध्ये विभक्त करण्यासाठी विद्युतऊर्जेचा वापर केला जातो. धातू त्यांच्या धातूकांपासून तयार करण्यासाठी ही प्रक्रिया सामान्यतः वापरली जाते आणि क्लोरीन आणि सोडियम हायड्रॉक्साईड सारखी इतर सामग्री तयार करण्यासाठीही ती वापरली जाते.

विद्युत अपघटनामध्ये, एक वितळलेले संयुग दोन इलेक्ट्रोड असलेल्या एका सेलमध्ये ठेवले जाते. इलेक्ट्रोड्स विद्युतऊर्जा स्रोताशी जोडलेले असतात आणि जेव्हा विद्युत प्रवाह चालू केला जातो, तेव्हा ऋण इलेक्ट्रोड (कॅथोड) मधील इलेक्ट्रॉन वितळलेल्या संयुगातून धन इलेक्ट्रोड (ॲनोड) कडे वाहतात. इलेक्ट्रॉन्सच्या या प्रवाहामुळे संयुगाचे विघटन होते आणि संयुग बनवणारी मूलद्रव्ये इलेक्ट्रोड्सवर मुक्त होतात.

उदाहरणार्थ, जेव्हा सोडियम क्लोराईडचे विद्युत अपघटन केले जाते, तेव्हा संयुगातील सोडियम आयन कॅथोडकडे आकर्षित होतात आणि ते सोडियम धातूमध्ये अपचयित होतात. संयुगातील क्लोराईड आयन ॲनोडकडे आकर्षित होतात आणि ते क्लोरीन वायूमध्ये ऑक्सीकृत होतात.

विद्युत अपघटन प्रक्रियेचे खालीलप्रमाणे अधिक तपशीलवार स्पष्टीकरण आहे:

1. वितळलेले संयुग दोन इलेक्ट्रोड असलेल्या सेलमध्ये ठेवले जाते. इलेक्ट्रोड्स ग्रेफाइट किंवा प्लॅटिनम सारख्या वाहक पदार्थापासून बनवलेले असतात.
2. इलेक्ट्रोड्स विद्युतऊर्जा स्रोताशी जोडलेले असतात. विद्युतऊर्जा स्रोत डायरेक्ट करंट (DC) विद्युत प्रवाह पुरवतो.
3. जेव्हा विद्युत प्रवाह चालू केला जातो, तेव्हा ऋण इलेक्ट्रोड (कॅथोड) मधील इलेक्ट्रॉन वितळलेल्या संयुगातून धन इलेक्ट्रोड (ॲनोड) कडे वाहतात.
4. इलेक्ट्रॉन्सच्या या प्रवाहामुळे संयुगाचे विघटन होते. संयुग बनवणारी मूलद्रव्ये इलेक्ट्रोड्सवर मुक्त होतात.
5. विद्युत अपघटनाची उत्पादने इलेक्ट्रोड्सवर गोळा करता येतात. उदाहरणार्थ, सोडियम क्लोराईडच्या विद्युत अपघटनात, सोडियम धातू कॅथोडवर गोळा केला जातो आणि क्लोरीन वायू ॲनोडवर गोळा केला जातो.

विविध प्रकारची सामग्री तयार करण्यासाठी विद्युत अपघटन ही एक बहुमुखी प्रक्रिया आहे. ही एक महत्त्वाची औद्योगिक प्रक्रिया आहे आणि विविध प्रयोगशाळा अनुप्रयोगांमध्येही तिचा वापर केला जातो.

वितळलेल्या अवस्थेत विद्युत अपघटनाची काही अतिरिक्त उदाहरणे खालीलप्रमाणे आहेत:

• अॅल्युमिनियमचे उत्पादन: वितळलेल्या अॅल्युमिनियम ऑक्साईडच्या विद्युत अपघटनाद्वारे अॅल्युमिनियम तयार केले जाते.
• मॅग्नेशियमचे उत्पादन: वितळलेल्या मॅग्नेशियम क्लोराईडच्या विद्युत अपघटनाद्वारे मॅग्नेशियम तयार केले जाते.
• कॅल्शियमचे उत्पादन: वितळलेल्या कॅल्शियम क्लोराईडच्या विद्युत अपघटनाद्वारे कॅल्शियम तयार केले जाते.
• सोडियम हायड्रॉक्साईडचे उत्पादन: वितळलेल्या सोडियम क्लोराईडच्या विद्युत अपघटनाद्वारे सोडियम हायड्रॉक्साईड तयार केले जाते.
• क्लोरीनचे उत्पादन: वितळलेल्या सोडियम क्लोराईडच्या विद्युत अपघटनाद्वारे क्लोरीन तयार केले जाते.

विविध प्रकारची सामग्री तयार करण्यासाठी विद्युत अपघटन हे एक शक्तिशाली साधन आहे. ही एक महत्त्वाची औद्योगिक प्रक्रिया आहे आणि विविध प्रयोगशाळा अनुप्रयोगांमध्येही तिचा वापर केला जातो.

वारंवार विचारले जाणारे प्रश्न – FAQs#

आयनांच्या स्वतंत्र स्थलांतराचा नियम कोणी शोधला?#

आयनांच्या स्वतंत्र स्थलांतराचा नियम कोणी शोधला?

आयनांच्या स्वतंत्र स्थलांतराचा नियम फ्रेडरिक कोलराउश यांनी १८७५ मध्ये शोधला. कोलराउश हे एक जर्मन भौतिकशास्त्रज्ञ होते ज्यांनी द्रावणांची विद्युत चालकता अभ्यासली. त्यांना असे आढळले की द्रावणाची चालकता ही द्रावणातील आयनांच्या सांद्रतेच्या प्रमाणात असते आणि एखाद्या आयनाची गतिशीलता ही द्रावणातील इतर आयनांच्या सांद्रतेपासून स्वतंत्र असते.

आयनांच्या स्वतंत्र स्थलांतराच्या नियमाची उदाहरणे

आयनांच्या स्वतंत्र स्थलांतराचा नियम विविध प्रयोगांमध्ये पाहता येतो. एक उदाहरण म्हणजे पाण्याचे विद्युत अपघटन. जेव्हा पाण्याचे विद्युत अपघटन केले जाते, तेव्हा पाण्याचे रेणू हायड्रोजन आणि ऑक्सिजन आयनांमध्ये विभक्त होतात. हायड्रोजन आयन कॅथोडकडे स्थलांतरित होतात, तर ऑक्सिजन आयन ॲनोडकडे स्थलांतरित होतात. आयन ज्या वेगाने स्थलांतरित होतात तो द्रावणातील आयनांच्या सांद्रतेच्या प्रमाणात असतो.

आयनांच्या स्वतंत्र स्थलांतराच्या नियमाचे आणखी एक उदाहरण म्हणजे क्रोमॅटोग्राफीद्वारे आयनांचे वेगळे करणे. क्रोमॅटोग्राफी हे एक तंत्र आहे ज्याचा उपयोग मिश्रणातील विविध पदार्थ वेगळे करण्यासाठी केला जातो. क्रोमॅटोग्राफीमध्ये, मिश्रण एका स्थिर प्रावस्थेने भरलेल्या स्तंभातून पार केले जाते. मिश्रणातील विविध पदार्थ स्थिर प्रावस्थेशी वेगवेगळ्या प्रमाणात परस्परसंवाद करतात आणि यामुळे ते वेगळे होतात. पदार्थ ज्या वेगाने वेगळे होतात तो मिश्रणातील आयनांच्या सांद्रतेच्या प्रमाणात असतो.

आयनांच्या स्वतंत्र स्थलांतराच्या नियमाचे अनुप्रयोग

आयनांच्या स्वतंत्र स्थलांतराच्या नियमाचे अनेक महत्त्वाचे अनुप्रयोग आहेत. एक अनुप्रयोग म्हणजे मिश्रणातील विविध आयन वेगळे करण्यासाठी आयन एक्सचेंज क्रोमॅटोग्राफीचा वापर. आयन एक्सचेंज क्रोमॅटोग्राफी हे एक तंत्र आहे ज्याचा वापर रसायनशास्त्र, जीवशास्त्र आणि पर्यावरणशास्त्र यासारख्या विविध क्षेत्रांमध्ये केला जातो.

आयनांच्या स्वतंत्र स्थलांतराच्या नियमाचा आणखी एक अनुप्रयोग म्हणजे धातूंवर दुसऱ्या धातूची पातळ थर चढवण्यासाठी इलेक्ट्रोप्लेटिंगचा वापर. इलेक्ट्रोप्लेटिंग ही एक प्रक्रिया आहे जिचा वापर ऑटोमोटिव्ह उद्योग, दागिन्यांचा उद्योग आणि इलेक्ट्रॉनिक्स उद्योग यासह विविध उद्योगांमध्ये केला जातो.

कोलराउशचा नियम आणि त्याचे अनुप्रयोग काय आहेत?#

कोलराउशचा नियम, ज्याला आयनांच्या स्वतंत्र स्थलांतराचा नियम असेही म्हणतात, सांगतो की एखाद्या विद्युत अपघट्य द्रावणाची मोलर चालकता ही त्यातील वैयक्तिक आयनांच्या योगदानाची बेरीज असते. याचा अर्थ असा की द्रावणाची चालकता ही त्या द्रावणात उपस्थित प्रत्येक प्रकारच्या आयनाच्या सांद्रता आणि गतिशीलतेवर ठरते.

हा नियम गणितीय रूपात खालीलप्रमाणे व्यक्त करता येतो:

$$\Lambda = \sum_i \lambda_i c_i$$

जिथे:

• (\Lambda) ही द्रावणाची मोलर चालकता आहे (S cm^2 mol^-1 मध्ये)
• (\lambda_i) ही i व्या आयनाची मोलर चालकता आहे (S cm^2 mol^-1 मध्ये)
• (c_i) ही i व्या आयनाची सांद्रता आहे (mol L^-1 मध्ये)

वैयक्तिक आयनांची मोलर चालकता ज्ञात असल्यास, कोलराउशच्या नियमाचा वापर करून द्रावणाची मोलर चालकता काढता येते. द्रावणाची मोलर चालकता आणि उपस्थित इतर आयनांची मोलर चालकता ज्ञात असल्यास, द्रावणातील एखाद्या आयनाची सांद्रता निश्चित करण्यासाठीही याचा वापर करता येतो.

कोलराउशच्या नियमाचे अनुप्रयोग

विद्युतरसायनशास्त्रात कोलराउशच्या नियमाचे अनेक अनुप्रयोग आहेत, त्यापैकी काही खालीलप्रमाणे:

• आयनिक गतिशीलता निश्चित करणे: द्रावणाची मोलर चालकता आणि उपस्थित आयनांची सांद्रता मोजून कोलराउशच्या नियमाचा वापर करून वैयक्तिक आयनांची गतिशीलता निश्चित करता येते.
• आयनिक ताकद काढणे: द्रावणाची आयनिक ताकद हे द्रावणातील आयनांच्या सांद्रतेचे मापन आहे. उपस्थित आयनांची सांद्रता आणि त्यांची मोलर चालकता यांचा गुणाकार करून बेरीज करून कोलराउशच्या नियमाचा वापर करून ती काढता येते.
• द्रावणांची चालकता अंदाजे काढणे: वैयक्तिक आयनांची मोलर चालकता ज्ञात असल्यास, कोलराउशच्या नियमाचा वापर करून द्रावणाची चालकता अंदाजे काढता येते. विद्युत अपघट्य वापरणारी विद्युतरासायनिक पेशी आणि इतर उपकरणे डिझाइन