मूलद्रव्ये आणि संयुगे यांच्या रासायनिक संयोगाचे नियम

मूलद्रव्ये आणि संयुगे यांच्या रासायनिक संयोगाचे नियम#

मूलद्रव्ये आणि संयुगे यांच्या रासायनिक संयोगाचे नियम. हे नियम रासायनिक रूपांतरणादरम्यान पदार्थांचे वर्तन समजून घेण्यासाठी आणि त्याचा अंदाज घेण्यासाठी आधार प्रदान करतात.

1. वस्तुमान संवर्धनाचा नियम: रासायनिक अभिक्रियेदरम्यान, अभिक्रियाकांचे एकूण वस्तुमान हे उत्पादनांच्या एकूण वस्तुमानाइतके असते. हा नियम यावर भर देतो की रासायनिक अभिक्रियेत द्रव्य निर्माण होऊ शकत नाही किंवा नष्टही होऊ शकत नाही.

2. निश्चित गुणोत्तरांचा नियम: जेव्हा मूलद्रव्ये एकत्र येऊन संयुग तयार करतात, तेव्हा ते वस्तुमानानुसार निश्चित आणि निश्चित प्रमाणात करतात. याचा अर्थ असा की संयुगातील मूलद्र्व्यांच्या वस्तुमानाचे गुणोत्तर नेहमी सारखेच असते, तयार झालेल्या संयुगाच्या प्रमाणाकडे दुर्लक्ष करून.

3. गुणित गुणोत्तरांचा नियम: जेव्हा दोन मूलद्रव्ये एकापेक्षा जास्त संयुगे तयार करतात, तेव्हा दुसऱ्या मूलद्रव्याच्या निश्चित वस्तुमानाशी संयोग पावणाऱ्या पहिल्या मूलद्रव्याची वस्तुमाने साध्या पूर्ण-संख्या गुणोत्तरात असतात. हा नियम समान मूलद्रव्यांनी तयार होणाऱ्या भिन्न संयुगांचे अस्तित्व स्पष्ट करतो.

4. गे-लुसॅकचा संयुक्त घनफळांचा नियम: समान तापमान आणि दाबाच्या परिस्थितीत, वायू साध्या पूर्ण-संख्या गुणोत्तरात असलेल्या घनफळांमध्ये अभिक्रिया देतात. हा नियम वायुरूप अभिक्रियाक आणि उत्पादनांना लागू होतो आणि वायू-प्रावस्था अभिक्रियांचे स्टॉइकिओमेट्री ठरवण्यास मदत करतो.

5. अॅव्होगॅड्रोचा नियम: समान तापमान आणि दाबाच्या परिस्थितीत, वायूंच्या समान घनफळांमध्ये रेणूंची समान संख्या असते. हा नियम वायूच्या घनफळ आणि त्यात असलेल्या रेणूंच्या संख्येतील थेट संबंध स्थापित करतो.

हे नियम रसायनशास्त्रातील परिमाणवाचक विश्लेषणासाठी पाया प्रदान करतात, ज्यामुळे वैज्ञानिकांना संयुगांची रचना ठरवणे, अभिक्रियांच्या उत्पादनांचा अंदाज घेणे आणि रासायनिक प्रक्रियांमध्ये सामील असलेल्या पदार्थांचे प्रमाण मोजणे शक्य होते.

1. वस्तुमान संवर्धनाचा नियम#

वस्तुमान संवर्धनाचा नियम

वस्तुमान संवर्धनाचा नियम सांगतो की रासायनिक अभिक्रियेत वस्तुमान निर्माण होऊ शकत नाही किंवा नष्टही होऊ शकत नाही. याचा अर्थ असा की अभिक्रियेच्या उत्पादनांचे एकूण वस्तुमान हे अभिक्रियाकांच्या एकूण वस्तुमानाइतके असेल.

उदाहरणे

• मिथेनचे दहन

जेव्हा मिथेन ऑक्सिजनमध्ये जळते, तेव्हा उत्पादने म्हणजे कार्बन डायऑक्साइड आणि पाणी. उत्पादनांचे (कार्बन डायऑक्साइड आणि पाणी) एकूण वस्तुमान हे अभिक्रियाकांच्या (मिथेन आणि ऑक्सिजन) एकूण वस्तुमानाइतके असते.

• प्रकाशसंश्लेषण

प्रकाशसंश्लेषणात, वनस्पती कार्बन डायऑक्साइड आणि पाण्याचे ग्लुकोज आणि ऑक्सिजनमध्ये रूपांतर करतात. उत्पादनांचे (ग्लुकोज आणि ऑक्सिजन) एकूण वस्तुमान हे अभिक्रियाकांच्या (कार्बन डायऑक्साइड आणि पाणी) एकूण वस्तुमानाइतके असते.

उपयोग

वस्तुमान संवर्धनाचा नियम विविध उपयोगांमध्ये वापरला जातो, ज्यात हे समाविष्ट आहे:

• स्टॉइकिओमेट्री

स्टॉइकिओमेट्री म्हणजे रासायनिक अभिक्रियेच्या अभिक्रियाक आणि उत्पादनांमधील परिमाणवाचक संबंधांचा अभ्यास. संतुलित रासायनिक समीकरणातील स्टॉइकिओमेट्रिक गुणांक ठरवण्यासाठी वस्तुमान संवर्धनाचा नियम वापरला जातो.

• मर्यादित अभिक्रियाक

रासायनिक अभिक्रियेतील मर्यादित अभिक्रियाक हा अभिक्रियाक असतो जो पूर्णपणे वापरला जातो. अभिक्रियेतील मर्यादित अभिक्रियाक ठरवण्यासाठी वस्तुमान संवर्धनाचा नियम वापरला जाऊ शकतो.

• टक्केवारी उत्पादन

रासायनिक अभिक्रियेचे टक्केवारी उत्पादन म्हणजे प्रत्यक्षात मिळालेल्या उत्पादनाचे प्रमाण, सैद्धांतिकदृष्ट्या मिळू शकणाऱ्या उत्पादनाच्या प्रमाणाशी तुलना केली जाते. अभिक्रियेचे टक्केवारी उत्पादन काढण्यासाठी वस्तुमान संवर्धनाचा नियम वापरला जाऊ शकतो.

अपवाद

वस्तुमान संवर्धनाच्या नियमाला काही अपवाद आहेत. हे अपवाद केंद्रकीय अभिक्रियांमध्ये घडतात, जिथे वस्तुमानाचे ऊर्जेत किंवा त्याउलट रूपांतर होऊ शकते. तथापि, हे अपवाद अत्यंत दुर्मिळ आहेत आणि सामान्य रासायनिक अभिक्रियांमध्ये घडत नाहीत.

2. निश्चित गुणोत्तरांचा नियम#

निश्चित गुणोत्तरांचा नियम

निश्चित गुणोत्तरांचा नियम सांगतो की रासायनिक संयुगात नेहमी समान मूलद्रव्ये समान प्रमाणात (वस्तुमानानुसार) असतात. याचा अर्थ असा की संयुगातील मूलद्रव्यांच्या वस्तुमानाचे गुणोत्तर नेहमी सारखेच असते, तयार झालेल्या संयुगाच्या प्रमाणाकडे दुर्लक्ष करून.

उदाहरणार्थ, पाण्यात नेहमी दोन हायड्रोजन अणू आणि एक ऑक्सिजन अणू असतात. याचा अर्थ असा की पाण्यातील हायड्रोजनचे वस्तुमान आणि ऑक्सिजनचे वस्तुमान यांचे गुणोत्तर नेहमी 2:1 असते. कितीही पाणी तयार झाले तरी, हायड्रोजन आणि ऑक्सिजनच्या वस्तुमानाचे गुणोत्तर नेहमी सारखेच असेल.

निश्चित गुणोत्तरांचा नियम महत्त्वाचा आहे कारण तो आपल्याला संयुगांची रचना अंदाजित करण्यास अनुमती देतो. जर आपल्याला संयुगातील मूलद्रव्यांच्या वस्तुमानाचे गुणोत्तर माहित असेल, तर आपण संयुगाच्या दिलेल्या प्रमाणात उपस्थित असलेल्या प्रत्येक मूलद्रव्याचे वस्तुमान काढू शकतो.

निश्चित गुणोत्तरांच्या नियमाची उदाहरणे

• पाणी: पाण्यात नेहमी दोन हायड्रोजन अणू आणि एक ऑक्सिजन अणू असतात. याचा अर्थ असा की पाण्यातील हायड्रोजनचे वस्तुमान आणि ऑक्सिजनचे वस्तुमान यांचे गुणोत्तर नेहमी 2:1 असते. उदाहरणार्थ, 100 ग्रॅम पाण्यात 11.1 ग्रॅम हायड्रोजन आणि 88.9 ग्रॅम ऑक्सिजन असते.
• कार्बन डायऑक्साइड: कार्बन डायऑक्साइडमध्ये नेहमी एक कार्बन अणू आणि दोन ऑक्सिजन अणू असतात. याचा अर्थ असा की कार्बन डायऑक्साइडमधील कार्बनचे वस्तुमान आणि ऑक्सिजनचे वस्तुमान यांचे गुणोत्तर नेहमी 1:2 असते. उदाहरणार्थ, 100 ग्रॅम कार्बन डायऑक्साइडमध्ये 27.3 ग्रॅम कार्बन आणि 72.7 ग्रॅम ऑक्सिजन असते.
• सोडियम क्लोराईड: सोडियम क्लोराईडमध्ये नेहमी एक सोडियम अणू आणि एक क्लोरीन अणू असतात. याचा अर्थ असा की सोडियम क्लोराईडमधील सोडियमचे वस्तुमान आणि क्लोरीनचे वस्तुमान यांचे गुणोत्तर नेहमी 1:1 असते. उदाहरणार्थ, 100 ग्रॅम सोडियम क्लोराईडमध्ये 39.3 ग्रॅम सोडियम आणि 60.7 ग्रॅम क्लोरीन असते.

निश्चित गुणोत्तरांचा नियम हा रसायनशास्त्राचा एक मूलभूत नियम आहे. संयुगांची रचना अंदाजित करण्यासाठी, संयुगाच्या दिलेल्या प्रमाणात उपस्थित असलेल्या प्रत्येक मूलद्रव्याचे वस्तुमान काढण्यासाठी आणि भिन्न संयुगांमध्ये घडणाऱ्या रासायनिक अभिक्रिया समजून घेण्यासाठी तो वापरला जातो.

3. गुणित गुणोत्तरांचा नियम#

4.  गे-लुसॅकचा वायूंच्या घनफळांचा नियम#

5. अॅव्होगॅड्रोचा नियम#

रासायनिक संयोगाचे नियम#

रासायनिक संयोगाचे नियम हा एक मूलभूत तत्त्वांचा संच आहे जो रासायनिक अभिक्रियेतील अभिक्रियाक आणि उत्पादनांमधील परिमाणवाचक संबंध नियंत्रित करतो. हे नियम रासायनिक अभिक्रियांचे स्टॉइकिओमेट्री समजून घेण्यासाठी आणि त्याचा अंदाज घेण्यासाठी आधार प्रदान करतात, जे रसायनशास्त्राच्या विविध पैलूंसाठी आवश्यक आहे, ज्यात परिमाणवाचक विश्लेषण, संश्लेषण आणि औद्योगिक प्रक्रिया यांचा समावेश आहे.

1. वस्तुमान संवर्धनाचा नियम:

• हा नियम सांगतो की रासायनिक अभिक्रियेतील अभिक्रियाकांचे एकूण वस्तुमान हे उत्पादनांच्या एकूण वस्तुमानाइतके असते. दुसऱ्या शब्दांत, रासायनिक अभिक्रियेदरम्यान वस्तुमान निर्माण होत नाही किंवा नष्टही होत नाही.

उदाहरण:

• मिथेन (CH4) चे ऑक्सिजन (O2) सोबत दहन होऊन कार्बन डायऑक्साइड (CO2) आणि पाणी (H2O) तयार होते याचा विचार करा. या अभिक्रियेसाठी संतुलित रासायनिक समीकरण आहे:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

• अभिक्रियाकांचे (CH4 आणि O2) एकूण वस्तुमान हे उत्पादनांच्या (CO2 आणि H2O) एकूण वस्तुमानाइतके असते. संतुलित समीकरणातील संबंधित गुणांकांनी प्रत्येक संयुगाचे मोलर वस्तुमान काढून आणि गुणाकार करून हे सत्यापित केले जाऊ शकते.

2. निश्चित गुणोत्तरांचा नियम (किंवा स्थिर संघटना):

• हा नियम सांगतो की दिलेले संयुग नेहमी समान मूलद्रव्ये समान प्रमाणात (वस्तुमानानुसार) ठेवते. दुसऱ्या शब्दांत, संयुगाची रचना निश्चित असते आणि बदलत नाही.

उदाहरण:

• पाणी (H2O) मध्ये नेहमी हायड्रोजन आणि ऑक्सिजन 2:1 या वस्तुमान गुणोत्तरात असतात. पाण्याच्या स्रोताकडे किंवा प्रमाणाकडे दुर्लक्ष करून, हायड्रोजन ते ऑक्सिजनचे गुणोत्तर स्थिर राहते.

3. गुणित गुणोत्तरांचा नियम:

• हा नियम सांगतो की जेव्हा दोन मूलद्रव्ये एकापेक्षा जास्त संयुगे तयार करतात, तेव्हा दुसऱ्या मूलद्रव्याच्या निश्चित वस्तुमानाशी संयोग पावणाऱ्या पहिल्या मूलद्रव्याची वस्तुमाने साध्या पूर्ण-संख्या गुणोत्तरात असतात.

उदाहरण:

• कार्बन आणि ऑक्सिजन दोन संयुगे तयार करतात: कार्बन मोनॉक्साइड (CO) आणि कार्बन डायऑक्साइड (CO2). कार्बनच्या निश्चित वस्तुमानासाठी, CO तयार करण्यासाठी संयोग पावणाऱ्या ऑक्सिजनचे वस्तुमान हे CO2 तयार करण्यासाठी संयोग पावणाऱ्या ऑक्सिजनच्या वस्तुमानाच्या नक्की अर्धे असते.

हे नियम रासायनिक अभिक्रियांमधील परिमाणवाचक संबंध समजून घेण्यासाठी आणि त्यांचा अंदाज घेण्यासाठी पाया प्रदान करतात. ते स्टॉइकिओमेट्रिक गणनेसाठी आवश्यक आहेत, ज्यामध्ये अभिक्रियेत सामील असलेल्या अभिक्रियाक आणि उत्पादनांचे सापेक्ष प्रमाण ठरवणे समाविष्ट आहे. ही गणना विविध क्षेत्रांमध्ये महत्त्वाची आहे, ज्यात विश्लेषणात्मक रसायनशास्त्र, औद्योगिक रसायनशास्त्र आणि औषधनिर्माण यांचा समावेश आहे.

रासायनिक समतोल#

रासायनिक समतोल ही रसायनशास्त्रातील एक मूलभूत संकल्पना आहे जी अशी स्थिती वर्णन करते ज्यामध्ये रासायनिक अभिक्रियेच्या अभिक्रियाक आणि उत्पादनांची सांद्रता कालांतराने बदलत नाही. याचा अर्थ असा की पुढची आणि उलट अभिक्रिया समान दराने घडत आहेत आणि सामील असलेल्या प्रजातींच्या सांद्रतेत कोणताही निव्वळ बदल होत नाही.

रासायनिक समतोल सहसा दुहेरी बाण, <=>, वापरून दर्शविला जातो जो दर्शवितो की अभिक्रिया दोन्ही दिशांनी पुढे जाऊ शकते. उदाहरणार्थ, खालील समीकरण कार्बन मोनॉक्साइड (CO) आणि हायड्रोजन (H2) यांच्यातील मिथेनॉल (CH3OH) तयार करण्यासाठीच्या समतोलाचे प्रतिनिधित्व करते:

CO + 2H2 <=> CH3OH

समतोलावर, CO, H2 आणि CH3OH ची सांद्रता स्थिर राहील. याचा अर्थ असा नाही की अभिक्रिया थांबली आहे, तर पुढची आणि उलट अभिक्रिया समान दराने घडत आहेत.

समतोलाची स्थिती, किंवा समतोलावर असलेल्या अभिक्रियाक आणि उत्पादनांची सापेक्ष प्रमाणे, अनेक घटकांद्वारे निर्धारित केली जाते, ज्यात तापमान, दाब आणि अभिक्रियाकांची प्रारंभिक सांद्रता यांचा समावेश होतो.

तापमान: समतोलावर असलेल्या प्रणालीचे तापमान वाढवल्याने समतोल उत्पादनांच्या बाजूस सरकेल. याचे कारण असे की उच्च तापमान प्रणालीला अधिक ऊर्जा पुरवते, ज्यामुळे अभिक्रियाकांना सक्रियण ऊर्जा अडथळा पार करून उत्पादने तयार करण्यास अनुमती मिळते.

दाब: समतोलावर असलेल्या प्रणालीचा दाब वाढवल्याने समतोल वायूच्या कमी मोल असलेल्या बाजूस सरकेल. याचे कारण असे की दाब वाढवल्याने कमी वायू रेणू तयार करणाऱ्या अभिक्रियेला पुरेसा फायदा मिळतो.

प्रारंभिक सांद्रता: अभिक्रियाकांची प्रारंभिक सांद्रता देखील समतोलाची स्थिती प्रभावित करू शकते. जर एका अभिक्रियाकाची प्रारंभिक सांद्रता वाढवली गेली, तर समतोल त्या अभिक्रियाकाचा वापर करणाऱ्या बाजूस सरकेल.

रासायनिक समतोल रसायनशास्त्राच्या अनेक क्षेत्रांमध्ये महत्त्वाचा आहे, ज्यात औद्योगिक प्रक्रिया, पर्यावरणीय रसायनशास्त्र आणि जैवरसायनशास्त्र यांचा समावेश आहे. उदाहरणार्थ, हॅबर प्रक्रियेत, जी खतांसाठी अमोनिया तयार करण्यासाठी वापरली जाते, नायट्रोजन आणि हायड्रोजन यांच्यातील समतोल अमोनियाचे उत्पादन वाढवण्यासाठी काळजीपूर्वक नियंत्रित केला जातो.

रासायनिक समतोल ही एक गतिमान प्रक्रिया आहे, आणि अभिक्रियाक आणि उत्पादनांची सांद्रता समतोल स्थितीभोवती सतत चढ-उतार होत असते. तथापि, कालांतराने, सांद्रता समतोल मूल्यांपर्यंत सरासरी होईल.

रासायनिक समतोलाची काही अतिरिक्त उदाहरणे येथे आहेत:

• पाणी (H2O) आणि त्याचे आयन, हायड्रोजन (H+) आणि हायड्रॉक्साईड (OH-) यांच्यातील समतोल:

H2O <=> H+ + OH-

• कार्बन डायऑक्साइड (CO2) आणि पाणी यांच्यातील कार्बोनिक आम्ल (H2CO3) तयार करण्यासाठीचा समतोल:

CO2 + H2O <=> H2CO3

• कॅल्शियम कार्बोनेट (CaCO3) आणि कार्बन डायऑक्साइड आणि पाणी यांच्यातील कॅल्शियम बायकार्बोनेट (Ca(HCO3)2) तयार करण्यासाठीचा समतोल:

CaCO3 + CO2 + H2O <=> Ca(HCO3)2

हे अस्तित्वात असलेल्या अनेक रासायनिक समतोलांपैकी काही उदाहरणे आहेत. रासायनिक समतोल ही एक मूलभूत संकल्पना आहे जी रासायनिक प्रणालींचे वर्तन समजून घेण्यात आणि त्याचा अंदाज घेण्यात महत्त्वाची भूमिका बजावते.

वारंवार विचारले जाणारे प्रश्न – FAQs#

रासायनिक संयोगाचे नियम काय स्पष्ट करतात?#

रासायनिक संयोगाचे नियम हा मूलभूत तत्त्वांचा एक संच आहे जो रासायनिक अभिक्रियेतील अभिक्रियाक आणि उत्पादनांमधील परिमाणवाचक संबंध वर्णन करतो. हे नियम रासायनिक अभिक्रियांचे स्टॉइकिओमेट्री समजून घेण्यासाठी आणि त्याचा अंदाज घेण्यासाठी आधार प्रदान करतात, जे रसायनशास्त्रातील विविध उपयोगांसाठी आवश्यक आहे, जसे की परिमाणवाचक विश्लेषण, संश्लेषण आणि औद्योगिक प्रक्रिया.

1. वस्तुमान संवर्धनाचा नियम:

• हा नियम सांगतो की रासायनिक अभिक्रियेतील अभिक्रियाकांचे एकूण वस्तुमान हे उत्पादनांच्या एकूण वस्तुमानाइतके असते. दुसऱ्या शब्दांत, रासायनिक अभिक्रियेदरम्यान वस्तुमान निर्माण होत नाही किंवा नष्टही होत नाही.

उदाहरण: मिथेन (CH4) चे ऑक्सिजन (O2) सोबत दहन होऊन कार्बन डायऑक्साइड (CO2) आणि पाणी (H2O) तयार होते याचा विचार करा. या अभिक्रियेसाठी संतुलित रासायनिक समीकरण आहे:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

वस्तुमान संवर्धनाच्या नियमानुसार, अभिक्रियाकांचे (CH4 आणि O2) एकूण वस्तुमान हे उत्पादनांच्या (CO2 आणि H2O) एकूण वस्तुमानाइतके असणे आवश्यक आहे. अभिक्रियाक आणि उत्पादनांचे मोलर वस्तुमान काढून हे सत्यापित केले जाऊ शकते:

अभिक्रियाक:

• CH4 च्या 1 मोलचे मोलर वस्तुमान 16 g/mol आहे
• O2 च्या 2 मोलचे मोलर वस्तुमान 2 x 32 g/mol = 64 g/mol आहे अभिक्रियाकांचे एकूण वस्तुमान = 16 g/mol + 64 g/mol = 80 g/mol

उत्पादने:

• CO2 च्या 1 मोलचे मोलर वस्तुमान 44 g/mol आहे
• H2O च्या 2 मोलचे मोलर वस्तुमान 2 x 18 g/mol = 36 g/mol आहे उत्पादनांचे एकूण वस्तुमान = 44 g/mol + 36 g/mol = 80 g/mol

जसे आपण पाहू शकता, अभिक्रियाकांचे एकूण वस्तुमान हे उत्पादनांच्या एकूण वस्तुमानाइतके आहे, जे वस्तुमान संवर्धनाच्या नियमाची पुष्टी करते.

2. निश्चित गुणोत्तरांचा नियम (प्राउस्टचा नियम):

• हा नियम सांगतो की दिलेले संयुग नेहमी समान मूलद्रव्ये समान प्रमाणात (वस्तुमानानुसार) ठेवते. दुसऱ्या शब्दांत, संयुगाची रचना स्थिर असते आणि बदलत नाही.

उदाहरण: संयुग पाणी (H2O) चा विचार करा. स्रोत किंवा तयार करण्याची पद्धत कशीही असली तरी, पाण्यात नेहमी हायड्रोजन आणि ऑक्सिजन 2:1 या निश्चित वस्तुमान गुणोत्तरात असतात. याचा अर्थ असा की पाण्यातील प्रत्येक 2 ग्रॅम हायड्रोजनसाठी नेहमी 16 ग्रॅम ऑक्सिजन असेल.

3. गुणित गुणोत्तरांचा नियम (डाल्टनचा नियम):

• हा नियम सांगतो की जेव्हा दोन मूलद्रव्ये एकापेक्षा जास्त संयुगे तयार करतात, तेव्हा दुसऱ्या मूलद्रव्याच्या निश्चित वस्तुमानाशी संयोग पावणाऱ्या पहिल्या मूलद्रव्याची वस्तुमाने साध्या पूर्ण-संख्या गुणोत्तरात असतात.

उदाहरण: संयुगे कार्बन मोनॉक्साइड (CO) आणि कार्बन डायऑक्साइड (CO2) चा विचार करा. दोन्ही संयुगांमध्ये कार्बन आणि ऑक्सिजन असतात, परंतु भिन्न प्रमाणात. कार्बन मोनॉक्साइडमध्ये, 12 ग्रॅम कार्बन 16 ग्रॅम ऑक्सिजनसोबत संयोग पावतो, तर कार्बन डायऑक्साइडमध्ये, 12 ग्रॅम कार्बन 32 ग्रॅम ऑक्सिजनसोबत संयोग पावतो. या दोन संयुगांमधील ऑक्सिजनच्या वस्तुमानाचे गुणोत्तर 16:32 आहे, जे सोप्या पूर्ण-संख्या गुणोत्तर 1:2 पर्यंत सरलीकृत होते.

हे रासायनिक संयोगाचे नियम मूलभूत तत्त्वे प्रदान करतात जी रासायनिक अभिक्रियांमधील परिमाणवाचक संबंध नियंत्रित करतात. ते स्टॉइ