युनिट 4 रासायनिक किनेटिक्स (इंटेक्स प्रश्न-4)

उत्तर

एका चालनाचा गती गुणांक तापमानाच्या $10^{\circ}$ वाढीने सुमारे दुगुना होतो. तथापि, रासायनिक चालनाच्या तापमानावरील अचूक अवलंबित्व अर्रेनियसच्या समीकरणाद्वारे दिले जाते,

$k=\mathrm{Ae}^{-E \mathrm{a} / R T}$

जिथे,

$A$ अर्रेनियस घटक किंवा वारंवारता घटक आहे

$E_{a}$ सक्रियणशक्ती आहे

उत्तर

दिलेले आहे की $T_{1}=298 \mathrm{~K}$

$\therefore T_{2}=(298+10) \mathrm{K}$

$=308 \mathrm{~K}$

आपण देखील जाणतो की तापमान $10^{\circ}$ वाढवल्याने चालनाची गती दुगुनी होते.

म्हणून, आपण $k_{1}=k$ चे आवलेले आहे आणि $k_{2}=2 k$ चे आवलेले आहे

देखील, $R=8.314 \mathrm{~J} \mathrm{~K}^{-1} \mathrm{~mol}^{-1}$

आता, या मूल्यांचा समीकरणात समावेश करूया:

$\log \frac{k_{2}}{k_{1}}=\frac{E_{\mathrm{a}}}{2.303 R}\left[\frac{T_{2}-T_{1}}{T_{1} T_{2}}\right]$

आपण प्राप्त करतो:

$\log \frac{2 k}{k}=\frac{E_{\mathrm{a}}}{2.303 \times 8.314}\left[\frac{10}{298 \times 308}\right]$

$\Rightarrow \log 2=\frac{E_{\mathrm{a}}}{2.303 \times 8.314}\left[\frac{10}{298 \times 308}\right]$

$\Rightarrow E_{\mathrm{a}}=\frac{2.303 \times 8.314 \times 298 \times 308 \times \log 2}{10}$

$=52897.78 \mathrm{~J} \mathrm{~mol}^{-1}$

$=52.9 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}$

टीप: या उत्तरात एन.सी.ई.आर.टी. पुस्तकातील एका उत्तराशी सूक्ष्म वेगळी आहे.

उत्तर

दिलेल्या घटकात:

$E_{\mathrm{a}}=209.5 \mathrm{~kJ} \mathrm{~mol}^{-1}=209500 \mathrm{~J} \mathrm{~mol}^{-1}$

$T=581 \mathrm{~K}$

$R=8.314 \mathrm{JK}^{-1} \mathrm{~mol}^{-1}$

आता, सक्रियणशक्तीच्या आवलेल्या किंवा त्यापेक्षा जास्त ऊर्जा असलेल्या प्रतिक्रियासंग्रहाच्या भागाची भाग्यशाली गणना अशा आहे: $x=e-E a / R T \Rightarrow \operatorname{In} x=-E$