गेल्या वर्षीचे NEET प्रश्न - ऐनेट्रिक संतुलन

1. 2019: 0.01 M अमोशिक अम्लाचे pH काय आहे? (Ka = 1.8 x 10⁻⁵ याची माहिती दिली आहे)

एका पाण्याच्या शोधाचे pH त्या पाण्याच्या अम्लता किंवा आधारतेचे मूल्याद्वारे मोजले जाते. pH प्रमाणपद्धरण 0 ते 14 पर्यंत आहे, जेथे 0 अधिक अम्लीय आहे आणि 14 अधिक आधारी आहे. स्थिर पाणी असलेल्या पाण्याचे pH 7 आहे.

अमोशिक अम्लाच्या पाण्याचे pH खालील सूत्राने गणना केली जाऊ शकते:

pH = -log[H+]

जिथे [H⁺] पाण्यातील हायड्रोजन आयन्सची प्रमाणत्व आहे.

या प्रकरणात, अमोशिक अम्लाची प्रमाणत्व 0.01 M आहे, म्हणून हायड्रोजन आयन्सची प्रमाणत्व आपसून 0.001 M आहे.

[H+] = 10^-pH

[H+] = 10^-4 M

म्हणून, पाण्याचे pH खालीलप्रमाणे आहे:

pH = -log[H+]

pH = -log(10^-4)

pH = 4