ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନ: ଆଲ୍କିନ୍

ଆଲ୍କିନ୍ କ’ଣ?#

ଆଲ୍କିନ୍ ହେଉଛି ହାଇଡ୍ରୋକାର୍ବନ୍ ଗୋଷ୍ଠୀର ଏକ ଶ୍ରେଣୀ ଯାହାର ଅନ୍ତତଃ ଗୋଟିଏ କାର୍ବନ-କାର୍ବନ୍ ଦ୍ୱି-ବନ୍ଧନ ଥାଏ। ଏଗୁଡ଼ିକ ଅସନ୍ତୃପ୍ତ ହାଇଡ୍ରୋକାର୍ବନ୍, ଯାହାର ଅର୍ଥ ହେଉଛି ସେମାନଙ୍କର ସମାନ ଆଲ୍କେନ୍ ତୁଳନାରେ କମ୍ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ପରମାଣୁ ଥାଏ। ଆଲ୍କିନ୍ ସାଧାରଣତଃ ଆଲ୍କେନ୍ ତୁଳନାରେ ଅଧିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳ ହୋଇଥାଏ, ଏବଂ ସେମାନେ ଯୋଗ, ପ୍ରତିସ୍ଥାପନ, ଏବଂ ପଲିମରୀକରଣ ସହିତ ବିଭିନ୍ନ ପ୍ରକାରର ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ଭାଗ ନେଇପାରନ୍ତି।

ଆଲ୍କିନ୍ ର ଧର୍ମଗୁଡ଼ିକ#

ଆଲ୍କିନ୍ ସାଧାରଣତଃ କୋଠରୀ ତାପମାତ୍ରାରେ ବର୍ଣ୍ଣହୀନ ଗ୍ୟାସ୍ କିମ୍ବା ତରଳ ପଦାର୍ଥ ହୋଇଥାଏ। ଏଗୁଡ଼ିକ ଜଳରେ ଅଦ୍ରବଣୀୟ, କିନ୍ତୁ ଏଗୁଡ଼ିକ କାର୍ବନିକ ଦ୍ରାବକରେ ଦ୍ରବଣୀୟ ହୋଇଥାଏ। ଆଲ୍କିନ୍ ର ଏକ ବିଶେଷ ଗନ୍ଧ ଥାଏ, ଯାହାକୁ ପ୍ରାୟତଃ “ମିଠା” କିମ୍ବା “ଫଳଜ” ଭାବରେ ବର୍ଣ୍ଣନା କରାଯାଏ।

ଏକ ଆଲ୍କିନ୍ ରେ ଥିବା କାର୍ବନ-କାର୍ବନ୍ ଦ୍ୱି-ବନ୍ଧନ ଏକ ଆଲ୍କେନ୍ ରେ ଥିବା କାର୍ବନ-କାର୍ବନ୍ ଏକକ ବନ୍ଧନ ତୁଳନାରେ ଛୋଟ ଏବଂ ଶକ୍ତିଶାଳୀ ହୋଇଥାଏ। ବନ୍ଧନ ଦୈର୍ଘ୍ୟ ଏବଂ ଶକ୍ତିରେ ଥିବା ଏହି ପାର୍ଥକ୍ୟ ଏହି କାରଣରୁ ଯେ ଦ୍ୱି-ବନ୍ଧନରେ ଦୁଇଯୋଡ଼ା ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଅଂଶୀଦାର ହୋଇଥାଏ, ଯେତେବେଳେ ଏକକ ବନ୍ଧନରେ କେବଳ ଗୋଟିଏ ଯୋଡ଼ା ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଅଂଶୀଦାର ହୋଇଥାଏ।

ଏକ ଆଲ୍କିନ୍ ରେ ଥିବା ଦ୍ୱି-ବନ୍ଧନ ଆଲ୍କେନ୍ ତୁଳନାରେ ଅଣୁକୁ ଅଧିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳ ମଧ୍ୟ କରିଥାଏ। ଏହା ଏହି କାରଣରୁ ଯେ ଦ୍ୱି-ବନ୍ଧନ ହେଉଛି ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ସାନ୍ଦ୍ରତାର ଏକ ସ୍ଥାନ, ଯାହା ଅନ୍ୟ ଅଣୁଦ୍ୱାରା ଆକ୍ରମଣ କରାଯାଇପାରେ।

ଆଲ୍କିନ୍ ର ନାମକରଣ#

ଆଲ୍କିନ୍ ପାଇଁ IUPAC ନାମକରଣ ପ୍ରଣାଳୀ ନିମ୍ନଲିଖିତ ନିୟମ ଉପରେ ଆଧାରିତ:

• ଏକ ଆଲ୍କିନ୍ ର ମୂଳ ନାମ ଦୀର୍ଘତମ କାର୍ବନ୍ ଶୃଙ୍ଖଳାରେ ଥିବା କାର୍ବନ୍ ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା ଉପରେ ଆଧାରିତ ଯେଉଁଥିରେ ଦ୍ୱି-ବନ୍ଧନ ଥାଏ।
• ଏହି ମୂଳ ନାମରେ ପ୍ରତ୍ୟୟ “-ଇନ୍” ଯୋଡ଼ାଯାଇ ଏହି ଅଣୁ ଏକ ଆଲ୍କିନ୍ ବୋଲି ସୂଚିତ କରାଯାଏ।
• ଦ୍ୱି-ବନ୍ଧନର ସ୍ଥାନ ଏକ ସଂଖ୍ୟା ଦ୍ୱାରା ସୂଚିତ କରାଯାଏ। ସଂଖ୍ୟାଟି ପ୍ରତ୍ୟୟ “-ଇନ୍” ପୂର୍ବରୁ ରଖାଯାଏ ଏବଂ ଏହା ସେହି କାର୍ବନ୍ ପରମାଣୁକୁ ସୂଚିତ କରେ ଯେଉଁଠାରେ ଦ୍ୱି-ବନ୍ଧନ ଆରମ୍ଭ ହୁଏ।

ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଅଣୁ ସୂତ୍ର $\ce{CH2=CH2}$ ଥିବା ଆଲ୍କିନ୍ କୁ “ଇଥିନ୍” କୁହାଯାଏ। ଅଣୁ ସୂତ୍ର $\ce{CH3CH=CH2}$ ଥିବା ଆଲ୍କିନ୍ କୁ “ପ୍ରୋପିନ୍” କୁହାଯାଏ।

ଆଲ୍କିନ୍ ର ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକ#

ଆଲ୍କିନ୍ ଯୋଗ, ପ୍ରତିସ୍ଥାପନ, ଏବଂ ପଲିମରୀକରଣ ସହିତ ବିଭିନ୍ନ ପ୍ରକାରର ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ଭାଗ ନେଇପାରେ।

ଯୋଗ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ହେଉଛି ସେହି ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଯେଉଁଥିରେ ଦୁଇଟି ଅଣୁ ଦ୍ୱି-ବନ୍ଧନରେ ଯୋଗ ହୋଇ ଏକକ ଉତ୍ପାଦ ଗଠନ କରେ। ସବୁଠାରୁ ସାଧାରଣ ପ୍ରକାରର ଯୋଗ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ହେଉଛି ହାଇଡ୍ରୋଜେନେସନ୍, ଯାହା ହେଉଛି ଏକ ଆଲ୍କିନ୍ ସହିତ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଗ୍ୟାସ୍ ର ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଯାହା ଏକ ଆଲ୍କେନ୍ ଗଠନ କରେ।

ପ୍ରତିସ୍ଥାପନ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ହେଉଛି ସେହି ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଯେଉଁଥିରେ ଦ୍ୱି-ବନ୍ଧନ ଉପରେ ଥିବା ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ପରମାଣୁଗୁଡ଼ିକ ମଧ୍ୟରୁ ଗୋଟିଏକୁ ଅନ୍ୟ ଏକ ପରମାଣୁ କିମ୍ବା ପରମାଣୁ ସମୂହ ଦ୍ୱାରା ପ୍ରତିସ୍ଥାପିତ କରାଯାଏ। ସବୁଠାରୁ ସାଧାରଣ ପ୍ରକାରର ପ୍ରତିସ୍ଥାପନ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ହେଉଛି ହାଲୋଜେନେସନ୍, ଯାହା ହେଉଛି ଏକ ଆଲ୍କିନ୍ ସହିତ ଏକ ହାଲୋଜେନ୍ ଗ୍ୟାସ୍ ର ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଯାହା ଏକ ହାଲୋଆଲ୍କେନ୍ ଗଠନ କରେ।

ପଲିମରୀକରଣ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ହେଉଛି ସେହି ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଯେଉଁଥିରେ ଏକ ଆଲ୍କିନ୍ ର ଏକାଧିକ ଅଣୁ ଏକତ୍ରିତ ହୋଇ ଏକ ପଲିମର୍ ଗଠନ କରେ। ସବୁଠାରୁ ସାଧାରଣ ପ୍ରକାରର ପଲିମରୀକରଣ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ହେଉଛି ଯୋଗ ପଲିମରୀକରଣ, ଯାହା ହେଉଛି ଏକ ଆଲ୍କିନ୍ ସହିତ ଏକ ଉତ୍ପ୍ରେରକ ର ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଯାହା ଏକ ପଲିମର୍ ଗଠନ କରେ।

ଇଥିନ୍ ର ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନିକ୍ ଗଠନ#

ଇଥିନ୍, ଯାହାକୁ ଇଥିଲିନ୍ ଭାବରେ ମଧ୍ୟ ଜଣାଶୁଣା, ହେଉଛି ଏକ ସରଳ ହାଇଡ୍ରୋକାର୍ବନ୍ ଯାହାର ରାସାୟନିକ ସୂତ୍ର C₂H₄। ଏହା ହେଉଛି ସର୍ବସରଳ ଆଲ୍କିନ୍, ଏବଂ ଏହା କୋଠରୀ ତାପମାତ୍ରାରେ ଏକ ବର୍ଣ୍ଣହୀନ ଗ୍ୟାସ୍। ଇଥିନ୍ ଏକ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ଶିଳ୍ପ ରାସାୟନିକ ପଦାର୍ଥ, ଏବଂ ଏହା ପ୍ଲାଷ୍ଟିକ୍, ଦ୍ରାବକ, ଏବଂ ଇନ୍ଧନ ସହିତ ବିଭିନ୍ନ ପ୍ରକାରର ଉତ୍ପାଦ ଉତ୍ପାଦନ ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ।

ଇଥିନ୍ ର ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନିକ୍ ଗଠନ ଅଣୁ କକ୍ଷୀୟ ସିଦ୍ଧାନ୍ତ ବ୍ୟବହାର କରି ବୁଝାଯାଇପାରେ। ଅଣୁ କକ୍ଷୀୟ ସିଦ୍ଧାନ୍ତ ଏକ ଅଣୁରେ ଥିବା ଇଲେକ୍ଟ୍ରନ୍ ଗୁଡ଼ିକୁ ତରଙ୍ଗ ଭାବରେ ଗତି କରୁଥିବା ଭାବରେ ବର୍ଣ୍ଣନା କରେ, ଏବଂ ଏହି ତରଙ୍ଗଗୁଡ଼ିକର ଆକୃତି ଅଣୁର ଧର୍ମଗୁଡ଼ିକୁ ନିର୍ଧାରଣ କରେ।

ଇଥିନ୍ ର ଅଣୁ କକ୍ଷୀୟଗୁଡ଼ିକ#

ଇଥିନ୍ ର ଅଣୁ କକ୍ଷୀୟଗୁଡ଼ିକୁ ଦୁଇ ପ୍ରକାରରେ ବିଭକ୍ତ କରାଯାଇପାରେ: ବନ୍ଧନ କକ୍ଷୀୟ ଏବଂ ପ୍ରତିବନ୍ଧନ କକ୍ଷୀୟ। ବନ୍ଧନ କକ୍ଷୀୟ ହେଉଛି ସେହି କକ୍ଷୀୟଗୁଡ଼ିକ ଯାହାର ଶକ୍ତି ସେମାନେ ଗଠିତ ହୋଇଥିବା ପରମାଣୁ କକ୍ଷୀୟ ତୁଳନାରେ କମ୍ ଥାଏ, ଏବଂ ସେଗୁଡ଼ିକ ପରମାଣୁଗୁଡ଼ିକୁ ଏକତ୍ର ଧରି ରଖେ। ପ୍ରତିବନ୍ଧନ କକ୍ଷୀୟ ହେଉଛି ସେହି କକ୍ଷୀୟଗୁଡ଼ିକ ଯାହାର ଶକ୍ତି ସେମାନେ ଗଠିତ ହୋଇଥିବା ପରମାଣୁ କକ୍ଷୀୟ ତୁଳନାରେ ଅଧିକ ଥାଏ, ଏବଂ ସେଗୁଡ଼ିକ ପରମାଣୁଗୁଡ଼ିକୁ ଦୂରକୁ ଠେଲିବାକୁ ପ୍ରବୃତ୍ତ ହୁଏ।

ଇଥିନ୍ ର ବନ୍ଧନ କକ୍ଷୀୟଗୁଡ଼ିକ ଦୁଇଟି କାର୍ବନ୍ ପରମାଣୁର 2s କକ୍ଷୀୟ ଏବଂ ଚାରୋଟି ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ପରମାଣୁର 1s କକ୍ଷୀୟର ଅତିଚ୍ଛାଦନ ଦ୍ୱାରା ଗଠିତ ହୁଏ। ଇଥିନ୍ ର ପ୍ରତିବନ୍ଧନ କକ୍ଷୀୟଗୁଡ଼ିକ ଦୁଇଟି କାର୍ବନ୍ ପରମାଣୁର 2p କକ୍ଷୀୟର ଅତିଚ୍ଛାଦନ ଦ୍ୱାରା ଗଠିତ ହୁଏ।

ପାଇ (π) ବନ୍ଧନ#

ଇଥିନ୍ ର ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନିକ୍ ଗଠନର ସବୁଠାରୁ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ବୈଶିଷ୍ଟ୍ୟ ହେଉଛି ଦୁଇଟି କାର୍ବନ୍ ପରମାଣୁ ମଧ୍ୟରେ ଏକ ପାଇ (π) ବନ୍ଧନର ଉପସ୍ଥିତି। ଏକ ପାଇ (π) ବନ୍ଧନ ହେଉଛି ଏକ ସହସଂଯୋଜକ ବନ୍ଧନ ଯାହା ଦୁଇଟି p କକ୍ଷୀୟର ଅତିଚ୍ଛାଦନ ଦ୍ୱାରା ଗଠିତ ହୁଏ। ଇଥିନ୍ ରେ ଥିବା ପାଇ (π) ବନ୍ଧନ ଦୁଇଟି କାର୍ବନ୍ ପରମାଣୁର 2p_z କକ୍ଷୀୟର ଅତିଚ୍ଛାଦନ ଦ୍ୱାରା ଗଠିତ ହୁଏ।

ଇଥିନ୍ ରେ ଥିବା ପାଇ (π) ବନ୍ଧନ ସିଗ୍ମା (σ) ବନ୍ଧନ ତୁଳନାରେ ଦୁର୍ବଳ ଯାହାକି କାର୍ବନ୍ ପରମାଣୁଗୁଡ଼ିକୁ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ପରମାଣୁ ସହିତ ଧରି ରଖେ। ଏହା ଏହି କାରଣରୁ ଯେ ପାଇ (π) ବନ୍ଧନ ଦୁଇଟି p କକ୍ଷୀୟର ଅତିଚ୍ଛାଦନ ଦ୍ୱାରା ଗଠିତ ହୁଏ, ଯାହାକି ସିଗ୍ମା (σ) ବନ୍ଧନ ଗଠନ କରୁଥିବା s କକ୍ଷୀୟ ଭଳି ଶକ୍ତିଶାଳୀ ଭାବରେ ନିର୍ଦ୍ଦେଶିତ ନୁହେଁ।

ଇଥିନ୍ ରେ ଥିବା ପାଇ (π) ବନ୍ଧନ ଅଣୁର ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳତା ପାଇଁ ମଧ୍ୟ ଦାୟୀ। ପାଇ (π) ବନ୍ଧନ ସହଜରେ ଭାଙ୍ଗିଯାଏ, ଏବଂ ଏହା ଇଥିନ୍ କୁ ବିଭିନ୍ନ ପ୍ରକାରର ଅନ୍ୟ ଅଣୁ ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରିବାକୁ ଅନୁମତି ଦିଏ।

ଇଥିନ୍ ର ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନିକ୍ ଗଠନ ଅଣୁର ଧର୍ମ ଏବଂ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳତା ପାଇଁ ଦାୟୀ। ଦୁଇଟି କାର୍ବନ୍ ପରମାଣୁ ମଧ୍ୟରେ ଥିବା ପାଇ (π) ବନ୍ଧନ ହେଉଛି ଇଥିନ୍ ର ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋନିକ୍ ଗଠନର ସବୁଠାରୁ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ବୈଶିଷ୍ଟ୍ୟ, ଏବଂ ଏହା ଅଣୁର ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳତା ପାଇଁ ଦାୟୀ।

ଆଲ୍କିନ୍ ରେ ଆଇସୋମେରିଜମ୍#

ଆଲ୍କିନ୍ ହେଉଛି ହାଇଡ୍ରୋକାର୍ବନ୍ ଯାହାର ଅନ୍ତତଃ ଗୋଟିଏ କାର୍ବନ-କାର୍ବନ୍ ଦ୍ୱି-ବନ୍ଧନ ଥାଏ। ସେଗୁଡ଼ିକୁ କଠିନତା ଆଇସୋମର୍ କିମ୍ବା ସ୍ଟେରିଓଆଇସୋମର୍ ଭାବରେ ଶ୍ରେଣୀଭୁକ୍ତ କରାଯାଇଛି।

କଠିନତା ଆଇସୋମେରିଜମ୍#

କଠିନତା ଆଇସୋମର୍ ହେଉଛି ସେହି ଯୌଗିକଗୁଡ଼ିକ ଯାହାର ସମାନ ଅଣୁ ସୂତ୍ର କିନ୍ତୁ ଭିନ୍ନ କଠିନତା ସୂତ୍ର ଥାଏ। ଅନ୍ୟ ଅର୍ଥରେ, ସେମାନଙ୍କର ସମାନ ସଂଖ୍ୟକ ଏବଂ ପ୍ରକାରର ପରମାଣୁ ଥାଏ, କିନ୍ତୁ ପରମାଣୁଗୁଡ଼ିକ ଭିନ୍ନ ଭାବରେ ସଜ୍ଜିତ ହୋଇଥାଏ।

ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ବ୍ୟୁଟିନ୍ ର ଦୁଇଟି କଠିନତା ଆଇସୋମର୍ ଅଛି:

• 1-ବ୍ୟୁଟିନ୍: $\ce{CH3-CH2-CH=CH2}$
• 2-ବ୍ୟୁଟିନ୍: $\ce{CH3-CH=CH-CH3}$

1-ବ୍ୟୁଟିନ୍ ରେ ପ୍ରଥମ ଏବଂ ଦ୍ୱିତୀୟ କାର୍ବନ୍ ପରମାଣୁ ମଧ୍ୟରେ ଦ୍ୱି-ବନ୍ଧନ ଥାଏ, ଯେତେବେଳେ 2-ବ୍ୟୁଟିନ୍ ରେ ଦ୍ୱିତୀୟ ଏବଂ ତୃତୀୟ କାର୍ବନ୍ ପରମାଣୁ ମଧ୍ୟରେ ଦ୍ୱି-ବନ୍ଧନ ଥାଏ।

ସ୍ଟେରିଓଆଇସୋମେରିଜମ୍#

ସ୍ଟେରିଓଆଇସୋମର୍ ହେଉଛି ସେହି ଯୌଗିକଗୁଡ଼ିକ ଯାହାର ସମାନ ଅଣୁ ସୂତ୍ର ଏବଂ ସମାନ କଠିନତା ସୂତ୍ର ଥାଏ, କିନ୍ତୁ ପରମାଣୁଗୁଡ଼ିକର ଭିନ୍ନ ସ୍ଥାନିକ ବିନ୍ୟାସ ଥାଏ। ଅନ୍ୟ ଅର୍ଥରେ, ସେମାନଙ୍କର ସମାନ ସଂଖ୍ୟକ ଏବଂ ପ୍ରକାରର ପରମାଣୁ ଥାଏ, ଏବଂ ପରମାଣୁଗୁଡ଼ିକ ସମାନ କ୍ରମରେ ସଜ୍ଜିତ ହୋଇଥାଏ, କିନ୍ତୁ ସେଗୁଡ଼ିକ ସ୍ଥାନରେ ଭିନ୍ନ ଭାବରେ ଅନୁସ୍ଥାପିତ ହୋଇଥାଏ।

ଦୁଇ ପ୍ରକାରର ସ୍ଟେରିଓଆଇସୋମର୍ ଅଛି:

• ସିସ୍ ଆଇସୋମର୍: ସିସ୍ ଆଇସୋମର୍ ରେ ଦ୍ୱି-ବନ୍ଧନର ସମାନ ପାର୍ଶ୍ୱରେ ସମାନ ଦୁଇଟି ଗୋଷ୍ଠୀ ଥାଏ।
• ଟ୍ରାନ୍ସ୍ ଆଇସୋମର୍: ଟ୍ରାନ୍ସ୍ ଆଇସୋମର୍ ରେ ଦ୍ୱି-ବନ୍ଧନର ବିପରୀତ ପାର୍ଶ୍ୱରେ ସମାନ ଦୁଇଟି ଗୋଷ୍ଠୀ ଥାଏ।

ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, 2-ବ୍ୟୁଟିନ୍ ର ଦୁଇଟି ସ୍ଟେରିଓଆଇସୋମର୍ ଅଛି:

• ସିସ୍-2-ବ୍ୟୁଟିନ୍: $\ce{CH3-CH=CH-CH3}$ (ଦୁଇଟି ମିଥାଇଲ୍ ଗୋଷ୍ଠୀ ଦ୍ୱି-ବନ୍ଧନର ସମାନ ପାର୍ଶ୍ୱରେ ଥାଏ)
• ଟ୍ରାନ୍ସ୍-2-ବ୍ୟୁଟିନ୍: $\ce{CH3-CH=CH-CH3}$ (ଦୁଇଟି ମିଥାଇଲ୍ ଗୋଷ୍ଠୀ ଦ୍ୱି-ବନ୍ଧନର ବିପରୀତ ପାର୍ଶ୍ୱରେ ଥାଏ)

ଆଇସୋମେରିଜମ୍ ର ଗୁରୁତ୍ୱ#

ଆଇସୋମେରିଜମ୍ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ କାରଣ ଏହା ଯୌଗିକଗୁଡ଼ିକର ଧର୍ମକୁ ପ୍ରଭାବିତ କରିପାରେ। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ସିସ୍ ଏବଂ ଟ୍ରାନ୍ସ୍ ଆଇସୋମର୍ ର ଭିନ୍ନ ଉତ୍କଳନାଙ୍କ, ଦ୍ରବଣାଙ୍କ, ଏବଂ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳତା ଥାଇପାରେ। ଶିଳ୍ପ ପ୍ରୟୋଗରେ, ତଥା ଔଷଧ ଏବଂ ଅନ୍ୟ ରାସାୟନିକ ପଦାର୍ଥର ଡିଜାଇନ୍ ରେ ଏହା ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ହୋଇପାରେ।

ଆଲ୍କିନ୍ ର ନାମକରଣ#

ଆଲ୍କିନ୍ ହେଉଛି ହାଇଡ୍ରୋକାର୍ବନ୍ ଯାହାର ଅନ୍ତତଃ ଗୋଟିଏ କାର୍ବନ-କାର୍ବନ୍ ଦ୍ୱି-ବନ୍ଧନ ଥାଏ। ଆଲ୍କିନ୍ ପାଇଁ IUPAC ନାମକରଣ ପ୍ରଣାଳୀ ନିମ୍ନଲିଖିତ ନିୟମ ଉପରେ ଆଧାରିତ:

1. ଏକ ଆଲ୍କିନ୍ ର ମୂଳ ନାମ ଦୀର୍ଘତମ କାର୍ବନ୍ ଶୃଙ୍ଖଳାରୁ ଉତ୍ପନ୍ନ ହୁଏ ଯେଉଁଥିରେ ଦ୍ୱି-ବନ୍ଧନ ଥାଏ।
2. ଏହି ମୂଳ ନାମରେ ପ୍ରତ୍ୟୟ “-ଇନ୍” ଯୋଡ଼ାଯାଇ ଏହି ଯୌଗିକ ଏକ ଆଲ୍କିନ୍ ବୋଲି ସୂଚିତ କରାଯାଏ।
3. ଦ୍ୱି-ବନ୍ଧନର ସ୍ଥାନ ପ୍ରତ୍ୟୟ ପୂର୍ବରୁ ରଖାଯାଇଥିବା ଏକ ସଂଖ୍ୟା ଦ୍ୱାରା ସୂଚିତ କରାଯାଏ। ସଂଖ୍ୟାଟି ସେହି କାର୍ବନ୍ ପରମାଣୁ ସହିତ ସମାନୁପାତୀ ଯେଉଁଠାରେ ଦ୍ୱି-ବନ୍ଧନ ଆରମ୍ଭ ହୁଏ।
4. ଯଦି ଯୌଗିକରେ ଏକାଧିକ ଦ୍ୱି-ବନ୍ଧନ ଥାଏ, ସଂଖ୍ୟାଗୁଡ଼ିକ କମା ଦ୍ୱାରା ପୃଥକ୍ କରାଯାଏ।
5. ଯଦି ଦ୍ୱି-ବନ୍ଧନ ଏକ ବଳୟର ଅଂଶ ହୁଏ, ବଳୟକୁ ସାଇକ୍ଲୋଆଲ୍କିନ୍ ଭାବରେ ନାମିତ କରାଯାଏ।

ଆଲ୍କିନ୍ ନାମକରଣ ର ଉଦାହରଣଗୁଡ଼ିକ#

• **ଇ