ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନ: ପରମାଣୁ ଓଜନ ଏବଂ ଅଣୁ ଓଜନ

ଅଣୁ ଓଜନ#

ଅଣୁ ଓଜନ, ଯାହାକି ମୋଲାର ଓଜନ ନାମରେ ମଧ୍ୟ ଜଣା, ଏକ ମୌଳିକ ଧର୍ମ ଯାହା ଅଣୁ କିମ୍ବା ଅଣୁ ସଂସ୍ଥାଗୁଡ଼ିକର ଓଜନକୁ ଚିହ୍ନଟ କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ। ଏହା ଏକ ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ଅଣୁ କିମ୍ବା ଯୌଗିକ ସହିତ ସମ୍ପୃକ୍ତ ଓଜନର ଏକ ପରିମାଣାତ୍ମକ ମାପ ପ୍ରଦାନ କରେ। ଅଣୁ ଓଜନକୁ ବୁଝିବା ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନ, ଜୈବ ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନ, ଏବଂ ପଦାର୍ଥ ବିଜ୍ଞାନ ସମେତ ବିଭିନ୍ନ ବୈଜ୍ଞାନିକ କ୍ଷେତ୍ରରେ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ।

ଅଣୁ ଓଜନକୁ ଏକ ଅଣୁ ଗଠନ କରୁଥିବା ସମସ୍ତ ପରମାଣୁର ଓଜନର ସମଷ୍ଟି ଭାବରେ ବ୍ୟାଖ୍ୟା କରାଯାଏ। ଏହା ସାଧାରଣତଃ ପରମାଣୁ ଓଜନ ଏକକ (amu) କିମ୍ବା ଡାଲଟନ (Da) ରେ ପ୍ରକାଶ କରାଯାଏ। ଗୋଟିଏ amu ଏକ କାର୍ବନ-12 ପରମାଣୁର ଓଜନର 1/12 ଭାଗ ସହ ସମାନ, ଯାହା ପରମାଣୁ ଓଜନ ପାଇଁ ମାନକ ସନ୍ଦର୍ଭ ଭାବରେ କାର୍ଯ୍ୟ କରେ।

ଗଣନା#

ଏକ ଯୌଗିକର ଅଣୁ ଓଜନ ଗଣନା କରିବା ପାଇଁ ଅଣୁରେ ଉପସ୍ଥିତ ପ୍ରତ୍ୟେକ ମୌଳିକର ସମୁଦାୟ ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟା ନିର୍ଣ୍ଣୟ କରି ଏହାକୁ ସମ୍ବନ୍ଧିତ ପରମାଣୁ ଓଜନ ଦ୍ୱାରା ଗୁଣନ କରାଯାଏ। ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକର ପରମାଣୁ ଓଜନ ଆବର୍ତ୍ତୀ ଟେବୁଲରେ ଦେଖିହେବ।

ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଜଳର ($H_2O$) ଅଣୁ ଓଜନ ବିଚାର କରନ୍ତୁ:

• 2ଟି ହାଇଡ୍ରୋଜେନ (H) ପରମାଣୁ × 1.008 amu/ପରମାଣୁ = 2.016 amu
• 1ଟି ଅମ୍ଳଜାନ (O) ପରମାଣୁ × 15.999 amu/ପରମାଣୁ = 15.999 amu

ଜଳର ($H_2O$) ଅଣୁ ଓଜନ = 2.016 amu + 15.999 amu = 18.015 amu

ଗୁରୁତ୍ୱ#

ଅଣୁ ଓଜନ ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନ ଏବଂ ସମ୍ପର୍କିତ କ୍ଷେତ୍ରର ଅନେକ ଦିଗରେ ଏକ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ଭୂମିକା ଗ୍ରହଣ କରେ:

• ସ୍ଟୋଇକିଓମେଟ୍ରି: ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀ ଏବଂ ଉତ୍ପାଦ ମଧ୍ୟରେ ଥିବା ପରିମାଣାତ୍ମକ ସମ୍ପର୍କ ନିର୍ଣ୍ଣୟ କରିବା ପାଇଁ ଅଣୁ ଓଜନ ଆବଶ୍ୟକ। ଏହା ରସାୟନବିତ୍ମାନଙ୍କୁ ଏକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ଆବଶ୍ୟକ କିମ୍ବା ଉତ୍ପାଦିତ ପ୍ରତ୍ୟେକ ପଦାର୍ଥର ପରିମାଣ ଗଣନା କରିବାରେ ସହାୟକ ହୁଏ।

• ଅନୁଭାବିକ ସୂତ୍ର: ଅଣୁ ଓଜନ ଏକ ଯୌଗିକର ଅନୁଭାବିକ ସୂତ୍ର ନିର୍ଣ୍ଣୟ କରିବାରେ ସହାୟକ ହୁଏ, ଯାହା ଯୌଗିକରେ ଉପସ୍ଥିତ ବିଭିନ୍ନ ପରମାଣୁର ସରଳତମ ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣ ସଂଖ୍ୟା ଅନୁପାତକୁ ପ୍ରତିନିଧିତ୍ୱ କରେ।

• ମୋଲାର ଓଜନ: ଅଣୁ ଓଜନ ଏକ ପଦାର୍ଥର ମୋଲାର ଓଜନ ସହ ସିଧାସଳଖ ଅନୁପାତୀ। ମୋଲାର ଓଜନକୁ ଏକ ମୋଲ ପଦାର୍ଥର ଓଜନ ଭାବରେ ବ୍ୟାଖ୍ୟା କରାଯାଏ ଏବଂ ଏହା ଗ୍ରାମ ପ୍ରତି ମୋଲ (g/mol) ରେ ପ୍ରକାଶ କରାଯାଏ।

• ଘନତା: ଅଣୁ ଓଜନ ଏକ ପଦାର୍ଥର ଘନତାକୁ ଅବଦାନ କରେ। ଅଧିକ ଘନତା ବିଶିଷ୍ଟ ପଦାର୍ଥଗୁଡ଼ିକର କମ୍ ଘନତା ବିଶିଷ୍ଟ ପଦାର୍ଥଗୁଡ଼ିକ ତୁଳନାରେ ଅଧିକ ଅଣୁ ଓଜନ ଥାଏ।

• ସାମୁହିକ ଧର୍ମ: ଅଣୁ ଓଜନ ଦ୍ରବଣର ସାମୁହିକ ଧର୍ମ, ଯେପରିକି ସ୍ଫୁଟନାଙ୍କ ଉନ୍ନୟନ ଏବଂ ହିମାଙ୍କ ଅବନତି, ଉପରେ ପ୍ରଭାବ ପକାଏ।

ଅଣୁ ଓଜନ ହେଉଛି ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନର ଏକ ମୌଳିକ ଧାରଣା ଯାହା ଅଣୁଗୁଡ଼ିକର ଓଜନ ଏବଂ ଗଠନ ବିଷୟରେ ଦର୍ଶନ ପ୍ରଦାନ କରେ। ଏହା ବିଭିନ୍ନ ରାସାୟନିକ ଗଣନାରେ ଏକ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ପରାମିତି ଭାବରେ କାର୍ଯ୍ୟ କରେ ଏବଂ ପଦାର୍ଥର ଆଚରଣ ଏବଂ ଧର୍ମକୁ ବୁଝିବାରେ ଏକ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ଭୂମିକା ଗ୍ରହଣ କରେ।

ଏକ ଗ୍ୟାସ ଅଣୁର ପରମାଣୁତା#

ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନରେ, ଏକ ଅଣୁର ପରମାଣୁତା ଉକ୍ତ ପଦାର୍ଥର ଏକକ ଅଣୁ ଗଠନ କରୁଥିବା ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟାକୁ ବୁଝାଏ। ଏହା ଏକ ଗ୍ୟାସର ଅଣୁଗଠନ ଏବଂ ଗଠନ ବିଷୟରେ ଦର୍ଶନ ପ୍ରଦାନ କରେ। ପରମାଣୁତା ବୁଝିବା ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନ, ପଦାର୍ଥ ବିଜ୍ଞାନ, ଏବଂ ପଦାର୍ଥ ବିଜ୍ଞାନ ସମେତ ବିଭିନ୍ନ କ୍ଷେତ୍ରରେ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ।

ମୁଖ୍ୟ ବିନ୍ଦୁ#

• ସଂଜ୍ଞା: ପରମାଣୁତା ଏକ ପଦାର୍ଥର ଏକକ ଅଣୁରେ ଉପସ୍ଥିତ ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟାକୁ ପ୍ରତିନିଧିତ୍ୱ କରେ। ଏହାକୁ ଅଣୁର ରାସାୟନିକ ସୂତ୍ର ପରେ ଥିବା ସବସ୍କ୍ରିପ୍ଟ ଦ୍ୱାରା ଦର୍ଶାଯାଏ। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, H₂O ର ପରମାଣୁତା 3, ଯାହା ଦର୍ଶାଏ ଯେ ପ୍ରତ୍ୟେକ ଜଳ ଅଣୁ ତିନୋଟି ପରମାଣୁରେ ଗଠିତ: ଦୁଇଟି ହାଇଡ୍ରୋଜେନ ପରମାଣୁ ଏବଂ ଗୋଟିଏ ଅମ୍ଳଜାନ ପରମାଣୁ।

• ଏକପରମାଣୁକ ଗ୍ୟାସ: ଯେଉଁସବୁ ଗ୍ୟାସର ପରମାଣୁତା 1, ସେଗୁଡ଼ିକୁ ଏକପରମାଣୁକ ଗ୍ୟାସ କୁହାଯାଏ। ଏହି ଗ୍ୟାସଗୁଡ଼ିକ ବ୍ୟକ୍ତିଗତ ପରମାଣୁରେ ଗଠିତ ଯାହାକି ପରସ୍ପର ସହ ରାସାୟନିକ ଭାବରେ ବନ୍ଧିତ ନୁହେଁ। ଏକପରମାଣୁକ ଗ୍ୟାସର ଉଦାହରଣ ମଧ୍ୟରେ ହିଲିୟମ (He), ନିଅନ (Ne), ଏବଂ ଆରଗନ (Ar) ଅନ୍ତର୍ଭୁକ୍ତ।

• ଦ୍ୱିପରମାଣୁକ ଗ୍ୟାସ: ଯେଉଁସବୁ ଗ୍ୟାସର ପରମାଣୁତା 2, ସେଗୁଡ଼ିକୁ ଦ୍ୱିପରମାଣୁକ ଗ୍ୟାସ କୁହାଯାଏ। ସେଗୁଡ଼ିକ ଦୁଇଟି ପରମାଣୁରେ ଗଠିତ ଯାହାକି ସହସଂଯୋଜକ ବନ୍ଧନ ଦ୍ୱାରା ପରସ୍ପର ସହିତ ବନ୍ଧିତ। କେତେକ ସାଧାରଣ ଦ୍ୱିପରମାଣୁକ ଗ୍ୟାସ ମଧ୍ୟରେ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ (H₂), ଅମ୍ଳଜାନ (O₂), ଏବଂ ନାଇଟ୍ରୋଜେନ (N₂) ଅନ୍ତର୍ଭୁକ୍ତ।

• ବହୁପରମାଣୁକ ଗ୍ୟାସ: ଯେଉଁସବୁ ଗ୍ୟାସର ପରମାଣୁତା 2 ରୁ ଅଧିକ, ସେଗୁଡ଼ିକୁ ବହୁପରମାଣୁକ ଗ୍ୟାସ କୁହାଯାଏ। ଏହି ଗ୍ୟାସଗୁଡ଼ିକ ତିନି କିମ୍ବା ତହିଁରୁ ଅଧିକ ପରମାଣୁରେ ଗଠିତ ଯାହାକି ରାସାୟନିକ ଭାବରେ ବନ୍ଧିତ। ବହୁପରମାଣୁକ ଗ୍ୟାସର ଉଦାହରଣ ମଧ୍ୟରେ କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ (CO₂), ମିଥେନ (CH₄), ଏବଂ ଜଳୀୟ ବାଷ୍ପ (H₂O) ଅନ୍ତର୍ଭୁକ୍ତ।

• ଗୁରୁତ୍ୱ: ପରମାଣୁତା ଗ୍ୟାସର ଭୌତିକ ଏବଂ ରାସାୟନିକ ଧର୍ମ ନିର୍ଣ୍ଣୟ କରିବାରେ ଏକ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ଭୂମିକା ଗ୍ରହଣ କରେ। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଏକପରମାଣୁକ ଗ୍ୟାସଗୁଡ଼ିକର ବହୁପରମାଣୁକ ଗ୍ୟାସ ତୁଳନାରେ କମ୍ ସ୍ଫୁଟନାଙ୍କ ଏବଂ ଅଧିକ ତାପ ପ୍ରବାହିତା ଥାଏ। ଏହା ଛଡା, ଏକ ଗ୍ୟାସର ପରମାଣୁତା ଏହାର ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଶୀଳତା ଏବଂ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ଅଂଶଗ୍ରହଣ କରିବାର କ୍ଷମତାକୁ ପ୍ରଭାବିତ କରେ।

ପରମାଣୁତା ହେଉଛି ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନର ଏକ ମୌଳିକ ଧାରଣା ଯାହା ଏକ ପଦାର୍ଥର ଏକକ ଅଣୁରେ ଉପସ୍ଥିତ ପରମାଣୁ ସଂଖ୍ୟାକୁ ବର୍ଣ୍ଣନା କରେ। ପରମାଣୁତା ବୁଝିବା ଗ୍ୟାସର ଅଣୁଗଠନ, ଧର୍ମ, ଏବଂ ଆଚରଣ ବିଷୟରେ ମୂଲ୍ୟବାନ ଦର୍ଶନ ପ୍ରଦାନ କରେ। ଏହା ବିଭିନ୍ନ ବୈଜ୍ଞାନିକ ବିଭାଗ ଏବଂ ପ୍ରଯୁକ୍ତିଗତ ପ୍ରୟୋଗରେ ଆଗକୁ ଅନୁସନ୍ଧାନ ପାଇଁ ଏକ ଆଧାର ଭାବରେ କାର୍ଯ୍ୟ କରେ।

ମୋଲ ଧାରଣା ଏବଂ ଆଭୋଗାଡ୍ରୋ ସଂଖ୍ୟା#

ମୋଲ ଧାରଣା ହେଉଛି ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନର ଏକ ମୌଳିକ ଧାରଣା ଯାହା ଏକ ପଦାର୍ଥର ଓଜନକୁ ଉକ୍ତ ପଦାର୍ଥରେ ଉପସ୍ଥିତ କଣିକା ସଂଖ୍ୟା (ପରମାଣୁ, ଅଣୁ, କିମ୍ବା ଆୟନ) ସହ ସମ୍ପର୍କିତ କରେ। ଏହା ଏକ ପଦାର୍ଥର ପରିମାଣ ପ୍ରକାଶ କରିବା ଏବଂ ସ୍ଟୋଇକିଓମେଟ୍ରିକ ଗଣନା କରିବାର ଏକ ସୁବିଧାଜନକ ଉପାୟ ପ୍ରଦାନ କରେ। ଆଭୋଗାଡ୍ରୋ ସଂଖ୍ୟା ହେଉଛି ଏକ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ନିୟତାଙ୍କ ଯାହା ଏକ ପଦାର୍ଥର ଏକ ମୋଲରେ ଥିବା କଣିକା ସଂଖ୍ୟାକୁ ଏହାର ମୋଲାର ଓଜନ ସହ ସମ୍ପର୍କିତ କରେ।

ମୋଲ#

ଏକ ମୋଲକୁ ଏକ ପଦାର୍ଥର ସେତିକି ପରିମାଣ ଭାବରେ ବ୍ୟାଖ୍ୟା କରାଯାଏ ଯାହାରେ ଉକ୍ତ ପଦାର୍ଥର ଠିକ୍ 6.02214076 × 10$^{23}$ ଗୋଟି କଣିକା ଥାଏ। ଏହି ସଂଖ୍ୟାକୁ ଆଭୋଗାଡ୍ରୋ ସଂଖ୍ୟା (Nₐ) ଭାବରେ ଜଣାଯାଏ। ମୋଲ ହେଉଛି ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନରେ ପଦାର୍ଥର ପରିମାଣ ମାପିବାର ମାନକ ଏକକ।

ଆଭୋଗାଡ୍ରୋ ସଂଖ୍ୟା#

ଆଭୋଗାଡ୍ରୋ ସଂଖ୍ୟା (Nₐ) ହେଉଛି ଏକ ପଦାର୍ଥର ଏକ ମୋଲରେ ଉପସ୍ଥିତ କଣିକା ସଂଖ୍ୟା (ପରମାଣୁ, ଅଣୁ, କିମ୍ବା ଆୟନ)। ଏହା 6.02214076 × 10$^{23}$ କଣିକା/ମୋଲ ସହ ସମାନ। ଆଭୋଗାଡ୍ରୋ ସଂଖ୍ୟା ହେଉଛି ଏକ ମୌଳିକ ନିୟତାଙ୍କ ଯାହା ଆମକୁ ଏକ ପଦାର୍ଥର ଓଜନ ଏବଂ କଣିକା ସଂଖ୍ୟା ମଧ୍ୟରେ ରୂପାନ୍ତର କରିବାରେ ସହାୟକ ହୁଏ।

ମୋଲ ଧାରଣାର ପ୍ରୟୋଗ#

ମୋଲ ଧାରଣାର ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନରେ ଅନେକ ପ୍ରୟୋଗ ଅଛି, ଯେପରିକି:

• ଯୌଗିକର ଅନୁଭାବିକ ଏବଂ ଅଣୁ ସୂତ୍ର ନିର୍ଣ୍ଣୟ କରିବା
• ଦ୍ରବଣର ମୋଲାରିଟି ଗଣନା କରିବା
• ସ୍ଟୋଇକିଓମେଟ୍ରିକ ଗଣନା କରିବା
• ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ସୀମାନ୍ତକାରୀ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀ ନିର୍ଣ୍ଣୟ କରିବା
• ଏକ ଯୌଗିକର ଶତକଡା ଗଠନ ଗଣନା କରିବା
• ଓଜନ ଏବଂ କଣିକା ସଂଖ୍ୟା ମଧ୍ୟରେ ରୂପାନ୍ତର କରିବା

ମୋଲ ଧାରଣା ଏବଂ ଆଭୋଗାଡ୍ରୋ ସଂଖ୍ୟା ହେଉଛି ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନର ମୌଳିକ ଧାରଣା ଯାହା ଏକ ପଦାର୍ଥର ପରିମାଣ ପ୍ରକାଶ କରିବା ଏବଂ ସ୍ଟୋଇକିଓମେଟ୍ରିକ ଗଣନା କରିବାର ଏକ ସୁବିଧାଜନକ ଉପାୟ ପ୍ରଦାନ କରେ। ଏହି ଧାରଣାଗୁଡ଼ିକୁ ବୁଝିବା ଦ୍ୱାରା, ରସାୟନବିତ୍ମାନମାନେ ପରମାଣୁ ଏବଂ ଅଣୁ ସ୍ତରରେ ପଦାର୍ଥର ଗଠନ ଏବଂ ଆଚରଣ ବିଷୟରେ ଦର୍ଶନ ପାଇପାରିବେ।

ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ଏବଂ ସ୍ଟୋଇକିଓମେଟ୍ରି#

ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା#

ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ହେଉଛି ଏକ ପ୍ରକ୍ରିୟା ଯେଉଁଥିରେ ଗୋଟିଏ କିମ୍ବା ଏକାଧିକ ପଦାର୍ଥ, ଯାହାକୁ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀ କୁହାଯାଏ, ରୂପାନ୍ତରିତ ହୋଇ ଗୋଟିଏ କିମ୍ବା ଏକାଧିକ ଭିନ୍ନ ପଦାର୍ଥରେ ପରିଣତ ହୁଏ, ଯାହାକୁ ଉତ୍ପାଦ କୁହାଯାଏ। ପଦାର୍ଥଗୁଡ଼ିକ ହେଉଛନ୍ତି ରାସାୟନିକ ମୌଳିକ କିମ୍ବା ଯୌଗିକ। ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀମାନଙ୍କର ଗଠନକାରୀ ପରମାଣୁଗୁଡ଼ିକୁ ପୁନଃବିନ୍ୟାସ କରି ଉତ୍ପାଦ ଭାବରେ ଭିନ୍ନ ପଦାର୍ଥ ସୃଷ୍ଟି କରେ।

ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକ ସାଧାରଣତଃ ରସାୟନବିତ୍ମାନମାନଙ୍କ ଦ୍ୱାରା ଅଧ୍ୟୟନ କରାଯାଏ, ଯେଉଁମାନେ ଏକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ସମୟରେ ଘଟୁଥିବା ପରିବର୍ତ୍ତନଗୁଡ଼ିକୁ ଦେଖିବା ଏବଂ ବିଶ୍ଳେଷଣ କରିବା ପାଇଁ ବିଭିନ୍ନ ପଦ୍ଧତି ବ୍ୟବହାର କରନ୍ତି। ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକୁ ବିଭିନ୍ନ ମାନଦଣ୍ଡ, ଯେପରିକି ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀ ଏବଂ ଉତ୍ପାଦର ପ୍ରକୃତି, ଜଡିତ ଶକ୍ତି ପରିବର୍ତ୍ତନ, ଏବଂ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ପ୍ରଣାଳୀ ଆଧାରରେ ଅନେକ ପ୍ରକାରରେ ଶ୍ରେଣୀଭୁକ୍ତ କରାଯାଇପାରେ।

ସ୍ଟୋଇକିଓମେଟ୍ରି#

ସ୍ଟୋଇକିଓମେଟ୍ରି ହେଉଛି ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀ ଏବଂ ଉତ୍ପାଦ ମଧ୍ୟରେ ଥିବା ପରିମାଣାତ୍ମକ ସମ୍ପର୍କର ଅଧ୍ୟୟନ। ଏହା ଏକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ଆବଶ୍ୟକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀର ଆପେକ୍ଷିକ ପରିମାଣ ଏବଂ ଗଠିତ ଉତ୍ପାଦ, ଏବଂ ରାସାୟନିକ ସମୀକରଣକୁ ସନ୍ତୁଳିତ କରୁଥିବା ସ୍ଟୋଇକିଓମେଟ୍ରିକ ଗୁଣାଙ୍କ ନିର୍ଣ୍ଣୟ କରିବା ଉପରେ ଆଧାରିତ।

ସ୍ଟୋଇକିଓମେଟ୍ରିକ ଗଣନା ବସ୍ତୁର ସଂରକ୍ଷଣ ନିୟମ ଉପରେ ଆଧାରିତ, ଯାହା କହେ ଯେ ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀମାନଙ୍କର ସମୁଦାୟ ଓଜନ ଉତ୍ପାଦମାନଙ୍କର ସମୁଦାୟ ଓଜନ ସହ ସମାନ ହେବା ଆବଶ୍ୟକ। ଏହି ନୀତି ରସାୟନବିତ୍ମାନମାନଙ୍କୁ ଏକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ସୀମାନ୍ତକାରୀ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀ ନିର୍ଣ୍ଣୟ କରିବାରେ ସହାୟକ ହୁଏ, ଯାହା ହେଉଛି ସେହି ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀ ଯାହା ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣ ଭାବରେ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ, ଫଳରେ ଗଠିତ ହୋଇପାରିବା ଉତ୍ପାଦର ପରିମାଣକୁ ସୀମିତ କରେ।

ରାସାୟନିକ ସମୀକରଣ#