କୋଲ୍ରାଉସ୍ ନିୟମ

କୋଲ୍ରାଉସ୍ ନିୟମ#

କୋଲ୍ରାଉସ୍ ନିୟମ କହେ ଯେ ଏକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟର ସୀମାନ୍ତ ମୋଲାର ଚାଲକତା ଏହାର ଘଟକ ଆୟନଗୁଡ଼ିକର ସୀମାନ୍ତ ମୋଲାର ଚାଲକତାର ସମଷ୍ଟି ଅଟେ । ଏହି ନିୟମ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ କାରଣ ଏହା ଆମକୁ ପ୍ରତ୍ୟକ୍ଷ ଭାବରେ ମାପ ନକରି ଏକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟର ସୀମାନ୍ତ ମୋଲାର ଚାଲକତା ଗଣନା କରିବାର ସୁଯୋଗ ଦେଇଥାଏ । ଏହା ଦ୍ରବଣରେ ଆୟନିକ ଚାଲକତାର ପ୍ରକୃତି ବିଷୟରେ ମଧ୍ୟ ଜ୍ଞାନ ପ୍ରଦାନ କରେ ।

ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଯଦି ଆମେ ସୋଡ଼ିୟମ୍ ଏବଂ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ ଆୟନଗୁଡ଼ିକର ସୀମାନ୍ତ ମୋଲାର ଚାଲକତା ଜାଣିଥାଉ, ତେବେ ଆମେ ସୋଡ଼ିୟମ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ର ସୀମାନ୍ତ ମୋଲାର ଚାଲକତା ଗଣନା କରିପାରିବା । ଏହି ସୂଚନା ତା’ପରେ ଯେକୌଣସି ସାନ୍ଦ୍ରତାରେ ଏକ ସୋଡ଼ିୟମ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ ଦ୍ରବଣର ଚାଲକତା ଗଣନା କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୋଇପାରେ ।

କୋଲ୍ରାଉସ୍ ନିୟମ ହେଉଛି ବିଦ୍ୟୁତ୍ ରସାୟନର ଏକ ମୌଳିକ ସିଦ୍ଧାନ୍ତ ଏବଂ ଆୟନିକ ଦ୍ରବଣର ଅଧ୍ୟୟନରେ ବ୍ୟାପକ ଭାବରେ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ । ଏହା ବ୍ୟାଟେରୀ ଏବଂ ଅନ୍ୟାନ୍ୟ ବିଦ୍ୟୁତ୍ ରାସାୟନିକ ଉପକରଣଗୁଡ଼ିକର ବିକାଶରେ ମଧ୍ୟ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ ।

କୋଲ୍ରାଉସ୍ ନିୟମ କ’ଣ?#

କୋଲ୍ରାଉସ୍ ନିୟମ

କୋଲ୍ରାଉସ୍ ନିୟମ, ଯାହାକି ଆୟନଗୁଡ଼ିକର ସ୍ୱାଧୀନ ପ୍ରବାହ ନିୟମ ଭାବରେ ମଧ୍ୟ ଜଣା, କହେ ଯେ ଏକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟ୍ ଦ୍ରବଣର ମୋଲାର ଚାଲକତା ଏହାର ପୃଥକ୍ ଆୟନଗୁଡ଼ିକର ଅବଦାନର ସମଷ୍ଟି ଅଟେ । ଏହାର ଅର୍ଥ ହେଉଛି ଯେ ଏକ ଦ୍ରବଣର ଚାଲକତା ଉପସ୍ଥିତ ପ୍ରତ୍ୟେକ ପ୍ରକାର ଆୟନର ସାନ୍ଦ୍ରତା ଏବଂ ଗତିଶୀଳତା ଦ୍ୱାରା ନିର୍ଧାରିତ ହୁଏ, ଏବଂ ଦ୍ରବଣର ସାମଗ୍ରିକ ସାନ୍ଦ୍ରତା ଦ୍ୱାରା ନୁହେଁ ।

ଏହି ନିୟମର ନାମକରଣ ଜର୍ମାନ ଭୌତିକବିତ୍ ଫ୍ରିଡ୍ରିଚ୍ କୋଲ୍ରାଉସ୍ ପାଇଁ କରାଯାଇଛି, ଯିଏ ଏହାକୁ 1875 ମସିହାରେ ପ୍ରଥମେ ପ୍ରସ୍ତାବ ଦେଇଥିଲେ । କୋଲ୍ରାଉସ୍ ନିୟମକୁ ଗାଣିତିକ ଭାବରେ ନିମ୍ନଲିଖିତ ଭାବରେ ପ୍ରକାଶ କରାଯାଇପାରେ:

$$\Lambda = \lambda_+ c_+ + \lambda_- c_-$$

ଯେଉଁଠାରେ:

• (\Lambda) ହେଉଛି ଦ୍ରବଣର ମୋଲାର ଚାଲକତା (S cm^2 mol^-1 ରେ)
• (\lambda_+) ଏବଂ (\lambda_-) ଯଥାକ୍ରମେ ଧନାତ୍ମକ ଏବଂ ଋଣାତ୍ମକ ଆୟନଗୁଡ଼ିକର ମୋଲାର ଚାଲକତା (S cm^2 mol^-1 ରେ)
• (c_+) ଏବଂ (c_-) ଯଥାକ୍ରମେ ଧନାତ୍ମକ ଏବଂ ଋଣାତ୍ମକ ଆୟନଗୁଡ଼ିକର ସାନ୍ଦ୍ରତା (mol L^-1 ରେ)

ଯଦି ପୃଥକ୍ ଆୟନଗୁଡ଼ିକର ମୋଲାର ଚାଲକତା ଜଣାଥାଏ, ତେବେ କୋଲ୍ରାଉସ୍ ନିୟମ ଏକ ଦ୍ରବଣର ମୋଲାର ଚାଲକତା ଗଣନା କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୋଇପାରେ । ଯଦି ଦ୍ରବଣର ମୋଲାର ଚାଲକତା ଏବଂ ଉପସ୍ଥିତ ଅନ୍ୟ ଆୟନଗୁଡ଼ିକର ମୋଲାର ଚାଲକତା ଜଣାଥାଏ, ତେବେ ଏହା ଏକ ଦ୍ରବଣରେ ଥିବା ଏକ ଆୟନର ସାନ୍ଦ୍ରତା ନିର୍ଣ୍ଣୟ କରିବା ପାଇଁ ମଧ୍ୟ ବ୍ୟବହୃତ ହୋଇପାରେ ।

ଉଦାହରଣଗୁଡ଼ିକ

ନିମ୍ନଲିଖିତ ସାରଣୀ 25°C ତାପମାତ୍ରାରେ କେତେକ ସାଧାରଣ ଆୟନର ମୋଲାର ଚାଲକତା ଦର୍ଶାଉଛି:

ଆୟନ	ମୋଲାର ଚାଲକତା (S cm^2 mol^-1)
H+	349.8
OH-	198.6
Na+	50.1
Cl-	76.3
K+	73.5
NO3-	71.4
SO4^2-	80.0

କୋଲ୍ରାଉସ୍ ନିୟମ ବ୍ୟବହାର କରି, ଆମେ NaCl ର ଏକ ଦ୍ରବଣର ମୋଲାର ଚାଲକତା ଗଣନା କରିପାରିବା । ଦ୍ରବଣରେ NaCl ର ସାନ୍ଦ୍ରତା 0.1 mol L^-1 ଅଟେ ।

$$\Lambda = \lambda_+ c_+ + \lambda_- c_-$$

$$\Lambda = (50.1 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1})(0.1 \text{ mol L}^{-1}) + (76.3 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1})(0.1 \text{ mol L}^{-1})$$

$$\Lambda = 12.6 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1}$$

NaCl ଦ୍ରବଣର ମୋଲାର ଚାଲକତା ହେଉଛି 12.6 S cm^2 mol^-1 ।

ଆମେ କୋଲ୍ରାଉସ୍ ନିୟମକୁ ଏକ ଦ୍ରବଣରେ ଥିବା ଏକ ଆୟନର ସାନ୍ଦ୍ରତା ନିର୍ଣ୍ଣୟ କରିବା ପାଇଁ ମଧ୍ୟ ବ୍ୟବହାର କରିପାରିବା । ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଆମେ HCl ର ଏକ ଦ୍ରବଣରେ Cl- ର ସାନ୍ଦ୍ରତା ନିର୍ଣ୍ଣୟ କରିପାରିବା । HCl ଦ୍ରବଣର ମୋଲାର ଚାଲକତା 426.2 S cm^2 mol^-1 ଅଟେ । H+ ର ମୋଲାର ଚାଲକତା 349.8 S cm^2 mol^-1 ଅଟେ ।

$$\Lambda = \lambda_+ c_+ + \lambda_- c_-$$

$$426.2 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1} = (349.8 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1})c_+ + (76.3 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1})c_-$$

$$c_- = \frac{426.2 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1} - 349.8 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1}}{76.3 \text{ S cm}^2 \text{ mol}^{-1}}$$

$$c_- = 1.0 \text{ mol L}^{-1}$$

HCl ଦ୍ରବଣରେ Cl- ର ସାନ୍ଦ୍ରତା 1.0 mol L^-1 ଅଟେ ।

କୋଲ୍ରାଉସ୍ ନିୟମ ଦ୍ରବଣରେ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟ୍ ଗୁଡ଼ିକର ଆଚରଣ ବୁଝିବା ପାଇଁ ଏକ ଶକ୍ତିଶାଳୀ ଉପକରଣ ଅଟେ । ଏହାକୁ ଏକ ଦ୍ରବଣର ମୋଲାର ଚାଲକତା ଗଣନା କରିବା, ଏକ ଦ୍ରବଣରେ ଥିବା ଏକ ଆୟନର ସାନ୍ଦ୍ରତା ନିର୍ଣ୍ଣୟ କରିବା ଏବଂ ଦ୍ରବଣରେ ଆୟନଗୁଡ଼ିକ ମଧ୍ୟରେ ପାରସ୍ପରିକ କ୍ରିୟା ଅଧ୍ୟୟନ କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହାର କରାଯାଇପାରେ ।

କୋଲ୍ରାଉସ୍ ନିୟମର ବ୍ୟବହାର#

କୋଲ୍ରାଉସ୍ ନିୟମ କହେ ଯେ ଅନନ୍ତ ତନୁକରଣରେ ଏକ ପ୍ରବଳ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟ୍ର ମୋଲାର ଚାଲକତା ଏହାର ଘଟକ ଆୟନଗୁଡ଼ିକର ମୋଲାର ଚାଲକତାର ସମଷ୍ଟି ସହ ସମାନ ଅଟେ । ଏହି ନିୟମ ନିମ୍ନଲିଖିତ କାର୍ଯ୍ୟଗୁଡ଼ିକ ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୋଇପାରେ:

• ଅନନ୍ତ ତନୁକରଣରେ ଏକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟ୍ର ମୋଲାର ଚାଲକତା ନିର୍ଣ୍ଣୟ କରିବା । ଏହା ବିଭିନ୍ନ ସାନ୍ଦ୍ରତାରେ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟ୍ର ମୋଲାର ଚାଲକତା ମାପ କରି ଏବଂ ତା’ପରେ ତଥ୍ୟକୁ ଅନନ୍ତ ତନୁକରଣକୁ ବିସ୍ତାର କରି କରାଯାଇପାରେ ।
• ଏକ ଦ୍ରବଣର ଆୟନିକ ଶକ୍ତି ଗଣନା କରିବା । ଏକ ଦ୍ରବଣର ଆୟନିକ ଶକ୍ତି ହେଉଛି ଦ୍ରବଣରେ ଥିବା ଆୟନଗୁଡ଼ିକର ସାନ୍ଦ୍ରତାର ଏକ ମାପ । ଏହାକୁ ନିମ୍ନଲିଖିତ ସୂତ୍ର ବ୍ୟବହାର କରି ଗଣନା କରାଯାଇପାରେ:

I = 1/2 * Σc_iz_i^2

ଯେଉଁଠାରେ:

• I ହେଉଛି ଆୟନିକ ଶକ୍ତି (mol/L ରେ)
• c_i ହେଉଛି i ଆୟନର ସାନ୍ଦ୍ରତା (mol/L ରେ)
• z_i ହେଉଛି i ଆୟନର ଚାର୍ଜ

ଦ୍ରବଣର ମୋଲାର ଚାଲକତା ମାପ କରି ଏବଂ ତା’ପରେ ନିମ୍ନଲିଖିତ ସୂତ୍ର ବ୍ୟବହାର କରି କୋଲ୍ରାଉସ୍ ନିୟମ ଏକ ଦ୍ରବଣର ଆୟନିକ ଶକ୍ତି ଗଣନା କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୋଇପାରେ:

I = (λ_m/λ_m^0)^2

ଯେଉଁଠାରେ:

• I ହେଉଛି ଆୟନିକ ଶକ୍ତି (mol/L ରେ)

• λ_m ହେଉଛି ଦ୍ରବଣର ମୋଲାର ଚାଲକତା (S/cm ରେ)

• λ_m^0 ହେଉଛି ଅନନ୍ତ ତନୁକରଣରେ ଦ୍ରବଣର ମୋଲାର ଚାଲକତା (S/cm ରେ)

• ଏକ ଦ୍ରବଣର ଚାଲକତା ପୂର୍ବାନୁମାନ କରିବା । ଏକ ଦ୍ରବଣର ଚାଲକତା ହେଉଛି ଏହାର ବିଦ୍ୟୁତ୍ ସୁପରିବାହିତା କରିବାର କ୍ଷମତାର ଏକ ମାପ । ଏହାକୁ ନିମ୍ନଲିଖିତ ସୂତ୍ର ବ୍ୟବହାର କରି ଗଣନା କରାଯାଇପାରେ:

κ = λ_m * c

ଯେଉଁଠାରେ:

• κ ହେଉଛି ଦ୍ରବଣର ଚାଲକତା (S/cm ରେ)
• λ_m ହେଉଛି ଦ୍ରବଣର ମୋଲାର ଚାଲକତା (S/cm ରେ)
• c ହେଉଛି ଦ୍ରବଣର ସାନ୍ଦ୍ରତା (mol/L ରେ)

ଅନନ୍ତ ତନୁକରଣରେ ଦ୍ରବଣର ମୋଲାର ଚାଲକତା ଗଣନା କରି ଏବଂ ତା’ପରେ ଉପରୋକ୍ତ ସୂତ୍ର ବ୍ୟବହାର କରି କୋଲ୍ରାଉସ୍ ନିୟମ ଏକ ଦ୍ରବଣର ଚାଲକତା ପୂର୍ବାନୁମାନ କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୋଇପାରେ ।

ଉଦାହରଣଗୁଡ଼ିକ:

• ଅନନ୍ତ ତନୁକରଣରେ NaCl ର ମୋଲାର ଚାଲକତା 126.4 S/cm ଅଟେ । ଏହାର ଅର୍ଥ ହେଉଛି ଯେ NaCl ର 1 mol/L ଦ୍ରବଣର ଚାଲକତା 126.4 S/cm ହେବ ।
• NaCl ର 0.1 mol/L ଦ୍ରବଣର ଆୟନିକ ଶକ୍ତି 0.01 mol/L ଅଟେ । ଏହାର ଅର୍ଥ ହେଉଛି ଯେ ଦ୍ରବଣରେ ପ୍ରତି ଲିଟରରେ 0.01 mol ଆୟନ ରହିଛି ।
• NaCl ର 0.01 mol/L ଦ୍ରବଣର ଚାଲକତା 0.1264 S/cm ଅଟେ । ଏହାର ଅର୍ଥ ହେଉଛି ଯେ ଦ୍ରବଣଟି 12.64 ଓମ୍ ପ୍ରତିରୋଧ ସହିତ ବିଦ୍ୟୁତ୍ ସୁପରିବାହିତା କରିପାରିବ ।

କୋଲ୍ରାଉସ୍ ନିୟମ ଏବଂ ଚାଲକତାମିତିକ ଟାଇଟ୍ରେସନ୍#

କୋଲ୍ରାଉସ୍ ନିୟମ:

କୋଲ୍ରାଉସ୍ ନିୟମ କହେ ଯେ ଏକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟ୍ର ସୀମାନ୍ତ ମୋଲାର ଚାଲକତା ଏହାର ଘଟକ ଆୟନଗୁଡ଼ିକର ସୀମାନ୍ତ ମୋଲାର ଚାଲକତାର ସମଷ୍ଟି ଅଟେ । ଦ୍ରବଣରେ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟ୍ ଗୁଡ଼ିକର ଆଚରଣ ବୁଝିବାରେ ଏବଂ ଚାଲକତାମିତିକ ଟାଇଟ୍ରେସନ୍ରେ ଏହି ନିୟମ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ ଅଟେ ।

ଏକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟ୍ର ସୀମାନ୍ତ ମୋଲାର ଚାଲକତା ହେଉଛି ଅନନ୍ତ ତନୁକରଣରେ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟ୍ର ମୋଲାର ଚାଲକତା । ଅନନ୍ତ ତନୁକରଣରେ, ଆୟନଗୁଡ଼ିକ ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣ ଭାବରେ ବିଯୁକ୍ତ ହୋଇଯାଆନ୍ତି ଏବଂ ସେମାନଙ୍କ ମଧ୍ୟରେ କୌଣସି ପାରସ୍ପରିକ କ୍ରିୟା ଥାଏ ନାହିଁ । ସୀମାନ୍ତ ମୋଲାର ଚାଲକତା ହେଉଛି ଏକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟ୍ର ଏକ ବିଶେଷତ୍ୱ ଗୁଣ ଏବଂ ଆୟନଗୁଡ଼ିକର ପ୍ରକୃତି ଏବଂ ଦ୍ରବଣର ତାପମାତ୍ରା ଉପରେ ନିର୍ଭର କରେ ।

ବିଭିନ୍ନ ସାନ୍ଦ୍ରତାରେ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟ୍ର ଚାଲକତା ମାପ କରି ଏବଂ ତଥ୍ୟକୁ ଅନନ୍ତ ତନୁକରଣକୁ ବିସ୍ତାର କରି ଏକ ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟ୍ର ସୀମାନ୍ତ ମୋଲାର ଚାଲକତା ନିର୍ଣ୍ଣୟ କରାଯାଇପାରେ । ସୀମାନ୍ତ ମୋଲାର ଚାଲକତା ଗଣନା କରିବା ପାଇଁ ନିମ୍ନଲିଖିତ ସମୀକରଣ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ:

$$\Lambda_m^0 = \lim_{c \to 0} \frac{\kappa}{c}$$

ଯେଉଁଠାରେ:

• (\Lambda_m^0) ହେଉଛି ସୀମାନ୍ତ ମୋଲାର ଚାଲକତା S cm2 mol-1 ରେ
• (\kappa) ହେଉଛି ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟ୍ର ଚାଲକତା S cm-1 ରେ
• (c) ହେଉଛି ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଲାଇଟ୍ର ସାନ୍ଦ୍ରତା mol L-1 ରେ

ଚାଲକତାମିତିକ ଟାଇଟ୍ରେସନ୍:

ଚାଲକତାମିତିକ ଟାଇଟ୍ରେସନ୍ ହେଉଛି ଏକ ପ୍ରକାର ଟାଇଟ୍ରେସନ୍ ଯେଉଁଥିରେ ଶେଷବିନ୍ଦୁ ଦ୍ରବଣର ଚାଲକତା ମାପ କରି ନିର୍ଣ୍ଣୟ କରାଯାଏ । ଚାଲକତାମିତିକ ଟାଇଟ୍ରେସନ୍ ଏକ ଅଜ୍ଞାତ ଦ୍ରବଣର ସାନ୍ଦ୍ରତା ଜଣାଥିବା ଏକ ଦ୍ରବଣ ସହିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରାଇ ନିର୍ଣ୍ଣୟ କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ ।

ଏକ ଦ୍ରବଣର ଚାଲକତା ଦ୍ରବଣରେ ଥିବା ଆୟନଗୁଡ଼ିକର ସାନ୍ଦ୍ରତା ଉପରେ ନିର୍ଭର କରେ । ଯେତେବେଳେ ଦୁଇଟି ଦ୍ରବଣ ମିଶ୍ରିତ ହୁଏ, ଫଳାତ୍ମକ ଦ୍ରବଣର ଚାଲକତା ବଦଳିଯିବ । ଚାଲକତାରେ ଏହି ପରିବର୍ତ୍ତନ ଟାଇଟ୍ରେସନ୍ର ଶେଷବିନ୍ଦୁ ନିର୍ଣ୍ଣୟ କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୋଇପାରେ ।

ଏକ ଚାଲକତାମିତିକ ଟାଇଟ୍ରେସନ୍ର ଶେଷବିନ୍ଦୁ ହେଉଛି ସେହି ବିନ୍ଦୁ ଯେଉଁଠାରେ ଦ୍ରବଣର ଚାଲକତା ସବୁଠାରୁ ଦ୍ରୁତ ଗତିରେ ବଦଳେ । ଏହି ବିନ୍ଦୁଟି ସେହି ବିନ୍ଦୁ ସହିତ ସମାନ ଅଟେ ଯେଉଁଠାରେ ଯୋଡ଼ାଯାଇଥିବା ଟାଇଟ୍ରାଣ୍ଟର ମୋଲ ସଂଖ୍ୟା ଉପସ୍ଥିତ ବିଶ୍ଳେଷ୍ୟର ମୋଲ ସଂଖ୍ୟା ସହିତ ସମାନ ହୁଏ ।

ଚାଲକତାମିତିକ ଟାଇଟ୍ରେସନ୍ ହେଉଛି ଏକ ବହୁମୁଖୀ କୌଶଳ ଯାହାକି ବିଭିନ୍ନ ପ୍ରକାରର ବିଶ୍ଳେଷ୍ୟର ସାନ୍ଦ୍ରତା ନିର୍ଣ୍ଣୟ କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୋଇପାରେ । ରଙ୍ଗିନ କିମ୍ବା ଅସ୍ପଷ୍ଟ ଦ୍ରବଣଗୁଡ଼ିକୁ ଟାଇଟ୍ରେଟ୍ କରିବା ପାଇଁ ଏଗୁଡ଼ିକ ବିଶେଷ ଭାବରେ ଉପଯୋଗୀ କାରଣ ଦ୍ରବଣର ଚାଲକତା ଏହି କାରକଗୁଡ଼ିକ ଦ୍ୱାରା ପ୍ରଭାବିତ ହୁଏ ନାହିଁ ।

ଚାଲକତାମିତିକ ଟାଇଟ୍ରେସନ୍ର ଉଦାହରଣଗୁଡ଼ିକ:

• ସୋଡ଼ିୟମ୍ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ସାଇଡ୍ ଦ୍ରବଣ ସହିତ ଟାଇଟ୍ରେଟ୍ କରି ହାଇଡ୍ରୋକ୍ଲୋରିକ୍ ଏସିଡ୍ ଦ୍ରବଣର ସାନ୍ଦ୍ରତା ନିର୍ଣ୍ଣୟ କରିବା ।
• ପୋଟାସିୟମ୍ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ ଦ୍ରବଣ ସହିତ ଟାଇଟ୍ରେଟ୍ କରି ସିଲ୍ଭର୍ ନାଇଟ୍ରେଟ୍ ଦ୍ରବଣର ସାନ୍ଦ୍ରତା ନିର୍ଣ୍ଣୟ କରିବା ।
• ସୋଡ଼ିୟମ୍ ସଲ୍ଫାଇଡ୍ ଦ୍ରବଣ ସହିତ ଟାଇଟ୍ରେଟ୍ କରି କପର ସଲ୍ଫେଟ୍ ଦ୍ରବଣର ସାନ୍ଦ୍ରତା ନିର୍ଣ୍ଣୟ କରିବା ।

ଚାଲକତାମିତିକ ଟାଇଟ୍ରେସନ୍ ହେଉଛି ବିଶ୍ଳେଷଣାତ୍ମକ ରସାୟନବିତ୍ମାନଙ୍କ ପାଇଁ ଏକ ମୂଲ୍ୟବାନ ଉପକରଣ । ଏହା ଏକ ସରଳ, ସଠିକ୍ ଏବଂ ବହୁମୁଖୀ କୌଶଳ ଯାହାକି ବିଭିନ୍ନ ପ୍ରକାରର ବିଶ୍ଳେଷ୍ୟର ସାନ୍ଦ୍ରତା ନିର୍ଣ୍ଣୟ କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୋଇପାରେ ।

ତରଳ ଅବସ୍ଥାରେ ବିଦ୍ୟୁତ୍ ବିଶ୍ଳେଷଣ#

ତରଳ ଅବସ୍ଥାରେ ବିଦ୍ୟୁତ୍ ବିଶ୍ଳେଷଣ ହେଉଛି ଏକ ପ୍ରକ୍ରିୟା ଯାହା ଏକ ଯୌଗିକକୁ ଏହାର ଘଟକ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକରେ ପୃଥକ୍ କରିବା ପାଇଁ ବିଦ୍ୟୁତ୍ ଶକ୍ତି ବ୍ୟବହାର କରେ । ଏହି ପ୍ରକ୍ରିୟା ସାଧାରଣତଃ ଧାତୁଗୁଡ଼ିକୁ ସେମାନଙ୍କର ଅଦ୍ରବ୍ୟରୁ ଉତ୍ପାଦନ କରିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ, ଏବଂ ଏହା କ୍ଲୋରିନ୍ ଏବଂ ସୋଡ଼ିୟମ୍ ହାଇଡ୍ରୋକ୍ସାଇଡ୍ ପରି ଅନ୍ୟାନ୍ୟ ପଦାର୍ଥ ଉତ୍ପାଦନ କରିବା ପାଇଁ ମଧ୍ୟ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ ।

ବିଦ୍ୟୁତ୍ ବିଶ୍ଳେଷଣରେ, ଏକ ତରଳ ଯୌଗିକକୁ ଏକ ସେଲ୍ରେ ରଖାଯାଏ ଯାହାର ଦୁଇଟି ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ ଥାଏ । ଇଲେକ୍ଟ୍ରୋଡ୍ ଗୁଡ଼ିକ ଏକ ଶକ୍ତି ଉତ୍ସ ସହିତ ସଂଯୁକ୍ତ ହୋଇଥ