ମୌଳିକ ଏବଂ ଯୌଗିକମାନଙ୍କ ପାଇଁ ରାସାୟନିକ ସଂଯୋଗର ନିୟମ

ମୌଳିକ ଏବଂ ଯୌଗିକମାନଙ୍କ ପାଇଁ ରାସାୟନିକ ସଂଯୋଗର ନିୟମ#

ମୌଳିକ ଏବଂ ଯୌଗିକମାନଙ୍କ ପାଇଁ ରାସାୟନିକ ସଂଯୋଗର ନିୟମ . ଏହି ନିୟମଗୁଡ଼ିକ ରାସାୟନିକ ପରିବର୍ତ୍ତନ ସମୟରେ ପଦାର୍ଥମାନଙ୍କର ଆଚରଣକୁ ବୁଝିବା ଏବଂ ପୂର୍ବାନୁମାନ କରିବା ପାଇଁ ଏକ ଆଧାର ପ୍ରଦାନ କରେ।

1. ବସ୍ତୁତ୍ଵ ସଂରକ୍ଷଣ ନିୟମ: ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ସମୟରେ, ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀମାନଙ୍କର ସମୁଦାୟ ବସ୍ତୁତ୍ଵ ଉତ୍ପାଦମାନଙ୍କର ସମୁଦାୟ ବସ୍ତୁତ୍ଵ ସହିତ ସମାନ ହୁଏ। ଏହି ନିୟମ ଜୋର ଦେଇ କହେ ଯେ ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ପଦାର୍ଥ ସୃଷ୍ଟି କିମ୍ବା ବିନାଶ ହୋଇପାରିବ ନାହିଁ।

2. ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ଅନୁପାତ ନିୟମ: ଯେତେବେଳେ ଏକ ଯୌଗିକ ଗଠନ କରିବାକୁ ସଂଯୋଗ ହୁଅନ୍ତି, ସେମାନେ ବସ୍ତୁତ୍ଵ ଦ୍ୱାରା ସ୍ଥିର ଏବଂ ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ଅନୁପାତରେ ଏହା କରନ୍ତି। ଏହାର ଅର୍ଥ ହେଉଛି ଯେ ଏକ ଯୌଗିକରେ ଥିବା ମୌଳିକମାନଙ୍କର ବସ୍ତୁତ୍ଵର ଅନୁପାତ ସର୍ବଦା ସମାନ ରହେ, ଉତ୍ପାଦିତ ଯୌଗିକର ପରିମାଣ ଯାହା ହେଉନା କାହିଁକି।

3. ଗୁଣିତକ ଅନୁପାତ ନିୟମ: ଯେତେବେଳେ ଦୁଇଟି ଏକାଧିକ ଯୌଗିକ ଗଠନ କରନ୍ତି, ଅନ୍ୟ ଏକ ମୌଳିକର ସ୍ଥିର ବସ୍ତୁତ୍ଵ ସହିତ ସଂଯୋଗ ହେଉଥିବା ଗୋଟିଏ ମୌଳିକର ବସ୍ତୁତ୍ଵ ସରଳ ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣ ସଂଖ୍ୟା ଅନୁପାତରେ ରହିଥାଏ। ଏହି ନିୟମ ସମାନ ମୌଳିକଦ୍ୱାରା ଗଠିତ ଭିନ୍ନ ଭିନ୍ନ ସଂଯୋଗ ବିଶିଷ୍ଟ ବିଭିନ୍ନ ଯୌଗିକମାନଙ୍କର ଅସ୍ତିତ୍ଵକୁ ବ୍ୟାଖ୍ୟା କରେ।

4. ଗେ-ଲୁସାକ୍ଙ୍କ ଆୟତନ ସଂଯୋଗ ନିୟମ: ସମାନ ତାପମାତ୍ରା ଏବଂ ଚାପର ପରିସ୍ଥିତିରେ, ଗ୍ୟାସ୍ ସବୁ ସରଳ ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣ ସଂଖ୍ୟା ଅନୁପାତରେ ଥିବା ଆୟତନରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା କରନ୍ତି। ଏହି ନିୟମ ଗ୍ୟାସୀୟ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀ ଏବଂ ଉତ୍ପାଦମାନଙ୍କ ପାଇଁ ପ୍ରଯୁଜ୍ୟ ଏବଂ ଗ୍ୟାସ୍ ପର୍ଯ୍ୟାୟ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକର ସ୍ଟୋଇକିଓମେଟ୍ରି ନିର୍ଧାରଣ କରିବାରେ ସାହାଯ୍ୟ କରେ।

5. ଆଭୋଗାଡ୍ରୋଙ୍କ ନିୟମ: ସମାନ ତାପମାତ୍ରା ଏବଂ ଚାପର ପରିସ୍ଥିତିରେ ଥିବା ଗ୍ୟାସ୍ର ସମାନ ଆୟତନରେ ସମାନ ସଂଖ୍ୟକ ରହିଥାଏ। ଏହି ନିୟମ ଏକ ଗ୍ୟାସ୍ର ଆୟତନ ଏବଂ ଏଥିରେ ଥିବା ଅଣୁଗୁଡ଼ିକର ସଂଖ୍ୟା ମଧ୍ୟରେ ଏକ ସିଧାସଳଖ ସମ୍ପର୍କ ସ୍ଥାପନ କରେ।

ଏହି ନିୟମଗୁଡ଼ିକ ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନରେ ପରିମାଣାତ୍ମକ ବିଶ୍ଳେଷଣ ପାଇଁ ଆଧାର ପ୍ରଦାନ କରେ, ଯାହା ବୈଜ୍ଞାନିକମାନଙ୍କୁ ଯୌଗିକମାନଙ୍କର ସଂଯୋଗ ନିର୍ଧାରଣ କରିବା, ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଉତ୍ପାଦଗୁଡ଼ିକୁ ପୂର୍ବାନୁମାନ କରିବା ଏବଂ ରାସାୟନିକ ପ୍ରକ୍ରିୟାରେ ଜଡିତ ପଦାର୍ଥଗୁଡ଼ିକର ପରିମାଣ ଗଣନା କରିବାରେ ସକ୍ଷମ କରାଏ।

1. ବସ୍ତୁତ୍ଵ ସଂରକ୍ଷଣ ନିୟମ#

ବସ୍ତୁତ୍ଵ ସଂରକ୍ଷଣ ନିୟମ

ବସ୍ତୁତ୍ଵ ସଂରକ୍ଷଣ ନିୟମ କହେ ଯେ ଏକ ରେ ବସ୍ତୁତ୍ଵ ସୃଷ୍ଟି କିମ୍ବା ବିନାଶ ହୋଇପାରିବ ନାହିଁ। ଏହାର ଅର୍ଥ ହେଉଛି ଏକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଉତ୍ପାଦଗୁଡ଼ିକର ସମୁଦାୟ ବସ୍ତୁତ୍ଵ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀମାନଙ୍କର ସମୁଦାୟ ବସ୍ତୁତ୍ଵ ସହିତ ସମାନ ହେବ।

ଉଦାହରଣ

• ମିଥେନର ଦହନ

ଯେତେବେଳେ ମିଥେନ ଅମ୍ଳଜାନରେ ଜଳେ, ଉତ୍ପାଦଗୁଡ଼ିକ ହେଉଛି କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ଏବଂ ଜଳ। ଉତ୍ପାଦଗୁଡ଼ିକର ସମୁଦାୟ ବସ୍ତୁତ୍ଵ (କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ଏବଂ ଜଳ) ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀମାନଙ୍କର ସମୁଦାୟ ବସ୍ତୁତ୍ଵ (ମିଥେନ ଏବଂ ଅମ୍ଳଜାନ) ସହିତ ସମାନ ହୁଏ।

• ସ୍ୱେଦଶୋଷଣ

ସ୍ୱେଦଶୋଷଣରେ, ଉଦ୍ଭିଦମାନେ କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ଏବଂ ଜଳକୁ ଗ୍ଲୁକୋଜ୍ ଏବଂ ଅମ୍ଳଜାନରେ ପରିଣତ କରନ୍ତି। ଉତ୍ପାଦଗୁଡ଼ିକର ସମୁଦାୟ ବସ୍ତୁତ୍ଵ (ଗ୍ଲୁକୋଜ୍ ଏବଂ ଅମ୍ଳଜାନ) ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀମାନଙ୍କର ସମୁଦାୟ ବସ୍ତୁତ୍ଵ (କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ଏବଂ ଜଳ) ସହିତ ସମାନ ହୁଏ।

ପ୍ରୟୋଗ

ବସ୍ତୁତ୍ଵ ସଂରକ୍ଷଣ ନିୟମ ବିଭିନ୍ନ ପ୍ରୟୋଗରେ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ, ଯେପରିକି:

• ଷ୍ଟୋଇକିଓମେଟ୍ରି

ଷ୍ଟୋଇକିଓମେଟ୍ରି ହେଉଛି ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀ ଏବଂ ଉତ୍ପାଦମାନଙ୍କ ମଧ୍ୟରେ ଥିବା ପରିମାଣାତ୍ମକ ସମ୍ପର୍କର ଅଧ୍ୟୟନ। ଏକ ସନ୍ତୁଳିତ ରାସାୟନିକ ସମୀକରଣରେ ଷ୍ଟୋଇକିଓମେଟ୍ରିକ୍ ଗୁଣାଙ୍କ ନିର୍ଧାରଣ କରିବା ପାଇଁ ବସ୍ତୁତ୍ଵ ସଂରକ୍ଷଣ ନିୟମ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ।

• ସୀମିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀ

ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ସୀମିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀ ହେଉଛି ସେହି ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀ ଯାହା ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣ ଭାବରେ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ। ଏକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ସୀମିତ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀ ନିର୍ଧାରଣ କରିବା ପାଇଁ ବସ୍ତୁତ୍ଵ ସଂରକ୍ଷଣ ନିୟମ ବ୍ୟବହୃତ ହୋଇପାରେ।

• ଶତକଡ଼ା ଉତ୍ପାଦନ

ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଶତକଡ଼ା ଉତ୍ପାଦନ ହେଉଛି ପ୍ରକୃତରେ ପ୍ରାପ୍ତ ଉତ୍ପାଦର ପରିମାଣ ତୁଳନାରେ ସିଦ୍ଧାନ୍ତିକ ଭାବରେ ପ୍ରାପ୍ତ ହୋଇପାରୁଥିବା ଉତ୍ପାଦର ପରିମାଣ। ଏକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ଶତକଡ଼ା ଉତ୍ପାଦନ ଗଣନା କରିବା ପାଇଁ ବସ୍ତୁତ୍ଵ ସଂରକ୍ଷଣ ନିୟମ ବ୍ୟବହୃତ ହୋଇପାରେ।

ବ୍ୟତିକ୍ରମ

ବସ୍ତୁତ୍ଵ ସଂରକ୍ଷଣ ନିୟମରେ କିଛି ବ୍ୟତିକ୍ରମ ରହିଛି। ଏହି ବ୍ୟତିକ୍ରମଗୁଡ଼ିକ ନ୍ୟୁକ୍ଲିୟର ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ଘଟେ, ଯେଉଁଠାରେ ବସ୍ତୁତ୍ଵକୁ ଶକ୍ତିରେ କିମ୍ବା ବିପରୀତ ଭାବରେ ପରିଣତ କରାଯାଇପାରେ। ତଥାପି, ଏହି ବ୍ୟତିକ୍ରମଗୁଡ଼ିକ ବହୁତ ବିରଳ ଏବଂ ସାଧାରଣ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ଘଟେ ନାହିଁ।

2. ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ଅନୁପାତ ନିୟମ#

ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ଅନୁପାତ ନିୟମ

ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ଅନୁପାତ ନିୟମ କହେ ଯେ ଏକ ରାସାୟନିକ ଯୌଗିକ ସର୍ବଦା ସମାନ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକୁ ସମାନ ବସ୍ତୁତ୍ଵ ଅନୁପାତରେ ଧାରଣ କରେ। ଏହାର ଅର୍ଥ ହେଉଛି ଏକ ଯୌଗିକରେ ଥିବା ମୌଳିକମାନଙ୍କର ବସ୍ତୁତ୍ଵର ଅନୁପାତ ସର୍ବଦା ସମାନ ରହେ, ଉତ୍ପାଦିତ ଯୌଗିକର ପରିମାଣ ଯାହା ହେଉନା କାହିଁକି।

ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, ଜଳ ସର୍ବଦା ଦୁଇଟି ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ପରମାଣୁ ଏବଂ ଗୋଟିଏ ଅମ୍ଳଜାନ ପରମାଣୁରେ ଗଠିତ। ଏହାର ଅର୍ଥ ହେଉଛି ଜଳରେ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ର ବସ୍ତୁତ୍ଵରୁ ଅମ୍ଳଜାନର ବସ୍ତୁତ୍ଵର ଅନୁପାତ ସର୍ବଦା 2:1 ରହିଥାଏ। ଯେତେ ପରିମାଣର ଜଳ ଉତ୍ପାଦିତ ହେଉନା କାହିଁକି, ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଏବଂ ଅମ୍ଳଜାନର ବସ୍ତୁତ୍ଵର ଅନୁପାତ ସର୍ବଦା ସମାନ ରହିବ।

ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ଅନୁପାତ ନିୟମ ଗୁରୁତ୍ୱପୂର୍ଣ୍ଣ କାରଣ ଏହା ଆମକୁ ଯୌଗିକମାନଙ୍କର ସଂଯୋଗକୁ ପୂର୍ବାନୁମାନ କରିବାରେ ସମର୍ଥ କରାଏ। ଯଦି ଆମେ ଏକ ଯୌଗିକରେ ଥିବା ମୌଳିକମାନଙ୍କର ବସ୍ତୁତ୍ଵର ଅନୁପାତ ଜାଣିଥାଉ, ତେବେ ଆମେ ଏକ ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ପରିମାଣର ଯୌଗିକରେ ଉପସ୍ଥିତ ପ୍ରତ୍ୟେକ ମୌଳିକର ବସ୍ତୁତ୍ଵ ଗଣନା କରିପାରିବା।

ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ଅନୁପାତ ନିୟମର ଉଦାହରଣ

• ଜଳ: ଜଳ ସର୍ବଦା ଦୁଇଟି ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ପରମାଣୁ ଏବଂ ଗୋଟିଏ ଅମ୍ଳଜାନ ପରମାଣୁରେ ଗଠିତ। ଏହାର ଅର୍ଥ ହେଉଛି ଜଳରେ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ର ବସ୍ତୁତ୍ଵରୁ ଅମ୍ଳଜାନର ବସ୍ତୁତ୍ଵର ଅନୁପାତ ସର୍ବଦା 2:1 ରହିଥାଏ। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, 100 ଗ୍ରାମ ଜଳରେ 11.1 ଗ୍ରାମ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଏବଂ 88.9 ଗ୍ରାମ ଅମ୍ଳଜାନ ରହିଥାଏ।
• କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍: କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ ସର୍ବଦା ଗୋଟିଏ କାର୍ବନ ପରମାଣୁ ଏବଂ ଦୁଇଟି ଅମ୍ଳଜାନ ପରମାଣୁରେ ଗଠିତ। ଏହାର ଅର୍ଥ ହେଉଛି କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ରେ କାର୍ବନର ବସ୍ତୁତ୍ଵରୁ ଅମ୍ଳଜାନର ବସ୍ତୁତ୍ଵର ଅନୁପାତ ସର୍ବଦା 1:2 ରହିଥାଏ। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, 100 ଗ୍ରାମ କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ରେ 27.3 ଗ୍ରାମ କାର୍ବନ ଏବଂ 72.7 ଗ୍ରାମ ଅମ୍ଳଜାନ ରହିଥାଏ।
• ସୋଡିୟମ କ୍ଲୋରାଇଡ୍: ସୋଡିୟମ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ ସର୍ବଦା ଗୋଟିଏ ସୋଡିୟମ ପରମାଣୁ ଏବଂ ଗୋଟିଏ କ୍ଲୋରିନ୍ ପରମାଣୁରେ ଗଠିତ। ଏହାର ଅର୍ଥ ହେଉଛି ସୋଡିୟମ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ରେ ସୋଡିୟମର ବସ୍ତୁତ୍ଵରୁ କ୍ଲୋରିନ୍ର ବସ୍ତୁତ୍ଵର ଅନୁପାତ ସର୍ବଦା 1:1 ରହିଥାଏ। ଉଦାହରଣ ସ୍ୱରୂପ, 100 ଗ୍ରାମ ସୋଡିୟମ କ୍ଲୋରାଇଡ୍ରେ 39.3 ଗ୍ରାମ ସୋଡିୟମ ଏବଂ 60.7 ଗ୍ରାମ କ୍ଲୋରିନ୍ ରହିଥାଏ।

ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ଅନୁପାତ ନିୟମ ହେଉଛି ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନର ଏକ ମୌଳିକ ନିୟମ। ଏହା ଯୌଗିକମାନଙ୍କର ସଂଯୋଗକୁ ପୂର୍ବାନୁମାନ କରିବା, ଏକ ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ପରିମାଣର ଯୌଗିକରେ ଉପସ୍ଥିତ ପ୍ରତ୍ୟେକ ମୌଳିକର ବସ୍ତୁତ୍ଵ ଗଣନା କରିବା ଏବଂ ବିଭିନ୍ନ ଯୌଗିକମାନଙ୍କ ମଧ୍ୟରେ ଘଟୁଥିବା ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାଗୁଡ଼ିକୁ ବୁଝିବା ପାଇଁ ବ୍ୟବହୃତ ହୁଏ।

3. ଗୁଣିତକ ଅନୁପାତ ନିୟମ#

4.  ଗେ-ଲୁସାକ୍ଙ୍କ ଗ୍ୟାସୀୟ ଆୟତନ ନିୟମ#

5. ଆଭୋଗାଡ୍ରୋଙ୍କ ନିୟମ#

ରାସାୟନିକ ସଂଯୋଗର ନିୟମ#

ରାସାୟନିକ ସଂଯୋଗର ନିୟମଗୁଡ଼ିକ ହେଉଛି ଏକ ସେଟ୍ ମୌଳିକ ସିଦ୍ଧାନ୍ତ ଯାହା ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀ ଏବଂ ଉତ୍ପାଦମାନଙ୍କ ମଧ୍ୟରେ ଥିବା ପରିମାଣାତ୍ମକ ସମ୍ପର୍କକୁ ନିୟନ୍ତ୍ରଣ କରେ। ଏହି ନିୟମଗୁଡ଼ିକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାର ସ୍ଟୋଇକିଓମେଟ୍ରିକୁ ବୁଝିବା ଏବଂ ପୂର୍ବାନୁମାନ କରିବା ପାଇଁ ଏକ ଆଧାର ପ୍ରଦାନ କରେ, ଯାହା ପରିମାଣାତ୍ମକ ବିଶ୍ଳେଷଣ, ସଂଶ୍ଳେଷଣ ଏବଂ ଶିଳ୍ପ ପ୍ରକ୍ରିୟା ସମେତ ରସାୟନ ବିଜ୍ଞାନର ବିଭିନ୍ନ ଦିଗ ପାଇଁ ଅତ୍ୟାବଶ୍ୟକ।

1. ବସ୍ତୁତ୍ଵ ସଂରକ୍ଷଣ ନିୟମ:

• ଏହି ନିୟମ କହେ ଯେ ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାରେ ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀମାନଙ୍କର ସମୁଦାୟ ବସ୍ତୁତ୍ଵ ଉତ୍ପାଦମାନଙ୍କର ସମୁଦାୟ ବସ୍ତୁତ୍ଵ ସହିତ ସମାନ ହୁଏ। ଅନ୍ୟ ଅର୍ଥରେ, ଏକ ରାସାୟନିକ ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ସମୟରେ ବସ୍ତୁତ୍ଵ ସୃଷ୍ଟି କିମ୍ବା ବିନାଶ ହୁଏ ନାହିଁ।

ଉଦାହରଣ:

• କାର୍ବନ ଡାଇଅକ୍ସାଇଡ୍ (CO2) ଏବଂ ଜଳ (H2O) ଗଠନ କରିବା ପାଇଁ ମିଥେନ (CH4) ଅମ୍ଳଜାନ (O2) ସହିତ ଦହନକୁ ବିଚାର କରନ୍ତୁ। ଏହି ପ୍ରତିକ୍ରିୟା ପାଇଁ ସନ୍ତୁଳିତ ରାସାୟନିକ ସମୀକରଣ ହେଉଛି:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

• ପ୍ରତିକ୍ରିୟାକାରୀମାନଙ୍କର ସମୁଦାୟ ବସ୍ତୁତ୍ଵ (CH4 ଏବଂ O2) ଉତ୍ପାଦମାନଙ୍କର ସମୁଦାୟ ବସ୍ତୁତ୍ଵ (CO2 ଏବଂ H2O) ସହିତ ସମାନ ହୁଏ। ଏହା ସନ୍ତୁଳିତ ସମୀକରଣରେ ଥିବା ସମ୍ବନ୍ଧିତ ଗୁଣାଙ୍କ ଦ୍ୱାରା ଗୁଣିତ ପ୍ରତ୍ୟେକ ଯୌଗିକର ମୋଲାର ବସ୍ତୁତ୍ଵ ଗଣନା କରି ଯାଞ୍ଚ କରାଯାଇପାରିବ।

2. ନିର୍ଦ୍ଦିଷ୍ଟ ଅନୁପାତ ନିୟମ (କିମ୍ବା ସ୍ଥିର ସଂଯୋଗ):

• ଏହି ନିୟମ କହେ ଯେ ଏକ ଦିଆଯାଇଥିବା ଯୌଗିକ ସର୍ବଦା ସମାନ ମୌଳିକଗୁଡ଼ିକୁ ସମାନ ବସ୍ତୁତ୍ଵ ଅନୁପାତରେ ଧାରଣ କରେ। ଅନ୍ୟ ଅର୍ଥରେ, ଏକ ଯୌଗିକର ସଂଯୋଗ ସ୍ଥିର ଏବଂ ପରିବର୍ତ୍ତନ ହୁଏ ନାହିଁ।

ଉଦାହରଣ:

• ଜଳ (H2O) ସର୍ବଦା ଏକ 2:1 ବସ୍ତୁତ୍ଵ ଅନୁପାତରେ ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଏବଂ ଅମ୍ଳଜାନ ଧାରଣ କରେ। ଜଳର ଉତ୍ସ କିମ୍ବା ପରିମାଣ ଯାହା ହେଉନା କାହିଁକି, ହାଇଡ୍ରୋଜେନ୍ ଏବଂ ଅମ୍ଳଜାନର ଅନୁପାତ ସ୍ଥିର ରହେ।

3. ଗୁଣିତକ ଅନୁପାତ ନିୟମ:

• ଏହି ନିୟମ କହେ ଯେ ଯେତେବେଳେ ଦୁଇଟି ମୌଳିକ ଏକାଧିକ ଯୌଗିକ ଗଠନ କରନ୍ତି, ଅନ୍ୟ ଏକ ମୌଳିକର ସ୍ଥିର ବସ୍ତୁତ୍ଵ ସହିତ ସଂଯୋଗ ହେଉଥିବା ଗୋଟିଏ ମୌଳିକର ବସ୍ତୁତ୍ଵ ସରଳ ସମ୍ପୂର୍ଣ୍ଣ ସଂଖ୍ୟା ଅନୁପାତରେ ରହିଥାଏ।

ଉଦାହରଣ:

• କାର୍ବନ ଏବ