ଏକକ 2 ସମାଧାନ (ଅନ୍ତର୍ଗତ ପ୍ରଶ୍ନ-1)

ଉତ୍ତର

${C_6} {H_6}$ ର ବସ୍ତୁତ୍ଵ ଶତକଡ଼ା $=\dfrac{\text { {C_6} {H_6} ର ବସ୍ତୁତ୍ଵ }}{\text { ଦ୍ରବଣର ସମୁଦାୟ ବସ୍ତୁତ୍ଵ }} \times 100 \% $

$$ \begin{aligned} & =\dfrac{\text { Mass of } {C_6} {H_6}}{\text { Mass of } {C_6} {H_6}+\text { Mass of } {CCl_4}} \times 100 \% \\ & =\dfrac{22}{22+122} \times 100 \% \\ & =15.28 \% \end{aligned} $$

${CCl_4}$ ର ବସ୍ତୁତ୍ଵ ଶତକଡ଼ା $ =\dfrac{\text { {CCl_4} ର ବସ୍ତୁତ୍ଵ }}{\text { ଦ୍ରବଣର ସମୁଦାୟ ବସ୍ତୁତ୍ଵ }} \times 100 \% $

${CCl_4}$ ର ବସ୍ତୁତ୍ଵ ଶତକଡ଼ା $ =\dfrac{\text { {CCl_4} ର ବସ୍ତୁତ୍ଵ }}{\text { {C_6} {H_6} ର ବସ୍ତୁତ୍ଵ }+\text { {CCl_4} ର ବସ୍ତୁତ୍ଵ }} \times 100 \% $

$ \quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad =\dfrac{122}{22+122} \times 100 \%$

$\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad=84.72 \%$

ବିକଳ୍ପ ଭାବରେ,

${CCl_4}=(100-15.28) \%$ ର ବସ୍ତୁତ୍ଵ ଶତକଡ଼ା

$\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad=84.72 \%$

ଉତ୍ତର

ମନେକର ଦ୍ରବଣର ସମୁଦାୟ ବସ୍ତୁତ୍ଵ $100 {~g}$ ଏବଂ ବେନ୍ଜିନ୍ର ବସ୍ତୁତ୍ଵ $30 {~g}$।

$\therefore$ କାର୍ବନ ଟେଟ୍ରାକ୍ଲୋରାଇଡ୍ର ବସ୍ତୁତ୍ଵ $=(100-30) {g}$ $=70 {~g}$

ବେନ୍ଜିନ୍ର ମୋଲାର ବସ୍ତୁତ୍ଵ $({C_6} {H_6})=(6 \times 12+6 \times 1) {g} {mol}^{-1}$ $=78 {~g} {~mol}^{-1}$

$\therefore$ ${C_6} {H_6}=\dfrac{30}{78} {~mol}$ ର ମୋଲ ସଂଖ୍ୟା $=0.3846 {~mol}$

କାର୍ବନ ଟେଟ୍ରାକ୍ଲୋରାଇଡ୍ର ମୋଲାର ବସ୍ତୁତ୍ଵ $({CCl_4})=1 \times 12+4 \times 35.5$ $=154 {~g} {~mol}^{-1}$

$\therefore$ ${CCl_4}=\dfrac{70}{154} {~mol}$ ର ମୋଲ ସଂଖ୍ୟା $=0.4545 {~mol}$

$ \begin{aligned} &\text {ତେଣୁ, {C_6} {H_6} ର ମୋଲ୍ ଅଂଶ ଏହିପରି ଦିଆଯାଇଛି } =\dfrac{\text { {C_6} {H_6} ର ମୋଲ ସଂଖ୍ୟା }}{\text { {C_6} {H_6} ର ମୋଲ ସଂଖ୍ୟା }+\text { {CCl_4} ର ମୋଲ ସଂଖ୍ୟା }} \end{aligned} $

$\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad=\dfrac{0.3846}{0.3846+0.4545}$

$ \quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad= 0.458$

ଉତ୍ତର

ମୋଲାରିଟି ଏହିପରି ଦିଆଯାଇଛି:

$$ \text { Molarity }=\dfrac{\text { Moles of solute }}{\text { Volume of solution in litre }} $$

(କ) ${Co}({NO_3})_{2} \cdot 6 {H_2} {O}=59+2(14+3 \times 16)+6 \times 18$ ର ମୋଲାର ବସ୍ତୁତ୍ଵ $=291 {~g} {~mol}^{-1}$

$\therefore$ ${Co}({NO_3})_{2} \cdot 6 {H_2} {O}=\dfrac{30}{291} {~mol}$ ର ମୋଲ ସଂଖ୍ୟା $=0.103 {~mol}$

ତେଣୁ, ମୋଲାରିଟି $=\dfrac{0.103 {~mol}}{4.3 {~L}}$ $=0.023\hspace{0.5mm} {M}$

(ଖ) $1000 {~mL}$ $0.5 {M} {H_2} {SO_4}=0.5 {~mol}$ ରେ ଥିବା ମୋଲ ସଂଖ୍ୟା

$\therefore$ $30 {~mL}$ $0.5 {M} {H_2} {SO_4}=\dfrac{0.5 \times 30}{1000} {~mol}$ ରେ ଥିବା ମୋଲ ସଂଖ୍ୟା $=0.015 {~mol}$

ତେଣୁ, ମୋଲାରିଟି $ =\dfrac{0.015}{0.5 {~L}} {~mol} $ $=0.03 {M}$

ଉତ୍ତର

ଯୁରିଆର ମୋଲାର ବସ୍ତୁତ୍ଵ $({NH_2} {CONH_2})=2(1 \times 14+2 \times 1)+1 \times 12+1 \times 16$ $=60 {~g} {~mol}^{-1}$

ଯୁରିଆର 0.25 ମୋଲାର ଜଳୀୟ ଦ୍ରବଣର ଅର୍ଥ: $1000 {~g}$ ଜଳରେ $0.25 {~mol}=(0.25 \times 60) {g}$ ଯୁରିଆ ଅଛି

$ \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad\quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad= 15 {~g}$ ଯୁରିଆ

ଅର୍ଥାତ୍, $(1000+15) {g}$ ଦ୍ରବଣରେ $15 {~g}$ ଯୁରିଆ ଅଛି

ତେଣୁ, $2.5 {~kg}(2500 {~g})$ ଦ୍ରବଣରେ ଅଛି $ =\dfrac{15 \times 2500}{1000+15} {~g} $

$\quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad\quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad =36.95 {~g}$

$ \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad\quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad = 37 {~g}$ ଯୁରିଆ (ପ୍ରାୟ)

ତେଣୁ, ଆବଶ୍ୟକ ଯୁରିଆର ବସ୍ତୁତ୍ଵ $=37 {~g}$

ଟିପ୍ପଣୀ : ଏହି ଉତ୍ତର ଏବଂ ଏନସିଆରଟି ପାଠ୍ୟପୁସ୍ତକରେ ଦିଆଯାଇଥିବା ଉତ୍ତର ମଧ୍ୟରେ ସାମାନ୍ୟ ପାର୍ଥକ୍ୟ ଅଛି।

ଉତ୍ତର

(କ) ${KI}=39+127=166 {~g} {~mol}^{-1}$ ର ମୋଲାର ବସ୍ତୁତ୍ଵ

$20 \%$ (ବସ୍ତୁତ୍ଵ/ବସ୍ତୁତ୍ଵ) ${KI}$ ର ଜଳୀୟ ଦ୍ରବଣର ଅର୍ଥ $20 {~g}$ ${KI}$ $100 {~g}$ ଦ୍ରବଣରେ ଉପସ୍ଥିତ।

ଅର୍ଥାତ୍, $20 {~g}$ KI $(100-20) {g}$ ଜଳରେ ଉପସ୍ଥିତ $=80 {~g}$ ଜଳ

ତେଣୁ, ଦ୍ରବଣର ମୋଲାଲିଟି $ =\dfrac{\text { KI ର ମୋଲ ସଂଖ୍ୟା }}{\text { ଜଳର ବସ୍ତୁତ୍ଵ (କି.ଗ୍ରା. ରେ) }} $

$ \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad \quad \quad \qquad = \dfrac{\dfrac{20}{166}}{0.08} {~m}$ $=1.506 {~m}$

$\quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad \quad \quad \qquad=1.51 {~m}$ (ପ୍ରାୟ)

(ଖ) ଦିଆଯାଇଛି ଯେ ଦ୍ରବଣର ଘନତା $=1.202 {~g} {~mL}^{-1}$

$$ Volume=\dfrac{\text { Mass }}{\text { Density }} $$

$$ \quad\quad \quad\qquad=\dfrac{100 {~g}}{1.202 {~g} {~mL}^{-1}}$$

$$\quad\quad \quad\qquad=83.19 {~mL}$$

$$\quad\quad \quad\qquad=83.19 \times 10^{-3} {~L}$$

ତେଣୁ, ଦ୍ରବଣର ମୋଲାରିଟି $ =\dfrac{\dfrac{20}{166} {~mol}}{83.19 \times 10^{-3} {~L}} $

$\quad\quad \quad\qquad\quad\quad \qquad\quad \quad\qquad=1.45\hspace{0.5mm} {M}$

(ଗ) KI ର ମୋଲ ସଂଖ୍ୟା $ =\dfrac{20}{166}=0.12 {~mol} $

ଜଳର ମୋଲ ସଂଖ୍ୟା $ =\dfrac{80}{18}=4.44 {~mol} $

ତେଣୁ, ${KI}$ ର ମୋଲ୍ ଅଂଶ $ =\dfrac{\text { KI ର ମୋଲ ସଂଖ୍ୟା }}{\text { KI ର ମୋଲ ସଂଖ୍ୟା }+ \text { ଜଳର ମୋଲ ସଂଖ୍ୟା }} $ $ =\dfrac{0.12}{0.12+4.44} =0.0263$