ਕੀਮੀਆ ਦਾ ਸਮਰਥਕ ਬੰਨ ਦਾ ਪੋਲਰ ਚਾਰਕਰ

ਸਮਰਥਕ ਬੰਨ ਦਾ ਪੋਲਰ ਚਾਰਕਰ#

ਸਮਰਥਕ ਬੰਨ ਇੱਕ ਕੀਮੀਆਈ ਬੰਨ ਹੈ ਜੋ ਦੋ ਐਟਮਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਇਲੈਕਟਰਨ ਜੋੜਾਂ ਨੂੰ ਸਾਂਝਾ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਨਾਨ-ਪੋਲਰ ਸਮਰਥਕ ਬੰਨ ਵਿੱਚ, ਇਲੈਕਟਰਨ ਦੋਵੇਂ ਐਟਮਾਂ ਵਿੱਚ ਸਮਾਨ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਸਾਂਝੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਪੋਲਰ ਸਮਰਥਕ ਬੰਨ ਵਿੱਚ, ਇਲੈਕਟਰਨ ਅਸਮਾਨ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਸਾਂਝੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਇਸ ਇਲੈਕਟਰਨ ਸਾਂਝੇ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਦਾ ਭਿੰਨਤਾ ਇੱਕ ਐਟਮ ਉੱਤੇ ਇੱਕ ਅਣਪੂਰਾ ਇਜ਼ਾਤੀ ਰਾਜ਼ਕ ਚਾਰਜ਼ ਅਤੇ ਦੂਜੇ ਐਟਮ ਉੱਤੇ ਇੱਕ ਅਣਪੂਰੀ ਨੈਗੇਟਿਵ ਚਾਰਜ਼ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ।

ਪੋਲਰਟੀ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਨ ਵਾਲੇ ਕਾਰਨ#

ਸਮਰਥਕ ਬੰਨ ਦੀ ਪੋਲਰਟੀ ਕਈ ਕਾਰਨਾਂ ਦੁਆਰਾ ਨਿਰਧਾਰਤ ਹੁੰਦੀ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ:

• ਇਲੈਕਟਰੋਨੀਗ੍ਰਿਟੀ: ਇਲੈਕਟਰੋਨੀਗ੍ਰਿਟੀ ਇੱਕ ਐਟਮ ਦੀ ਇਲੈਕਟਰਨਾਂ ਨੂੰ ਆਕਰਸ਼ਿਤ ਕਰਨ ਦੀ ਸਮਰੱਥਾ ਹੈ। ਦੋ ਐਟਮਾਂ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟਰੋਨੀਗ੍ਰਿਟੀ ਦਾ ਭਿੰਨਤਾ ਜਿੱਥੋਂ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੋਵੇ, ਬੰਨ ਉਸੇ ਤੋਂ ਜ਼ਿਆਦਾ ਪੋਲਰ ਹੋਵੇਗਾ।
• ਬੰਨ ਦੀ ਲੰਬਾਈ: ਬੰਨ ਦੀ ਲੰਬਾਈ ਜਿੱਥੋਂ ਛੋਟੀ ਹੋਵੇ, ਬੰਨ ਉਸੇ ਤੋਂ ਜ਼ਿਆਦਾ ਪੋਲਰ ਹੋਵੇਗਾ। ਇਸ ਕਾਰਨ ਕਿ ਛੋਟੇ ਬੰਨ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟਰਨ ਜ਼ਿਆਦਾ ਘੱਟ ਦੂਰ ਤੋਂ ਰੱਖੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ, ਜੋ ਇਸਨੂੰ ਅਸਮਾਨ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਸਾਂਝੇ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਦਾ ਹੈ।
• ਐਟਮਿਕ ਆਕਾਰ: ਐਟਮਾਂ ਜਿੱਥੋਂ ਵੱਡੇ ਹੋਣ, ਬੰਨ ਉਸੇ ਤੋਂ ਘੱਟ ਪੋਲਰ ਹੋਵੇਗਾ। ਇਸ ਕਾਰਨ ਕਿ ਵੱਡੇ ਐਟਮਾਂ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟਰਨ ਵਧੇਰੇ ਵਿਕਸਿਤ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜੋ ਇਸਨੂੰ ਅਸਮਾਨ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਸਾਂਝੇ ਕਰਨ ਵਿੱਚ ਘੱਟ ਸ਼ਾਮਲ ਕਰਦਾ ਹੈ।

ਪੋਲਰ ਸਮਰਥਕ ਬੰਨਾਂ ਦੇ ਉਦਾਹਰਨ#

ਕੁਝ ਪੋਲਰ ਸਮਰਥਕ ਬੰਨਾਂ ਦੇ ਉਦਾਹਰਨ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ:

• ਹਾਈਡਰਜਨ ਕਲਾਈਡਰਾਈਡ $\ce{(HCl)}$: ਕਲਾਈਡਰਨ ਦੀ ਇਲੈਕਟਰੋਨੀਗ੍ਰਿਟੀ ਹਾਈਡਰਜਨ ਤੋਂ ਵੱਧੀ ਹੈ, ਇਸਦੇ ਕਾਰਨ ਇਲੈਕਟਰਨ ਅਸਮਾਨ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਸਾਂਝੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜਿੱਥੇ ਕਲਾਈਡਰਨ ਐਟਮ ਉੱਤੇ ਇੱਕ ਅਣਪੂਰੀ ਨੈਗੇਟਿਵ ਚਾਰਜ਼ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰਜਨ ਐਟਮ ਉੱਤੇ ਇੱਕ ਅਣਪੂਰਾ ਇਜ਼ਾਤੀ ਰਾਜ਼ਕ ਚਾਰਜ਼ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।
• ਪਾਣੀ $\ce{(H2O)}$: ਆਕਸਜਨ ਦੀ ਇਲੈਕਟਰੋਨੀਗ੍ਰਿਟੀ ਹਾਈਡਰਜਨ ਤੋਂ ਵੱਧੀ ਹੈ, ਇਸਦੇ ਕਾਰਨ ਇਲੈਕਟਰਨ ਅਸਮਾਨ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਸਾਂਝੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜਿੱਥੇ ਆਕਸਜਨ ਐਟਮ ਉੱਤੇ ਇੱਕ ਅਣਪੂਰੀ ਨੈਗੇਟਿਵ ਚਾਰਜ਼ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰਜਨ ਐਟਮਾਂ ਉੱਤੇ ਅਣਪੂਰੇ ਇਜ਼ਾਤੀ ਰਾਜ਼ਕ ਚਾਰਜ਼ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।
• ਐਮੋਨੀਅਮ $\ce{(NH3)}$: ਨਾਈਟਰੋਜਨ ਦੀ ਇਲੈਕਟਰੋਨੀਗ੍ਰਿਟੀ ਹਾਈਡਰਜਨ ਤੋਂ ਵੱਧੀ ਹੈ, ਇਸਦੇ ਕਾਰਨ ਇਲੈਕਟਰਨ ਅਸਮਾਨ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਸਾਂਝੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਜਿੱਥੇ ਨਾਈਟਰੋਜਨ ਐਟਮ ਉੱਤੇ ਇੱਕ ਅਣਪੂਰੀ ਨੈਗੇਟਿਵ ਚਾਰਜ਼ ਅਤੇ ਹਾਈਡਰਜਨ ਐਟਮਾਂ ਉੱਤੇ ਅਣਪੂਰੇ ਇਜ਼ਾਤੀ ਰਾਜ਼ਕ ਚਾਰਜ਼ ਹੁੰਦੇ ਹਨ।

ਪੋਲਰਟੀ ਦੇ ਪਰਿਣਾਮ#

ਸਮਰਥਕ ਬੰਨ ਦੀ ਪੋਲਰਟੀ ਕਈ ਪਰਿਣਾਮਾਂ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰ ਸਕਦੀ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ:

• ਡਾਈਪੋਲ ਮੁਹੂਰਤ: ਇੱਕ ਪੋਲਰ ਸਮਰਥਕ ਬੰਨ ਇੱਕ ਡਾਇਪੋਲ ਮੁਹੂਰਤ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਜੋ ਇੱਕ ਮੌਜੂਦਾ ਮੌਜੂਦਾ ਰਾਜ਼ਕ ਅਤੇ ਨੈਗੇਟਿਵ ਚਾਰਜ਼ਾਂ ਦੀ ਵੰਡ ਦਾ ਮਾਪ ਹੈ। ਡਾਇਪੋਲ ਮੁਹੂਰਤ ਜਿੱਥੋਂ ਜ਼ਿਆਦਾ ਹੋਵੇ, ਬੰਨ ਉਸੇ ਤੋਂ ਜ਼ਿਆਦਾ ਪੋਲਰ ਹੋਵੇਗਾ।
• ਘਾਸਪੁਰਣਗੀ: ਪੋਲਰ ਸਮਰਥਕ ਵਸੂਲੀਆਂ ਸਸ਼ੋਸਨਯੋਗ ਰਸਤਿਆਂ ਵਿੱਚ ਜ਼ਿਆਦਾ ਘਾਸਪੁਰਣਗੀ ਹੁੰਦੀ ਹਨ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਨਾਨ-ਪੋਲਰ ਰਸਤਿਆਂ ਵਿੱਚ। ਇਸ ਕਾਰਨ ਕਿ ਪੋਲਰ ਰਸਤਾ ਮੌਜੂਦਾ ਰਾਜ਼ਕ ਚਾਰਜ਼ਾਂ ਨਾਲ ਪੋਲਰ ਸਮਰਥਕ ਵਸੂਲੀ ਨਾਲ ਇੰਟਰਐਕਸ਼ਨ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਨ।
• ਕਿਮੀਆਈ ਪ੍ਰਤਿਕਿਰਿਆ: ਪੋਲਰ ਸਮਰਥਕ ਬੰਨ ਸਸ਼ੋਸਨਯੋਗ ਸਮਰਥਕ ਬੰਨਾਂ ਤੋਂ ਸਸ਼ੋਸਨਯੋਗ ਹਨ। ਇਸ ਕਾਰਨ ਕਿ ਪੋਲਰ ਸਮਰਥਕ ਬੰਨ ਦੇ ਅਣਪੂਰੇ ਚਾਰਜ਼ ਹੋਰ ਮੌਜੂਦਾ ਰਸਤਿਆਂ ਅਤੇ ਆਈਆਨਾਂ ਨੂੰ ਆਕਰਸ਼ਿਤ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹਨ।

ਸਮਰਥਕ ਬੰਨ ਦੀ ਪੋਲਰਟੀ ਕੀਮੀਆ ਵਿੱਚ ਇੱਕ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਵਿਚਾਰ ਹੈ। ਇਹ ਇੱਕ ਮੌਜੂਦਾ ਦੀ ਗੁਣਵੱਤਾਵਾਂ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰ ਸਕਦੀ ਹੈ, ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਇਸਦੀ ਘਾਸਪੁਰਣਗੀ, ਪ੍ਰਤਿਕਿਰਿਆ ਅਤੇ ਡਾਇਪੋਲ ਮੁਹੂਰਤ।

ਡਾਇਪੋਲ ਮੁਹੂਰਤ#

ਡਾਇਪੋਲ ਮੁਹੂਰਤ ਇੱਕ ਮੌਜੂਦਾ ਰਾਜ਼ਕ ਅਤੇ ਨੈਗੇਟਿਵ ਚਾਰਜ਼ਾਂ ਦੀ ਵੰਡ ਦਾ ਮਾਪ ਹੈ। ਇਹ ਇੱਕ ਵੈਕਟਰ ਗੁਣ ਹੈ, ਅਤੇ ਇਸਦੀ ਮਾਤਰਾ ਚਾਰਜ਼ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਅਤੇ ਚਾਰਜ਼ਾਂ ਵਿੱਚ ਦੂਰੀ ਦੇ ਗੁਣਜ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਡਾਇਪੋਲ ਮੁਹੂਰਤ ਦਿਸ਼ਾ ਨੈਗੇਟਿਵ ਚਾਰਜ਼ ਤੋਂ ਇਜ਼ਾਤੀ ਰਾਜ਼ਕ ਚਾਰਜ਼ ਵੱਲ ਹੈ।

ਡਾਇਪੋਲ ਮੁਹੂਰਤਾਂ ਅਤੇ ਮੌਜੂਦਾ ਦਾ ਰਚਨਾ#

ਮੌਜੂਦਾ ਦੀ ਡਾਇਪੋਲ ਮੁਹੂਰਤ ਇਸਦੀ ਐਟਮਾਂ ਦੀ ਰਾਖੀ ਅਤੇ ਉਨ੍ਹਾਂ ਐਟਮਾਂ ਦੀ ਇਲੈਕਟਰੋਨੀਗ੍ਰਿਟੀ ਦੁਆਰਾ ਨਿਰਧਾਰਤ ਹੁੰਦੀ ਹੈ। ਇਲੈਕਟਰੋਨੀਗ੍ਰਿਟੀ ਇੱਕ ਐਟਮ ਦੀ ਇਲੈਕਟਰਨਾਂ ਨੂੰ ਆਕਰਸ਼ਿਤ ਕਰਨ ਦੀ ਮਾਪ ਹੈ। ਜਿੱਥੋਂ ਜ਼ਿਆਦਾ ਇਲੈਕਟਰੋਨੀਗ੍ਰਿਟੀ ਵਾਲਾ ਐਟਮ, ਉਸੇ ਤੋਂ ਜ਼ਿਆਦਾ ਇਲੈਕਟਰਨਾਂ ਨੂੰ ਆਕਰਸ਼ਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ।

ਇੱਕ ਮੌਜੂਦਾ ਵਿੱਚ, ਇਲੈਕਟਰਨ ਐਟਮਾਂ ਵਿਚਕਾਰ ਸਾਂਝੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਪਰ ਇਲੈਕਟਰਨ ਹਮੇਸ਼ਾ ਸਮਾਨ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਸਾਂਝੇ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੇ। ਜੇ ਇਲੈਕਟਰਨ ਸਮਾਨ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਸਾਂਝੇ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਤਾਂ ਮੌਜੂਦਾ ਨੂੰ ਇੱਕ ਸਿਫਰ ਡਾਇਪੋਲ ਮੁਹੂਰਤ ਰਹਿਣੀ ਚਾਹੀਦੀ ਹੈ। ਜੇ ਇਲੈਕਟਰਨ ਸਮਾਨ ਤੌਰ ‘ਤੇ ਸਾਂਝੇ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦੇ, ਤਾਂ ਮੌਜੂਦਾ ਨੂੰ ਇੱਕ ਡਾਇਪੋਲ ਮੁਹੂਰਤ ਰਹਿਣੀ ਚਾਹੀਦੀ ਹੈ।

ਇਹਨਾਂ ਕੁਝ ਮੌਜੂਦਾਵਾਰਾਂ ਦੇ ਉਦਾਹਰਨ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦੀਆਂ ਡਾਇਪੋਲ ਮੁਹੂਰਤਾਂ ਹਨ:

• ਪਾਣੀ $\ce{(H2O)}$: ਪਾਣੀ ਵਿੱਚ ਆਕਸਜਨ ਐਟਮ ਹਾਈਡਰਜਨ ਐਟਮਾਂ ਤੋਂ ਵੱਧੀ ਇਲੈਕਟਰੋਨੀਗ੍ਰਿਟੀ ਵਾਲਾ ਹੈ। ਇਸਦੇ ਕਾਰਨ ਹਾਈਡਰਜਨ ਐਟਮਾਂ ਨਾਲ ਬੰਨਾਂ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟਰਨ ਆਕਸਜਨ ਐਟਮ ਵੱਲ ਘੱਟ ਦੂਰ ਤੋਂ ਰੱਖੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਇਸਨੂੰ ਇੱਕ ਡਾਇਪੋਲ ਮੁਹੂਰਤ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ ਜਿੱਥੇ ਡਾਇਪੋਲ ਦਾ ਨੈਗੇਟਿਵ ਅੰਡਾ ਆਕਸਜਨ ਐਟਮ ਵੱਲ ਪਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਡਾਇਪੋਲ ਦਾ ਇਜ਼ਾਤੀ ਰਾਜ਼ਕ ਅੰਡਾ ਹਾਈਡਰਜਨ ਐਟਮਾਂ ਵੱਲ ਪਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ $\ce{(CO2)}$: ਕਾਰਬਨ ਡਾਈਆਕਸਾਈਡ