வேதியியல் ஆல்டிஹைடுகள் கீட்டோன்கள்

கார்பனைல் செயல்பாட்டுக் குழுவின் அமைப்பு#

கார்பனைல் செயல்பாட்டுக் குழு கரிம வேதியியலில் மிக முக்கியமான செயல்பாட்டுக் குழுக்களில் ஒன்றாகும். இது ஒரு கார்பன் அணுவானது ஆக்ஸிஜன் அணுவுடன் இரட்டைப் பிணைப்பால் இணைக்கப்பட்டதைக் கொண்டுள்ளது. கார்பனைல் குழுவில் உள்ள கார்பன் அணு sp2 கலப்பினமாக்கப்பட்டுள்ளது, மேலும் ஆக்ஸிஜன் அணு sp2 கலப்பினமாக்கப்பட்டுள்ளது. கார்பன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுக்கு இடையேயான இரட்டைப் பிணைப்பு முனைவுத்தன்மை கொண்டது, இதில் ஆக்ஸிஜன் அணு கார்பன் அணுவை விட அதிக மின்னெதிர்தன்மை கொண்டுள்ளது. இந்த முனைவுத்தன்மையானது கார்பன் அணுவில் பகுதி நேர்மின்னூட்டத்தையும், ஆக்ஸிஜன் அணுவில் பகுதி எதிர்மின்னூட்டத்தையும் ஏற்படுத்துகிறது.

கார்பனைல் சேர்மங்களின் வகைகள்#

பல்வேறு வகையான கார்பனைல் சேர்மங்கள் உள்ளன, அவற்றில் சில:

• ஆல்டிஹைடுகள்: ஆல்டிஹைடுகளின் பொது வாய்பாடு $\ce{RCHO}$ ஆகும், இங்கு R என்பது ஒரு ஆல்கைல் அல்லது அரைல் குழுவாகும்.
• கீட்டோன்கள்: கீட்டோன்களின் பொது வாய்பாடு $\ce{RCOR’}$ ஆகும், இங்கு R மற்றும் R’ ஆகியவை ஆல்கைல் அல்லது அரைல் குழுக்களாகும்.
• கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள்: கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் பொது வாய்பாடு $\ce{RCOOH}$ ஆகும், இங்கு R என்பது ஒரு ஆல்கைல் அல்லது அரைல் குழுவாகும்.
• எஸ்டர்கள்: எஸ்டர்களின் பொது வாய்பாடு $\ce{RCOOR’}$ ஆகும், இங்கு R மற்றும் R’ ஆகியவை ஆல்கைல் அல்லது அரைல் குழுக்களாகும்.
• அமைடுகள்: அமைடுகளின் பொது வாய்பாடு $\ce{RCONH2}$ ஆகும், இங்கு R என்பது ஒரு ஆல்கைல் அல்லது அரைல் குழுவாகும்.

கார்பனைல் சேர்மங்களின் வினைத்திறன்#

கார்பனைல் சேர்மங்கள் மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டவை மற்றும் பல்வேறு வகையான வினைகளில் ஈடுபடக்கூடியவை, அவற்றில் சில:

• நியூக்ளியோஃபிலிக் கூட்டல்: நியூக்ளியோஃபிலிக் கூட்டல் என்பது ஒரு நியூக்ளியோஃபில் கார்பனைல் கார்பன் அணுவைத் தாக்கி அதனுடன் ஒரு புதிய பிணைப்பை உருவாக்கும் ஒரு வினையாகும்.
• எலக்ட்ரோஃபிலிக் கூட்டல்: எலக்ட்ரோஃபிலிக் கூட்டல் என்பது ஒரு எலக்ட்ரோஃபில் கார்பனைல் ஆக்ஸிஜன் அணுவைத் தாக்கி அதனுடன் ஒரு புதிய பிணைப்பை உருவாக்கும் ஒரு வினையாகும்.
• ஆக்சிஜனேற்றம்: ஆக்சிஜனேற்றம் என்பது கார்பனைல் கார்பன் அணு உயர் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைக்கு ஆக்சிஜனேற்றப்படும் ஒரு வினையாகும்.
• குறைப்பு: குறைப்பு என்பது கார்பனைல் கார்பன் அணு தாழ் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைக்குக் குறைக்கப்படும் ஒரு வினையாகும்.

கார்பனைல் சேர்மங்களின் முக்கியத்துவம்#

கார்பனைல் சேர்மங்கள் கரிம வேதியியல் மற்றும் உயிர்வேதியியல் இரண்டிலும் மிகவும் முக்கியமானவை. இவை கார்போஹைட்ரேட்டுகள், புரதங்கள் மற்றும் லிப்பிட்கள் உள்ளிட்ட பல்வேறு இயற்கைப் பொருட்களில் காணப்படுகின்றன. கார்பனைல் சேர்மங்கள் பிளாஸ்டிக், கரைப்பான்கள் மற்றும் எரிபொருட்கள் உற்பத்தி உள்ளிட்ட பல்வேறு தொழில்துறை பயன்பாடுகளிலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள் என்றால் என்ன?#

ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள்#

ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள் கரிம வேதியியலில் இரண்டு முக்கியமான செயல்பாட்டுக் குழுக்களாகும். இவை இரண்டும் ஒரு கார்பனைல் குழுவின் இருப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, இது ஒரு கார்பன் அணுவானது ஆக்ஸிஜன் அணுவுடன் இரட்டைப் பிணைப்பால் இணைக்கப்பட்டதைக் கொண்டுள்ளது.

ஆல்டிஹைடுகள்#

ஆல்டிஹைடுகள் ஒரு கார்பன் சங்கிலியின் முடிவில் ஒரு கார்பனைல் குழுவின் இருப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. ஒரு ஆல்டிஹைட்டின் பொது வாய்பாடு RCHO ஆகும், இங்கு R என்பது ஒரு ஆல்கைல் அல்லது அரைல் குழுவாகும்.

ஆல்டிஹைடுகள் பொதுவாக முதன்மை ஆல்ககால்களின் ஆக்சிஜனேற்றத்தால் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன. ஒரு ஆல்டிஹைடு ஒரு கிரிக்னார்ட் வினைப்பொருள் அல்லது ஒரு ஆர்கனோலித்தியம் வினைப்பொருளுடன் வினைபுரிவதன் மூலமும் தயாரிக்கப்படலாம்.

ஆல்டிஹைடுகள் வினைத்திறன் கொண்ட சேர்மங்கள் மற்றும் பல்வேறு வகையான வினைகளில் ஈடுபடக்கூடியவை, அவற்றில் சில:

• நியூக்ளியோஃபிலிக் கூட்டல் வினைகள்
• ஆக்சிஜனேற்ற வினைகள்
• குறைப்பு வினைகள்
• ஒடுக்க வினைகள்

கீட்டோன்கள்#

கீட்டோன்கள் ஒரு கார்பன் சங்கிலியின் நடுவில் ஒரு கார்பனைல் குழுவின் இருப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. ஒரு கீட்டோனின் பொது வாய்பாடு RCOR’ ஆகும், இங்கு R மற்றும் R’ ஆகியவை ஆல்கைல் அல்லது அரைல் குழுக்களாகும்.

கீட்டோன்கள் பொதுவாக இரண்டாம் நிலை ஆல்ககால்களின் ஆக்சிஜனேற்றத்தால் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன. ஒரு கீட்டோன் ஒரு கிரிக்னார்ட் வினைப்பொருள் அல்லது ஒரு ஆர்கனோலித்தியம் வினைப்பொருளுடன் வினைபுரிவதன் மூலமும் தயாரிக்கப்படலாம்.

கீட்டோன்கள் ஆல்டிஹைடுகளை விட குறைந்த வினைத்திறன் கொண்டவை மற்றும் பல்வேறு வகையான வினைகளில் ஈடுபடக்கூடியவை, அவற்றில் சில:

• நியூக்ளியோஃபிலிக் கூட்டல் வினைகள்
• ஆக்சிஜனேற்ற வினைகள்
• குறைப்பு வினைகள்
• ஒடுக்க வினைகள்

ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களின் பயன்கள்#

ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள் பல்வேறு பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அவற்றில் சில:

• கரைப்பான்களாக
• பிற கரிம சேர்மங்களைத் தொகுப்பதற்கான தொடக்கப் பொருட்களாக
• நறுமணப் பொருட்களாக
• சுவைப்பொருட்களாக
• பாதுகாப்புப் பொருட்களாக

ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள் கரிம வேதியியலில் இரண்டு முக்கியமான செயல்பாட்டுக் குழுக்களாகும். இவை இரண்டும் ஒரு கார்பனைல் குழுவின் இருப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, இது ஒரு கார்பன் அணுவானது ஆக்ஸிஜன் அணுவுடன் இரட்டைப் பிணைப்பால் இணைக்கப்பட்டதைக் கொண்டுள்ளது. ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள் கரைப்பான்கள், பிற கரிம சேர்மங்களைத் தொகுப்பதற்கான தொடக்கப் பொருட்கள், நறுமணப் பொருட்கள், சுவைப்பொருட்கள் மற்றும் பாதுகாப்புப் பொருட்கள் உள்ளிட்ட பல்வேறு பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களின் பெயரிடல் முறை#

ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள் ஒரு கார்பனைல் குழுவை (C=O) கொண்ட கரிம சேர்மங்களாகும். கார்பனைல் குழு மிகவும் வினைத்திறன் கொண்ட ஒரு செயல்பாட்டுக் குழுவாகும், இது பல்வேறு வகையான வினைகளில் ஈடுபடுகிறது. ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள் பின்வரும் விதிகளின்படி பெயரிடப்படுகின்றன:

ஆல்டிஹைடுகள்

• ஒரு ஆல்டிஹைட்டின் அடிப்படைப் பெயர் தாய் ஹைட்ரோகார்பனின் பெயரில் இருந்து பெறப்படுகிறது.
• சேர்மம் ஒரு ஆல்டிஹைடு என்பதைக் குறிக்க அடிப்படைப் பெயரில் -al என்ற பின்னொட்டு சேர்க்கப்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, ஈத்தேனில் இருந்து பெறப்படும் ஆல்டிஹைடு ஈத்தனால் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

கீட்டோன்கள்

• ஒரு கீட்டோனின் அடிப்படைப் பெயர் தாய் ஹைட்ரோகார்பனின் பெயரில் இருந்து பெறப்படுகிறது.
• சேர்மம் ஒரு கீட்டோன் என்பதைக் குறிக்க அடிப்படைப் பெயரில் -one என்ற பின்னொட்டு சேர்க்கப்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, புரோப்பேனில் இருந்து பெறப்படும் கீட்டோன் புரோப்பனோன் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

பொதுப் பெயர்கள்

அவற்றின் முறையான பெயர்களுக்கு கூடுதலாக, ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களுக்கு பொதுப் பெயர்களும் உள்ளன. எளிய ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களுக்கு பொதுப் பெயர்கள் பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களின் சில பொதுப் பெயர்கள்:

• பார்மால்டிஹைடு (மெத்தனால்)
• அசிட்டால்டிஹைடு (ஈத்தனால்)
• அசிட்டோன் (புரோப்பனோன்)
• பியூட்டனோன் (2-பியூட்டனோன்)
• சைக்ளோஹெக்சனோன் (சைக்ளோஹெக்சன்-1-ஒன்)

ஐயுபிஏசி பெயரிடல் முறை

தூய மற்றும் பயன்பாட்டு வேதியியல் சர்வதேச ஒன்றியம் (ஐயுபிஏசி) ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களைப் பெயரிடுவதற்கான ஒரு முறையை உருவாக்கியுள்ளது. ஐயுபிஏசி முறை பின்வரும் விதிகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது:

• ஒரு ஆல்டிஹைடு அல்லது கீட்டோனின் அடிப்படைப் பெயர் கார்பனைல் குழுவைக் கொண்ட மிக நீளமான கார்பன் சங்கிலியில் இருந்து பெறப்படுகிறது.
• சேர்மம் ஒரு ஆல்டிஹைடு அல்லது கீட்டோன் என்பதைக் குறிக்க அடிப்படைப் பெயரில் -al அல்லது -one என்ற பின்னொட்டு சேர்க்கப்படுகிறது.
• கார்பனைல் குழு கார்பன் சங்கிலியின் முடிவில் இல்லை என்றால், கார்பனைல் குழு இணைக்கப்பட்டுள்ள கார்பன் அணுவின் எண்ணிக்கை ஒரு எண்ணால் குறிக்கப்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, பியூட்டேனில் இருந்து பெறப்படும் ஆல்டிஹைட்டின் ஐயுபிஏசி பெயர் பியூட்டனால் ஆகும். பெண்ட்டேனில் இருந்து பெறப்படும் கீட்டோனின் ஐயுபிஏசி பெயர் 2-பெண்ட்டனோன் ஆகும்.

ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள் கரிம வேதியியலில் முக்கியமான செயல்பாட்டுக் குழுக்களாகும். இவை பல்வேறு வினைகளில் ஈடுபட்டு பல்வேறு சேர்மங்களைத் தொகுப்பதில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களின் பெயரிடல் முறை சேர்மங்களின் அமைப்பு மற்றும் கார்பனைல் குழுவின் இருப்பிடத்தை அடிப்படையாகக் கொண்டது.

ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களைத் தயாரிப்பதற்கான முறைகள்#

ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள் கரிம வேதியியலில் முக்கியமான செயல்பாட்டுக் குழுக்களாகும். இவை பல்வேறு முறைகளால் தயாரிக்கப்படலாம், அவற்றில் சில:

1. ஆல்ககால்களின் ஆக்சிஜனேற்றம்#

ஆல்ககால்களை பல்வேறு ஆக்சிஜனேற்றிகளைப் பயன்படுத்தி ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யலாம், அவற்றில் சில:

• பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் (KMnO4): $\ce{KMnO4}$ ஒரு வலுவான ஆக்சிஜனேற்றியாகும், இது முதன்மை மற்றும் இரண்டாம் நிலை ஆல்ககால்களை ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களாக ஆக்சிஜனேற்றப் பயன்படுத்தப்படலாம். இந்த வினை பொதுவாக அறை வெப்பநிலையில் நீரிய கரைசலில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.
• சோடியம் டைக்ரோமேட் (Na2Cr2O7): $\ce{Na2Cr2O7}$ மற்றொரு வலுவான ஆக்சிஜனேற்றியாகும், இது முதன்மை மற்றும் இரண்டாம் நிலை ஆல்ககால்களை ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களாக ஆக்சிஜனேற்றப் பயன்படுத்தப்படலாம். இந்த வினை பொதுவாக மீள்சுழற்சியில் நீரிய கரைசலில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.
• பைரிடினியம் குளோரோகுரோமேட் (PCC): $\ce{PCC}$ ஒரு மென்மையான ஆக்சிஜனேற்றியாகும், இது முதன்மை மற்றும் இரண்டாம் நிலை ஆல்ககால்களை ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களாக ஆக்சிஜனேற்றப் பயன்படுத்தப்படலாம். இந்த வினை பொதுவாக அறை வெப்பநிலையில் டைகுளோரோமீத்தேனில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

2. ஆல்ககால்களின் டீஹைட்ரஜனேற்றம்#

ஆல்ககால்களை பல்வேறு வினைப்பொருட்களைப் பயன்படுத்தி ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களாக டீஹைட்ரஜனேற்றம் செய்யலாம், அவற்றில் சில:

• காப்பர் ($\ce{Cu}$): காப்பர் முதன்மை மற்றும் இரண்டாம் நிலை ஆல்ககால்களை ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களாக டீஹைட்ரஜனேற்றம் செய்யப் பயன்படுத்தப்படலாம். இந்த வினை பொதுவாக அதிக வெப்பநிலையில் ஆல்ககாலை காப்பருடன் சூடாக்குவதன் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.
• பிளாட்டினம் ($\ce{Pt}$): பிளாட்டினம் முதன்மை மற்றும் இரண்டாம் நிலை ஆல்ககால்களை ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களாக டீஹைட்ரஜனேற்றம் செய்யப் பயன்படுத்தப்படலாம். இந்த வினை பொதுவாக அதிக வெப்பநிலையில் ஒரு பிளாட்டினம் வினையூக்கி மீது ஆல்ககாலை செலுத்துவதன் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.
• மாங்கனீசு டைஆக்சைடு ($\ce{MnO2}$): $\ce{MnO2}$ முதன்மை மற்றும் இரண்டாம் நிலை ஆல்ககால்களை ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களாக டீஹைட்ரஜனேற்றம் செய்யப் பயன்படுத்தப்படலாம். இந்த வினை பொதுவாக அதிக வெப்பநிலையில் ஆல்ககாலை $\ce{MnO2}$ உடன் சூடாக்குவதன் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

3. ஆல்கீன்களின் ஹைட்ரோபார்மைலேற்றம்#

ஆல்கீன்களை பல்வேறு வினையூக்கிகளைப் பயன்படுத்தி ஆல்டிஹைடுகளாக ஹைட்ரோபார்மைலேற்றம் செய்யலாம், அவற்றில் சில:

• ரோடியம் ($\ce{RhV}$): Rh ஆல்கீன்களை ஆல்டிஹைடுகளாக ஹைட்ரோபார்மைலேற்றம் செய்யப் பயன்படுத்தப்படலாம். இந்த வினை பொதுவாக ஒரு Rh வினையூக்கியின் முன்னிலையில் ஆல்கீனை கார்பன் மோனாக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜனுடன் வினைபுரியச் செய்வதன் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.
• கோபால்ட் ($\ce{CoV}$): Co ஆல்கீன்களை ஆல்டிஹைடுகளாக ஹைட்ரோபார்மைலேற்றம் செய்யப் பயன்படுத்தப்படலாம். இந்த வினை பொதுவாக ஒரு Co வினையூக்கியின் முன்னிலையில் ஆல்கீனை கார்பன் மோனாக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜனுடன் வினைபுரியச் செய்வதன் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

4. ஆல்கீன்களின் ஓசோனாலிசிஸ்#

ஆல்கீன்களை ஓசோன் ($\ce{O3V}$) பயன்படுத்தி ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களாக ஓசோனாலிசிஸ் செய்யலாம். இந்த வினை பொதுவாக டைகுளோரோமீத்தேன் போன்ற ஒரு கரைப்பானில் ஆல்கீனின் கரைசலில் ஓசோனைக் குமிழிடுவதன் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

5. அமில குளோரைடுகளின் ஒடுக்கும் கார்பனைலேற்றம்#

அமில குளோரைடுகளை பல்வேறு ஒடுக்கும் வினைப்பொருட்களைப் பயன்படுத்தி ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களாக ஒடுக்கும் கார்பனைலேற்றம் செய்யலாம், அவற்றில் சில:

• லித்தியம் அலுமினியம் ஹைட்ரைடு ($\ce{LiAlH4V}$): $\ce{LiAlH4}$ அமில குளோரைடுகளை ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களாக ஒடுக்கும் கார்பனைலேற்றம் செய்யப் பயன்படுத்தப்படலாம். இந்த வினை பொதுவாக டைஈத்தில் ஈதர் போன்ற ஒரு ஈதர் கரைப்பானில் அமில குளோரைடை $\ce{LiAlH4}$ உடன் வினைபுரியச் செய்வதன் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.
• சோடியம் போரோஹைட்ரைடு ($\ce{NaBH4}$): $\ce{NaBH4}$ அமில குளோரைடுகளை ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களாக ஒடுக்கும் கார்பனைலேற்றம் செய்யப் பயன்படுத்தப்படலாம். இந்த வினை பொதுவாக நீரிய கரைசலில் அமில குளோரைடை $\ce{NaBH4}$ உடன் வினைபுரியச் செய்வதன் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

6. பிற முறைகள்#

மேலே பட்டியலிடப்பட்ட முறைகளுக்கு கூடுதலாக, ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களைத் தயாரிப்பதற்கு பல முறைகள் உள்ளன. இந்த முறைகளில் சில:

• விட்டிக் வினை
• கிரிக்னார்ட் வினை
• ரீஃபார்மாட்ஸ்கி வினை
• ஆல்டால் வினை
• கிளைசன் ஒடுக்க வினை

இயற்பியல் பண்புகள்#

இயற்பியல் பண்புகள் என்பது பொருளின் வேதியியல் கலவையை மாற்றாமல் கவனிக்கவும் அளவிடவும் கூடிய பண்புகளாகும். இந்த பண்புகளைப் பயன்படுத்தி வெவ்வேறு பொருட்களை அடையாளம் காணலாம் மற்றும் வேறுபடுத்தலாம். சில பொதுவான இயற்பியல் பண்புகள்:

1. பொருளின் நிலை:

• திண்மம்: திட்டவட்டமான வடிவம் மற்றும் கன அளவு, துகள்கள் இறுக்கமாக அடுக்கப்பட்டிருக்கும்.
• திரவம்: திட்டவட்டமான கன அளவு ஆனால் திட்டவட்டமான வடிவம் இல்லை, துகள்கள் தளர்வாக அடுக்கப்பட்டிருக்கும்.
• வாயு: திட்டவட்டமான வடிவம் அல்லது கன அளவு இல்லை, துகள்கள் பரவியிருக்கும்.

2. நிறம்:

ஒரு பொருளின் நிறம் என்பது அது ஒளியை எவ்வாறு பிரதிபலிக்கிறது அல்லது உறிஞ்சுகிறது என்பதாகும்.

3. மணம்:

ஒரு பொருளின் மணம் என்பது அது எவ்வாறு வாசனை வீசுகிறது என்பதாகும்.

4. சுவை:

ஒரு பொருளின் சுவை என்பது அது நாக்கில் உள்ள சுவை மொட்டுகளை எவ்வாறு தூண்டுகிறது என்பதாகும்.

5. கட்டமைப்பு:

ஒரு பொருளின் கட்டமைப்பு என்பது தொட்டால் எப்படி உணரப்படுகிறது என்பதாகும்.

6. அடர்த்தி:

அடர்த்தி என்பது ஒரு அலகு கன அளவிற்கு ஒரு பொருளின் நிறை ஆகும். இது கிராம்/கன சென்டிமீட்டர் (g/cm³) அல்லது கிலோகிராம்/கன மீட்டர் (kg/m³) போன்ற அலகுகளில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

7. உருகு நிலை:

ஒரு பொருளின் உருகு நிலை என்பது அது திண்மத்திலிருந்து திரவமாக மாறும் வெப்பநிலை ஆகும்.

8. கொதி நிலை:

ஒரு பொருளின் கொதி நிலை என்பது அது திரவத்திலிருந்து வாயுவாக மாறும் வெப்பநிலை ஆகும்.

9. கரைதிறன்:

கரைதிறன் என்பது ஒரு பொருள் ஒரு கரைப்பானில் கரையும் திறன் ஆகும். இது கரைபொருளின் கிராம்/100 கிராம் கரைப்பான் (g/100 g) போன்ற அலகுகளில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

10. மின் கடத்துத்திறன்:

மின் கடத்துத்திறன் என்பது ஒரு பொருள் மின்சாரத்தைக் கடத்தும் திறன் ஆகும். இது சீமென்ஸ்/மீட்டர் (S/m) போன்ற அலகுகளில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

11. வெப்ப கடத்துத்திறன்:

வெப்ப கடத்துத்திறன் என்பது ஒரு பொருள் வெப்பத்தைக் கடத்தும் திறன் ஆகும். இது வாட்/மீட்டர்-கெல்வின் (W/m-K) போன்ற அலகுகளில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

12. காந்தப் பண்புகள்:

காந்தப் பண்புகள் ஒரு பொருள் காந்தப்புலங்களுடன் எவ்வாறு தொடர்பு கொள்கிறது என்பதை விவரிக்கின்றன. சில பொருட்கள் காந்தங்களை ஈர்க்கின்றன (பெரோகாந்தம்), மற்றவை விலக்கப்படுகின்றன (டையாகாந்தம்).

13. ஒளியியல் பண்புகள்:

ஒளியியல் பண்புகள் ஒரு பொருள் ஒளியுடன் எவ்வாறு தொடர்பு கொள்கிறது என்பதை விவரிக்கின்றன. சில பொருட்கள் ஒளிபுகும், அவற்றின் வழியாக ஒளி செல்ல அனுமதிக்கின்றன, மற்றவை ஒளிபுகா, ஒளியைத் தடுக்கின்றன.

இயற்பியல் பண்புகள் முக்கியமானவை, ஏனெனில் அவை வெவ்வேறு பொருட்களை அடையாளம் காணவும் வேறுபடுத்தவும் பயன்படுத்தப்படலாம். வெவ்வேறு சூழ்நிலைகளில் பொருட்களின் நடத்தையை கணிக்கவும் அவை பயன்படுத்தப்படலாம். எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு பொருளின் உருகு நிலையானது அது எந்த வெப்பநிலையில் உருகும் என்பதை தீர்மானிக்கப் பயன்படுத்தப்படலாம், மேலும் ஒரு பொருளின் கரைதிறனானது கொடுக்கப்பட்ட கரைப்பானில் அது எவ்வளவு கரையும் என்பதை தீர்மானிக்கப் பயன்படுத்தப்படலாம்.

ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களின் வேதியியல் வினைகள்#

ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள் மிகவும் வினைத்திறன் கொண்ட செயல்பாட்டுக் குழுக்களாகும், அவை பல்வேறு வேதியியல் வினைகளில் ஈடுபடுகின்றன. இந்த வினைகள் பொதுவாக அமிலங்கள் அல்லது காரங்களால் வினையூக்கப்படுகின்றன மற்றும் கார்பனைல் குழுவுடன் நியூக்ளியோஃபில்களின் கூட்டலை உள்ளடக்கியவை.

நியூக்ளியோஃபிலிக் கூட்டல் வினைகள்#

நியூக்ளியோஃபிலிக் கூட்டல் வினைகள் ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களுக்கான மிகவும் பொதுவான வினை வகையாகும். இந்த வினைகளில், ஒரு நியூக்ளியோஃபில் (