வேதியியல் ஆல்கைன்கள்

ஆல்கைன்கள் என்றால் என்ன?#

ஆல்கைன்கள் என்பது குறைந்தபட்சம் ஒரு கார்பன்-கார்பன் மூவிணைப்பைக் கொண்ட ஹைட்ரோகார்பன்களின் ஒரு வகுப்பாகும். அவை நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஆகும், அதாவது அவை தங்கள் கார்பன் உள்ளடக்கத்திற்கு சாத்தியமான அதிகபட்ச எண்ணிக்கையை விட குறைவான ஹைட்ரஜன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளன. ஆல்கைன்கள் பொதுவாக நேரியல் மூலக்கூறுகளாக இருக்கும், ஆனால் அவை கிளைத்த அல்லது சுழற்சியானவையாகவும் இருக்கலாம்.

ஆல்கைன்களின் பண்புகள்

ஆல்கைன்கள் பொதுவாக அறை வெப்பநிலையில் நிறமற்ற வாயுக்கள் அல்லது திரவங்களாக இருக்கும். அவை தண்ணீரை விட குறைந்த அடர்த்தி கொண்டவை மற்றும் தண்ணீரில் கரையாது. ஆல்கைன்கள் மிகவும் வினைத்திறன் மிக்கவை மற்றும் கூட்டல், பதிலீடு மற்றும் பல்படியாக்கம் உள்ளிட்ட பல்வேறு வேதியியல் வினைகளுக்கு எளிதாக உட்படக்கூடியவை.

ஆல்கைன்களின் பாதுகாப்பு

ஆல்கைன்கள் எளிதில் தீப்பற்றக்கூடியவை மற்றும் சுவாசித்தால் நச்சுத்தன்மை உடையவையாக இருக்கலாம். ஆல்கைன்களுடன் பணிபுரியும் போது பின்வரும் முன்னெச்சரிக்கை நடவடிக்கைகளை எடுப்பது முக்கியம்:

• நன்கு காற்றோட்டமுள்ள பகுதியில் பணிபுரிதல்: ஆல்கைன்களின் ஆவிகளை சுவாசிப்பதைத் தவிர்க்க, அவை நன்கு காற்றோட்டமுள்ள பகுதியில் பயன்படுத்தப்பட வேண்டும்.
• பாதுகாப்பு ஆடைகளை அணிதல்: ஆல்கைன்களுடன் பணிபுரியும் போது கையுறைகள் மற்றும் கண்ணாடிகள் உள்ளிட்ட பாதுகாப்பு ஆடைகள் அணியப்பட வேண்டும்.
• தோல் மற்றும் கண்களுடன் தொடர்பு தவிர்த்தல்: ஆல்கைன்கள் தோல் மற்றும் கண் எரிச்சலை ஏற்படுத்தக்கூடும். ஆல்கைன்களுடன் பணிபுரியும் போது தோல் மற்றும் கண்களுடன் தொடர்பு கொள்ளாமல் இருங்கள்.

ஆல்கைன்கள் பல்வேறு பயன்பாடுகளைக் கொண்ட பல்துறை ஹைட்ரோகார்பன்களின் ஒரு வகுப்பாகும். அவை மிகவும் வினைத்திறன் மிக்கவை மற்றும் பல்வேறு வேதியியல் வினைகளுக்கு எளிதாக உட்படக்கூடியவை. அவற்றின் எரியும் தன்மை மற்றும் நச்சுத்தன்மை காரணமாக ஆல்கைன்களுடன் பணிபுரியும் போது முன்னெச்சரிக்கை நடவடிக்கைகளை எடுப்பது முக்கியம்.

எத்தைனின் மின்னணு அமைப்பு#

எத்தைன், அசிட்டிலீன் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது C₂H₂ என்ற வேதியியல் வாய்ப்பாட்டைக் கொண்ட ஒரு எளிய ஹைட்ரோகார்பன் ஆகும். இது ஒரு கார்பன்-கார்பன் மூவிணைப்பைக் கொண்ட நேரியல் மூலக்கூறு ஆகும். எத்தைனின் மின்னணு அமைப்பு ஒப்பீட்டளவில் எளிமையானது, ஆனால் இது வேதியியல் பிணைப்பின் சில அடிப்படைக் கோட்பாடுகளுக்கு ஒரு நல்ல உதாரணத்தை வழங்குகிறது.

மூலக்கூறு ஆர்பிட்டால்கள்#

எத்தைனின் மூலக்கூறு ஆர்பிட்டால்களை அணு ஆர்பிட்டால்களின் நேரியல் கலவை (LCAO) முறையைப் பயன்படுத்தி உருவாக்கலாம். இரண்டு கார்பன் அணுக்கள் ஒவ்வொன்றும் ஒரு 2s ஆர்பிட்டால் மற்றும் ஒரு 2p_z ஆர்பிட்டாலைப் பங்களிக்கின்றன. 2s ஆர்பிட்டால்கள் ஒரு பிணைப்பு σ_g மூலக்கூறு ஆர்பிட்டாலை உருவாக்குகின்றன, அதே நேரத்தில் 2p_z ஆர்பிட்டால்கள் இரண்டு சீரழிந்த π_u மூலக்கூறு ஆர்பிட்டால்களை உருவாக்குகின்றன. மீதமுள்ள இரண்டு 2p ஆர்பிட்டால்கள் (2p_x மற்றும் 2p_y) பிணைப்பில் பங்கேற்காது.

எத்தைனின் மூலக்கூறு ஆர்பிட்டால் வரைபடம் கீழே காட்டப்பட்டுள்ளது:

σ_g* (1s_u) π_u* (2p_x, 2p_y) π_u (2p_x, 2p_y) σ_g (2s)

σ_g மூலக்கூறு ஆர்பிட்டால் ஆற்றலில் மிகக் குறைவானது, அதைத் தொடர்ந்து π_u மூலக்கூறு ஆர்பிட்டால்கள் உள்ளன. σ_g* மூலக்கூறு ஆர்பிட்டால் ஆற்றலில் மிக உயர்ந்தது.

பிணைப்பு#

எத்தைனில் உள்ள கார்பன்-கார்பன் மூவிணைப்பு இரண்டு sp கலப்பின ஆர்பிட்டால்களின் ஒன்றிணைவால் உருவாகிறது. sp ஆர்பிட்டால்கள் ஒரு 2s ஆர்பிட்டால் மற்றும் ஒரு 2p_z ஆர்பிட்டாலின் கலவையால் உருவாகின்றன. sp ஆர்பிட்டால்கள் அணுக்கருக்களுக்கு இடையேயான அச்சில் இயக்கப்படுகின்றன, மேலும் அவை ஒரு வலுவான σ பிணைப்பை உருவாக்க ஒன்றிணைகின்றன.

எத்தைனில் உள்ள இரண்டு π பிணைப்புகள் இரண்டு 2p_x மற்றும் 2p_y ஆர்பிட்டால்களின் ஒன்றிணைவால் உருவாகின்றன. 2p_x மற்றும் 2p_y ஆர்பிட்டால்கள் அணுக்கருக்களுக்கு இடையேயான அச்சுக்கு செங்குத்தாக உள்ளன, மேலும் அவை இரண்டு சீரழிந்த π பிணைப்புகளை உருவாக்க ஒன்றிணைகின்றன.

எத்தைனில் உள்ள மூவிணைப்பு ஒரு ஒற்றைப் பிணைப்பு அல்லது இரட்டைப் பிணைப்பை விட மிகவும் வலுவானது. ஏனெனில் மூவிணைப்பு மூன்று அணு ஆர்பிட்டால்களின் ஒன்றிணைவை உள்ளடக்கியது, அதே நேரத்தில் ஒரு ஒற்றைப் பிணைப்பு ஒரே ஒரு அணு ஆர்பிட்டாலின் ஒன்றிணைவையும், இரட்டைப் பிணைப்பு இரண்டு அணு ஆர்பிட்டால்களின் ஒன்றிணைவையும் உள்ளடக்கியது.

பயன்பாடுகள்#

எத்தைன் பல்வேறு தொழில்துறை பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது ஒரு எரிபொருளாக, பிற வேதிப்பொருட்களின் உற்பத்திக்கான தொடக்கப் பொருளாக மற்றும் ஒரு வெல்டிங் வாயுவாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. எத்தைன் பிளாஸ்டிக்ஸ், செயற்கை ரப்பர் மற்றும் மருந்துகளின் உற்பத்தியிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஆல்கீன்களின் பெயரிடல் முறை#

ஆல்கீன்கள் என்பது குறைந்தபட்சம் ஒரு கார்பன்-கார்பன் இரட்டைப் பிணைப்பைக் கொண்ட ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஆகும். ஆல்கீன்களுக்கான IUPAC பெயரிடல் முறை பின்வரும் விதிகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது:

1. ஒரு ஆல்கீனின் அடிப்படைப் பெயர் இரட்டைப் பிணைப்பைக் கொண்ட மிக நீளமான கார்பன் சங்கிலியிலிருந்து பெறப்படுகிறது.
2. சேர்மம் ஒரு ஆல்கீன் என்பதைக் குறிக்க அடிப்படைப் பெயரில் “-ஈன்” என்ற பின்னொட்டு சேர்க்கப்படுகிறது.
3. இரட்டைப் பிணைப்பின் இடம் பின்னொட்டுக்கு முன் வைக்கப்படும் எண்ணால் குறிக்கப்படுகிறது. எண் இரட்டைப் பிணைப்பு தொடங்கும் கார்பன் அணுவுடன் தொடர்புடையது.
4. சேர்மத்தில் பல இரட்டைப் பிணைப்புகள் இருந்தால், எண்கள் காற்புள்ளிகளால் பிரிக்கப்படுகின்றன.
5. இரட்டைப் பிணைப்பு ஒரு வளையத்தின் பகுதியாக இருந்தால், வளையம் சைக்ளோஆல்கீன் என்று பெயரிடப்படுகிறது.

ஆல்கீன் பெயரிடலுக்கான எடுத்துக்காட்டுகள்#

• எத்தீன் என்பது மிக எளிய ஆல்கீன் ஆகும். இதில் இரண்டு கார்பன் அணுக்கள் மற்றும் ஒரு இரட்டைப் பிணைப்பு உள்ளது.
• புரோப்பீன் மூன்று கார்பன் அணுக்கள் மற்றும் ஒரு இரட்டைப் பிணைப்பைக் கொண்டுள்ளது.
• 1-பியூட்டீன் நான்கு கார்பன் அணுக்கள் மற்றும் கார்பன் அணு 1 இல் தொடங்கும் ஒரு இரட்டைப் பிணைப்பைக் கொண்டுள்ளது.
• 2-பியூட்டீன் நான்கு கார்பன் அணுக்கள் மற்றும் கார்பன் அணு 2 இல் தொடங்கும் ஒரு இரட்டைப் பிணைப்பைக் கொண்டுள்ளது.
• சைக்ளோபென்டீன் என்பது ஐந்து-உறுப்பினர் வளைய ஆல்கீன் ஆகும்.

பதிலீடு செய்யப்பட்ட ஆல்கீன்கள்#

ஆல்கீன்களில் பதிலீடுகளும் இருக்கலாம், அவை கார்பன் சங்கிலியில் இணைக்கப்பட்ட அணுக்கள் அல்லது அணுக்களின் குழுக்கள் ஆகும். பதிலீடுகள் பின்வரும் விதிகளின்படி பெயரிடப்படுகின்றன:

1. பதிலீடு ஆல்கீனின் அடிப்படைப் பெயருக்கு முன்னொட்டாக பெயரிடப்படுகிறது.
2. முன்னொட்டு அடிப்படைப் பெயரிலிருந்து ஒரு கோடு மூலம் பிரிக்கப்படுகிறது.
3. பல பதிலீடுகள் இருந்தால், அவை அகரவரிசையில் பட்டியலிடப்படுகின்றன.

பதிலீடு செய்யப்பட்ட ஆல்கீன் பெயரிடலுக்கான எடுத்துக்காட்டுகள்#

• மெத்தில்புரோப்பீன் என்பது மெத்தில் பதிலீட்டுடன் கூடிய புரோப்பீன் ஆகும்.
• 2-மெத்தில்-1-பியூட்டீன் என்பது கார்பன் அணு 2 இல் மெத்தில் பதிலீட்டுடன் கூடிய 1-பியூட்டீன் ஆகும்.
• 3-எத்தில்-2-பென்டீன் என்பது கார்பன் அணு 3 இல் எத்தில் பதிலீட்டுடன் கூடிய 2-பென்டீன் ஆகும்.

ஆல்கீன்களுக்கான IUPAC பெயரிடல் முறை இந்தச் சேர்மங்களைப் பெயரிடுவதற்கான ஒரு முறையான வழியாகும். மேலே விவரிக்கப்பட்ட விதிகளைப் பின்பற்றுவதன் மூலம், நீங்கள் எந்தவொரு ஆல்கீனையும் சரியாகப் பெயரிடலாம்.

ஆல்கைன்களைத் தயாரிப்பதற்கான முறைகள்#

ஆல்கைன்கள் என்பது குறைந்தபட்சம் ஒரு கார்பன்-கார்பன் மூவிணைப்பைக் கொண்ட நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஆகும். அவை பொதுவாக பின்வரும் முறைகளால் தயாரிக்கப்படுகின்றன:

1. விசினல் டைஹாலைடுகளின் டிஹைட்ரோஹாலோஜனேற்றம்#

இது ஆல்கைன்களைத் தயாரிப்பதற்கான மிகவும் பொதுவான முறையாகும். இது ஒரு விசினல் டைஹாலைடில் அருகிலுள்ள கார்பன் அணுக்களிலிருந்து இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்களை அகற்றுவதை உள்ளடக்குகிறது, இதன் விளைவாக ஒரு மூவிணைப்பு உருவாகிறது. இந்த வினை பொதுவாக ஒரு வலுவான காரம், எடுத்துக்காட்டாக பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு அல்லது சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு ஆகியவற்றை ஒரு ஆல்கஹால் கரைப்பானில் பயன்படுத்தி மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, 1,2-டைபுரோமோஈத்தேனின் டிஹைட்ரோஹாலோஜனேற்றம் எத்தனாலில் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் அசிட்டிலீனைக் கொடுக்கிறது:

$\ce{ CH2Br-CH2Br + 2 KOH → HC≡CH + 2 KBr + H2O }$

2. ஆல்கைனால்களின் நீர்நீக்கம்#

ஆல்கைனால்கள் என்பது மூவிணைப்பைக் கொண்ட ஆல்கஹால்கள் ஆகும். அவை செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம், பாஸ்பரஸ் பெண்டாக்சைடு அல்லது தையோனைல் குளோரைடு போன்ற பல்வேறு வினைப்பொருட்களைப் பயன்படுத்தி ஆல்கைன்களாக நீர்நீக்கம் செய்யப்படலாம். இந்த வினை பொதுவாக வினைப்பொருளின் முன்னிலையில் ஆல்கைனாலை சூடாக்குவதன் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, 2-பியூட்டின்-1-ஆலின் நீர்நீக்கம் செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்துடன் 2-பியூட்டைனைக் கொடுக்கிறது:

$\ce{ CH3-C≡C-CH2OH → CH3-C≡C-H + H2O }$

3. ஆல்கைன்களுடன் ஹைட்ரஜன் ஹாலைடுகளின் கூட்டல் வினை#

ஆல்கைன்கள் ஹைட்ரஜன் ஹாலைடுகளுடன் வினைபுரிந்து ஆல்கைல் ஹாலைடுகளை உருவாக்கலாம். இந்த வினை பொதுவாக ஹைட்ரஜன் ஹாலைடு வாயுவை டைஈத்தில் ஈதர் அல்லது பெட்ரோலியம் ஈதர் போன்ற ஒரு மந்த கரைப்பானில் ஆல்கைனின் கரைசலில் குமிழியிடுவதன் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, அசிட்டிலீனுடன் ஹைட்ரஜன் புரோமைட்டின் கூட்டல் வினை புரோமோஈத்தேனைக் கொடுக்கிறது:

$\ce{ HC≡CH + HBr → CH3-CH2Br }$

4. ஆல்கைன்களின் ஹைட்ரோபோரேஷன்-ஆக்சிஜனேற்றம்#

இந்த முறையில் ஒரு ஆல்கைனுடன் போரேன் (BH3) சேர்க்கப்படுகிறது, அதைத் தொடர்ந்து விளைந்த ஆர்கனோபோரேன் ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு (H2O2) மற்றும் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு (NaOH) மூலம் ஆக்சிஜனேற்றப்படுகிறது. இந்த வினை ஆல்கைனின் பதிலீட்டு வடிவத்தைப் பொறுத்து ஒரு ஆல்டிஹைடு அல்லது கீட்டோனைக் கொடுக்கிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, 1-பியூட்டைனின் ஹைட்ரோபோரேஷன்-ஆக்சிஜனேற்றம் பியூட்டனாலைக் கொடுக்கிறது:

$\ce{ CH3-CH2-C≡CH + BH3 → CH3-CH2-CH2-CH2-B(OH)2\ CH3-CH2-CH2-CH2-B(OH)2 + H2O2 + NaOH → CH3-CH2-CH2-CHO + NaBO2 + H2O }$

5. கிளேசர் இணைப்பு வினை#

கிளேசர் இணைப்பு வினை என்பது இரண்டு முனை ஆல்கைன்களுக்கு இடையே ஒரு இருபதிலீட்டு ஆல்கைனை உருவாக்கும் வினையாகும். இந்த வினை பொதுவாக ஒரு காப்பர்(I) வினையூக்கி, எடுத்துக்காட்டாக காப்பர்(I) அயோடைடு (CuI) முன்னிலையில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, அசிட்டிலீனின் இரண்டு மூலக்கூறுகளின் கிளேசர் இணைப்பு வினை டையசிட்டிலீனைக் கொடுக்கிறது:

$\ce{ 2 HC≡CH + 2 CuI → HC≡C-C≡CH + 2 CuI }$

6. சோனோகாஷிரா இணைப்பு வினை#

சோனோகாஷிரா இணைப்பு வினை என்பது ஒரு முனை ஆல்கைன் மற்றும் ஒரு அரைல் அல்லது வினைல் ஹாலைடுக்கு இடையே ஒரு பதிலீட்டு ஆல்கைனை உருவாக்கும் வினையாகும். இந்த வினை பொதுவாக ஒரு பல்லேடியம்(0) வினையூக்கி, எடுத்துக்காட்டாக டெட்ராகிஸ்(ட்ரைஃபினைல்பாஸ்பின்)பல்லேடியம்(0) $\ce{(Pd(PPh3)4)}$ முன்னிலையில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, அசிட்டிலீன் மற்றும் அயோடோபென்சீனின் சோனோகாஷிரா இணைப்பு வினை ஃபினைலஅசிட்டிலீனைக் கொடுக்கிறது:

$\ce{ HC≡CH + C6H5I + Pd(PPh3)4 → C6H5-C≡CH + 2 PPh3 + HI }$

7. ஹெக் வினை#

ஹெக் வினை என்பது ஒரு அரைல் அல்லது வினைல் ஹாலைடு மற்றும் ஒரு ஆல்கீன் அல்லது ஆல்கைனுக்கு இடையே ஒரு பதிலீட்டு ஆல்கீன் அல்லது ஆல்கைனை உருவாக்கும் வினையாகும். இந்த வினை பொதுவாக ஒரு பல்லேடியம்(0) வினையூக்கி, எடுத்துக்காட்டாக டெட்ராகிஸ்(ட்ரைஃபினைல்பாஸ்பின்)பல்லேடியம்(0) $\ce{(Pd(PPh3)4)}$ முன்னிலையில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, அயோடோபென்சீன் மற்றும் அசிட்டிலீனின் ஹெக் வினை ஸ்டைரீனைக் கொடுக்கிறது:

$\ce{ C6H5I + HC≡CH + Pd(PPh3)4 → C6H5-CH=CH2 + 2 PPh3 + HI }$

ஆல்கைன்களின் இயற்பியல் பண்புகள்#

ஆல்கைன்களின் இயற்பியல் பண்புகள் அவற்றின் மூலக்கூறு அமைப்பு மற்றும் மூலக்கூறில் உள்ள கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்தது. ஆல்கைன்களின் சில முக்கிய இயற்பியல் பண்புகள் பின்வருமாறு:

1. கொதிநிலை: ஆல்கைன்கள் ஒத்த மூலக்கூறு எடையுள்ள ஆல்கேன்கள் மற்றும் ஆல்கீன்களுடன் ஒப்பிடும்போது குறைந்த கொதிநிலைகளைக் கொண்டுள்ளன. இதற்குக் காரணம், கார்பன்-கார்பன் மூவிணைப்பின் நேரியல் வடிவம் காரணமாக ஆல்கைன்களில் பலவீனமான மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயான விசைகள் உள்ளன.

2. உருகுநிலை: ஆல்கைன்கள் ஒத்த மூலக்கூறு எடையுள்ள ஆல்கேன்கள் மற்றும் ஆல்கீன்களுடன் ஒப்பிடும்போது குறைந்த உருகுநிலைகளைக் கொண்டுள்ளன. இதற்குக் காரணம் ஆல்கைன்களில் பலவீனமான மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயான விசைகள் உள்ளன.

3. அடர்த்தி: ஆல்கைன்கள் ஒத்த மூலக்கூறு எடையுள்ள ஆல்கேன்கள் மற்றும் ஆல்கீன்களை விட குறைந்த அடர்த்தி கொண்டவை. இதற்குக் காரணம் ஆல்கைன்கள் குறைந்த மூலக்கூறு எடை மற்றும் பலவீனமான மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயான விசைகளைக் கொண்டுள்ளன.

4. கரைதிறன்: ஆல்கைன்கள் ஒத்த மூலக்கூறு எடையுள்ள ஆல்கேன்கள் மற்றும் ஆல்கீன்களை விட தண்ணீரில் குறைந்த கரைதிறன் கொண்டவை. இதற்குக் காரணம் ஆல்கைன்கள் முனைவற்ற மூலக்கூறுகள், அதே நேரத்தில் தண்ணீர் ஒரு முனைவுள்ள மூலக்கூறு ஆகும்.

5. எரியும் தன்மை: ஆல்கைன்கள் மிகவும் எளிதில் தீப்பற்றக்கூடியவை மற்றும் புகை நிறைந்த சுடருடன் எரிகின்றன. இதற்குக் காரணம் ஆல்கைன்கள் அதிக கார்பன்-டு-ஹைட்ரஜன் விகிதம் மற்றும் அதிக ஆற்றல் உள்ளடக்கத்தைக் கொண்டுள்ளன.

ஆல்கைன்களின் இயற்பியல் பண்புகள் அவற்றின் மூலக்கூறு அமைப்பு மற்றும் மூலக்கூறில் உள்ள கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையால் பாதிக்கப்படுகின்றன. ஆல்கைன்கள் ஒத்த மூலக்கூறு எடையுள்ள ஆல்கேன்கள் மற்றும் ஆல்கீன்களை விட குறைந்த கொதிநிலை, உருகுநிலை மற்றும் அடர்த்தியைக் கொண்டுள்ளன. அவை தண்ணீரில் குறைவாகக் கரையக்கூடியவை மற்றும் மிகவும் எளிதில் தீப்பற்றக்கூடியவை. இந்த பண்புகள் ஆல்கைன்களை எரிபொருட்கள், கரைப்பான்கள் மற்றும் பிற கரிமச் சேர்மங்களைத் தொகுப்பதற்கான தொடக்கப் பொருட்கள் உள்ளிட்ட பல்வேறு பயன்பாடுகளில் பயனுள்ளதாக ஆக்குகின்றன.

ஆல்கைன்களின் வினைகள்#

ஆல்கைன்கள் என்பது ஒரு கார்பன்-கார்பன் மூவிணைப்பைக் கொண்ட நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஆகும். அவை மிகவும் வினைத்திறன் மிக்கவை மற்றும் பின்வரும் பல்வேறு வினைகளுக்கு உட்படக்கூடியவை:

1. கூட்டல் வினைகள்#

கூட்டல் வினைகள் ஆல்கைன்களின் மிகவும் பொதுவான வினைகளாகும். இந்த வினைகளில், இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட மூலக்கூறுகள் மூவிணைப்புடன் சேர்க்கப்பட்டு ஒரு புதிய சேர்மத்தை உருவாக்குகின்றன. கூட்டல் வினைகளின் சில எடுத்துக்காட்டுகள்:

• ஹைட்ரஜனேற்றம்: ஆல்கைன்கள் ஆல்கேன்களை உருவாக்க ஹைட்ரஜனேற்றம் செய்யப்படலாம். இந்த வினை பொதுவாக பல்லேடியம் அல்லது பிளாட்டினம் போன்ற வினையூக்கியைப் பயன்படுத்தி மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

• ஹைட்ரோஹாலோஜனேற்றம்: ஆல்கைன்கள் ஹைட்ரஜன் ஹாலைடுகள் $\ce{(HX)}$ உடன் வினைபுரிந்து ஆல்கைல் ஹாலைடுகளை உருவாக்கலாம். இந்த வினை பொதுவாக அலுமினியம் குளோரைடு $\ce{(AlCl3)}$ போன்ற லூயிஸ் அமில வினையூக்கி முன்னிலையில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

• நீரேற்றம்: ஆல்கைன்கள் தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து ஈனால்களை உருவாக்கலாம். இந்த வினை பொதுவாக சல்பூரிக் அமிலம் $\ce{(H2SO4)}$ போன்ற வலுவான அமில வினையூக்கி முன்னிலையில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

• ஹைட்ரோபோரேஷன்-ஆக்சிஜனேற்றம்: ஆல்கைன்கள் டைபோரேன் $\ce{(B2H6)}$ உடன் வினைபுரிந்து ஆர்கனோபோரேன்களை உருவாக்கலாம். இந்த ஆர்கனோபோரேன்கள் பின்னர் ஆல்கஹால்களை உருவாக்க ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படலாம். இந்த வினை பொதுவாக ரோடியம் அல்லது இரிடியம் போன்ற வினையூக்கி முன்னிலையில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

2. மின்னணு கவரும் கூட்டல் வினைகள்#

மின்னணு கவரும் கூட்டல் வினைகள் என்பது ஒரு வகை கூட்டல் வினையாகும், இதில் ஒரு மின்னணு கவரி (மின்னணுக்களை ஈர்க்கும் ஒரு துகள்) மூவிணைப்புடன் சேர்க்கப்படுகிறது. மின்னணு கவரும் கூட்டல் வினைகளின் சில எடுத்துக்காட்டுகள்:

• ஹாலோஜன்களின் கூட்டல்: ஆல்கைன்கள் ஹாலோஜன்கள் $\ce{(X2)}$ உடன் வினைபுரிந்து விசினல் டைஹாலைடுகளை உருவாக்கலாம். இந்த வினை பொதுவாக அலுமினியம் குளோரைடு $\ce{(AlCl3)}$ போன்ற லூயிஸ் அமில வினையூக்கி முன்னிலையில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

• ஹைட்ரஜன் சயனைட்டின் கூட்டல்: ஆல்கைன்கள் ஹைட்ரஜன் சயனைடு $\ce{(HCN)}$ உடன் வினைபுரிந்து சயனோஹைட்ரின்களை உருவாக்கலாம். இந்த வினை பொதுவாக பிரிடின் போன்ற கார வினையூக்கி முன்னிலையில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

• ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களின் கூட்டல்: ஆல்கைன்கள் ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களுடன் வினைபுரிந்து ஆல்கைனால்களை உருவாக்கலாம். இந்த வினை பொதுவாக சோடியம்