வேதியியல் ஆல்க்கீன்கள்

ஆல்க்கீன்கள் என்றால் என்ன?#

ஆல்க்கீன்கள் என்பது குறைந்தபட்சம் ஒரு கார்பன்-கார்பன் இரட்டைப் பிணைப்பைக் கொண்ட ஹைட்ரோகார்பன்களின் ஒரு வகுப்பாகும். அவை நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன்கள், அதாவது தொடர்புடைய ஆல்க்கேனை விட குறைவான ஹைட்ரஜன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளன. ஆல்க்கீன்கள் பொதுவாக ஆல்க்கேன்களை விட அதிக வினைத்திறன் கொண்டவை, மேலும் அவை கூட்டல், பதிலீடு மற்றும் பலபடியாக்கம் உள்ளிட்ட பல்வேறு வேதியியல் வினைகளில் ஈடுபடலாம்.

ஆல்க்கீன்களின் பண்புகள்#

ஆல்க்கீன்கள் பொதுவாக அறை வெப்பநிலையில் நிறமற்ற வாயுக்கள் அல்லது திரவங்களாக இருக்கும். அவை நீரில் கரையாது, ஆனால் கரிம கரைப்பான்களில் கரையக்கூடியவை. ஆல்க்கீன்கள் ஒரு தனித்துவமான வாசனையைக் கொண்டுள்ளன, இது பெரும்பாலும் “இனிப்பு” அல்லது “பழ” வாசனை என்று விவரிக்கப்படுகிறது.

ஒரு ஆல்க்கீனில் உள்ள கார்பன்-கார்பன் இரட்டைப் பிணைப்பு, ஒரு ஆல்க்கேனில் உள்ள கார்பன்-கார்பன் ஒற்றைப் பிணைப்பை விட குறுகியதாகவும் வலிமையானதாகவும் இருக்கும். பிணைப்பு நீளம் மற்றும் வலிமையில் உள்ள இந்த வேறுபாடு, இரட்டைப் பிணைப்பு இரண்டு ஜோடி எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்வதை உள்ளடக்கியதாகவும், ஒற்றைப் பிணைப்பு ஒரே ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களை மட்டுமே பகிர்வதை உள்ளடக்கியதாகவும் இருப்பதால் ஏற்படுகிறது.

ஆல்க்கீனில் உள்ள இரட்டைப் பிணைப்பு மூலக்கூறை ஆல்க்கேனை விட அதிக வினைத்திறன் கொண்டதாக ஆக்குகிறது. ஏனெனில் இரட்டைப் பிணைப்பு எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் ஒரு தளமாகும், இது மற்ற மூலக்கூறுகளால் தாக்கப்படலாம்.

ஆல்க்கீன்களின் பெயரிடல் முறை#

ஆல்க்கீன்களுக்கான IUPAC பெயரிடல் முறை பின்வரும் விதிகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது:

• ஒரு ஆல்க்கீனின் அடிப்படைப் பெயர், இரட்டைப் பிணைப்பைக் கொண்டுள்ள நீளமான கார்பன் சங்கிலியில் உள்ள கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை அடிப்படையாகக் கொண்டது.
• மூலக்கூறு ஒரு ஆல்க்கீன் என்பதைக் குறிக்க அடிப்படைப் பெயரில் “-ஈன்” என்ற பின்னொட்டு சேர்க்கப்படுகிறது.
• இரட்டைப் பிணைப்பின் இடம் ஒரு எண்ணால் குறிக்கப்படுகிறது. எண் “-ஈன்” என்ற பின்னொட்டுக்கு முன் வைக்கப்படுகிறது மற்றும் இரட்டைப் பிணைப்பு தொடங்கும் கார்பன் அணுவைக் குறிக்கிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, $\ce{CH2=CH2}$ என்ற மூலக்கூறு வாய்ப்பாட்டைக் கொண்ட ஆல்க்கீன் “ஈத்தீன்” என்று அழைக்கப்படுகிறது. $\ce{CH3CH=CH2}$ என்ற மூலக்கூறு வாய்ப்பாட்டைக் கொண்ட ஆல்க்கீன் “புரொப்பீன்” என்று அழைக்கப்படுகிறது.

ஆல்க்கீன்களின் வினைகள்#

ஆல்க்கீன்கள் கூட்டல், பதிலீடு மற்றும் பலபடியாக்கம் உள்ளிட்ட பல்வேறு வேதியியல் வினைகளில் ஈடுபடலாம்.

கூட்டல் வினைகள் என்பது இரண்டு மூலக்கூறுகள் இரட்டைப் பிணைப்பில் சேர்ந்து ஒரு தயாரிப்பை உருவாக்கும் வினைகளாகும். மிகவும் பொதுவான கூட்டல் வினை ஹைட்ரஜனேற்றம் ஆகும், இது ஒரு ஆல்க்கீனின் ஹைட்ரஜன் வாயுவுடனான வினையாகும், இது ஒரு ஆல்க்கேனை உருவாக்குகிறது.

பதிலீட்டு வினைகள் என்பது இரட்டைப் பிணைப்பில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்களில் ஒன்று மற்றொரு அணு அல்லது அணுக்களின் குழுவால் மாற்றப்படும் வினைகளாகும். மிகவும் பொதுவான பதிலீட்டு வினை ஹாலோஜனேற்றம் ஆகும், இது ஒரு ஆல்க்கீனின் ஹாலோஜன் வாயுவுடனான வினையாகும், இது ஒரு ஹாலோஆல்க்கேனை உருவாக்குகிறது.

பலபடியாக்க வினைகள் என்பது ஒரு ஆல்க்கீனின் பல மூலக்கூறுகள் ஒன்றிணைந்து ஒரு பலபடியை உருவாக்கும் வினைகளாகும். மிகவும் பொதுவான பலபடியாக்க வினை கூட்டல் பலபடியாக்கம் ஆகும், இது ஒரு ஆல்க்கீனின் வினையூக்கியுடனான வினையாகும், இது ஒரு பலபடியை உருவாக்குகிறது.

ஈத்தீனின் மின்னணு அமைப்பு#

ஈத்தீன், எத்திலீன் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது C₂H₄ என்ற வேதியியல் வாய்ப்பாட்டைக் கொண்ட ஒரு எளிய ஹைட்ரோகார்பன் ஆகும். இது எளிய ஆல்க்கீன் ஆகும், மேலும் இது அறை வெப்பநிலையில் நிறமற்ற வாயுவாகும். ஈத்தீன் ஒரு முக்கியமான தொழில்துறை வேதிப்பொருள், மேலும் இது பிளாஸ்டிக், கரைப்பான்கள் மற்றும் எரிபொருட்கள் உள்ளிட்ட பல்வேறு பொருட்களை உற்பத்தி செய்ய பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஈத்தீனின் மின்னணு அமைப்பை மூலக்கூறு ஆர்பிட்டல் கோட்பாட்டைப் பயன்படுத்தி புரிந்துகொள்ளலாம். மூலக்கூறு ஆர்பிட்டல் கோட்பாடு ஒரு மூலக்கூறில் உள்ள எலக்ட்ரான்களை அலைகளாக நகர்வதாக விவரிக்கிறது, மேலும் இந்த அலைகளின் வடிவம் மூலக்கூறின் பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது.

ஈத்தீனின் மூலக்கூறு ஆர்பிட்டல்கள்#

ஈத்தீனின் மூலக்கூறு ஆர்பிட்டல்களை இரண்டு வகைகளாகப் பிரிக்கலாம்: பிணைப்பு ஆர்பிட்டல்கள் மற்றும் எதிர்பிணைப்பு ஆர்பிட்டல்கள். பிணைப்பு ஆர்பிட்டல்கள் என்பது அவை உருவாக்கப்பட்ட அணு ஆர்பிட்டல்களை விட குறைந்த ஆற்றலைக் கொண்ட ஆர்பிட்டல்கள், மேலும் அவை அணுக்களை ஒன்றாகப் பிணைக்கின்றன. எதிர்பிணைப்பு ஆர்பிட்டல்கள் என்பது அவை உருவாக்கப்பட்ட அணு ஆர்பிட்டல்களை விட அதிக ஆற்றலைக் கொண்ட ஆர்பிட்டல்கள், மேலும் அவை அணுக்களை விலக்க முனைகின்றன.

ஈத்தீனின் பிணைப்பு ஆர்பிட்டல்கள் இரண்டு கார்பன் அணுக்களின் 2s ஆர்பிட்டல்கள் மற்றும் நான்கு ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் 1s ஆர்பிட்டல்களின் ஒன்றிணைவால் உருவாகின்றன. ஈத்தீனின் எதிர்பிணைப்பு ஆர்பிட்டல்கள் இரண்டு கார்பன் அணுக்களின் 2p ஆர்பிட்டல்களின் ஒன்றிணைவால் உருவாகின்றன.

பை பிணைப்புகள்#

ஈத்தீனின் மின்னணு அமைப்பின் மிக முக்கியமான அம்சம் இரண்டு கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையே ஒரு பை பிணைப்பின் இருப்பு ஆகும். பை பிணைப்பு என்பது இரண்டு p ஆர்பிட்டல்களின் ஒன்றிணைவால் உருவாகும் ஒரு சகப்பிணைப்பு ஆகும். ஈத்தீனில் உள்ள பை பிணைப்பு இரண்டு கார்பன் அணுக்களின் 2p_z ஆர்பிட்டல்களின் ஒன்றிணைவால் உருவாகிறது.

ஈத்தீனில் உள்ள பை பிணைப்பு, கார்பன் அணுக்களை ஹைட்ரஜன் அணுக்களுடன் பிணைக்கும் சிக்மா பிணைப்புகளை விட பலவீனமானது. ஏனெனில் பை பிணைப்பு இரண்டு p ஆர்பிட்டல்களின் ஒன்றிணைவால் உருவாகிறது, அவை சிக்மா பிணைப்புகளை உருவாக்கும் s ஆர்பிட்டல்களைப் போல வலுவாக இயக்கப்படவில்லை.

ஈத்தீனில் உள்ள பை பிணைப்பு மூலக்கூறின் வினைத்திறனுக்கும் பொறுப்பாகும். பை பிணைப்பு எளிதில் உடைகிறது, மேலும் இது ஈத்தீன் பல்வேறு மற்ற மூலக்கூறுகளுடன் வினைபுரிய அனுமதிக்கிறது.

ஈத்தீனின் மின்னணு அமைப்பு மூலக்கூறின் பண்புகள் மற்றும் வினைத்திறனுக்கு பொறுப்பாகும். இரண்டு கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையே உள்ள பை பிணைப்பு ஈத்தீனின் மின்னணு அமைப்பின் மிக முக்கியமான அம்சமாகும், மேலும் இது மூலக்கூறின் வினைத்திறனுக்கு பொறுப்பாகும்.

ஆல்க்கீன்களில் ஐசோமெரிசம்#

ஆல்க்கீன்கள் என்பது குறைந்தபட்சம் ஒரு கார்பன்-கார்பன் இரட்டைப் பிணைப்பைக் கொண்ட ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஆகும். அவை கட்டமைப்பு ஐசோமர்கள் அல்லது ஸ்டீரியோ ஐசோமர்கள் என வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

கட்டமைப்பு ஐசோமெரிசம்#

கட்டமைப்பு ஐசோமர்கள் என்பது ஒரே மூலக்கூறு வாய்ப்பாடு ஆனால் வெவ்வேறு கட்டமைப்பு வாய்ப்பாடுகளைக் கொண்ட சேர்மங்கள் ஆகும். வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், அவை ஒரே எண்ணிக்கை மற்றும் வகையான அணுக்களைக் கொண்டுள்ளன, ஆனால் அணுக்கள் வெவ்வேறு விதமாக அமைக்கப்பட்டுள்ளன.

எடுத்துக்காட்டாக, பியூட்டீனுக்கு இரண்டு கட்டமைப்பு ஐசோமர்கள் உள்ளன:

• 1-பியூட்டீன்: $\ce{CH3-CH2-CH=CH2}$
• 2-பியூட்டீன்: $\ce{CH3-CH=CH-CH3}$

1-பியூட்டீனில் முதல் மற்றும் இரண்டாவது கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையே இரட்டைப் பிணைப்பு உள்ளது, அதே நேரத்தில் 2-பியூட்டீனில் இரண்டாவது மற்றும் மூன்றாவது கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையே இரட்டைப் பிணைப்பு உள்ளது.

ஸ்டீரியோ ஐசோமெரிசம்#

ஸ்டீரியோ ஐசோமர்கள் என்பது ஒரே மூலக்கூறு வாய்ப்பாடு மற்றும் ஒரே கட்டமைப்பு வாய்ப்பாடு ஆனால் அணுக்களின் வெவ்வேறு இடவியல் அமைப்புகளைக் கொண்ட சேர்மங்கள் ஆகும். வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், அவை ஒரே எண்ணிக்கை மற்றும் வகையான அணுக்களைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் அணுக்கள் ஒரே வரிசையில் அமைக்கப்பட்டுள்ளன, ஆனால் அவை விண்வெளியில் வெவ்வேறு விதமாக நோக்கியுள்ளன.

இரண்டு வகையான ஸ்டீரியோ ஐசோமர்கள் உள்ளன:

• சிஸ் ஐசோமர்கள்: சிஸ் ஐசோமர்கள் இரட்டைப் பிணைப்பின் ஒரே பக்கத்தில் ஒரே இரண்டு குழுக்களைக் கொண்டுள்ளன.
• டிரான்ஸ் ஐசோமர்கள்: டிரான்ஸ் ஐசோமர்கள் இரட்டைப் பிணைப்பின் எதிரெதிர் பக்கங்களில் ஒரே இரண்டு குழுக்களைக் கொண்டுள்ளன.

எடுத்துக்காட்டாக, 2-பியூட்டீனுக்கு இரண்டு ஸ்டீரியோ ஐசோமர்கள் உள்ளன:

• சிஸ்-2-பியூட்டீன்: $\ce{CH3-CH=CH-CH3}$ (இரண்டு மெத்தில் குழுக்களும் இரட்டைப் பிணைப்பின் ஒரே பக்கத்தில் உள்ளன)
• டிரான்ஸ்-2-பியூட்டீன்: $\ce{CH3-CH=CH-CH3}$ (இரண்டு மெத்தில் குழுக்களும் இரட்டைப் பிணைப்பின் எதிரெதிர் பக்கங்களில் உள்ளன)

ஐசோமெரிசத்தின் முக்கியத்துவம்#

ஐசோமெரிசம் முக்கியமானது, ஏனெனில் இது சேர்மங்களின் பண்புகளை பாதிக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, சிஸ் மற்றும் டிரான்ஸ் ஐசோமர்கள் வெவ்வேறு கொதிநிலைகள், உருகுநிலைகள் மற்றும் வினைத்திறன்களைக் கொண்டிருக்கலாம். தொழில்துறை பயன்பாடுகளில் மட்டுமல்லாமல், மருந்துகள் மற்றும் பிற வேதிப்பொருட்களின் வடிவமைப்பிலும் இது முக்கியமானதாக இருக்கும்.

ஆல்க்கீன்களின் பெயரிடல்#

ஆல்க்கீன்கள் என்பது குறைந்தபட்சம் ஒரு கார்பன்-கார்பன் இரட்டைப் பிணைப்பைக் கொண்ட ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஆகும். ஆல்க்கீன்களுக்கான IUPAC பெயரிடல் முறை பின்வரும் விதிகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது:

1. ஒரு ஆல்க்கீனின் அடிப்படைப் பெயர் இரட்டைப் பிணைப்பைக் கொண்டுள்ள நீளமான கார்பன் சங்கிலியிலிருந்து பெறப்படுகிறது.
2. சேர்மம் ஒரு ஆல்க்கீன் என்பதைக் குறிக்க அடிப்படைப் பெயரில் “-ஈன்” என்ற பின்னொட்டு சேர்க்கப்படுகிறது.
3. இரட்டைப் பிணைப்பின் இடம் பின்னொட்டுக்கு முன் வைக்கப்பட்ட ஒரு எண்ணால் குறிக்கப்படுகிறது. எண் இரட்டைப் பிணைப்பு தொடங்கும் கார்பன் அணுவுடன் தொடர்புடையது.
4. சேர்மத்தில் பல இரட்டைப் பிணைப்புகள் இருந்தால், எண்கள் காற்புள்ளிகளால் பிரிக்கப்படுகின்றன.
5. இரட்டைப் பிணைப்பு ஒரு வளையத்தின் பகுதியாக இருந்தால், வளையம் சைக்ளோஆல்க்கீன் என்று பெயரிடப்படுகிறது.

ஆல்க்கீன் பெயரிடலின் எடுத்துக்காட்டுகள்#

• ஈத்தீன் எளிய ஆல்க்கீன் ஆகும். இதில் இரண்டு கார்பன் அணுக்கள் மற்றும் ஒரு இரட்டைப் பிணைப்பு உள்ளது.
• புரொப்பீன் மூன்று கார்பன் அணுக்கள் மற்றும் ஒரு இரட்டைப் பிணைப்பைக் கொண்டுள்ளது.
• 1-பியூட்டீன் நான்கு கார்பன் அணுக்கள் மற்றும் கார்பன் அணு 1 இல் தொடங்கும் ஒரு இரட்டைப் பிணைப்பைக் கொண்டுள்ளது.
• 2-பியூட்டீன் நான்கு கார்பன் அணுக்கள் மற்றும் கார்பன் அணு 2 இல் தொடங்கும் ஒரு இரட்டைப் பிணைப்பைக் கொண்டுள்ளது.
• சைக்ளோபென்டீன் ஐந்து-உறுப்பினர் வளைய ஆல்க்கீன் ஆகும்.

பதிலீட்டு ஆல்க்கீன்கள்#

ஆல்க்கீன்களுக்கு பதிலீட்டுகளும் இருக்கலாம், அவை கார்பன் சங்கிலியில் இணைக்கப்பட்ட அணுக்கள் அல்லது அணுக்களின் குழுக்கள் ஆகும். பதிலீட்டுகள் பின்வரும் விதிகளின்படி பெயரிடப்படுகின்றன:

1. பதிலீட்டு ஆல்க்கீனின் அடிப்படைப் பெயருக்கு முன்னொட்டாக பெயரிடப்படுகிறது.
2. முன்னொட்டு அடிப்படைப் பெயரிலிருந்து ஒரு கோடு மூலம் பிரிக்கப்படுகிறது.
3. பல பதிலீட்டுகள் இருந்தால், அவை அகரவரிசையில் பட்டியலிடப்படுகின்றன.

பதிலீட்டு ஆல்க்கீன் பெயரிடலின் எடுத்துக்காட்டுகள்#

• மெத்தில்புரொப்பீன் என்பது மெத்தில் பதிலீட்டைக் கொண்ட புரொப்பீன் ஆகும்.
• 2-மெத்தில்-1-பியூட்டீன் என்பது கார்பன் அணு 2 இல் மெத்தில் பதிலீட்டைக் கொண்ட 1-பியூட்டீன் ஆகும்.
• 3-எத்தில்-2-பென்டீன் என்பது கார்பன் அணு 3 இல் எத்தில் பதிலீட்டைக் கொண்ட 2-பென்டீன் ஆகும்.

ஆல்க்கீன்களுக்கான IUPAC பெயரிடல் முறை இந்த சேர்மங்களை பெயரிடுவதற்கான ஒரு முறையான வழியாகும். மேலே குறிப்பிடப்பட்ட விதிகளைப் பின்பற்றுவதன் மூலம், நீங்கள் எந்த ஆல்க்கீனையும் சரியாக பெயரிடலாம்.

ஆல்க்கீன்களைத் தயாரிப்பதற்கான முறைகள்#

ஆல்க்கீன்கள் என்பது குறைந்தபட்சம் ஒரு கார்பன்-கார்பன் இரட்டைப் பிணைப்பைக் கொண்ட நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஆகும். அவை பலபடிகள், எரிபொருட்கள் மற்றும் கரைப்பான்கள் உள்ளிட்ட பல்வேறு கரிம சேர்மங்களுக்கான முக்கியமான தொடக்கப் பொருட்களாகும். ஆல்க்கீன்களைத் தயாரிப்பதற்கு பல முறைகள் உள்ளன, ஒவ்வொன்றும் அதன் சொந்த நன்மைகள் மற்றும் தீமைகளைக் கொண்டுள்ளன.

1. ஆல்ககால்களின் நீர்நீக்கம்#

ஆல்க்கீன்களைத் தயாரிப்பதற்கான மிகவும் பொதுவான முறைகளில் ஒன்று ஆல்ககால்களின் நீர்நீக்கம் ஆகும். இந்த வினை ஒரு ஆல்ககாலிலிருந்து ஒரு மூலக்கூறு நீரை அகற்றி ஒரு ஆல்க்கீனை உருவாக்குவதை உள்ளடக்குகிறது. இந்த வினை பொதுவாக சல்பூரிக் அமிலம் அல்லது பாஸ்பாரிக் அமிலம் போன்ற ஒரு அமிலத்தால் வினையூக்கப்படுகிறது.

ஆல்ககால்களின் நீர்நீக்கம் பல்வேறு வழிகளில் மேற்கொள்ளப்படலாம். ஒரு பொதுவான முறை, ஒரு முத்திரையிடப்பட்ட குழாயில் ஒரு செறிவூட்டப்பட்ட அமிலத்துடன் ஆல்ககாலை சூடாக்குவது ஆகும். மற்றொரு முறை, ஆல்ககால் ஆவியை அலுமினா அல்லது சிலிக்கா ஜெல் போன்ற ஒரு சூடாக்கப்பட்ட வினையூக்கியின் மீது செலுத்துவது ஆகும்.

ஆல்ககால்களின் நீர்நீக்கம் ஒப்பீட்டளவில் எளிமையான மற்றும் மலிவான வினையாகும், மேலும் இது பல்வேறு வகையான ஆல்க்கீன்களைத் தயாரிக்க பயன்படுத்தப்படலாம். இருப்பினும், இந்த வினை ஈதர்கள் மற்றும் எஸ்டர்கள் போன்ற தேவையற்ற பக்க விளைபொருட்களையும் உருவாக்கும்.

2. ஆல்க்கேன்களின் பிளவுறுதல்#

ஆல்க்கீன்களைத் தயாரிப்பதற்கான மற்றொரு பொதுவான முறை ஆல்க்கேன்களின் பிளவுறுதல் ஆகும். இந்த வினை ஒரு ஆல்க்கேனில் உள்ள கார்பன்-கார்பன் பிணைப்பை உடைத்து இரண்டு சிறிய ஆல்க்கீன்களை உருவாக்குவதை உள்ளடக்குகிறது. ஆல்க்கேன்களின் பிளவுறுதல் பொதுவாக அதிக வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தங்களில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, மேலும் இது பெட்ரோல் மற்றும் பிற எரிபொருட்களை உற்பத்தி செய்ய பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஆல்க்கேன்களின் பிளவுறுதல் பல்வேறு வழிகளில் மேற்கொள்ளப்படலாம். ஒரு பொதுவான முறை, ஜியோலைட் போன்ற ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் ஆல்க்கேனை அதிக வெப்பநிலைக்கு சூடாக்குவது ஆகும். மற்றொரு முறை, ஆல்க்கேன் ஆவியை ஒரு சூடாக்கப்பட்ட உலோக மேற்பரப்பின் மீது செலுத்துவது ஆகும்.

ஆல்க்கேன்களின் பிளவுறுதல் ஒப்பீட்டளவில் மலிவான வினையாகும், மேலும் இது பல்வேறு வகையான ஆல்க்கீன்களை உற்பத்தி செய்ய பயன்படுத்தப்படலாம். இருப்பினும், இந்த வினை கோக் மற்றும் தார் போன்ற தேவையற்ற பக்க விளைபொருட்களையும் உருவாக்கும்.

3. ஆல்க்கீன்களின் ஆல்கைலேற்றம்#

ஆல்க்கீன்களை ஆல்க்கீன்களின் ஆல்கைலேற்றம் மூலமாகவும் தயாரிக்கலாம். இந்த வினை ஒரு புதிய ஆல்க்கீனை உருவாக்க ஒரு ஆல்க்கீனில் ஒரு ஆல்க்கைல் குழுவைச் சேர்ப்பதை உள்ளடக்குகிறது. ஆல்க்கீன்களின் ஆல்கைலேற்றம் பொதுவாக அலுமினியம் குளோரைடு அல்லது போரான் ட்ரைஃப்ளோரைடு போன்ற ஒரு லூயிஸ் அமிலத்தால் வினையூக்கப்படுகிறது.

ஆல்க்கீன்களின் ஆல்கைலேற்றம் பல்வேறு வழிகளில் மேற்கொள்ளப்படலாம். ஒரு பொதுவான முறை, ஒரு லூயிஸ் அமிலத்தின் முன்னிலையில் ஒரு ஆல்க்கைல் ஹாலைடுடன் ஆல்க்கீனை சூடாக்குவது ஆகும். மற்றொரு முறை, ஆல்க்கீன் ஆவியை அலுமினா அல்லது சிலிக்கா ஜெல் போன்ற ஒரு சூடாக்கப்பட்ட வினையூக்கியின் மீது செலுத்துவது ஆகும்.

ஆல்க்கீன்களின் ஆல்கைலேற்றம் ஒப்பீட்டளவில் எளிமையான மற்றும் மலிவான வினையாகும், மேலும் இது பல்வேறு வகையான ஆல்க்கீன்களைத் தயாரிக்க பயன்படுத்தப்படலாம். இருப்பினும், இந்த வினை டைமர்கள் மற்றும் ஒலிகோமர்கள் போன்ற தேவையற்ற பக்க விளைபொருட்களையும் உருவாக்கும்.

4. ஆல்க்கைல் ஹாலைடுகளின் டிஹைட்ரோஹாலோஜனேற்றம்#

ஆல்க்கீன்களை ஆல்க்கைல் ஹாலைடுகளின் டிஹைட்ரோஹாலோஜனேற்றம் மூலமாகவும் தயாரிக்கலாம். இந்த வினை ஒரு ஆல்க்கைல் ஹாலைடிலிருந்து ஒரு ஹைட்ரஜன் ஹாலைடு மூலக்கூறை அகற்றி ஒரு ஆல்க்கீனை உருவாக்குவதை உள்ளடக்குகிறது. ஆல்க்கைல் ஹாலைடுகளின் டிஹைட்ரோஹாலோஜனேற்றம் பொதுவாக சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு அல்லது பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு போன்ற ஒரு காரத்தால் வினையூக்கப்படுகிறது.

ஆல்க்கைல் ஹாலைடுகளின் டிஹைட்ரோஹாலோஜனேற்றம் பல்வேறு வழிகளில் மேற்கொள்ளப்படலாம். ஒரு பொதுவான முறை, ஒரு முத்திரையிடப்பட்ட குழாயில் ஒரு காரத்துடன் ஆல்க்கைல் ஹாலைடை சூடாக்குவது ஆகும். மற்றொரு முறை, ஆல்க்கைல் ஹாலைடு ஆவியை அலுமினா அல்லது சிலிக்கா ஜெல் போன்ற ஒரு சூடாக்கப்பட்ட வினையூக்கியின் மீது செலுத்துவது ஆகும்.

ஆல்க்கைல் ஹாலைடுகளின் டிஹைட்ரோஹாலோஜனேற்றம் ஒப்பீட்டளவில் எளிமையான மற்றும் மலிவான வினையாகும், மேலும் இது பல்வேறு வகையான ஆல்க்கீன்களைத் தயாரிக்க பயன்படுத்தப்படலாம். இருப்பினும், இந்த வினை ஆல்க்கீன்கள் மற்றும் ஆல்க்கைன்கள் போன்ற தேவையற்ற பக்க விளைபொருட்களையும் உருவாக்கும்.

5. பிற முறைகள்#

மேலே விவரிக்கப்பட்ட நான்கு முறைகளுக்கு கூடுதலாக, ஆல்க்கீன்களைத் தயாரிப்பதற்கான பல முறைகள் உள்ளன. இந்த முறைகளில் பின்வருவன அடங்கும்:

• விட்டிக் வினை
• ஹார்னர்-வாட்ஸ்வொர்த்-எம்மன்ஸ் வினை
• ஜூலியா-லித்கோ ஒலிஃபினேஷன்
• பீட்டர்சன் ஒலிஃபினேஷன்
• டெப்பே வினை
• ஸ்டில்-ஜென்னாரி ஒலிஃபினேஷன்

இந்த முறைகள் பொதுவாக குறிப்பிட்ட வகையான ஆல்க்கீன்களைத் தயாரிக்கப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் அவை மேலே விவரிக்கப்பட்ட நான்கு முறைகளைப் போல பொதுவானவை அல்ல.

ஆல்க்கீன்களின் இயற்பியல் பண்புகள்#

ஆல்க்கீன்கள் என்பது குறைந்தபட்சம் ஒரு கார்பன்-கார்பன் இரட்டைப் பிணைப்பைக் கொண்ட ஹைட்ரோகார்பன்களின் ஒரு வகுப்பாகும். அவை பொதுவாக நிறைவுறாதவை, அதாவது தொடர்புடைய ஆல்க்கேனை விட குறைவான ஹைட்ரஜன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளன. ஆல்க்கீன்கள் பொதுவாக ஆல்க்கேன்களை விட அதிக வினைத்திறன் கொண்டவை மற்றும் கூட்ட