வேதியியல் குழு 1 தனிமங்கள் கார உலோகங்கள்

S-தொகுதி தனிமங்கள் என்றால் என்ன?#

S-தொகுதி தனிமங்கள் என்பவை கால அட்டவணையில் குழு 1 (கார உலோகங்கள்) மற்றும் குழு 2 (கார மண் உலோகங்கள்) ஆகியவற்றைச் சேர்ந்த தனிமங்களாகும். இந்த தனிமங்கள் அவற்றின் மிகவும் வினைத்திறன் மிக்க தன்மை மற்றும் குறைந்த அயனியாக்க ஆற்றல்களால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

S-தொகுதி தனிமங்களின் பண்புகள்

• மிகவும் வினைத்திறன் மிக்கவை: S-தொகுதி தனிமங்கள் மிகவும் வினைத்திறன் மிக்கவை, ஏனெனில் அவை குறைந்த அயனியாக்க ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளன. இதன் பொருள், அவை நேர்மின் அயனிகளை உருவாக்க தங்களின் வெளிப்புற எலக்ட்ரானை எளிதில் இழக்கின்றன.
• குறைந்த அயனியாக்க ஆற்றல்: ஒரு தனிமத்தின் அயனியாக்க ஆற்றல் என்பது அதன் வெளிப்புற எலக்ட்ரானை நீக்கத் தேவையான ஆற்றலாகும். S-தொகுதி தனிமங்கள் குறைந்த அயனியாக்க ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளன, ஏனெனில் அவற்றின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் தளர்வாக பிணைக்கப்பட்டுள்ளன.
• மென்மையானவை: S-தொகுதி தனிமங்கள் மென்மையானவை, ஏனெனில் அவை குறைந்த உருகுநிலை மற்றும் குறைந்த கொதிநிலையைக் கொண்டுள்ளன. இது ஏனெனில் இந்த தனிமங்களில் அணுக்களுக்கிடையேயான விசைகள் பலவீனமானவை.
• பளபளப்பானவை: S-தொகுதி தனிமங்கள் பளபளப்பானவை, ஏனெனில் அவை ஒளியை நன்றாக பிரதிபலிக்கின்றன. இது ஏனெனில் இந்த தனிமங்களின் மேற்பரப்பு மென்மையானது மற்றும் சீரானது.
• மின்சாரத்தின் நல்ல கடத்திகள்: S-தொகுதி தனிமங்கள் மின்சாரத்தின் நல்ல கடத்திகள், ஏனெனில் அவை நிறைய இலவச எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன. இந்த எலக்ட்ரான்கள் தனிமத்தின் வழியே சுதந்திரமாக நகர்ந்து, மின்சாரத்தைக் கொண்டு செல்ல முடியும்.

S-தொகுதி தனிமங்களின் பயன்பாடுகள்

S-தொகுதி தனிமங்கள் பல்வேறு பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளன, அவற்றில் சில:

• கார உலோகங்கள்: கார உலோகங்கள் பல்வேறு பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அவற்றில் சில:
  • பேட்டரிகள்
  • சவர்க்காரம்
  • கண்ணாடி
  • உரம்
• கார மண் உலோகங்கள்: கார மண் உலோகங்கள் பல்வேறு பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அவற்றில் சில:
  • சிமெண்ட்
  • எஃகு
  • உரம்
  • கண்ணாடி

S-தொகுதி தனிமங்கள் மிகவும் வினைத்திறன் மிக்க தனிமங்களின் ஒரு குழுவாகும், அவை பல்வேறு பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளன. இந்த தனிமங்கள் நம் அன்றாட வாழ்க்கைக்கு இன்றியமையாதவை, மேலும் அவை பொருளாதாரத்தில் முக்கிய பங்கு வகிக்கின்றன.

குழு 1 தனிமங்களின் இயற்கையில் கிடைத்தல்#

குழு 1 தனிமங்கள், கார உலோகங்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன, அவை மிகவும் வினைத்திறன் மிக்க உலோகங்களாகும், அவை இயற்கையில் தனிம வடிவில் காணப்படுவதில்லை. அவை எப்போதும் உப்புகள், ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகள் போன்ற சேர்மங்களில் காணப்படுகின்றன.

செழுமை#

குழு 1 தனிமங்களின் பூமியின் மேலோட்டத்தில் உள்ள செழுமை குழுவில் கீழ்நோக்கிச் செல்லச் செல்ல குறைகிறது. இது ஏனெனில் கனமான கார உலோகங்கள் அதிக வினைத்திறன் கொண்டவை, எனவே பூமியின் மேலோட்டத்தில் நிலையான சேர்மங்களை உருவாக்குவதற்கான வாய்ப்பு அதிகம்.

பின்வரும் அட்டவணை பூமியின் மேலோட்டத்தில் குழு 1 தனிமங்களின் செழுமையைக் காட்டுகிறது:

தனிமம்	செழுமை (ppm)
லித்தியம்	20
சோடியம்	23,600
பொட்டாசியம்	25,900
ருபிடியம்	90
சீசியம்	3
பிரான்சியம்	சுவடு

பரவல்#

குழு 1 தனிமங்கள் பல்வேறு கனிமங்களில் காணப்படுகின்றன, அவற்றில் சில:

• பெல்ட்ஸ்பார்கள்: இவை பூமியின் மேலோட்டத்தில் மிகவும் பொதுவான கனிமங்கள் மற்றும் பொட்டாசியம், சோடியம் மற்றும் லித்தியம் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளன.
• மைகாக்கள்: இவை பொட்டாசியம், சோடியம் மற்றும் லித்தியம் ஆகியவற்றைக் கொண்ட கனிமங்களின் ஒரு குழுவாகும்.
• களிமண் கனிமங்கள்: இவை பொட்டாசியம், சோடியம் மற்றும் லித்தியம் ஆகியவற்றைக் கொண்ட கனிமங்களின் ஒரு குழுவாகும்.
• ஆவியாக்கும் கனிமங்கள்: இவை கடல் நீரின் ஆவியாதல் மூலம் உருவாகும் கனிமங்கள் மற்றும் சோடியம், பொட்டாசியம் மற்றும் லித்தியம் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளன.

பயன்பாடுகள்#

குழு 1 தனிமங்கள் பல்வேறு பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளன, அவற்றில் சில:

• லித்தியம்: லித்தியம் பேட்டரிகள், மட்பாண்டங்கள் மற்றும் கண்ணாடி ஆகியவற்றில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• சோடியம்: சோடியம் உணவு உப்பு, சவர்க்காரம் மற்றும் கண்ணாடி ஆகியவற்றின் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• பொட்டாசியம்: பொட்டாசியம் உரங்கள், வெடிமருந்து மற்றும் கண்ணாடி ஆகியவற்றில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• ருபிடியம்: ருபிடியம் அணுக் கடிகாரங்கள் மற்றும் லேசர்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• சீசியம்: சீசியம் அணுக் கடிகாரங்கள் மற்றும் மருத்துவ படிமவியலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• பிரான்சியம்: பிரான்சியம் ஒரு கதிரியக்க தனிமம் மற்றும் அதற்கு நடைமுறைப் பயன்பாடுகள் எதுவும் இல்லை.

குழு 1 தனிமங்கள் மிகவும் வினைத்திறன் மிக்க உலோகங்களாகும், அவை இயற்கையில் தனிம வடிவில் காணப்படுவதில்லை. அவை எப்போதும் உப்புகள், ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகள் போன்ற சேர்மங்களில் காணப்படுகின்றன. குழு 1 தனிமங்களின் பூமியின் மேலோட்டத்தில் உள்ள செழுமை குழுவில் கீழ்நோக்கிச் செல்லச் செல்ல குறைகிறது. குழு 1 தனிமங்கள் பெல்ட்ஸ்பார்கள், மைகாக்கள், களிமண் கனிமங்கள் மற்றும் ஆவியாக்கும் கனிமங்கள் உள்ளிட்ட பல்வேறு கனிமங்களில் காணப்படுகின்றன. குழு 1 தனிமங்கள் பேட்டரிகள், மட்பாண்டங்கள், கண்ணாடி, உணவு உப்பு, சவர்க்காரம், உரங்கள், வெடிமருந்து, அணுக் கடிகாரங்கள், லேசர்கள் மற்றும் மருத்துவ படிமவியல் உள்ளிட்ட பல்வேறு பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளன.

லித்தியத்தின் அசாதாரண பண்புகள்#

லித்தியம், இலேசான உலோகம் மற்றும் கால அட்டவணையில் மூன்றாவது தனிமம், பல அசாதாரண பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது, அவை அதை மற்ற கார உலோகங்களிலிருந்து வேறுபடுத்துகின்றன. இந்த அசாதாரணங்கள் அதன் தனித்துவமான எலக்ட்ரான் அமைப்பு, சிறிய அணு அளவு மற்றும் உயர் முனைவாக்கும் திறன் ஆகியவற்றுக்குக் காரணமாக இருக்கலாம்.

எலக்ட்ரான் அமைப்பு

லித்தியம் $1s^2 2s^1$ என்ற எலக்ட்ரான் அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது, இதில் 2s ஆர்பிட்டலில் ஒரு ஒற்றை இணைதிறன் எலக்ட்ரான் உள்ளது. இந்த எளிய எலக்ட்ரான் அமைப்பு பல தனித்துவமான பண்புகளுக்கு வழிவகுக்கிறது:

• குறைந்த அயனியாக்க ஆற்றல்: லித்தியம் அனைத்து தனிமங்களிலும் மிகக் குறைந்த அயனியாக்க ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளது, வெளிப்புற எலக்ட்ரானை நீக்குவதற்கு 520 kJ/mol மட்டுமே தேவைப்படுகிறது. இந்த குறைந்த அயனியாக்க ஆற்றல் லித்தியத்தை மிகவும் வினைத்திறன் மிக்கதாகவும் எளிதில் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுவதாகவும் ஆக்குகிறது, பெரும்பாலான சேர்மங்களில் நேர்மின் அயனிகளை $\ce{(Li+)}$ உருவாக்குகிறது.

• உயர் நீரேற்ற ஆற்றல்: $\ce{Li+}$ அயனியின் சிறிய அளவு மற்றும் உயர் மின்னூட்ட அடர்த்தி நீர் மூலக்கூறுகளுடன் வலுவான நிலைமின்னியல் தொடர்புகளுக்கு வழிவகுக்கிறது. இதன் விளைவாக லித்தியம் அயனிகளுக்கு உயர் நீரேற்ற ஆற்றல் ஏற்படுகிறது, இது ஒரு லித்தியம் அயனி நீர் மூலக்கூறுகளால் சூழப்படும்போது வெளியிடப்படும் ஆற்றலாகும். உயர் நீரேற்ற ஆற்றல் நீரிய கரைசல்களில் லித்தியம் அயனிகளை நிலைப்படுத்துகிறது மற்றும் லித்தியம் சேர்மங்களின் கரைதிறனுக்கு பங்களிக்கிறது.

சிறிய அணு அளவு

லித்தியம் அனைத்து கார உலோகங்களிலும் மிகச் சிறிய அணு ஆரத்தைக் கொண்டுள்ளது, ஏனெனில் கருவுக்கும் இணைதிறன் எலக்ட்ரானுக்கும் இடையேயான வலுவான நிலைமின்னியல் ஈர்ப்பு உள்ளது. லித்தியத்தின் சிறிய அணு அளவு அதன் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளை பாதிக்கிறது:

• உயர் அடர்த்தி: லித்தியம் குறைந்த அடர்த்தி கொண்ட கார உலோகமாகும், இதன் அடர்த்தி 0.534 g/cm³ ஆகும். இந்த குறைந்த அடர்த்தி லித்தியத்தின் சிறிய அணு அளவு மற்றும் பலவீனமான உலோகப் பிணைப்பு ஆகியவற்றின் விளைவாகும்.

• உயர் உருகுநிலை மற்றும் கொதிநிலை: அதன் குறைந்த அடர்த்தி இருந்தபோதிலும், லித்தியம் மற்ற கார உலோகங்களுடன் ஒப்பிடும்போது ஒப்பீட்டளவில் உயர் உருகுநிலை (180.5 °C) மற்றும் கொதிநிலை (1317 °C) கொண்டுள்ளது. இது ஏனெனில் சிறிய அணு அளவு கூட்டணு மற்றும் அயனிப் பிணைப்பு போன்ற வலுவான அணுக்களுக்கிடையேயான தொடர்புகளை அனுமதிக்கிறது, அவை மிகவும் கடினமான படிக அணிக்கோவைக்கு பங்களிக்கின்றன.

உயர் முனைவாக்கும் திறன்

லித்தியம் உயர் முனைவாக்கும் திறனைக் கொண்டுள்ளது, இது அண்டை அணுக்கள் அல்லது மூலக்கூறுகளின் எலக்ட்ரான் மேகத்தை சிதைக்கும் திறனாகும். இந்த பண்பு $\ce{Li+}$ அயனியின் சிறிய அளவு மற்றும் உயர் மின்னூட்ட அடர்த்தியிலிருந்து எழுகிறது. லித்தியத்தின் உயர் முனைவாக்கும் திறன் அதன் வேதியியல் பிணைப்பு மற்றும் வினைத்திறனை பாதிக்கிறது:

• கூட்டணு தன்மை: லித்தியம் மற்ற கார உலோகங்களுடன் ஒப்பிடும்போது அதிக கூட்டணு சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது. $\ce{Li+}$ அயனியின் சிறிய அளவு மற்றும் உயர் மின்னூட்ட அடர்த்தி அண்டை அணுக்களின் எலக்ட்ரான் மேகங்களை முனைவாக்குகிறது, இது லித்தியம் பிணைப்புகளில் பகுதி கூட்டணு தன்மைக்கு வழிவகுக்கிறது.

• சிக்கலான அயன் உருவாக்கம்: லித்தியம் அயனிகள் லிகண்டுகளுடன் சிக்கலான அயனிகளை உருவாக்குவதற்கான வலுவான போக்கைக் கொண்டுள்ளன. $\ce{Li+}$ அயனிகளின் உயர் முனைவாக்கும் திறன் லிகண்டுகளின் எலக்ட்ரான் மேகங்களை சிதைக்க அனுமதிக்கிறது, இதன் விளைவாக நிலையான ஒருங்கிணைப்பு வளாகங்கள் உருவாகின்றன.

சுருக்கமாக, லித்தியத்தின் அசாதாரண பண்புகள், அதன் குறைந்த அயனியாக்க ஆற்றல், உயர் நீரேற்ற ஆற்றல், சிறிய அணு அளவு, உயர் அடர்த்தி, உயர் உருகுநிலை மற்றும் கொதிநிலை மற்றும் உயர் முனைவாக்கும் திறன் போன்றவை, அதன் தனித்துவமான எலக்ட்ரான் அமைப்பு மற்றும் சிறிய அணு அளவு ஆகியவற்றுக்குக் காரணமாக இருக்கலாம். இந்த பண்புகள் லித்தியத்தை மற்ற கார உலோகங்களிலிருந்து வேறுபடுத்துகின்றன மற்றும் அதன் வேதியியல் நடத்தை மற்றும் பயன்பாடுகளில் முக்கிய பங்கு வகிக்கின்றன.

குழு 1 தனிமங்களின் மூலைவிட்ட உறவு#

மூலைவிட்ட உறவு என்பது கால அட்டவணையில் மூலைவிட்டமாக அமைந்துள்ள சில தனிமங்களுக்கிடையே காணப்படும் ஒரு வேதியியல் நிகழ்வாகும். இந்த உறவு குறிப்பாக குழு 1 (கார உலோகங்கள்) மற்றும் குழு 7 (ஹாலோஜன்கள்) ஆகியவற்றின் தனிமங்களுக்கு இடையே குறிப்பிடத்தக்கதாக உள்ளது.

குழு 1 மற்றும் குழு 7 தனிமங்களுக்கிடையேயான ஒற்றுமைகள்#

வெவ்வேறு குழுக்களைச் சேர்ந்ததாக இருப்பதாலும், அவற்றின் ஒட்டுமொத்த பண்புகளில் குறிப்பிடத்தக்க வேறுபாடுகள் இருந்தபோதிலும், குழு 1 மற்றும் குழு 7 தனிமங்கள் அவற்றின் மூலைவிட்ட உறவு காரணமாக பல ஒற்றுமைகளை வெளிப்படுத்துகின்றன. இந்த ஒற்றுமைகளில் சில:

• அணு அளவு: குழு 1 மற்றும் குழு 7 தனிமங்களின் அணு ஆரங்கள் கால அட்டவணையில் மேல் இடமிருந்து கீழ் வலமாக மூலைவிட்டமாக குறைகின்றன. இதன் பொருள், நீங்கள் அட்டவணையில் மூலைவிட்டமாக நகர்ந்தால், இந்த தனிமங்களின் அணுக்கள் சிறியதாக மாறும்.

• அயனியாக்க ஆற்றல்: குழு 1 தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் மூலைவிட்டமாக குறைகிறது, அதே நேரத்தில் குழு 7 தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் மூலைவிட்டமாக அதிகரிக்கிறது. இதன் பொருள், நீங்கள் அட்டவணையில் மூலைவிட்டமாக நகர்ந்தால், ஒரு குழு 1 தனிமத்திலிருந்து எலக்ட்ரானை நீக்குவது எளிதாகிறது மற்றும் ஒரு குழு 7 தனிமத்திலிருந்து எலக்ட்ரானை நீக்குவது கடினமாகிறது.

• மின்னெதிர்தன்மை: குழு 1 தனிமங்களின் மின்னெதிர்தன்மை மூலைவிட்டமாக குறைகிறது, அதே நேரத்தில் குழு 7 தனிமங்களின் மின்னெதிர்தன்மை மூலைவிட்டமாக அதிகரிக்கிறது. இதன் பொருள், குழு 1 தனிமங்கள் எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கும் திறன் குறைகிறது, அதே நேரத்தில் குழு 7 தனிமங்கள் எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கும் திறன் நீங்கள் அட்டவணையில் மூலைவிட்டமாக நகர்ந்தால் அதிகரிக்கிறது.

குழு 1 மற்றும் குழு 7 தனிமங்களுக்கிடையேயான வேதியியல் வினைகள்#

குழு 1 மற்றும் குழு 7 தனிமங்களுக்கிடையேயான மூலைவிட்ட உறவு அவற்றின் வேதியியல் வினைகளிலும் வெளிப்படுகிறது. இந்த தனிமங்கள் வினைபுரியும் போது, அவை ஒத்த பண்புகளைக் கொண்ட அயனிச் சேர்மங்களை உருவாக்க முனைகின்றன. உதாரணமாக:

• லித்தியம் (குழு 1) மற்றும் ஃவுளூரின் (குழு 7) ஆகியவை லித்தியம் ஃவுளூரைடு (LiF) உருவாக வினைபுரிகின்றன, இது ஒரு வெள்ளை, படிக திடப்பொருள் மற்றும் நீரில் அதிகம் கரையக்கூடியது.

• சோடியம் (குழு 1) மற்றும் குளோரின் (குழு 7) ஆகியவை சோடியம் குளோரைடு (NaCl) உருவாக வினைபுரிகின்றன, இது பொதுவாக உணவு உப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது, இது ஒரு வெள்ளை, படிக திடப்பொருள் மற்றும் மனித வாழ்க்கைக்கு இன்றியமையாதது.

• பொட்டாசியம் (குழு 1) மற்றும் புரோமின் (குழு 7) ஆகியவை பொட்டாசியம் புரோமைடு (KBr) உருவாக வினைபுரிகின்றன, இது ஒரு வெள்ளை, படிக திடப்பொருள் மற்றும் மயக்க மருந்தாக மற்றும் வலிப்புத் தடுப்பியாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மூலைவிட்ட உறவின் பயன்பாடுகள்#

குழு 1 மற்றும் குழு 7 தனிமங்களுக்கிடையேயான மூலைவிட்ட உறவு பல்வேறு துறைகளில் நடைமுறைப் பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது, அவற்றில் சில:

• வேதியியல்: குழு 1 மற்றும் குழு 7 தனிமங்களுக்கிடையே உருவாகும் சேர்மங்களின் பண்புகள் மற்றும் நடத்தையைப் புரிந்துகொள்வதற்கும் கணிப்பதற்கும் மூலைவிட்ட உறவு உதவுகிறது.

• பொருள் அறிவியல்: மூலைவிட்ட உறவு உயர் மின் கடத்துத்திறன் அல்லது வெப்ப நிலைப்புத்தன்மை போன்ற குறிப்பிட்ட பண்புகளைக் கொண்ட பொருட்களை வடிவமைப்பதிலும் உருவாக்குவதிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

• மருந்தியல்: மருந்துகள் மற்றும் மருந்து பொருட்களை வடிவமைக்கும்போது மற்றும் உருவாக்கும்போது மூலைவிட்ட உறவு கருத்தில் கொள்ளப்படுகிறது, ஏனெனில் இது உடலில் மருந்துகளின் உறிஞ்சுதல், பரவல், வளர்சிதை மாற்றம் மற்றும் வெளியேற்றத்தை பாதிக்கும்.

சுருக்கமாக, குழு 1 மற்றும் குழு 7 தனிமங்களுக்கிடையேயான மூலைவிட்ட உறவு இந்த மூலைவிட்டமாக அமைந்துள்ள தனிமங்களுக்கிடையேயான ஒற்றுமைகள் மற்றும் வேதியியல் வினைத்திறன் வடிவங்களை முன்னிலைப்படுத்துகிறது. இந்த உறவு இந்த தனிமங்களுக்கிடையே உருவாகும் சேர்மங்களின் பண்புகள் மற்றும் நடத்தை பற்றிய மதிப்புமிக்க நுண்ணறிவுகளை வழங்குகிறது மற்றும் பல்வேறு அறிவியல் மற்றும் தொழில்நுட்பத் துறைகளில் நடைமுறைப் பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது.

கார உலோகங்களின் கால இயல்புகள்#

கார உலோகங்கள் என்பவை கால அட்டவணையில் குழு 1 இல் உள்ள தனிமங்களாகும். அவை அனைத்தும் மிகவும் வினைத்திறன் மிக்க உலோகங்கள், அவை நேர்மின் அயனிகளை உருவாக்க தங்கள் வெளிப்புற எலக்ட்ரானை எளிதில் இழக்கின்றன. இதன் விளைவாக குழுவில் காணக்கூடிய பல கால இயல்புகள் ஏற்படுகின்றன.

அணு ஆரம்#

ஒரு தனிமத்தின் அணு ஆரம் என்பது கருவிலிருந்து வெளிப்புற எலக்ட்ரான் கூட்டுக்கு உள்ள தூரமாகும். நீங்கள் குழு 1 இல் கீழ்நோக்கி நகர்ந்தால், அணு ஆரம் அதிகரிக்கிறது. இது ஏனெனில் நீங்கள் குழுவில் கீழ்நோக்கி நகர்ந்தால் எலக்ட்ரான் கூடுகளின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கிறது, மேலும் ஒவ்வொரு புதிய எலக்ட்ரான் கூடும் கருவிலிருந்து மேலும் தொலைவில் உள்ளது.

அயனியாக்க ஆற்றல்#

ஒரு தனிமத்தின் அயனியாக்க ஆற்றல் என்பது ஒரு அணுவிலிருந்து வெளிப்புற எலக்ட்ரானை நீக்கத் தேவையான ஆற்றலாகும். நீங்கள் குழு 1 இல் கீழ்நோக்கி நகர்ந்தால், அயனியாக்க ஆற்றல் குறைகிறது. இது ஏனெனில் நீங்கள் குழுவில் கீழ்நோக்கி நகர்ந்தால் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் மேலும் தளர்வாக பிணைக்கப்பட்டுள்ளது, எனவே அதை நீக்குவது எளிதானது.

உருகுநிலை#

ஒரு தனிமத்தின் உருகுநிலை என்பது அது திடத்திலிருந்து திரவமாக மாறும் வெப்பநிலையாகும். நீங்கள் குழு 1 இல் கீழ்நோக்கி நகர்ந்தால், உருகுநிலை குறைகிறது. இது ஏனெனில் நீங்கள் குழுவில் கீழ்நோக்கி நகர்ந்தால் அணுக்களுக்கிடையேயான இடை-மூலக்கூறு விசைகள் பலவீனமடைகின்றன, எனவே இந்த விசைகளை உடைத்து உலோகத்தை உருக்குவதற்கு குறைந்த ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது.

கொதிநிலை#

ஒரு தனிமத்தின் கொதிநிலை என்பது அது திரவத்திலிருந்து வாயுவாக மாறும் வெப்பநிலையாகும். நீங்கள் குழு 1 இல் கீழ்நோக்கி நகர்ந்தால், கொதிநிலை குறைகிறது. இது ஏனெனில் நீங்கள் குழுவில் கீழ்நோக்கி நகர்ந்தால் அணுக்களுக்கிடையேயான இடை-மூலக்கூறு விசைகள் பலவீனமடைகின்றன, எனவே இந்த விசைகளை உடைத்து உலோகத்தை கொதிக்க வைப்பதற்கு குறைந்த ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது.

வினைத்திறன்#

ஒரு தனிமத்தின் வினைத்திறன் என்பது அது எவ்வளவு எளிதில் வேதியியல் வினைகளில் ஈடுபடுகிறது என்பதற்கான அளவீடாகும். நீங்கள் குழு 1 இல் கீழ்நோக்கி நகர்ந்தால், வினைத்திறன் அதிகரிக்கிறது. இது ஏனெனில் நீங்கள் குழுவில் கீழ்நோக்கி நகர்ந்தால் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் மேலும் தளர்வாக பிணைக்கப்பட்டுள்ளது, எனவே உலோகத்திற்கு இந்த எலக்ட்ரானை இழந்து பிற பொருட்களுடன் வினைபுரிவது எளிதானது.

முடிவுரை#

கார உலோகங்களின் கால இயல்புகள் என்பவை நீங்கள் குழுவில் கீழ்நோக்கி நகர்ந்தால் எலக்ட்ரான் கூடுகளின் எண்ணிக்கை அதிகரிப்பதன் விளைவாகும். இதன் விளைவாக அணு ஆரம் அதிகரிக்கிறது, அயனியாக்க ஆற்றல் குறைகிறது, உருகுநிலை குறைகிறது, கொதிநிலை குறைகிறது மற்றும் வினைத்திறன் அதிகரிக்கிறது.

குழு 1 தனிமங்களின் வினைத்திறன்#

குழு 1 தனிமங்கள், கார உலோகங்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன, அவை மிகவும் வினைத்திறன் மிக்க உலோகங்களாகும், அவை அவற்றின் வினைத்திறனில் தனித்துவமான வடிவங்களை வெளிப்படுத்துகின்றன. இந்த தனிமங்கள் கால அட்டவணையின் முதல் நெடுவரிசையில் அமைந்துள்ளன மற்றும் லித்தியம் (Li), சோடியம் (Na), பொட்டாசியம் (K), ருபிடியம் (Rb), சீசியம் (Cs) மற்றும் பிரான்சியம் (Fr) ஆகியவை அடங்கும். அவற்றின் வினைத்திறன் முதன்ம