வேதியியல் குழு 17 தனிமங்கள்

ஆலசன்கள் என்றால் என்ன?#

ஆலசன்கள் என்பவை ஆவர்த்தன அட்டவணையில் உள்ள ஒரு குழு தனிமங்களாகும், அவை அவற்றின் அதிக வினைத்திறன் மற்றும் நச்சுத்தன்மைக்கு பெயர் பெற்றவை. அவை குழு 17 இல் (குழு VIIA என்றும் அழைக்கப்படுகிறது) அமைந்துள்ளன மற்றும் புளோரின் (F), குளோரின் (Cl), புரோமின் (Br), அயோடின் (I) மற்றும் ஆஸ்டடைன் (At) ஆகிய தனிமங்களை உள்ளடக்கியது.

ஆலசன்களின் பண்புகள்#

• அதிக வினைத்திறன்: ஆலசன்கள் மிகவும் வினைத்திறன் மிக்க தனிமங்களாகும், அவை சேர்மங்களை உருவாக்க பிற தனிமங்களுடன் எளிதில் வினைபுரிகின்றன. அவை எலக்ட்ரான்களைப் பெறுவதற்கான வலுவான போக்கைக் கொண்டுள்ளன, இது அவற்றை வலுவான ஆக்சிஜனேற்ற முகவர்களாக ஆக்குகிறது.
• நச்சுத்தன்மை: ஆலசன்கள் அவற்றின் தனிம வடிவில் நச்சுத்தன்மை கொண்டவை மற்றும் சுவாசப் பிரச்சினைகள், தோல் எரிச்சல் மற்றும் அதிக செறிவுகளில் மரணம் உட்பட பல்வேறு உடல்நலப் பிரச்சினைகளை ஏற்படுத்தக்கூடும்.
• இரட்டை அணு மூலக்கூறுகள்: ஆலசன்கள் இரட்டை அணு மூலக்கூறுகளாக உள்ளன, அதாவது அவை ஒரே தனிமத்தின் இரண்டு அணுக்கள் ஒன்றாக பிணைக்கப்பட்டுள்ளன.
• எலக்ட்ரான் அமைப்பு: ஆலசன்கள் ns²np⁵ என்ற ஒரு இணைதிறன் எலக்ட்ரான் அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன, இங்கு n என்பது முதன்மை குவாண்டம் எண்ணாகும். இந்த அமைப்பு அவற்றுக்கு ஒரு நிலையான உன்னத வாயு அமைப்பை அடைய ஒரு எலக்ட்ரானைப் பெறுவதற்கான வலுவான போக்கை அளிக்கிறது.

ஆலசன்களின் பயன்பாடுகள்#

அவற்றின் நச்சுத்தன்மை இருந்தபோதிலும், ஆலசன்கள் பல்வேறு தொழில்களில் பரந்த அளவிலான பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளன:

• கிருமி நீக்கம்: குளோரின் நீர் சுத்திகரிப்பு ஆலைகள் மற்றும் நீச்சல் குளங்களில் பாக்டீரியா மற்றும் பிற நுண்ணுயிரிகளைக் கொல்ல ஒரு கிருமி நீக்கியாக பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• வெளுக்குதல்: குளோரின் மற்றும் புரோமின் காகித மற்றும் துணி தொழில்களில் வெளுப்பு முகவர்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
• குளிர்பதனப் பொருட்கள்: குளோரோபுளோரோகார்பன்கள் (CFCகள்) மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரோபுளோரோகார்பன்கள் (HCFCகள்) போன்ற சில ஆலசன்கள் முன்பு குளிர்பதனப் பொருட்களாகப் பயன்படுத்தப்பட்டன, ஆனால் ஓசோன் படலத்தில் அவற்றின் தீங்கு விளைவிக்கும் விளைவுகள் காரணமாக அவற்றின் பயன்பாடு கட்டமைப்பு நீக்கப்பட்டது.
• மருந்துகள்: ஆலசன்கள் நுண்ணுயிர் எதிர்ப்பிகள், பூஞ்சை எதிர்ப்பி முகவர்கள் மற்றும் கிருமி நீக்கிகள் உட்பட பல்வேறு மருந்து மருந்துகளின் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
• புகைப்படக்கலை: வெள்ளி ஆலைடுகள், அவை வெள்ளி மற்றும் ஆலசன்களின் சேர்மங்கள், படங்களைப் பிடிக்க புகைப்பட படலம் மற்றும் காகிதத்தில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

ஆலசன்களின் உடல்நல விளைவுகள்#

ஆலசன்கள் குறிப்பிட்ட தனிமம் மற்றும் வெளிப்பாட்டின் வழியைப் பொறுத்து பல்வேறு உடல்நல விளைவுகளை ஏற்படுத்தக்கூடும்:

• உள்ளிழுத்தல்: ஆலசன்களின் அதிக செறிவுகளை உள்ளிழுப்பது இருமல், மூச்சுத் திணறல் மற்றும் சுவாசிக்க சிரமம் போன்ற சுவாசப் பிரச்சினைகளை ஏற்படுத்தக்கூடும்.
• தோல் தொடர்பு: ஆலசன்கள் தோல் எரிச்சல், தீக்காயங்கள் மற்றும் கொப்புளங்களை ஏற்படுத்தக்கூடும்.
• கண் தொடர்பு: ஆலசன்கள் கண் எரிச்சல், சிவப்பு நிறம் மற்றும் கருவிழிப்படலத்திற்கு சேதம் விளைவிக்கக்கூடும்.
• உட்கொள்ளுதல்: ஆலசன்களை உட்கொள்வது குமட்டல், வாந்தி, வயிற்று வலி மற்றும் கடுமையான நிகழ்வுகளில் மரணத்திற்கு கூட வழிவகுக்கும்.

ஆலசன்கள் மிகவும் வினைத்திறன் மிக்க மற்றும் நச்சுத்தன்மை கொண்ட தனிமங்களின் ஒரு குழுவாகும், அவை பல்வேறு தொழில்களில் பரந்த அளவிலான பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளன. இருப்பினும், அவற்றின் சாத்தியமான உடல்நல அபாயங்கள் காரணமாக அவற்றைக் கவனத்துடன் கையாளுவது முக்கியம். வெளிப்பாட்டைக் குறைக்கவும் ஆலசன்களின் பாதுகாப்பான பயன்பாட்டை உறுதிப்படுத்தவும் சரியான பாதுகாப்பு நடவடிக்கைகள் மற்றும் விதிமுறைகள் பின்பற்றப்பட வேண்டும்.

குழு 17 தனிமங்களின் மின்னணு அமைப்பு#

குழு 17 தனிமங்கள், ஆலசன்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன, அவை ஆவர்த்தன அட்டவணையின் வலதுபுற நெடுவரிசையில் அமைந்துள்ளன. அவை மிகவும் வினைத்திறன் மிக்க உலோகமல்லாதவை, அவை உலோகங்களுடன் உப்புகளை எளிதில் உருவாக்குகின்றன. குழு 17 தனிமங்களின் மின்னணு அமைப்பு அவற்றின் வெளிப்புற ஓட்டில் ஏழு இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் இருப்பதால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது.

பொது மின்னணு அமைப்பு#

குழு 17 தனிமங்களின் பொது மின்னணு அமைப்பை பின்வருமாறு குறிப்பிடலாம்:

$\ce{[Noble gas] ns² np⁵}$

இங்கு:

• [உன்னத வாயு] என்பது அருகிலுள்ள உன்னத வாயுவின் எலக்ட்ரான் அமைப்பைக் குறிக்கிறது.
• n என்பது வெளிப்புற ஓட்டின் முதன்மை குவாண்டம் எண்ணைக் குறிக்கிறது.
• s மற்றும் p என்பவை வெளிப்புற ஓட்டில் உள்ள ஆர்பிட்டால்களைக் குறிக்கின்றன.
• ² மற்றும் ⁵ என்பவள் முறையே s மற்றும் p ஆர்பிட்டால்களில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கின்றன.

தனிப்பட்ட குழு 17 தனிமங்களின் மின்னணு அமைப்பு#

தனிப்பட்ட குழு 17 தனிமங்களின் மின்னணு அமைப்புகள் பின்வருமாறு:

• புளோரின் (F): 1s² 2s² 2p⁵
• குளோரின் (Cl): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
• புரோமின் (Br): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
• அயோடின் (I): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵
• ஆஸ்டடைன் (At): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁵

மின்னணு அமைப்பில் போக்குகள்#

புளோரினிலிருந்து ஆஸ்டடைன் வரை குழுவில் கீழே நகரும் போது, பின்வரும் போக்குகளைக் காணலாம்:

• எலக்ட்ரான் ஓடுகளின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கிறது.
• இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அப்படியே உள்ளது (ஏழு).
• உள்-ஓடு எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கிறது.
• அணுக்களின் அளவு அதிகரிக்கிறது.

இந்த போக்குகள் அவற்றின் அதிக வினைத்திறன், குறைந்த அயனியாக்கம் ஆற்றல் மற்றும் வலுவான எலக்ட்ரான் எதிர்மறைத்தன்மை போன்ற குழு 17 தனிமங்களின் பொதுவான பண்புகளுடன் ஒத்துப்போகின்றன.

நிகழ்வு#

ஒரு நிகழ்வு என்பது ஏதோ ஒன்று நடப்பதற்கான ஒரு உதாரணமாகும். இது ஒரு குறிப்பிட்ட நேரம் மற்றும் இடத்தில் நடக்கும் ஒரு குறிப்பிட்ட நிகழ்வு அல்லது நிகழ்வு. நிகழ்வுகள் திட்டமிடப்பட்டதாகவோ அல்லது திட்டமிடப்படாததாகவோ, எதிர்பார்க்கப்பட்டதாகவோ அல்லது எதிர்பாராததாகவோ இருக்கலாம். அவை நேர்மறையாகவோ அல்லது எதிர்மறையாகவோ, பெரியதாகவோ அல்லது சிறியதாகவோ இருக்கலாம்.

நிகழ்வுகளின் வகைகள்#

பல்வேறு வகையான நிகழ்வுகள் உள்ளன, அவற்றில்:

• இயற்கை நிகழ்வுகள்: இவை மனிதத் தலையீடு இல்லாமல் இயற்கையாக நிகழும் நிகழ்வுகள். புயல் மற்றும் பூகம்பம் போன்ற வானிலை நிகழ்வுகள், மற்றும் குழந்தை பிறப்பு அல்லது விலங்கின் இறப்பு போன்ற உயிரியல் நிகழ்வுகள் இதற்கு எடுத்துக்காட்டுகள்.
• மனிதனால் ஏற்படுத்தப்பட்ட நிகழ்வுகள்: இவை மனித நடவடிக்கையால் ஏற்படும் நிகழ்வுகள். கார் விபத்துகள் மற்றும் தீ விபத்துகள் போன்ற விபத்துகள், மற்றும் திருட்டு மற்றும் கொலை போன்ற குற்றங்கள் இதற்கு எடுத்துக்காட்டுகள்.
• திட்டமிடப்பட்ட நிகழ்வுகள்: இவை முன்கூட்டியே திட்டமிடப்பட்ட நிகழ்வுகள். திருமணங்கள், விருந்துகள் மற்றும் கச்சேரிகள் இதற்கு எடுத்துக்காட்டுகள்.
• திட்டமிடப்படாத நிகழ்வுகள்: இவை திட்டமிடப்படாமல் நடக்கும் நிகழ்வுகள். வெள்ளம் மற்றும் சூறாவளி போன்ற இயற்கை பேரழிவுகள், மற்றும் நோய்கள் மற்றும் காயங்கள் போன்ற தனிப்பட்ட அவசரநிலைகள் இதற்கு எடுத்துக்காட்டுகள்.

நிகழ்வுகளின் முக்கியத்துவம்#

நிகழ்வுகள் முக்கியமானவை, ஏனெனில் அவை நம் வாழ்க்கையில் குறிப்பிடத்தக்க தாக்கத்தை ஏற்படுத்தக்கூடும். அவை நமது உடல் மற்றும் மன ஆரோக்கியம், நமது உறவுகள் மற்றும் நமது நிதி நிலைமையை பாதிக்கக்கூடும். சில நிகழ்வுகள் நம் வாழ்க்கையின் போக்கையே மாற்றக்கூடும்.

நடக்கக்கூடிய பல்வேறு வகையான நிகழ்வுகளைப் பற்றி அறிந்திருப்பதும் அவற்றிற்குத் தயாராக இருப்பதும் முக்கியம். இது நிகழ்வுகளின் எதிர்மறையான தாக்கத்தைக் குறைக்கவும் நேர்மறையான தாக்கத்தை அதிகரிக்கவும் உதவும்.

நிகழ்வுகளை எவ்வாறு சமாளிப்பது#

நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை இரண்டையும் சமாளிக்க நாம் செய்யக்கூடிய சில விஷயங்கள் உள்ளன:

• என்ன நடந்தது என்பதை ஏற்றுக்கொள்ளுங்கள். ஒரு நிகழ்வைச் சமாளிப்பதற்கான முதல் படி, அது நடந்துவிட்டது என்பதை ஏற்றுக்கொள்வதாகும். இது கடினமாக இருக்கலாம், குறிப்பாக நிகழ்வு எதிர்மறையாக இருந்தால். இருப்பினும், கடந்த காலத்தை நாம் மாற்ற முடியாது என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும். நாம் முன்னோக்கி மட்டுமே செல்ல முடியும்.
• தேவைப்பட்டால் துக்கம் கொள்ளுங்கள். ஒரு நிகழ்வு உங்களுக்கு துக்கத்தை ஏற்படுத்தியிருந்தால், உங்களைத் துக்கம் கொள்ள அனுமதிப்பது முக்கியம். இதில் அழுதல், ஒரு சிகிச்சையாளருடன் பேசுதல் அல்லது தனியாக நேரம் செலவழித்தல் ஆகியவை அடங்கும்.
• உங்களைப் பராமரித்துக் கொள்ளுங்கள். ஒரு நிகழ்வுக்குப் பிறகு உங்களை உடல் ரீதியாகவும் மன ரீதியாகவும் பராமரிப்பது முக்கியம். இதில் ஆரோக்கியமாக உண்ணுதல், போதுமான தூக்கம் மற்றும் உடற்பயிற்சி செய்தல் ஆகியவை அடங்கும்.
• தேவைப்பட்டால் உதவி நாடுங்கள். ஒரு நிகழ்வைச் சமாளிப்பதில் நீங்கள் போராடுகிறீர்கள் என்றால், ஒரு வல்லுநரிடம் உதவி நாடுவது முக்கியம். ஒரு சிகிச்சையாளர் உங்கள் உணர்ச்சிகளைச் செயல்படுத்தவும் சமாளிக்கும் வழிமுறைகளை உருவாக்கவும் உதவ முடியும்.

நிகழ்வுகள் வாழ்க்கையின் ஒரு பகுதியாகும். அவை நேர்மறையாகவோ அல்லது எதிர்மறையாகவோ, பெரியதாகவோ அல்லது சிறியதாகவோ இருக்கலாம். இருப்பினும், நடக்கக்கூடிய பல்வேறு வகையான நிகழ்வுகளைப் பற்றி அறிந்திருப்பதன் மூலமும் அவற்றிற்குத் தயாராக இருப்பதன் மூலமும், நிகழ்வுகளின் எதிர்மறையான தாக்கத்தைக் குறைக்கவும் நேர்மறையான தாக்கத்தை அதிகரிக்கவும் முடியும்.

குழு 17 தனிமங்கள் ஆலசன் குடும்பத்தின் ஆவர்த்தனப் பண்புகள்#

ஆலசன்கள் என்பவை ஆவர்த்தன அட்டவணையின் குழு 17 இல் உள்ள ஒரு குழு தனிமங்களாகும். அவை மிகவும் வினைத்திறன் மிக்க உலோகமல்லாதவை, அவை இரட்டை அணு மூலக்கூறுகளை உருவாக்குகின்றன. ஆலசன்களில் புளோரின் (F), குளோரின் (Cl), புரோமின் (Br), அயோடின் (I) மற்றும் ஆஸ்டடைன் (At) ஆகியவை அடங்கும்.

இயற்பியல் பண்புகள்#

• நிறம்: ஆலசன்கள் அனைத்தும் அறை வெப்பநிலையில் இரட்டை அணு வாயுக்களாகும். புளோரின் வெளிர் மஞ்சள் வாயு, குளோரின் பச்சை மஞ்சள் வாயு, புரோமின் சிவப்பு-பழுப்பு நிற திரவம், அயோடின் கருப்பு திண்மம் மற்றும் ஆஸ்டடைன் கதிரியக்க திண்மம் ஆகும்.
• உருகு நிலை: ஆலசன்களின் உருகு நிலைகள் குழுவில் கீழே செல்லும் போது அதிகரிக்கின்றன. புளோரின் -219.62 °C இல் உருகுகிறது, குளோரின் -101.5 °C இல் உருகுகிறது, புரோமின் -7.2 °C இல் உருகுகிறது, அயோடின் 113.7 °C இல் உருகுகிறது மற்றும் ஆஸ்டடைன் 302 °C இல் உருகுகிறது.
• கொதி நிலை: ஆலசன்களின் கொதி நிலைகளும் குழுவில் கீழே செல்லும் போது அதிகரிக்கின்றன. புளோரின் -188.11 °C இல் கொதிக்கிறது, குளோரின் -34.04 °C இல் கொதிக்கிறது, புரோமின் 58.78 °C இல் கொதிக்கிறது, அயோடின் 184.35 °C இல் கொதிக்கிறது மற்றும் ஆஸ்டடைன் 337 °C இல் கொதிக்கிறது.
• அடர்த்தி: ஆலசன்களின் அடர்த்திகள் குழுவில் கீழே செல்லும் போது அதிகரிக்கின்றன. புளோரின் 1.696 g/L அடர்த்தியைக் கொண்டுள்ளது, குளோரின் 3.214 g/L அடர்த்தியைக் கொண்டுள்ளது, புரோமின் 3.12 g/mL அடர்த்தியைக் கொண்டுள்ளது, அயோடின் 4.93 g/mL அடர்த்தியைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் ஆஸ்டடைன் 6.24 g/mL அடர்த்தியைக் கொண்டுள்ளது.

வேதியியல் பண்புகள்#

• வினைத்திறன்: ஆலசன்கள் அனைத்தும் மிகவும் வினைத்திறன் மிக்க தனிமங்களாகும். அவை பெரும்பாலான உலோகங்களுடன் வினைபுரிந்து ஆலைடுகளை உருவாக்குகின்றன. ஆலசன்களின் வினைத்திறன் குழுவில் கீழே செல்லும் போது குறைகிறது. புளோரின் மிகவும் வினைத்திறன் மிக்க ஆலசன் ஆகும், அதைத் தொடர்ந்து குளோரின், புரோமின், அயோடின் மற்றும் ஆஸ்டடைன் ஆகியவை வருகின்றன.
• ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்: ஆலசன்கள் அனைத்தும் அவற்றின் சேர்மங்களில் -1 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டுள்ளன.
• எலக்ட்ரான் இணைதிறன்: ஆலசன்களின் எலக்ட்ரான் இணைதிறன்கள் குழுவில் கீழே செல்லும் போது அதிகரிக்கின்றன. புளோரின் எந்தவொரு தனிமத்தையும் விட அதிக எலக்ட்ரான் இணைதிறனைக் கொண்டுள்ளது, அதைத் தொடர்ந்து குளோரின், புரோமின், அயோடின் மற்றும் ஆஸ்டடைன் ஆகியவை வருகின்றன.
• எலக்ட்ரான் எதிர்மறைத்தன்மை: ஆலசன்களின் எலக்ட்ரான் எதிர்மறைத்தன்மைகள் குழுவில் கீழே செல்லும் போது அதிகரிக்கின்றன. புளோரின் எந்தவொரு தனிமத்தையும் விட அதிக எலக்ட்ரான் எதிர்மறைத்தன்மையைக் கொண்டுள்ளது, அதைத் தொடர்ந்து குளோரின், புரோமின், அயோடின் மற்றும் ஆஸ்டடைன் ஆகியவை வருகின்றன.

பயன்பாடுகள்#

ஆலசன்கள் பரந்த அளவிலான பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளன. ஆலசன்களின் மிகவும் பொதுவான பயன்பாடுகளில் சில:

• புளோரின்: புளோரின் யுரேனியம் ஹெக்ஸாபுளோரைடு உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது அணுசக்தி மற்றும் ஆயுதங்களுக்கான யுரேனியம் செறிவூட்டலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. புளோரின் பற்பசை, நீர் புளோரினேற்றம் மற்றும் குறைக்கடத்தி உற்பத்தியிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• குளோரின்: குளோரின் பாலிவினைல் குளோரைடு (PVC) உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது குழாய்கள், பக்கவாட்டு மற்றும் தளம் உட்பட பல்வேறு பொருட்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. குளோரின் ப்ளீச், கிருமி நீக்கிகள் மற்றும் நீச்சல் குள இரசாயனங்கள் உற்பத்தியிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• புரோமின்: புரோமின் தீ எதிர்ப்பிகள், சாயங்கள் மற்றும் மருந்துகள் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. புரோமின் வெள்ளி புரோமைடு உற்பத்தியிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது புகைப்படக்கலையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• அயோடின்: அயோடின் அயோடின் குறைபாட்டைத் தடுக்கப் பயன்படுத்தப்படும் உப்பு உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அயோடின் கிருமி நீக்கிகள், கிருமி நீக்கிகள் மற்றும் எக்ஸ்ரே கண்ட்ராஸ்ட் முகவர்கள் உற்பத்தியிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• ஆஸ்டடைன்: ஆஸ்டடைன் என்பது வணிகப் பயன்பாடுகள் இல்லாத கதிரியக்கத் தனிமமாகும்.

ஆலசன்கள் மிகவும் வினைத்திறன் மிக்க உலோகமல்லாதவைகளின் ஒரு குழுவாகும், அவை பரந்த அளவிலான பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளன. அவற்றின் தனித்துவமான பண்புகள் பல தொழில்களுக்கு அவற்றை இன்றியமையாததாக ஆக்குகின்றன.

குழு 17 தனிமங்கள் ஆலசன் குடும்பத்தின் இயற்பியல் பண்புகள்#

ஆலசன்கள் என்பவை ஆவர்த்தன அட்டவணையின் குழு 17 இல் உள்ள ஒரு குழு தனிமங்களாகும். அவை அனைத்தும் மிகவும் வினைத்திறன் மிக்க உலோகமல்லாதவை, அவை அறை வெப்பநிலையில் இரட்டை அணு மூலக்கூறுகளாக உள்ளன. ஆலசன்கள் புளோரின் (F), குளோரின் (Cl), புரோமின் (Br), அயோடின் (I) மற்றும் ஆஸ்டடைன் (At) ஆகியவை.

ஆலசன்களின் இயற்பியல் பண்புகள்#

ஆலசன்கள் பல இயற்பியல் பண்புகளைப் பகிர்ந்து கொள்கின்றன, அவற்றில்:

• நிறம்: ஆலசன்கள் அனைத்தும் அறை வெப்பநிலையில் வண்ண வாயுக்களாகும். புளோரின் வெளிர் மஞ்சள், குளோரின் பச்சை மஞ்சள், புரோமின் சிவப்பு-பழுப்பு, அயோடின் கருப்பு மற்றும் ஆஸ்டடைன் கருப்பு திண்மம் ஆகும்.
• மணம்: ஆலசன்கள் அனைத்தும் கடுமையான, எரிச்சலூட்டும் மணத்தைக் கொண்டுள்ளன. புளோரின் கூர்மையான, மூச்சுத் திணறும் மணம், குளோரின் மூச்சுத் திணறும் மணம், புரோமின் வலுவான, எரிச்சலூட்டும் மணம், அயோடின் கூர்மையான, கடுமையான மணம் மற்றும் ஆஸ்டடைன் தீய மணம் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளன.
• உருகு நிலை: ஆலசன்களின் உருகு நிலைகள் குழுவில் கீழே செல்லும் போது அதிகரிக்கின்றன. புளோரின் -219.6 °C இல் உருகுகிறது, குளோரின் -101.5 °C இல் உருகுகிறது, புரோமின் -7.2 °C இல் உருகுகிறது, அயோடின் 113.7 °C இல் உருகுகிறது மற்றும் ஆஸ்டடைன் 302 °C இல் உருகுகிறது.
• கொதி நிலை: ஆலசன்களின் கொதி நிலைகளும் குழுவில் கீழே செல்லும் போது அதிகரிக்கின்றன. புளோரின் -188.1 °C இல் கொதிக்கிறது, குளோரின் -34.1 °C இல் கொதிக்கிறது, புரோமின் 58.8 °C இல் கொதிக்கிறது, அயோடின் 184.4 °C இல் கொதிக்கிறது மற்றும் ஆஸ்டடைன் 337 °C இல் கொதிக்கிறது.
• அடர்த்தி: ஆலசன்களின் அடர்த்திகள் குழுவில் கீழே செல்லும் போது அதிகரிக்கின்றன. புளோரின் 1.696 g/L அடர்த்தியைக் கொண்டுள்ளது, குளோரின் 3.214 g/L அடர்த்தியைக் கொண்டுள்ளது, புரோமின் 3.12 g/L அடர்த்தியைக் கொண்டுள்ளது, அயோடின் 4.93 g/L அடர்த்தியைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் ஆஸ்டடைன் 6.24 g/L அடர்த்தியைக் கொண்டுள்ளது.

ஆலசன்களின் வேதியியல் பண்புகள்#

ஆலசன்கள் அனைத்தும் மிகவும் வினைத்திறன் மிக்க தனிமங்களாகும், அவை பிற தனிமங்களுடன் சேர்மங்களை எளிதில் உருவாக்குகின்றன. அவை அனைத்தும் ஆக்சிஜனேற்ற முகவர்கள், அதாவது அவை மற்ற அணுக்களிலிருந்து எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்ள முடியும். ஆலசன்கள் அதிக எலக்ட்ரான் எதிர்மறைத்தன்மையையும் கொண்டுள்ளன, அதாவது அவை எலக்ட்ரான்களுக்கு வலுவான ஈர்ப்பைக் கொண்டுள்ளன.

ஆலசன்கள் உலோகங்களுடன் வினைபுரிந்து ஆலைடுகளை உருவாக்குகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, புளோரின் சோடியத்துடன் வினைபுரிந்து சோடியம் புளோரைடு (NaF) உருவாகிறது. ஆலசன்கள் உலோகமல்லாதவற்றுடன் வினைபுரிந்து சகப் பிணைப்பு சேர்மங்களையும் உருவாக்குகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, குளோரின் ஹைட்ரஜனுடன் வினைபுரிந்து ஹைட்ரஜன் குளோரைடு (HCl) உருவாகிறது.

ஆலசன்கள் இடை-ஆலசன் சேர்மங்களை உருவாக்கும் திறனையும் கொண்டுள்ளன, அவை இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட வெவ்வேறு ஆல