நிலையான விகித விதி

நிலையான விகித விதி#

நிலையான விகித விதி, திட்டவட்ட விகித விதி என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது ஒரு வேதிச் சேர்மம் எப்போதும் ஒரே தனிமங்களை நிறைவின் அடிப்படையில் ஒரே விகிதத்தில் கொண்டிருக்கும் என்று கூறுகிறது. இதன் பொருள், ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள தனிமங்களின் நிறைகளின் விகிதம் எப்போதும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும், சேர்மத்தின் அளவு எதுவாக இருந்தாலும். உதாரணமாக, நீர் எப்போதும் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனை 2:1 என்ற நிறை விகிதத்தில் கொண்டிருக்கும். இந்த விதி முதலில் ஜோசப் பிரௌஸ்ட் என்பவரால் 1799 இல் முன்மொழியப்பட்டது மற்றும் வேதியியலின் அடிப்படைக் கோட்பாடுகளில் ஒன்றாகும். வேதிச் சேர்மங்களின் கூட்டமைப்பு மற்றும் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்வதற்கு இது முக்கியமானது.

நிலையான விகித விதி என்றால் என்ன?#

நிலையான விகித விதி ஒரு வேதிச் சேர்மம் எப்போதும் ஒரே தனிமங்களை நிறைவின் அடிப்படையில் ஒரே விகிதத்தில் கொண்டிருக்கும் என்று கூறுகிறது. இதன் பொருள், ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள தனிமங்களின் நிறைகளின் விகிதம் எப்போதும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும், சேர்மத்தின் அளவு எதுவாக இருந்தாலும்.

உதாரணமாக, நீர் எப்போதும் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவைக் கொண்டுள்ளது. நீரில் ஹைட்ரஜனின் நிறைக்கும் ஆக்ஸிஜனின் நிறைக்கும் இடையிலான விகிதம் எப்போதும் 2:1 ஆகும். இதன் பொருள், உங்களிடம் 100 கிராம் நீர் இருந்தால், அதில் 11.1% ஹைட்ரஜனாகவும் 88.9% ஆக்ஸிஜனாகவும் இருக்கும்.

நிலையான விகித விதி முக்கியமானது, ஏனெனில் இது சேர்மங்களின் கூட்டமைப்பைக் கணிக்க அனுமதிக்கிறது. ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள தனிமங்களின் நிறைகளின் விகிதம் நமக்குத் தெரிந்தால், எந்த அளவு சேர்மத்திலும் ஒவ்வொரு தனிமத்தின் நிறையையும் கணக்கிடலாம்.

நிலையான விகித விதி முதலில் ஜோசப் பிரௌஸ்ட்டால் 1799 இல் முன்மொழியப்பட்டது. பிரௌஸ்ட்டின் விதி அவரது தாமிரம் மற்றும் ஆக்ஸிஜனுடனான சோதனைகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது. தாமிரம் காற்றில் சூடாக்கப்படும் போது, அது ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிந்து காப்பர் ஆக்சைடு என்ற சேர்மத்தை உருவாக்குகிறது என்பதை அவர் கண்டறிந்தார். காப்பர் ஆக்சைடில் தாமிரத்தின் நிறைக்கும் ஆக்ஸிஜனின் நிறைக்கும் இடையிலான விகிதம் எப்போதும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும், உருவாக்கப்படும் காப்பர் ஆக்சைட்டின் அளவு எதுவாக இருந்தாலும்.

பிரௌஸ்ட்டின் விதி மற்ற விஞ்ஞானிகளால் உடனடியாக ஏற்றுக்கொள்ளப்படவில்லை. சில விஞ்ஞானிகள், சேர்மங்களின் கூட்டமைப்பு அவை உருவாக்கப்படும் நிலைமைகளைப் பொறுத்து மாறுபடலாம் என்று நம்பினர். எனினும், பிரௌஸ்ட்டின் விதி இறுதியில் ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டது, மேலும் இது இப்போது வேதியியலின் அடிப்படை விதிகளில் ஒன்றாகும்.

நிலையான விகித விதிக்கு வேதியியலில் பல பயன்பாடுகள் உள்ளன. இது பின்வருவனவற்றிற்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது:

• சேர்மங்களின் கூட்டமைப்பைக் கணித்தல்
• ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்தின் நிறையையும் கணக்கிடுதல்
• ஒரு சேர்மத்தின் தூய்மையைத் தீர்மானித்தல்
• அறியப்படாத சேர்மங்களை அடையாளம் காணுதல்

நிலையான விகித விதி ஒரு சக்திவாய்ந்த கருவியாகும், இது விஞ்ஞானிகளுக்கு பொருளின் கூட்டமைப்பைப் புரிந்துகொள்ளவும் புதிய பொருட்களை உருவாக்கவும் உதவியுள்ளது.

நிலையான விகித விதிக்கு விதிவிலக்குகள் என்ன?#

நிலையான விகித விதி, திட்டவட்ட விகித விதி என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது ஒரு வேதிச் சேர்மம் எப்போதும் ஒரே தனிமங்களை நிறைவின் அடிப்படையில் ஒரே விகிதத்தில் கொண்டிருக்கும் என்று கூறுகிறது. இருப்பினும், இந்த விதிக்கு சில விதிவிலக்குகள் உள்ளன.

1. ஸ்டோய்க்கியோமெட்ரிக் அல்லாத சேர்மங்கள்: சில சேர்மங்கள் நிலையான கூட்டமைப்பைக் கொண்டிருக்கவில்லை மற்றும் அவற்றின் தனிம விகிதங்களில் மாறுபடலாம். இத்தகைய சேர்மங்கள் ஸ்டோய்க்கியோமெட்ரிக் அல்லாத சேர்மங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. ஸ்டோய்க்கியோமெட்ரிக் அல்லாத சேர்மத்திற்கு ஒரு உதாரணம் வுஸ்டைட் ஆகும், இது FeO என்ற சூத்திரத்தைக் கொண்ட ஒரு இரும்பு ஆக்சைடு ஆகும். வுஸ்டைட்டின் கூட்டமைப்பு Fe0.95O முதல் Fe0.98O வரை மாறுபடலாம்.

2. திடக் கரைசல்கள்: திடக் கரைசல்கள் என்பது ஒரு ஒற்றை கட்டத்தை உருவாக்கும் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருட்களின் கலவைகள் ஆகும். ஒரு திடக் கரைசலின் கூட்டமைப்பு கலவைகளின் ஒரு வரம்பில் தொடர்ச்சியாக மாறுபடலாம். திடக் கரைசலுக்கு ஒரு உதாரணம் பித்தளை என்ற உலோகக்கலவை ஆகும், இது தாமிரம் மற்றும் துத்தநாகத்தின் கலவையாகும். பித்தளையின் கூட்டமைப்பு 30% முதல் 45% துத்தநாகம் வரை மாறுபடலாம்.

3. கிளாத்ரேட்டுகள்: கிளாத்ரேட்டுகள் என்பது படிக அணிக்கோவையில் சிக்கிக் கொள்ளப்பட்ட மூலக்கூறுகள் அல்லது அணுக்களைக் கொண்ட சேர்மங்கள் ஆகும். ஒரு கிளாத்ரேட்டின் கூட்டமைப்பு விருந்தினர் மூலக்கூறுகளின் அளவு மற்றும் வடிவத்தைப் பொறுத்து மாறுபடலாம். கிளாத்ரேட்டுக்கு ஒரு உதாரணம் மீத்தேன் கிளாத்ரேட் என்ற வாயு ஹைட்ரேட் ஆகும், இது நீரின் அணிக்கோவையில் சிக்கிக் கொள்ளப்பட்ட மீத்தேன் மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது. மீத்தேன் கிளாத்ரேட்டின் கூட்டமைப்பு 5.75% முதல் 13.5% மீத்தேன் வரை மாறுபடலாம்.

4. பெர்தோலிட் சேர்மங்கள்: பெர்தோலிட் சேர்மங்கள் என்பது நிலையான கூட்டமைப்பைக் கொண்டிருக்காத மற்றும் அவற்றின் தனிம விகிதங்களில் மாறுபடக்கூடிய சேர்மங்கள் ஆகும். இந்த சேர்மங்கள் ஸ்டோய்க்கியோமெட்ரிக் அல்லாத சேர்மங்களின் யோசனையை முதலில் முன்மொழிந்த பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் கிளாட் லூயிஸ் பெர்தோலெட்டின் பெயரால் அழைக்கப்படுகின்றன. பெர்தோலிட் சேர்மத்திற்கு ஒரு உதாரணம் காப்பர்(I) ஆக்சைடு ஆகும், இது Cu2O முதல் CuO வரையிலான கூட்டமைப்பைக் கொண்டிருக்கலாம்.

நிலையான விகித விதிக்கான விதிவிலக்குகள், அனைத்து சேர்மங்களும் நிலையான கூட்டமைப்பைக் கொண்டிருக்கவில்லை என்பதைக் காட்டுகின்றன. இந்த விதிவிலக்குகள் நிஜ உலகப் பொருட்களின் நடத்தையைப் புரிந்துகொள்வதில் முக்கியமானவை.

நிலையான விகித விதி குறித்த அடிக்கடி கேட்கப்படும் கேள்விகள்#

திட்டவட்ட விகித விதியின் கூற்று என்ன?#

திட்டவட்ட விகித விதி, நிலையான கூட்டமைப்பு விதி என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது ஒரு வேதிச் சேர்மம் எப்போதும் ஒரே தனிமங்களை நிறைவின் அடிப்படையில் ஒரே விகிதத்தில் கொண்டிருக்கும் என்று கூறுகிறது. இதன் பொருள், சேர்மத்தின் அளவு எதுவாக இருந்தாலும், அதில் உள்ள தனிமங்களின் நிறைகளின் விகிதம் எப்போதும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும்.

உதாரணமாக, நீர் எப்போதும் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவைக் கொண்டுள்ளது. இதன் பொருள், நீரில் ஹைட்ரஜனின் நிறைக்கும் ஆக்ஸிஜனின் நிறைக்கும் இடையிலான விகிதம் எப்போதும் 2:1 ஆக இருக்கும்.

மற்றொரு உதாரணம் கார்பன் டை ஆக்சைடு ஆகும், இது எப்போதும் ஒரு கார்பன் அணு மற்றும் இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது. இதன் பொருள், கார்பன் டை ஆக்சைடில் கார்பனின் நிறைக்கும் ஆக்ஸிஜனின் நிறைக்கும் இடையிலான விகிதம் எப்போதும் 1:2 ஆக இருக்கும்.

திட்டவட்ட விகித விதி வேதியியலின் அடிப்படை விதிகளில் ஒன்றாகும் மற்றும் வேதிச் சேர்மங்களின் கூட்டமைப்பைப் புரிந்துகொள்வதற்கு இன்றியமையாதது. ஒரு சேர்மத்தின் அனுபவ சூத்திரத்தை தீர்மானிக்கவும் இது பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது சேர்மத்தில் உள்ள தனிமங்களின் எளிய முழு எண் விகிதமாகும்.

திட்டவட்ட விகித விதிக்கு சில கூடுதல் உதாரணங்கள் இங்கே:

• சோடியம் குளோரைடு (NaCl) எப்போதும் ஒரு சோடியம் அணு மற்றும் ஒரு குளோரின் அணுவைக் கொண்டுள்ளது.
• கால்சியம் கார்பனேட் (CaCO3) எப்போதும் ஒரு கால்சியம் அணு, ஒரு கார்பன் அணு மற்றும் மூன்று ஆக்ஸிஜன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது.
• சல்ப்யூரிக் அமிலம் (H2SO4) எப்போதும் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள், ஒரு சல்பர் அணு மற்றும் நான்கு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது.

திட்டவட்ட விகித விதி வேதியியலின் ஒரு அடிப்படை விதியாகும், இது வேதிச் சேர்மங்களின் கூட்டமைப்பு மற்றும் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்வதற்கு முக்கியமான தாக்கங்களைக் கொண்டுள்ளது.

நிலையான விகித விதிக்கு விதிவிலக்குகள் என்ன?#

நிலையான விகித விதி, திட்டவட்ட விகித விதி என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது ஒரு வேதிச் சேர்மம் எப்போதும் ஒரே தனிமங்களை நிறைவின் அடிப்படையில் ஒரே விகிதத்தில் கொண்டிருக்கும் என்று கூறுகிறது. இருப்பினும், இந்த விதிக்கு சில விதிவிலக்குகள் உள்ளன.

1. ஸ்டோய்க்கியோமெட்ரிக் அல்லாத சேர்மங்கள்: சில சேர்மங்கள் நிலையான கூட்டமைப்பைக் கொண்டிருக்கவில்லை மற்றும் அவற்றின் தனிம விகிதங்களில் மாறுபடலாம். இத்தகைய சேர்மங்கள் ஸ்டோய்க்கியோமெட்ரிக் அல்லாத சேர்மங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. ஸ்டோய்க்கியோமெட்ரிக் அல்லாத சேர்மத்திற்கு ஒரு உதாரணம் வுஸ்டைட் ஆகும், இது FeO என்ற சூத்திரத்தைக் கொண்ட ஒரு இரும்பு ஆக்சைடு ஆகும். வுஸ்டைட்டின் கூட்டமைப்பு Fe0.95O முதல் Fe0.98O வரை மாறுபடலாம்.

2. திடக் கரைசல்கள்: திடக் கரைசல்கள் என்பது ஒரு ஒற்றை கட்டத்தை உருவாக்கும் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருட்களின் கலவைகள் ஆகும். ஒரு திடக் கரைசலின் கூட்டமைப்பு கலவைகளின் ஒரு வரம்பில் தொடர்ச்சியாக மாறுபடலாம். திடக் கரைசலுக்கு ஒரு உதாரணம் பித்தளை என்ற உலோகக்கலவை ஆகும், இது தாமிரம் மற்றும் துத்தநாகத்தின் கலவையாகும். பித்தளையின் கூட்டமைப்பு 30% முதல் 45% துத்தநாகம் வரை மாறுபடலாம்.

3. கிளாத்ரேட்டுகள்: கிளாத்ரேட்டுகள் என்பது படிக அணிக்கோவையில் சிக்கிக் கொள்ளப்பட்ட மூலக்கூறுகள் அல்லது அணுக்களைக் கொண்ட சேர்மங்கள் ஆகும். ஒரு கிளாத்ரேட்டின் கூட்டமைப்பு விருந்தினர் மூலக்கூறுகளின் அளவு மற்றும் வடிவத்தைப் பொறுத்து மாறுபடலாம். கிளாத்ரேட்டுக்கு ஒரு உதாரணம் மீத்தேன் கிளாத்ரேட் என்ற வாயு ஹைட்ரேட் ஆகும், இது நீரின் அணிக்கோவையில் சிக்கிக் கொள்ளப்பட்ட மீத்தேன் மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது. மீத்தேன் கிளாத்ரேட்டின் கூட்டமைப்பு 5.75% முதல் 13.5% மீத்தேன் வரை மாறுபடலாம்.

4. பெர்தோலிட் சேர்மங்கள்: பெர்தோலிட் சேர்மங்கள் என்பது நிலையான கூட்டமைப்பைக் கொண்டிருக்காத மற்றும் அவற்றின் தனிம விகிதங்களில் மாறுபடக்கூடிய சேர்மங்கள் ஆகும். இந்த சேர்மங்கள் ஸ்டோய்க்கியோமெட்ரிக் அல்லாத சேர்மங்களின் யோசனையை முதலில் முன்மொழிந்த பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் கிளாட் லூயிஸ் பெர்தோலெட்டின் பெயரால் அழைக்கப்படுகின்றன. பெர்தோலிட் சேர்மத்திற்கு ஒரு உதாரணம் காப்பர்(I) ஆக்சைடு ஆகும், இது Cu2O முதல் CuO வரையிலான கூட்டமைப்பைக் கொண்டிருக்கலாம்.

நிலையான விகித விதிக்கான விதிவிலக்குகள், அனைத்து சேர்மங்களும் நிலையான கூட்டமைப்பைக் கொண்டிருக்கவில்லை என்பதைக் காட்டுகின்றன. இந்த விதிவிலக்குகள் நிஜ உலகப் பொருட்களின் நடத்தையைப் புரிந்துகொள்வதில் முக்கியமானவை.

திட்டவட்ட விகித விதியை யார் கோட்பாட்டு முறையில் முன்வைத்தார்?#

ஜோசப் லூயிஸ் பிரௌஸ்ட்

திட்டவட்ட விகித விதி, பிரௌஸ்ட்டின் விதி என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது ஒரு வேதிச் சேர்மம் எப்போதும் ஒரே தனிமங்களை நிறைவின் அடிப்படையில் ஒரே விகிதத்தில் கொண்டிருக்கும் என்று கூறுகிறது. இதன் பொருள், ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள தனிமங்களின் நிறைகளின் விகிதம் எப்போதும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும், உற்பத்தி செய்யப்படும் சேர்மத்தின் அளவு எதுவாக இருந்தாலும்.

பிரௌஸ்ட் முதலில் இந்த விதியை 1799 இல், தாமிரம் மற்றும் ஆக்ஸிஜனுடனான தனது சோதனைகளை அடிப்படையாகக் கொண்டு முன்மொழிந்தார். தாமிரம் காற்றில் சூடாக்கப்படும் போது, அது ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிந்து காப்பர் ஆக்சைடு என்ற சேர்மத்தை உருவாக்குகிறது என்பதை அவர் கண்டறிந்தார். காப்பர் ஆக்சைடில் தாமிரத்தின் நிறைக்கும் ஆக்ஸிஜனின் நிறைக்கும் இடையிலான விகிதம் எப்போதும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும், உருவாக்கப்படும் காப்பர் ஆக்சைட்டின் அளவு எதுவாக இருந்தாலும்.

பிரௌஸ்ட்டின் விதி வேதியியலின் அடிப்படை விதிகளில் ஒன்றாகும். இது சேர்மங்களின் கூட்டமைப்பைத் தீர்மானிக்கவும், ஒரு வேதி வினையில் எவ்வளவு விளைபொருள் உற்பத்தி செய்யப்படும் எனக் கணக்கிடவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

திட்டவட்ட விகித விதிக்கான உதாரணங்கள்:

• நீர் எப்போதும் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவைக் கொண்டுள்ளது. நீரில் ஹைட்ரஜனின் நிறைக்கும் ஆக்ஸிஜனின் நிறைக்கும் இடையிலான விகிதம் எப்போதும் 2:1 ஆகும்.
• கார்பன் டை ஆக்சைடு எப்போதும் ஒரு கார்பன் அணு மற்றும் இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது. கார்பன் டை ஆக்சைடில் கார்பனின் நிறைக்கும் ஆக்ஸிஜனின் நிறைக்கும் இடையிலான விகிதம் எப்போதும் 1:2 ஆகும்.
• சோடியம் குளோரைடு எப்போதும் ஒரு சோடியம் அணு மற்றும் ஒரு குளோரின் அணுவைக் கொண்டுள்ளது. சோடியம் குளோரைடில் சோடியத்தின் நிறைக்கும் குளோரினின் நிறைக்கும் இடையிலான விகிதம் எப்போதும் 1:1 ஆகும்.

திட்டவட்ட விகித விதி வேதியியலின் ஒரு அடிப்படை விதியாகும், இது அறிவியல் மற்றும் பொறியியலின் பல பகுதிகளில் முக்கியமான பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது.

திட்டவட்ட விகித விதியைப் பின்பற்றும் சில சேர்மங்களின் உதாரணங்களைத் தருக.#

திட்டவட்ட விகித விதி, நிலையான கூட்டமைப்பு விதி என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது ஒரு வேதிச் சேர்மம் எப்போதும் ஒரே தனிமங்களை நிறைவின் அடிப்படையில் ஒரே விகிதத்தில் கொண்டிருக்கும் என்று கூறுகிறது. இதன் பொருள், ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள தனிமங்களின் நிறைகளின் விகிதம் எப்போதும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும், சேர்மத்தின் அளவு எதுவாக இருந்தாலும்.

திட்டவட்ட விகித விதியைப் பின்பற்றும் சில சேர்மங்களின் உதாரணங்கள்:

• நீர் (H2O): நீர் எப்போதும் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவைக் கொண்டுள்ளது, நிறை விகிதம் 2:1 ஆகும். இதன் பொருள், நீரில் உள்ள ஒவ்வொரு 2 கிராம் ஹைட்ரஜனுக்கும் எப்போதும் 16 கிராம் ஆக்ஸிஜன் இருக்கும்.
• கார்பன் டை ஆக்சைடு (CO2): கார்பன் டை ஆக்சைடு எப்போதும் ஒரு கார்பன் அணு மற்றும் இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது, நிறை விகிதம் 1:2 ஆகும். இதன் பொருள், கார்பன் டை ஆக்சைடில் உள்ள ஒவ்வொரு 12 கிராம் கார்பனுக்கும் எப்போதும் 32 கிராம் ஆக்ஸிஜன் இருக்கும்.
• சோடியம் குளோரைடு (NaCl): சோடியம் குளோரைடு எப்போதும் ஒரு சோடியம் அணு மற்றும் ஒரு குளோரின் அணுவைக் கொண்டுள்ளது, நிறை விகிதம் 1:1 ஆகும். இதன் பொருள், சோடியம் குளோரைடில் உள்ள ஒவ்வொரு 23 கிராம் சோடியத்திற்கும் எப்போதும் 35.5 கிராம் குளோரின் இருக்கும்.

திட்டவட்ட விகித விதி வேதியியலில் ஒரு முக்கியமான கொள்கையாகும், ஏனெனில் இது சேர்மங்களின் கூட்டமைப்பைக் கணிக்கவும் வேதி வினைகளில் வினைபடுபொருட்கள் மற்றும் விளைபொருட்களின் அளவைக் கணக்கிடவும் அனுமதிக்கிறது.

திட்டவட்ட விகித விதியின் முக்கியத்துவம் என்ன?#

திட்டவட்ட விகித விதி, நிலையான கூட்டமைப்பு விதி என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது ஒரு வேதிச் சேர்மம் எப்போதும் ஒரே தனிமங்களை நிறைவின் அடிப்படையில் ஒரே விகிதத்தில் கொண்டிருக்கும் என்று கூறுகிறது. இதன் பொருள், உற்பத்தி செய்யப்படும் சேர்மத்தின் அளவு எதுவாக இருந்தாலும், அதில் உள்ள தனிமங்களின் நிறைகளின் விகிதம் எப்போதும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும்.

உதாரணமாக, நீர் எப்போதும் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவைக் கொண்டுள்ளது. இதன் பொருள், நீரில் ஹைட்ரஜனின் நிறைக்கும் ஆக்ஸிஜனின் நிறைக்கும் இடையிலான விகிதம் எப்போதும் 2:1 ஆக இருக்கும்.

திட்டவட்ட விகித விதி முக்கியமானது, ஏனெனில் இது சேர்மங்களின் கூட்டமைப்பைக் கணிக்கவும் கொடுக்கப்பட்ட சேர்மத்தில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்தின் அளவையும் கணக்கிடவும் அனுமதிக்கிறது. இந்த தகவல் வேதியியலாளர்கள் மற்றும் வேதிப்பொருட்களுடன் பணிபுரியும் பிற விஞ்ஞானிகளுக்கு இன்றியமையாதது.

திட்டவட்ட விகித விதிக்கு சில உதாரணங்கள்:

• கார்பன் டை ஆக்சைடு எப்போதும் ஒரு கார்பன் அணு மற்றும் இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது.
• சோடியம் குளோரைடு எப்போதும் ஒரு சோடியம் அணு மற்றும் ஒரு குளோரின் அணுவைக் கொண்டுள்ளது.
• சல்ப்யூரிக் அமிலம் எப்போதும் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள், ஒரு சல்பர் அணு மற்றும் நான்கு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது.

திட்டவட்ட விகித விதி வேதியியலின் அடிப்படை விதிகளில் ஒன்றாகும். பொருள் எவ்வாறு கூட்டமைக்கப்பட்டுள்ளது மற்றும் அது எவ்வாறு வினைபுரிகிறது என்பதைப் புரிந்துகொள்வதற்கான அடித்தளமாகும்.

நிலையான விகித விதி உண்மையா?#

நிலையான விகித விதி, திட்டவட்ட விகித விதி என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது ஒரு வேதிச் சேர்மம் எப்போதும் ஒரே தனிமங்களை நிறைவின் அடிப்படையில் ஒரே விகிதத்தில் கொண்டிருக்கும் என்று கூறுகிறது. இதன் பொருள், ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள தனிமங்களின் நிறைகளின் விகிதம் எப்போதும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும், சேர்மத்தின் அளவு எதுவாக இருந்தாலும்.

உதாரணமாக, நீர் எப்போதும் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவைக் கொண்டுள்ளது. நீரில் ஹைட்ரஜனின் நிறைக்கும் ஆக்ஸிஜனின் நிறைக்கும் இடையிலான விகிதம் எப்போதும் 2:1 ஆகும். இது நம்மிடம் சிறிய அளவு நீர் இருந்தாலும் அல்லது பெரிய அளவு நீர் இருந்தாலும் உண்மையாகும்.

நிலையான விகித விதி வேதியியலின் அடிப்படை விதிகளில் ஒன்றாகும். இது சேர்மங்களின் கூட்டமைப்பைத் தீர்மானிக்கவும் ஒரு சேர்மத்தில் ஒரு தனிமம் எவ்வளவு உள்ளது எனக் கணக்கிடவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

நிலையான விகித விதிக்கு சில விதிவிலக்குகள் உள்ளன. ஒரு விதிவிலக்கு என்னவென்றால், ஒரு சேர்மம் ஹைட்ரேட்டை உருவாக்கும் போது. ஹைட்ரேட் என்பது அதனுடன் இணைக்கப்பட்ட நீர் மூலக்கூறுகளைக் கொண்ட ஒரு சேர்மமாகும். ஒரு ஹைட்ரேட்டில் உள்ள நீரின் அளவு மாறுபடலாம், எனவே ஒரு ஹைட்ரேட்டில் உள்ள தனிமங்களின் நிறைகளின் விகிதமும் மாறுபடலாம்.

நிலையான விகித விதிக்கு மற்றொரு விதிவிலக்கு என்னவென்றால், ஒரு சேர்மம் திடக் கரைசலை உருவாக்கும் போது. திடக் கரைசல் என்பது ஒரே திடக் கட்டத்தில் இருக்கும் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட சேர்மங்களின் கலவையாகும். ஒரு திடக் கரைசலில் உள்ள தனிமங்களின் நிறைகளின் விகிதம், கரைசலின் கூட்டமைப்பைப் பொறுத்து மாறுபடலாம்.

ஒட்டுமொத்தமாக, நிலையான விகித விதி வேதியியலில் மிகவும் முக்கியமான விதியாகும். இது சேர்மங்களின் கூட்டமைப்பைத் தீர்மானிக்கவும் ஒரு சேர்மத்தில் ஒரு தனிமம் எவ்வளவு உள்ளது எனக் கணக்கிடவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இருப்பினும், ஒரு சேர்மம் ஹைட்ரேட் அல்லது திடக் கரைசலை உருவாக்கும் போது போன்ற சில விதிவிலக்க