நிறை வினை விதி

நிறை வினை விதி#

நிறை வினை விதி, ஒரு வேதி வினையின் வீதம் வினைபடு பொருட்களின் செறிவுகளின் பெருக்கற்பலனுக்கு விகித சமமாக இருக்கும் என்று கூறுகிறது. இதன் பொருள், வினைபடு பொருட்கள் அதிகமாக இருந்தால், வினை வேகமாக நடைபெறும். ஒரு வினையின் வீதத்தை முன்னறிவிக்கவும், வினைபடு பொருட்கள் மற்றும் விளைபொருட்களின் சமநிலை செறிவுகளை தீர்மானிக்கவும் நிறை வினை விதியைப் பயன்படுத்தலாம்.

நிறை வினை விதி, மூலக்கூறுகள் ஒன்றுடன் ஒன்று மோதும்போது வேதி வினைகள் நடைபெறுகின்றன என்ற கருத்தை அடிப்படையாகக் கொண்டது. மூலக்கூறுகள் அதிகமாக இருந்தால், அவை மோதி வினைபடுவதற்கான வாய்ப்பு அதிகமாகும். ஒரு வினையின் வீதம் வெப்பநிலையால் பாதிக்கப்படுகிறது. அதிக வெப்பநிலைகள் மூலக்கூறுகளின் இயக்க ஆற்றலை அதிகரிக்கின்றன, இது அவை மோதி வினைபடுவதற்கான வாய்ப்பை அதிகரிக்கிறது.

நிறை வினை விதி வேதி இயக்கவியலின் ஒரு அடிப்படைக் கொள்கையாகும். வேதி வினைகளின் நடத்தையைப் புரிந்துகொள்ளவும் முன்னறிவிக்கவும் இது பயன்படுத்தப்படுகிறது.

நிறை வினை விதி என்றால் என்ன?#

நிறை வினை விதி

நிறை வினை விதி என்பது வேதி இயக்கவியலில் ஒரு அடிப்படைக் கொள்கையாகும், இது ஒரு வேதி வினையில் வினைபடு பொருட்கள் மற்றும் விளைபொருட்களின் செறிவுகளுக்கு இடையிலான உறவை விவரிக்கிறது. ஒரு வேதி வினையின் வீதம், வினைபடு பொருட்களின் செறிவுகளின் பெருக்கற்பலனுக்கு நேரடியாக விகித சமமாக இருக்கும், ஒவ்வொன்றும் அதன் ஸ்டோய்கியோமெட்ரிக் குணகத்தின் அடுக்குக்கு உயர்த்தப்படும் என்று இது கூறுகிறது.

வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், வினைபடு பொருட்களின் செறிவு அதிகமாக இருந்தால், வினை வேகமாக நடைபெறும். மாறாக, வினைபடு பொருட்களின் செறிவு குறைவாக இருந்தால், வினை மெதுவாக நடைபெறும்.

நிறை வினை விதியை கணித ரீதியாக பின்வருமாறு வெளிப்படுத்தலாம்:

rate = k[A]^a[B]^b

இதில்:

• rate என்பது வினையின் வீதம்
• k என்பது வீத மாறிலி
• [A] மற்றும் [B] என்பன வினைபடு பொருட்கள் A மற்றும் B இன் செறிவுகள்
• a மற்றும் b என்பன A மற்றும் B இன் ஸ்டோய்கியோமெட்ரிக் குணகங்கள்

எடுத்துக்காட்டாக, பின்வரும் வினையைக் கவனியுங்கள்:

A + B -> C

இந்த வினையின் வீதம் பின்வரும் சமன்பாட்டால் வழங்கப்படும்:

rate = k[A][B]

A இன் செறிவு இரட்டிப்பாக்கப்பட்டால், வினையின் வீதமும் இரட்டிப்பாகும். B இன் செறிவு மூன்று மடங்காக்கப்பட்டால், வினையின் வீதமும் மூன்று மடங்காகும்.

வெவ்வேறு வினைகளின் ஒப்பீட்டு வீதங்களை முன்னறிவிக்க நிறை வினை விதியைப் பயன்படுத்தலாம். எடுத்துக்காட்டாக, பின்வரும் இரண்டு வினைகளைக் கவனியுங்கள்:

A + B -> C
A + 2B -> D

முதல் வினைக்கு k1 என்ற வீத மாறிலி உள்ளது, இரண்டாவது வினைக்கு k2 என்ற வீத மாறிலி உள்ளது. இரண்டு வினைகளிலும் A மற்றும் B இன் செறிவுகள் ஒரே மாதிரியாக இருந்தால், முதல் வினை இரண்டாவது வினையை விட வேகமாக நடைபெறும். ஏனெனில் முதல் வினை இரண்டாவது வினையை விட (1) அதிக வினை வரிசையை (2) கொண்டுள்ளது.

நிறை வினை விதி வேதி வினைகளின் நடத்தையைப் புரிந்துகொள்ளவும் முன்னறிவிக்கவும் ஒரு சக்திவாய்ந்த கருவியாகும். இது வேதி பொறியியல், சுற்றுச்சூழல் அறிவியல் மற்றும் உயிர்வேதியியல் உள்ளிட்ட பல்வேறு பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சமநிலை மாறிலியின் பிரதிநிதித்துவம்#

சமநிலை மாறிலி (Keq) என்பது ஒரு வேதி வினை முடிவுக்கு எந்த அளவிற்கு முன்னேறுகிறது என்பதற்கான ஒரு அளவீட்டு அளவுகோலாகும். இது சமநிலையில் உள்ள விளைபொருட்களின் செறிவுகளின் விகிதத்திற்கும், வினைபடு பொருட்களின் செறிவுகளின் விகிதத்திற்கும், அவற்றின் ஸ்டோய்கியோமெட்ரிக் குணகங்களுக்கு உயர்த்தப்பட்டதாக வரையறுக்கப்படுகிறது.

ஒரு பொதுவான வேதி வினைக்கு:

aA + bB ⇌ cC + dD

சமநிலை மாறிலி கோவை பின்வருமாறு எழுதப்படுகிறது:

Keq = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b

இதில் [A], [B], [C], மற்றும் [D] ஆகியவை தொடர்புடைய இனங்களின் சமநிலை செறிவுகளைக் குறிக்கின்றன.

சமநிலை மாறிலி என்பது கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் ஒரு மாறிலியாகும். இது வினைபடு பொருட்கள் மற்றும் விளைபொருட்களின் ஆரம்ப செறிவுகளிலிருந்து சுயாதீனமானது.

சமநிலை மாறிலியின் அளவு சமநிலையின் நிலை பற்றிய தகவலை வழங்குகிறது. ஒரு பெரிய சமநிலை மாறிலி, வினை முக்கியமாக விளைபொருட்களை நோக்கி நடைபெறுகிறது என்பதைக் குறிக்கிறது, அதேசமயம் ஒரு சிறிய சமநிலை மாறிலி, வினை முக்கியமாக வினைபடு பொருட்களை நோக்கி நடைபெறுகிறது என்பதைக் குறிக்கிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, பின்வரும் வினையைக் கவனியுங்கள்:

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

இந்த வினைக்கான சமநிலை மாறிலி கோவை:

Keq = [HI]^2/[H2][I2]

25°C வெப்பநிலையில், இந்த வினைக்கான சமநிலை மாறிலி 56.5 ஆகும். இது வினை முக்கியமாக விளைபொருளான HI நோக்கி நடைபெறுகிறது என்பதைக் குறிக்கிறது.

வினைபடு பொருட்கள் மற்றும் விளைபொருட்களின் சமநிலை செறிவுகளைக் கணக்கிட சமநிலை மாறிலியையும் பயன்படுத்தலாம். எடுத்துக்காட்டாக, சமநிலை மாறிலி மற்றும் வினைபடு பொருட்களின் ஆரம்ப செறிவுகள் நமக்குத் தெரிந்தால், விளைபொருட்களின் சமநிலை செறிவுகளைக் கணக்கிட சமநிலை மாறிலி கோவையைப் பயன்படுத்தலாம்.

சமநிலை மாறிலி வேதி வினைகளின் நடத்தையைப் புரிந்துகொள்ளவும் முன்னறிவிக்கவும் ஒரு சக்திவாய்ந்த கருவியாகும். இது வேதி பொறியியல், சுற்றுச்சூழல் வேதியியல் மற்றும் உயிர்வேதியியல் உள்ளிட்ட பல்வேறு பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

நிறை வினை விதியின் பயன்பாடுகள்#

நிறை வினை விதி என்பது வேதியியலில் ஒரு அடிப்படைக் கொள்கையாகும், இது ஒரு வேதி வினையில் வினைபடு பொருட்கள் மற்றும் விளைபொருட்களின் செறிவுகளுக்கு இடையிலான உறவை விவரிக்கிறது. ஒரு வினையின் வீதம், வினைபடு பொருட்களின் செறிவுகளின் பெருக்கற்பலனுக்கு விகித சமமாக இருக்கும், ஒவ்வொன்றும் அதன் ஸ்டோய்கியோமெட்ரிக் குணகத்திற்கு உயர்த்தப்படும் என்று இது கூறுகிறது.

இந்த விதிக்கு வேதியியல் மற்றும் அதற்கு அப்பாலும் பல்வேறு துறைகளில் பல பயன்பாடுகள் உள்ளன. இங்கு சில எடுத்துக்காட்டுகள்:

1. வேதி சமநிலை: ஒரு வேதி வினையின் சமநிலை நிலையை தீர்மானிப்பதில் நிறை வினை விதி முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது. சமநிலையில், முன்னோக்கு மற்றும் பின்னோக்கு வினைகள் ஒரே வீதத்தில் நடைபெறுகின்றன, மேலும் வினைபடு பொருட்கள் மற்றும் விளைபொருட்களின் செறிவுகள் மாறாமல் இருக்கும். ஒரு வினைக்கான சமநிலை மாறிலி (Keq) என்பது விளைபொருட்களின் செறிவுகளின் விகிதத்திற்கும், வினைபடு பொருட்களின் செறிவுகளின் விகிதத்திற்கும், அவற்றின் ஸ்டோய்கியோமெட்ரிக் குணகங்களுக்கு உயர்த்தப்பட்டதாகும்.

எடுத்துக்காட்டாக, பின்வரும் வினையைக் கவனியுங்கள்:

aA + bB ⇌ cC + dD

இந்த வினைக்கான சமநிலை மாறிலி கோவை:

Keq = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b

சமநிலையில், Keq இன் மதிப்பு மாறிலியாக இருக்கும் மற்றும் சமநிலையில் வினைபடு பொருட்கள் மற்றும் விளைபொருட்களின் ஒப்பீட்டு செறிவுகளை முன்னறிவிக்க பயன்படுத்தலாம்.

2. வினை வீதங்கள் மற்றும் இயக்கவியல்: வேதி வினைகளின் இயக்கவியலைப் புரிந்துகொள்ள நிறை வினை விதி உதவுகிறது. ஒரு வினையின் வீதத்தை வினைபடு பொருட்களின் செறிவுகள் மற்றும் வீத மாறிலிகளின் அடிப்படையில் வெளிப்படுத்தலாம். வீத மாறிலிகள் என்பது வெப்பநிலை மற்றும் பிற காரணிகளைப் பொறுத்து விகிதாசார மாறிலிகள் ஆகும்.

எடுத்துக்காட்டாக, பின்வரும் முதல் வரிசை வினையைக் கவனியுங்கள்:

A → B

இந்த வினையின் வீதத்தை பின்வருமாறு வெளிப்படுத்தலாம்:

Rate = -d[A]/dt = k[A]

இதில் k என்பது வீத மாறிலி. வினைபடு பொருட்களின் செறிவுகளை அளவிடுவதன் மூலம், எந்த நேரத்திலும் வினையின் வீதத்தை தீர்மானிக்க நிறை வினை விதி அனுமதிக்கிறது.

3. கரைதிறன் மற்றும் வீழ்படிவு: பொருட்களின் கரைதிறன் மற்றும் வீழ்படிவதைப் புரிந்துகொள்ள நிறை வினை விதி அவசியமானது. ஒரு பொருளுக்கான கரைதிறன் பெருக்கல் மாறிலி (Ksp) என்பது நிறைவுற்ற கரைசலில் அதன் அயனிகளின் செறிவுகளின் பெருக்கற்பலனாகும், ஒவ்வொன்றும் அவற்றின் ஸ்டோய்கியோமெட்ரிக் குணகங்களுக்கு உயர்த்தப்படும்.

எடுத்துக்காட்டாக, நீரில் கால்சியம் கார்பனேட்டின் கரைதலைக் கவனியுங்கள்:

CaCO3(s) ⇌ Ca^2+(aq) + CO3^2-(aq)

கால்சியம் கார்பனேட்டிற்கான கரைதிறன் பெருக்கல் மாறிலி:

Ksp = [Ca^2+][CO3^2-]

ஒரு கரைசலில் கால்சியம் அயனிகள் அல்லது கார்பனேட் அயனிகளின் செறிவு Ksp இன் மதிப்பை மீறினால், கால்சியம் கார்பனேட்டின் வீழ்படிவு ஏற்படும்.

4. அமில-கார சமநிலைகள்: அமில-கார சமநிலைகளைப் படிப்பதில் நிறை வினை விதி அடிப்படையானது. ஒரு அமிலத்திற்கான அமிலப் பிரிகை மாறிலி (Ka) என்பது அமிலம் அதன் இணை காரம் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அயனிகளாகப் பிரிகை அடையும் சமநிலை மாறிலியாகும்.

எடுத்துக்காட்டாக, நீரில் அசிட்டிக் அமிலத்தின் பிரிகையைக் கவனியுங்கள்:

CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COO-(aq) + H3O+(aq)

அசிட்டிக் அமிலத்திற்கான அமிலப் பிரிகை மாறிலி:

Ka = [CH3COO-][H3O+] / [CH3COOH]

Ka மதிப்பு ஒரு அமிலத்தின் வலிமையையும் நீரில் அதன் பிரிகையின் அளவையும் தீர்மானிக்க உதவுகிறது.

5. வாயு சமநிலைகள்: நிறை வினை விதி வாயு சமநிலைகளுக்கும் பொருந்தும். ஒரு வாயுவின் பகுதி அழுத்தம் அதன் செறிவுக்கு விகித சமமாக இருக்கும், மேலும் ஒரு வாயு வினைக்கான சமநிலை மாறிலியை வினைபடு பொருட்கள் மற்றும் விளைபொருட்களின் பகுதி அழுத்தங்களின் அடிப்படையில் வெளிப்படுத்தலாம்.

எடுத்துக்காட்டாக, பின்வரும் வாயு-நிலை வினையைக் கவனியுங்கள்:

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

இந்த வினைக்கான சமநிலை மாறிலி கோவை:

Keq = [NH3]^2 / [N2][H2]^3

Keq மதிப்பு சமநிலையில் வாயு கலவையின் கலவையை முன்னறிவிக்க உதவுகிறது.

இவை நிறை வினை விதியின் பல பயன்பாடுகளில் சில எடுத்துக்காட்டுகள் மட்டுமே. இந்த அடிப்படைக் கொள்கை வேதியியலில் உள்ள பல கருத்துக்கள் மற்றும் கணக்கீடுகளுக்கு அடித்தளமாக உள்ளது, இது வேதி அமைப்புகளின் நடத்தையைப் புரிந்துகொள்ளவும் முன்னறிவிக்கவும் ஒரு அளவீட்டு கட்டமைப்பை வழங்குகிறது.

FAQs#

நிறை விதி மாறிலி என்றால் என்ன?#

நிறை விதி மாறிலி

நிறை விதி மாறிலி, இது சமநிலை மாறிலி என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, ஒரு வேதி வினை முடிவுக்கு எந்த அளவிற்கு முன்னேறுகிறது என்பதற்கான ஒரு அளவீட்டு அளவுகோலாகும். இது ஒரு வினையின் விளைபொருட்களின் செறிவுகளின் விகிதத்திற்கும், வினைபடு பொருட்களின் செறிவுகளின் விகிதத்திற்கும், அவற்றின் ஸ்டோய்கியோமெட்ரிக் குணகங்களுக்கு உயர்த்தப்பட்டதாக வரையறுக்கப்படுகிறது.

ஒரு பொதுவான வேதி வினைக்கு:

aA + bB ⇌ cC + dD

நிறை விதி மாறிலி, K, பின்வருமாறு வெளிப்படுத்தப்படுகிறது:

K = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b

இதில் [A], [B], [C], மற்றும் [D] ஆகியவை சமநிலையில் உள்ள தொடர்புடைய இனங்களின் செறிவுகளைக் குறிக்கின்றன.

நிறை விதி மாறிலி என்பது ஒரு குறிப்பிட்ட வினைக்கு கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் ஒரு மாறிலியாகும். இது ஒரு வினையின் விருப்பத்தக்க தன்மை மற்றும் சமநிலையின் நிலை பற்றிய தகவலை வழங்குகிறது.

எடுத்துக்காட்டுகள்:

1. ஹைட்ரஜன் அயோடைடின் பிரிகை:

2HI ⇌ H2 + I2

இந்த வினைக்கான நிறை விதி மாறிலி:

K = [H2][I2]/[HI]^2

25°C வெப்பநிலையில், K = 2.5 x 10^-9. இந்த சிறிய மதிப்பு, வினை முடிவுக்கு மிகவும் அருகில் நடைபெறவில்லை, மேலும் சமநிலை நிலை பெரும்பாலும் வினைபடு பொருள் பக்கத்தில் உள்ளது என்பதைக் குறிக்கிறது.

2. அம்மோனியாவின் உருவாக்கம்:

N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

இந்த வினைக்கான நிறை விதி மாறிலி:

K = [NH3]^2/[N2][H2]^3

25°C வெப்பநிலையில், K = 1.7 x 10^5. இந்த பெரிய மதிப்பு, வினை கிட்டத்தட்ட முடிவுக்கு நடைபெறுகிறது, மேலும் சமநிலை நிலை பெரும்பாலும் விளைபொருள் பக்கத்தில் உள்ளது என்பதைக் குறிக்கிறது.

நிறை விதி மாறிலி வேதி சமநிலையில் ஒரு அடிப்படைக் கருத்தாகும் மற்றும் வேதி வினைகளின் நடத்தையைப் புரிந்துகொள்ளவும் முன்னறிவிக்கவும் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது.

K_p மற்றும் K_c என்றால் என்ன?#

சமநிலை மாறிலிகள்: Kp மற்றும் Kc

வேதி வினைகளில், சமநிலை என்ற கருத்து முக்கியமானது. முன்னோக்கு மற்றும் பின்னோக்கு வினைகள் ஒரே வீதத்தில் நடைபெறும்போது, சமநிலை நிலை அடையப்படுகிறது. சமநிலை மாறிலி (Keq) என்பது ஒரு வினை முடிவுக்கு எந்த அளவிற்கு முன்னேறுகிறது என்பதற்கான ஒரு அளவீட்டு அளவுகோலாகும். இரண்டு பொதுவான வகையான சமநிலை மாறிலிகள் Kp மற்றும் Kc ஆகும்.

Kp (பகுதி அழுத்தங்களின் அடிப்படையில் சமநிலை மாறிலி)

Kp என்பது வினையில் ஈடுபட்டுள்ள வாயு இனங்களின் பகுதி அழுத்தங்களின் அடிப்படையில் வெளிப்படுத்தப்படும் சமநிலை மாறிலியாகும். இது விளைபொருட்களின் பகுதி அழுத்தங்களின் பெருக்கற்பலனின் விகிதத்திற்கும், வினைபடு பொருட்களின் பகுதி அழுத்தங்களின் பெருக்கற்பலனின் விகிதத்திற்கும், அவற்றின் ஸ்டோய்கியோமெட்ரிக் குணகங்களுக்கு உயர்த்தப்பட்டதாக வரையறுக்கப்படுகிறது.

ஒரு பொதுவான வினைக்கு:

aA + bB ⇌ cC + dD

பகுதி அழுத்தங்களின் அடிப்படையில் சமநிலை மாறிலி (Kp) பின்வருமாறு வழங்கப்படுகிறது:

Kp = (P(C)^c * P(D)^d) / (P(A)^a * P(B)^b)

இதில் P(X) என்பது X இனத்தின் பகுதி அழுத்தத்தைக் குறிக்கிறது.

Kc (செறிவுகளின் அடிப்படையில் சமநிலை மாறிலி)

Kc என்பது வினையில் ஈடுபட்டுள்ள இனங்களின் செறிவுகளின் அடிப்படையில் வெளிப்படுத்தப்படும் சமநிலை மாறிலியாகும். இது விளைபொருட்களின் செறிவுகளின் பெருக்கற்பலனின் விகிதத்திற்கும், வினைபடு பொருட்களின் செறிவுகளின் பெருக்கற்பலனின் விகிதத்திற்கும், அவற்றின் ஸ்டோய்கியோமெட்ரிக் குணகங்களுக்கு உயர்த்தப்பட்டதாக வரையறுக்கப்படுகிறது.

மேலே உள்ள அதே பொதுவான வினைக்கு:

aA + bB ⇌ cC + dD

செறிவுகளின் அடிப்படையில் சமநிலை மாறிலி (Kc) பின்வருமாறு வழங்கப்படுகிறது:

Kc = [C]^c * [D]^d / [A]^a * [B]^b

இதில் [X] என்பது X இனத்தின் செறிவைக் குறிக்கிறது.

Kp மற்றும் Kc க்கு இடையிலான உறவு

Kp மற்றும் Kc ஆகியவை உன்னத வாயு விதி மூலம் தொடர்புடையவை:

PV = nRT

இதில் P என்பது அழுத்தம், V என்பது கன அளவு, n என்பது மோல்களின் எண்ணிக்கை, R என்பது உன்னத வாயு மாறிலி, மற்றும் T என்பது வெப்பநிலை.

நிலையான வெப்பநிலையில் ஒரு வாயு வினைக்கு, ஒரு வாயுவின் பகுதி அழுத்தம் அதன் செறிவுக்கு நேரடியாக விகித சமமாக இருக்கும். எனவே, Kp மற்றும் Kc க்கு இடையே பின்வரும் உறவை நாம் பெறலாம்:

Kp = Kc * (RT)^Δn

இதில் Δn என்பது வாயு விளைபொருட்களின் மொத்த மோல்களின் எண்ணிக்கைக்கும், வாயு வினைபடு பொருட்களின் மொத்த மோல்களின் எண்ணிக்கைக்கும் இடையிலான வித்தியாசமாகும்.

எடுத்துக்காட்டுகள்:

1. பின்வரும் வினையைக் கவனியுங்கள்:

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

பகுதி அழுத்தங்களின் அடிப்படையில் சமநிலை மாறிலி (Kp) பின்வருமாறு வழங்கப்படுகிறது:

Kp = (P(NH3)^2) / (P(N2) * P(H2)^3)

செறிவுகளின் அடிப்படையில் சமநிலை மாறிலி (Kc) பின்வருமாறு வழங்கப்படுகிறது:

Kc = [NH3]^2 / [N2] * [H2]^3

2. பின்வரும் வினைக்கு:

CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)

Kp = (P(CH3OH)) / (P(CO) * P(H2)^2)

Kc = [CH3OH] / [CO] * [H2]^2

சமநிலை மாறிலிகளின் முக்கியத்துவம்:

• சமநிலை மாறிலிகள் ஒரு வினை முடிவுக்கு எந்த அளவிற்கு முன்னேறுகிறது என்பதைப் பற்றிய நுண்ணறிவை வழங்குகின்றன. ஒரு பெரிய சமநிலை மாறிலி, வினை விளைபொருட்களை நோக்கி அதிகமாக நடைபெறுகிறது என்பதைக் குறிக்கிறது, அதேசமயம் ஒரு சிறிய சமநிலை மாறிலி, வினை வினைபடு பொருட்களை ஆதரிக்கிறது என்பதைக் குறிக்கிறது.

• ஒரு வினையின் திசையை முன்னறிவிப்பதற்கு சமநிலை மாறிலிகள் அவசியமானவை. வினை ஈவு (Q) சமநிலை மாறிலியை (Keq) விட குறைவாக இருந்தால், வினை சமநிலையை அடைய முன்னோக்கு திசையில் நடைபெறும். Q ஆனது Keq ஐ விட அதிகமாக இருந்தால், வினை பின்னோக்கு திசையில் நடைபெறும்.

• தொழில்துறை வேதி செயல்முறைகளை வடிவமைத்தல், வினை நிலைமைகளை மேம்படுத்துதல் மற்றும் வினை வழிமுறைகளைப் புரிந்துகொள்ளுதல் போன்ற பல்வேறு பயன்பாடுகளில் சமநிலை மாறிலிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

நிறை வினை விதியின் எடுத்துக்காட்டுகள் என்ன?#

நிறை வினை விதி, இது வேதி சமநிலை விதி என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, ஒரு வேதி வினையின் வீதம் வினைபடு பொருட்களின் செறிவுகளின் பெருக்கற்பலனுக்கு நேரடியாக விகித சமமாக இருக்கும், ஒவ்வொன்றும் அதன் ஸ்டோய்கியோமெட்ரிக் குணகத்தின் அடுக்குக்கு உயர்த்தப்படும் என்று கூறுகிறது. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், வினைபடு பொருட்கள் அதிகமாக இருந்தால், வினை வேகமாக நடைபெறும்.

நிறை வினை விதியை கணித ரீதியாக பின்வருமாறு வெளிப்படுத்தலாம்:

rate = k[A]^a[B]^b...

இதில்:

• rate என்பது வினையின் வீதம்
• k என்பது வீத மாறிலி
• [A], [B], முதலியன வினைபடு பொருட்களின் செறிவுகள்
• a, b, முதலியன வினைபடு பொருட்களின் ஸ்டோய்கியோமெட்ரிக் குணகங்கள்

எடுத்துக்காட்டாக, பின்வரும் வினையைக் கவனியுங்கள்:

A + B -> C

இந்த வினையின் வீதம் பின்வரும் சமன்பாட்டால் வழங்கப்படும்:

rate = k[A][B]

A இன் செறிவு இரட்டிப்பாக்கப்பட்டால், வினையின் வீதமும் இரட்டிப்பாகும். B இன் செறிவு மூன்று மடங்காக்கப்பட்டால், வினையின் வீதம் மூன்று மடங்காகும்.

ஒரு வேதி வினையின் விளைபொருட்களை முன்னறிவிக்கவும், வினைபடு பொருட்கள் மற்றும் விளைபொருட்களின் சமநிலை செறிவுகளைக் கணக்கிடவும் நிறை வினை விதியைப் பயன்படுத்தலாம். இது வேதி வினைப்பொருள்களை வடிவமைக்கவும், வேதி செயல்முறைகளை மேம்படுத்தவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

நிறை வினை விதியின் சில கூடுதல் எடுத்துக்காட்டுகள் இங்கே:

• அம்மோனியா உற்பத்தி செய்யப் பயன்படும் ஹேபர் செயல்முறை, நிறை வினை விதியை அடிப்படையாகக் கொண்டது. நைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜனுக்கு இடையே அம்மோனியா உருவாகும் வினை வெப்ப வெளியீட்டு வினையாகும், எனவே வினைக்கான சமநிலை மாறிலி பெரியது. இதன் பொருள் வினை முடிவுக்கு நடை