மெண்டலீவ் ஆவர்த்தன அட்டவணை

மெண்டலீவ் ஆவர்த்தன அட்டவணை#

மெண்டலீவ் ஆவர்த்தன அட்டவணை என்பது வேதித் தனிமங்களை அவற்றின் அணு எண், எலக்ட்ரான் அமைப்பு, மீளும் வேதிப் பண்புகள் ஆகியவற்றின் அடிப்படையில் ஒழுங்கமைக்கப்பட்ட அட்டவணை வடிவ அமைப்பாகும். நவீன ஆவர்த்தன அட்டவணை முதன்முதலில் டிமிட்ரி மெண்டலீவால் 1869 இல் வெளியிடப்பட்டது என்பது பொதுவாக ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டாலும், இதற்கு முன்பே பல விஞ்ஞானிகள் இதே போன்ற அட்டவணைகளை உருவாக்கியிருந்தனர். மெண்டலீவின் அட்டவணை இன்னும் கண்டுபிடிக்கப்படாத தனிமங்களின் இருப்பையும் பண்புகளையும் கணித்ததால் மட்டுமின்றி, அறியப்பட்ட தனிமங்களை தர்க்கரீதியான முறையிலும் முறைப்படுத்தப்பட்ட முறையிலும் ஒழுங்கமைத்ததால் இது ஒரு மைல்கல்லாக அமைந்தது. ஆவர்த்தன அட்டவணை என்பது தனிமங்களின் வேதி நடத்தையைப் புரிந்துகொள்வதற்கும் கணிப்பதற்கும் ஒரு சக்திவாய்ந்த கருவியாகும், மேலும் இது நவீன வேதியியலின் வளர்ச்சியில் மையப் பங்கு வகித்துள்ளது. இது வேதியியல், இயற்பியல் மற்றும் பிற அறிவியல் துறைகளில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் எல்லா காலத்திலும் மிக முக்கியமான மற்றும் செல்வாக்குமிக்க அறிவியல் சாதனைகளில் ஒன்றாகக் கருதப்படுகிறது.

மெண்டலீவ் ஆவர்த்தன அட்டவணைக்கு அறிமுகம்#

மெண்டலீவ் ஆவர்த்தன அட்டவணைக்கு அறிமுகம்

ஆவர்த்தன அட்டவணை என்பது வேதித் தனிமங்களை அவற்றின் அணு எண், எலக்ட்ரான் அமைப்பு, மீளும் வேதிப் பண்புகள் ஆகியவற்றின் அடிப்படையில் ஒழுங்கமைக்கப்பட்ட அட்டவணை வடிவ அமைப்பாகும். நவீன ஆவர்த்தன அட்டவணை முதன்முதலில் டிமிட்ரி மெண்டலீவால் 1869 இல் வெளியிடப்பட்டது என்பது பொதுவாக ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டாலும், இதற்கு முன்பே பல விஞ்ஞானிகள் இதே போன்ற அட்டவணைகளை உருவாக்கியிருந்தனர்.

மெண்டலீவின் ஆவர்த்தன அட்டவணை வேதியியல் துறையில் ஒரு முன்னேற்றமாக இருந்தது, ஏனெனில் இது விஞ்ஞானிகளுக்கு அறியப்பட்ட தனிமங்களை முறைப்படுத்தப்பட்ட வழியில் ஒழுங்கமைத்து புரிந்துகொள்ள அனுமதித்தது. இந்த அட்டவணை புதிய தனிமங்களின் இருப்பை மெண்டலீவால் கணிக்கவும் அனுமதித்தது, அவை பின்னர் கண்டுபிடிக்கப்பட்டன.

ஆவர்த்தன அட்டவணை 18 செங்குத்து நெடுவரிசைகளாகப் பிரிக்கப்பட்டுள்ளது, அவை குழுக்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, மேலும் 7 கிடைமட்ட வரிசைகள் உள்ளன, அவை ஆவர்த்தனங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. குழுக்கள் இடமிருந்து வலமாக 1-18 வரை எண்ணிடப்பட்டுள்ளன, மேலும் ஆவர்த்தனங்கள் மேலிருந்து கீழாக 1-7 வரை எண்ணிடப்பட்டுள்ளன.

ஆவர்த்தன அட்டவணையில் உள்ள தனிமங்கள் ஒத்த வேதிப் பண்புகளைக் கொண்ட தனிமங்கள் ஒன்றாக தொகுக்கப்படும் வகையில் அமைக்கப்பட்டுள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, அனைத்து கார உலோகங்களும் (குழு 1) மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டவை மற்றும் 1+ அயனிகளை உருவாக்குகின்றன. அனைத்து ஆலசன்களும் (குழு 17) மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டவை மற்றும் 1- அயனிகளை உருவாக்குகின்றன.

அட்டவணையில் ஒரு தனிமத்தின் நிலையின் அடிப்படையில் அதன் பண்புகளை கணிக்க ஆவர்த்தன அட்டவணையைப் பயன்படுத்தலாம். எடுத்துக்காட்டாக, சோடியத்தின் அதே குழுவில் உள்ள ஒரு தனிமம் பெரும்பாலும் மென்மையான, வெள்ளி போன்ற உலோகமாக இருக்கும், அது நீருடன் எளிதில் வினைபுரியும். ஆக்ஸிஜனின் அதே ஆவர்த்தனத்தில் உள்ள ஒரு தனிமம் அறை வெப்பநிலையில் வாயுவாக இருக்கும்.

ஆவர்த்தன அட்டவணை என்பது வேதியியல் துறையை முன்னேற்ற பயன்படுத்தப்பட்ட ஒரு சக்திவாய்ந்த கருவியாகும். இது மாணவர்கள், விஞ்ஞானிகள் மற்றும் பொறியாளர்கள் அனைவருக்கும் ஒரு மதிப்புமிக்க வளமாகும்.

ஆவர்த்தன அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி தனிமங்களின் பண்புகளை எவ்வாறு கணிக்க முடியும் என்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்:

• சோடியம் (Na) லித்தியம் (Li) மற்றும் பொட்டாசியம் (K) ஆகியவற்றின் அதே குழுவில் உள்ளது. இந்த தனிமங்கள் அனைத்தும் மென்மையான, வெள்ளி போன்ற உலோகங்கள் ஆகும், அவை நீருடன் எளிதில் வினைபுரிகின்றன.
• ஆக்ஸிஜன் (O) நைட்ரஜன் (N) மற்றும் புளோரின் (F) ஆகியவற்றின் அதே ஆவர்த்தனத்தில் உள்ளது. இந்த தனிமங்கள் அனைத்தும் அறை வெப்பநிலையில் வாயுக்கள் ஆகும்.
• இரும்பு (Fe) கோபால்ட் (Co) மற்றும் நிக்கல் (Ni) ஆகியவற்றின் அதே குழுவில் உள்ளது. இந்த தனிமங்கள் அனைத்தும் கடினமான, வெள்ளி போன்ற உலோகங்கள் ஆகும், அவை எஃகு தயாரிக்கப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
• தங்கம் (Au) பாதரசம் (Hg) மற்றும் ஈயம் (Pb) ஆகியவற்றின் அதே ஆவர்த்தனத்தில் உள்ளது. இந்த தனிமங்கள் அனைத்தும் பளபளப்பான, மஞ்சள் நிற உலோகங்கள் ஆகும், அவை நகை தயாரிக்கப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

ஆவர்த்தன அட்டவணை என்பது அட்டவணையில் ஒரு தனிமத்தின் நிலையின் அடிப்படையில் அதன் பண்புகளை கணிக்கப் பயன்படுத்தக்கூடிய ஒரு மதிப்புமிக்க கருவியாகும். இந்த தகவலை புதிய பொருட்களை வடிவமைக்க, புதிய மருந்துகளை உருவாக்க மற்றும் பொருளின் நடத்தையைப் புரிந்துகொள்ள பயன்படுத்தலாம்.

மெண்டலீவ் ஆவர்த்தன அட்டவணையின் நன்மைகள்#

மெண்டலீவ் ஆவர்த்தன அட்டவணையின் நன்மைகள்

மெண்டலீவின் ஆவர்த்தன அட்டவணை, 1869 இல் வெளியிடப்பட்டது, வேதியியல் துறையில் ஒரு மைல்கல்லான சாதனையாக இருந்தது. இது அறியப்பட்ட தனிமங்களின் முதல் விரிவான மற்றும் முறைப்படுத்தப்பட்ட ஒழுங்கமைப்பாக இருந்தது, மேலும் இது நவீன வேதியியலுக்கான அடித்தளத்தை அமைத்தது. மெண்டலீவின் ஆவர்த்தன அட்டவணையின் முக்கிய நன்மைகளில் சில பின்வருமாறு:

1. தனிமங்களின் ஒழுங்கமைப்பு: மெண்டலீவின் ஆவர்த்தன அட்டவணை அறியப்பட்ட தனிமங்களை அவற்றின் அணு நிறைகள் மற்றும் வேதிப் பண்புகளின் அடிப்படையில் தர்க்கரீதியான மற்றும் முறைப்படுத்தப்பட்ட முறையில் ஒழுங்கமைத்தது. இது ஒத்த பண்புகளைக் கொண்ட தனிமங்களை எளிதாக ஒப்பிட்டு அடையாளம் காண அனுமதித்தது.

2. புதிய தனிமங்களின் கணிப்பு: மெண்டலீவின் ஆவர்த்தன அட்டவணை கண்டுபிடிக்கப்படாத தனிமங்களுக்கான இடைவெளிகளை விட்டுச்சென்றது, அவை சுற்றியுள்ள தனிமங்களின் பண்புகளின் அடிப்படையில் அவர் கணித்தார். இது காலியம், ஸ்காண்டியம் மற்றும் ஜெர்மானியம் போன்ற புதிய தனிமங்களின் கண்டுபிடிப்புக்கு வழிவகுத்தது, இது மெண்டலீவின் கணிப்புகளை உறுதிப்படுத்தியது.

3. வேதிப் பண்புகளின் விளக்கம்: மெண்டலீவின் ஆவர்த்தன அட்டவணை தனிமங்களின் வேதிப் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்வதற்கான ஒரு கட்டமைப்பை வழங்கியது. ஒத்த வேதிப் பண்புகளைக் கொண்ட தனிமங்கள் ஒன்றாக தொகுக்கப்பட்டன, இது வேதியியலாளர்களுக்கு அட்டவணையில் அவற்றின் நிலையின் அடிப்படையில் தனிமங்களின் வினைத்திறன் மற்றும் நடத்தை பற்றி கணிக்க அனுமதித்தது.

4. ஆவர்த்தனப் போக்குகள்: மெண்டலீவின் ஆவர்த்தன அட்டவணை தனிமங்களின் பண்புகளில் ஆவர்த்தனப் போக்குகளை வெளிப்படுத்தியது. எடுத்துக்காட்டாக, ஒவ்வொரு குழுவிலும் (செங்குத்து நெடுவரிசை) உள்ள தனிமங்கள் ஒத்த வேதிப் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன, அதே நேரத்தில் ஒவ்வொரு ஆவர்த்தனத்திலும் (கிடைமட்ட வரிசை) உள்ள தனிமங்கள் பண்புகளில் படிப்படியான மாற்றத்தைக் காட்டுகின்றன.

5. அணுக் கோட்பாட்டின் வளர்ச்சி: மெண்டலீவின் ஆவர்த்தன அட்டவணை அணுக்களின் இருப்புக்கும் ஒரு திட்டவட்டமான கட்டமைப்பில் அவற்றின் ஏற்பாட்டுக்கும் சோதனை சான்றுகளை வழங்கியது. இது அணுக் கோட்பாட்டின் வளர்ச்சிக்கும் பொருளின் அடிப்படை அமைப்பைப் புரிந்துகொள்வதற்கும் பங்களித்தது.

6. நவீன வேதியியலுக்கான அடிப்படை: மெண்டலீவின் ஆவர்த்தன அட்டவணை தனிமங்களின் பண்புகளை வகைப்படுத்தவும் புரிந்துகொள்ளவும் ஒரு முறைப்படுத்தப்பட்ட கட்டமைப்பை வழங்குவதன் மூலம் நவீன வேதியியலுக்கான அடித்தளத்தை அமைத்தது. இது காலப்போக்கில் விரிவுபடுத்தப்பட்டு மேம்படுத்தப்பட்டாலும், மெண்டலீவால் நிறுவப்பட்ட அடிப்படைக் கொள்கைகள் வேதியியல் படிப்புக்கு இன்றியமையாததாக உள்ளன.

எடுத்துக்காட்டுகள்:

• மெண்டலீவின் ஆவர்த்தன அட்டவணையில் கார உலோகங்களின் (குழு 1) தொகுப்பு அவற்றின் ஒத்த வேதிப் பண்புகளை, அதாவது அதிக வினைத்திறன், குறைந்த அயனியாக்க ஆற்றல் மற்றும் 1+ அயனிகளை உருவாக்குதல் ஆகியவற்றை முன்னிலைப்படுத்துகிறது.

• ஒரு ஆவர்த்தனத்தில் இடமிருந்து வலமாக அணு நிறை அதிகரிக்கும் ஆவர்த்தனப் போக்கு இரண்டாம் ஆவர்த்தனத்தின் தனிமங்களில் தெளிவாகத் தெரியும்: லித்தியம் (Li), பெரிலியம் (Be), போரான் (B), கார்பன் (C), நைட்ரஜன் (N), ஆக்ஸிஜன் (O), மற்றும் புளோரின் (F).

• மெண்டலீவ் அலுமினியத்தைப் போன்ற பண்புகளைக் கொண்ட ஒரு தனிமத்தின் இருப்பைக் கணித்தார், அதை அவர் “எகா-அலுமினியம்” என்று அழைத்தார். இந்த தனிமம் பின்னர் கண்டுபிடிக்கப்பட்டு காலியம் என்று பெயரிடப்பட்டது, இது மெண்டலீவின் கணிப்புகளை உறுதிப்படுத்தியது.

சுருக்கமாக, மெண்டலீவின் ஆவர்த்தன அட்டவணை வேதியியல் துறையை மாற்றியமைத்த ஒரு புரட்சிகர சாதனையாகும். இதன் நன்மைகளில் தனிமங்களின் ஒழுங்கமைப்பு, புதிய தனிமங்களின் கணிப்பு, வேதிப் பண்புகளின் விளக்கம், ஆவர்த்தனப் போக்குகளை வெளிப்படுத்துதல், அணுக் கோட்பாட்டிற்கான பங்களிப்பு மற்றும் நவீன வேதியியலுக்கான அடித்தளத்தை நிறுவுதல் ஆகியவை அடங்கும். இது வேதியியலாளர்கள் மற்றும் விஞ்ஞானிகளுக்கு தனிமங்களின் நடத்தை மற்றும் அவற்றின் தொடர்புகளைப் புரிந்துகொள்வதற்கும் படிப்பதற்கும் ஒரு அத்தியாவசிய கருவியாகத் தொடர்கிறது.

மெண்டலீவ் ஆவர்த்தன அட்டவணையின் குறைபாடுகள்#

மெண்டலீவ் ஆவர்த்தன அட்டவணையின் குறைபாடுகள்

மெண்டலீவின் ஆவர்த்தன அட்டவணை வேதியியல் துறையில் ஒரு மைல்கல்லான சாதனையாக இருந்தாலும், அதற்கு சில வரம்புகளும் குறைபாடுகளும் இருந்தன. மெண்டலீவின் ஆவர்த்தன அட்டவணையின் குறைபாடுகளில் சில பின்வருமாறு:

1. ஹைட்ரஜனின் நிலை: மெண்டலீவ் ஆவர்த்தன அட்டவணையில் ஹைட்ரஜனை வைப்பதில் சிரமத்தை எதிர்கொண்டார். அதன் தனித்துவமான பண்புகள் காரணமாக, ஹைட்ரஜனை உலோகமாகவோ அல்லது அலோகமாகவோ எளிதாக வகைப்படுத்த முடியவில்லை. மெண்டலீவ் ஆரம்பத்தில் ஹைட்ரஜனை கார உலோகங்களுடன் குழு 1 இல் வைத்தார், ஆனால் பின்னர் அதை ஆலசன்களுக்கு அருகில் குழு 7 க்கு நகர்த்தினார். ஹைட்ரஜன் இரண்டு குழுக்களின் பொதுவான பண்புகளையும் வெளிப்படுத்தாததால் இந்த இடம் முற்றிலும் திருப்திகரமாக இல்லை.

2. அணு அமைப்பு பற்றிய முழுமையான புரிதலின்மை: மெண்டலீவின் ஆவர்த்தன அட்டவணை துணை அணுத் துகள்களின் கண்டுபிடிப்புக்கும் அணு அமைப்பு பற்றிய புரிதலுக்கும் முன்பே உருவாக்கப்பட்டது. இதன் விளைவாக, அவர் தனிமங்களின் ஆவர்த்தனப் போக்குகளையும் பண்புகளையும் அவற்றின் அணு அமைப்புகளின் அடிப்படையில் விளக்க முடியவில்லை.

3. அணு நிறைகளில் உள்ள முரண்பாடுகள்: மெண்டலீவ் தனிமங்களை அவற்றின் அணு நிறைகளின் அடிப்படையில் ஆவர்த்தன அட்டவணையில் அமைத்தார். இருப்பினும், அதிக அணு நிறை கொண்ட தனிமங்கள் குறைந்த அணு நிறை கொண்ட தனிமங்களுக்கு முன்னால் தோன்றும் சில நிகழ்வுகள் இருந்தன. எடுத்துக்காட்டாக, கோபால்ட் (அணு நிறை 58.93 g/mol) நிக்கல் (அணு நிறை 58.69 g/mol) க்கு முன்னால் வருகிறது. இது தனிமங்களின் ஏற்பாட்டில் சில முரண்பாடுகளுக்கு வழிவகுத்தது.

4. அட்டவணையில் உள்ள இடைவெளிகள்: மெண்டலீவ் கண்டுபிடிக்கப்படாத தனிமங்களுக்காக தனது ஆவர்த்தன அட்டவணையில் இடைவெளிகளை விட்டுச்சென்றார். அட்டவணையில் உள்ள வடிவங்கள் மற்றும் போக்குகளின் அடிப்படையில் இந்த காணாமல் போன தனிமங்களின் இருப்பையும் பண்புகளையும் அவர் கணித்தார். அவரது பல கணிப்புகள் பின்னர் உறுதிப்படுத்தப்பட்டாலும், சில இடைவெளிகள் கணிசமான காலத்திற்கு நிரப்பப்படாமல் இருந்தன.

5. வேதிப் பிணைப்புக்கான வரையறுக்கப்பட்ட விளக்கம்: மெண்டலீவின் ஆவர்த்தன அட்டவணை வேதிப் பிணைப்பு மற்றும் சேர்மங்களின் உருவாக்கம் பற்றிய விரிவான விளக்கத்தை வழங்கவில்லை. இது முக்கியமாக தனிமங்களின் பண்புகள் மற்றும் அணு நிறைகளின் அடிப்படையில் அவற்றின் வகைப்படுத்தல் மற்றும் ஒழுங்கமைப்பில் கவனம் செலுத்தியது.

6. ஐசோடோப்புகளுக்கான விளக்கமின்மை: மெண்டலீவின் ஆவர்த்தன அட்டவணை ஐசோடோப்புகளின் இருப்பைக் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளவில்லை. ஐசோடோப்புகள் ஒரே தனிமத்தின் அணுக்கள் ஆகும், அவை ஒரே அணு எண்ணைக் கொண்டிருக்கும் ஆனால் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் உள்ள வேறுபாடுகளால் வெவ்வேறு அணு நிறைகளைக் கொண்டிருக்கும். ஐசோடோப்புகளின் கருத்து 20 ஆம் நூற்றாண்டின் ஆரம்பம் வரை முழுமையாகப் புரிந்துகொள்ளப்படவில்லை.

7. எலக்ட்ரான் அமைப்புகள் பற்றிய முழுமையான புரிதலின்மை: மெண்டலீவின் ஆவர்த்தன அட்டவணை தனிமங்களின் எலக்ட்ரான் அமைப்புகளைக் கருத்தில் கொள்ளவில்லை. தனிமங்களின் ஏற்பாடு முற்றிலும் அவற்றின் அணு நிறைகள் மற்றும் வேதிப் பண்புகளின் அடிப்படையில் இருந்தது. குவாண்டம் மெக்கானிக்ஸின் வளர்ச்சி மற்றும் எலக்ட்ரான் ஏற்பாடுகள் பற்றிய புரிதல் வரை, ஆவர்த்தன அட்டவணையை விளக்கவும் எலக்ட்ரான் அமைப்புகளின் அடிப்படையில் செம்மைப்படுத்தவும் முடியவில்லை.

இந்த குறைபாடுகள் இருந்தபோதிலும், மெண்டலீவின் ஆவர்த்தன அட்டவணை நவீன வேதியியலுக்கு அடித்தளத்தை அமைத்த ஒரு குறிப்பிடத்தக்க சாதனையாகும். இது தனிமங்களின் முறைப்படுத்தப்பட்ட ஒழுங்கமைப்பை வழங்கியது, புதிய தனிமங்களை கணிக்க அனுமதித்தது, மேலும் அணு அமைப்பு மற்றும் வேதிப் பிணைப்பு பற்றிய புரிதலில் மேலும் முன்னேற்றங்களுக்கு வழிவகுத்தது.

அடிக்கடி கேட்கப்படும் கேள்விகள்#

மெண்டலீவ் ஆவர்த்தன அட்டவணையின் விதி என்ன?#

மெண்டலீவ் மற்றும் நவீன ஆவர்த்தன அட்டவணைக்கு இடையே உள்ள வித்தியாசம் என்ன?#

மெண்டலீவின் ஆவர்த்தன அட்டவணை

• 1860 களில் டிமிட்ரி மெண்டலீவால் உருவாக்கப்பட்டது
• அணு நிறை மற்றும் வேதிப் பண்புகளின் அடிப்படையில் தனிமங்களை அமைத்தது
• கண்டுபிடிக்கப்படாத தனிமங்களுக்கு இடைவெளிகளை விட்டுச்சென்றது
• அட்டவணையில் அவற்றின் நிலையின் அடிப்படையில் கண்டுபிடிக்கப்படாத தனிமங்களின் பண்புகளை கணித்தது

நவீன ஆவர்த்தன அட்டவணை

• மெண்டலீவின் பணியை அடிப்படையாகக் கொண்டது, ஆனால் சில மாற்றங்களுடன்
• அணு எண்ணின் (புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை) அடிப்படையில் தனிமங்களை அமைத்தது
• அனைத்து அறியப்பட்ட தனிமங்களையும் உள்ளடக்கியது
• தனிமங்கள் ஆவர்த்தனங்கள் (கிடைமட்ட வரிசைகள்) மற்றும் குழுக்கள் (செங்குத்து நெடுவரிசைகள்) ஆகியவற்றில் அமைக்கப்பட்டுள்ளன
• ஒரே குழுவில் உள்ள தனிமங்கள் ஒத்த வேதிப் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன

மெண்டலீவ் மற்றும் நவீன ஆவர்த்தன அட்டவணைக்கு இடையே உள்ள வேறுபாடுகள்

• நவீன ஆவர்த்தன அட்டவணை மெண்டலீவின் அட்டவணையை விட மிகவும் துல்லியமானது, ஏனெனில் இது அணு நிறையை விட அணு எண்ணை அடிப்படையாகக் கொண்டது.
• நவீன ஆவர்த்தன அட்டவணை அனைத்து அறியப்பட்ட தனிமங்களையும் உள்ளடக்கியது, அதே நேரத்தில் மெண்டலீவின் அட்டவணை கண்டுபிடிக்கப்படாத தனிமங்களுக்கு இடைவெளிகளை விட்டுச்சென்றது.
• நவீன ஆவர்த்தன அட்டவணை மெண்டலீவின் அட்டவணையை விட மிகவும் ஒழுங்கமைக்கப்பட்டது, ஏனெனில் தனிமங்கள் அவற்றின் வேதிப் பண்புகளின் அடிப்படையில் ஆவர்த்தனங்கள் மற்றும் குழுக்களில் அமைக்கப்பட்டுள்ளன.

எடுத்துக்காட்டுகள்

• மெண்டலீவ் மூன்று கண்டுபிடிக்கப்படாத தனிமங்களின் இருப்பைக் கணித்தார், அவற்றை எகா-போரான், எகா-அலுமினியம் மற்றும் எகா-சிலிக்கான் என்று அழைத்தார். இந்த தனிமங்கள் பின்னர் கண்டுபிடிக்கப்பட்டு முறையே ஸ்காண்டியம், காலியம் மற்றும் ஜெர்மானியம் என்று பெயரிடப்பட்டன.
• அட்டவணையில் ஒரு தனிமத்தின் நிலையின் அடிப்படையில் அதன் வேதிப் பண்புகளை கணிக்க நவீன ஆவர்த்தன அட்டவணையைப் பயன்படுத்தலாம். எடுத்துக்காட்டாக, குழு 1 இல் உள்ள அனைத்து தனிமங்களும் மிகவும் வினைத்திறன் கொண்ட உலோகங்கள், அதே நேரத்தில் குழு 18 இல் உள்ள அனைத்து தனிமங்களும் மிகவும் வினைத்திறன் அற்ற உன்னத வாயுக்கள் ஆகும்.

மெண்டலீவ் அணு நிறையை எவ்வாறு கண்டுபிடித்தார்?#

மெண்டலீவ் அணு நிறையை எவ்வாறு கண்டுபிடித்தார்?

19 ஆம் நூற்றாண்டில், விஞ்ஞானிகள் இன்னும் தனிமங்களின் அடிப்படை பண்புகள் மற்றும் அவை ஒன்றுக்கொன்று எவ்வாறு தொடர்புடையவை என்பதைப் புரிந்துகொள்ள முயற்சித்துக் கொண்டிருந்தனர். அவர்களுக்குத் தேவையான முக்கிய தகவல்களில் ஒன்று ஒவ்வொரு தனிமத்தின் அணு நிறையாகும். இது ஒரு தனிமத்தின் ஒற்றை அணுவின் நிறை, அணு நிறை அலகுகளில் (amu) வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

மெண்டலீவின் ஆவர்த்தன அட்டவணை அணு நிறை பற்றிய புரிதலில் ஒரு முன்னேற்றமாக இருந்தது. அவர் அணு நிறை அதிகரிக்கும் வரிசையில் தனிமங்களை அமைத்தார், மேலும் தனிமங்களின் பண்புகளில் வடிவங்கள் இருப்பதைக் கவனித்தார். எடுத்துக்காட்டாக, அட்டவணையின் ஒரே நெடுவரிசையில் உள்ள தனிமங்கள் ஒத்த வேதிப் பண்புகளைக் கொண்டிருந்தன.

மெண்டலீவ் இன்னும் கண்டுபிடிக்கப்படாத சில தனிமங்களின் அணு நிறைகளை கணிக்க தனது ஆவர்த்தன அட்டவணையையும் பயன்படுத்தினார். அட்டவணையில் உள்ள இடைவெளிகளைப் பார்த்து, அந்த இடைவெளிகளை நிரப்பும் தனிமங்களின் அணு நிறைகளை மதிப்பிடுவதன் மூலம் இதைச் செய்தார்.

அணு நிறை குறித்த மெண்டலீவின் பணி வேதியியலின் வளர்ச்சிக்கு ஒரு முக்கிய பங்களிப்பாக இருந்தது. இது விஞ்ஞானிகளுக்கு தனிமங்களின் அடிப்படை பண்புகள் மற்றும் அவை ஒன்றுக்கொன்று எவ்வாறு தொடர்புடையவை என்பதைப் புரிந்துகொள்ள உதவியது.

மெண்டலீவ் தனது ஆவர்த்தன அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி அணு நிறையை எவ்வாறு கண்டுபிடித்தார் என்பதற்கான சில எடுத்துக்காட்டுகள் இங்கே:

• காலியத்தின் அணு நிறை 69.9 amu என்று அவர் கணித்தார். காலியத்தின் உண்மையான அணு நிறை 69.723 amu ஆகும்.
• ஜெர்மானியத்தின் அணு நிறை 72.3 amu என்று அவர் கணித்தார். ஜெர்மானியத்தின் உண்மையான அணு நிறை 72.59 amu ஆகும்.
• ஸ்காண்டியத்தின் அணு நிறை 44 amu என்று அவர் கணித்தார். ஸ்காண்டியத்தின் உண்மையான அணு நிறை 44.956 amu ஆகும்.

மெண்டலீவின் கணிப்புகள் எப்போதும் சரியாக இல்லை, ஆனால் அவருக்கு கிடைத்த வரையறுக்கப்பட்ட தரவைக் கருத்தில் கொண்டால் அவை குறிப்பிடத்தக்க அளவுக்கு நெருக்கமாக இருந்தன. அணு நிறை குறித்த அவரது பணி வேதியியல் புரிதலில் ஒரு முக்கிய முன்னேற்றமாக இருந்தது, மேலும் இது நவீன ஆவர்த்தன அட்டவணையின் வளர்ச்சிக்கு வழிவகுத்தது.

மெண்டலீவ் எதற்காக பிரபலமானவர்?#

டிமிட்ரி மெண்டலீவ் தனிமங்களின் ஆவர்த்தன அட்டவணையை உருவாக்கியதற்காக மிகவும் பிரபலமானவர், இது வேதியியல் துறையின் மிக முக்கியமான சாதன