நவீன தனிம அட்டவணை மற்றும் அதன் முக்கியத்துவம்

நவீன தனிம அட்டவணை மற்றும் அதன் முக்கியத்துவம்#

நவீன தனிம அட்டவணை என்பது வேதித் தனிமங்களின் அட்டவணை அமைப்பாகும், இது அவற்றின் அணு எண், எலக்ட்ரான் அமைப்பு மற்றும் மீண்டும் மீண்டும் வரும் வேதிப் பண்புகளின் அடிப்படையில் ஒழுங்கமைக்கப்பட்டுள்ளது. இது பெரும்பாலும் டிமிட்ரி மெண்டலீவுக்கு சொந்தமானதாகக் கருதப்படுகிறது, அவர் தனது முதல் தனிம அட்டவணையை 1869 இல் வெளியிட்டார்.

நவீன தனிம அட்டவணை 18 செங்குத்து நெடுவரிசைகளைக் கொண்டுள்ளது, அவை குழுக்கள் என்றும், 7 கிடைமட்ட வரிசைகளைக் கொண்டுள்ளது, அவை காலங்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. ஒரே குழுவில் உள்ள தனிமங்கள் ஒரே எண்ணிக்கையிலான இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருப்பதால் ஒத்த வேதிப் பண்புகளைப் பகிர்ந்து கொள்கின்றன. ஒரே காலகட்டத்தில் உள்ள தனிமங்கள் ஒரே எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான் கூடுகளைக் கொண்டுள்ளன.

தனிம அட்டவணை முக்கியமானது, ஏனெனில் இது வேதித் தனிமங்களின் முறையான ஒழுங்கமைப்பை வழங்குகிறது, அட்டவணையில் அவற்றின் நிலையின் அடிப்படையில் தனிமங்களின் பண்புகள் மற்றும் நடத்தையை விஞ்ஞானிகள் கணிக்க அனுமதிக்கிறது. இது வேதி வினைகள் மற்றும் சேர்மங்களின் உருவாக்கத்தைப் புரிந்துகொள்ளவும் உதவுகிறது.

தனிம அட்டவணை வேதியியலாளர்களுக்கு மட்டுமல்லாமல், இயற்பியல், உயிரியல் மற்றும் பொருள் அறிவியல் போன்ற பிற துறைகளிலும் பயன்பாடுகளைக் காண்கிறது. இது பொருளின் அமைப்பு மற்றும் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்வதற்கான அடிப்படை வளமாக செயல்படுகிறது, மேலும் அறிவியல் அறிவு மற்றும் தொழில்நுட்ப கண்டுபிடிப்புகளின் முன்னேற்றத்தில் முக்கிய பங்கு வகித்துள்ளது.

கூடுதலாக, தனிம அட்டவணைக்கு வரலாற்று முக்கியத்துவம் உள்ளது, ஏனெனில் இது நூற்றாண்டுகால அறிவியல் ஆராய்ச்சி மற்றும் பரிசோதனையின் உச்சத்தைக் குறிக்கிறது, மேலும் புதிய தனிமங்கள் கண்டுபிடிக்கப்படுவதால் தொடர்ந்து சுத்திகரிக்கப்பட்டு புதுப்பிக்கப்படுகிறது.

தனிம அட்டவணையின் வரலாறு#

தனிம அட்டவணையின் வரலாறு

தனிம அட்டவணை என்பது வேதித் தனிமங்களின் அட்டவணை அமைப்பாகும், இது அவற்றின் அணு எண், எலக்ட்ரான் அமைப்புகள் மற்றும் மீண்டும் மீண்டும் வரும் வேதிப் பண்புகளின் அடிப்படையில் ஒழுங்கமைக்கப்பட்டுள்ளது. நவீன தனிம அட்டவணை முதன்முதலில் டிமிட்ரி மெண்டலீவால் 1869 இல் வெளியிடப்பட்டது என்பது பொதுவாக ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டாலும், இதற்கு முன்பு பல விஞ்ஞானிகள் இதே போன்ற அட்டவணைகளை உருவாக்கியிருந்தனர்.

வகைப்பாட்டின் ஆரம்ப முயற்சிகள்

வேதித் தனிமங்களை வகைப்படுத்துவதற்கான மிகப் பழமையான முயற்சிகள் 18 ஆம் நூற்றாண்டுக்கு திரும்பிச் செல்கின்றன. 1789 இல், ஆண்டோயின் லாவோசியர் 33 தனிமங்களின் பட்டியலை வெளியிட்டார், அவை நான்கு வகைகளாகப் பிரிக்கப்பட்டன: உலோகங்கள், அலோகங்கள், உலோகக்கலவைகள் மற்றும் வாயுக்கள். 1817 இல், ஜோஹான் வோல்ஃப்கேங் டோபெரெய்னர், குளோரின், புரோமின் மற்றும் அயோடின் போன்ற சில தனிமங்கள் அவற்றின் ஒத்த வேதிப் பண்புகளின் அடிப்படையில் ஒன்றாகக் குழுவாக்கப்படலாம் என்பதைக் கவனித்தார். இந்த குழுக்களை அவர் “மூவிணை” என்று அழைத்தார்.

மெண்டலீவின் தனிம அட்டவணை

1869 இல், டிமிட்ரி மெண்டலீவ் தனது முதல் தனிம அட்டவணையை வெளியிட்டார், இது 17 நெடுவரிசைகளைக் கொண்டிருந்தது, அந்த நேரத்தில் அறியப்பட்ட தனிமங்களின் எண்ணிக்கையுடன் ஒத்திருந்தது. மெண்டலீவ் அணு நிறை அதிகரிக்கும் வரிசையில் தனிமங்களை வரிசைப்படுத்தினார், மேலும் ஒத்த வேதிப் பண்புகளைக் கொண்ட தனிமங்கள் ஒரே நெடுவரிசையில் விழும் என்பதைக் கவனித்தார். இன்னும் கண்டுபிடிக்கப்படாத தனிமங்களுக்காகவும் அவர் தனது அட்டவணையில் இடைவெளிகளை விட்டுச் சென்றார்.

மெண்டலீவின் தனிம அட்டவணை வேதியியலில் ஒரு பெரிய முன்னேற்றமாக இருந்தது, ஏனெனில் இது விஞ்ஞானிகளுக்கு அறியப்பட்ட தனிமங்களை ஒழுங்கமைத்து புரிந்துகொள்ளவும், கண்டுபிடிக்கப்படாத தனிமங்களின் பண்புகளைக் கணிக்கவும் அனுமதித்தது. ஆண்டுகளாக, தனிம அட்டவணை புதிய தனிமங்கள் கண்டுபிடிக்கப்படுவதால் விரிவுபடுத்தப்பட்டு, அணு அமைப்பு மற்றும் வேதிப் பிணைப்பு பற்றிய நமது புரிதலை பிரதிபலிக்கும் வகையில் சுத்திகரிக்கப்பட்டுள்ளது.

நவீன தனிம அட்டவணை

நவீன தனிம அட்டவணை 18 செங்குத்து நெடுவரிசைகளைக் கொண்டுள்ளது, அவை குழுக்கள் என்றும், 7 கிடைமட்ட வரிசைகளைக் கொண்டுள்ளது, அவை காலங்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. குழுக்கள் இடமிருந்து வலமாக 1-18 வரை எண்ணிடப்பட்டுள்ளன, மேலும் காலங்கள் மேலிருந்து கீழாக 1-7 வரை எண்ணிடப்பட்டுள்ளன.

தனிம அட்டவணையில் உள்ள தனிமங்கள் அவற்றின் அணு எண்ணின் படி வரிசைப்படுத்தப்பட்டுள்ளன, இது ஒரு அணுவின் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையாகும். ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் தனிம அட்டவணையில் அதன் நிலையை தீர்மானிக்கிறது.

தனிம அட்டவணையில் உள்ள தனிமங்களும் அவற்றின் எலக்ட்ரான் அமைப்புகளின் படி வரிசைப்படுத்தப்பட்டுள்ளன. ஒரு தனிமத்தின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு என்பது அணுவின் சுற்றுப்பாதைகளில் எலக்ட்ரான்களின் ஏற்பாடாகும். ஒரு தனிமத்தின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு அதன் வேதிப் பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது.

தனிம அட்டவணை என்பது வேதித் தனிமங்கள் மற்றும் அவற்றின் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்வதற்கான ஒரு சக்திவாய்ந்த கருவியாகும். இது வேதியியலாளர்கள், இயற்பியலாளர்கள் மற்றும் பிற விஞ்ஞானிகளால் பொருளின் அமைப்பைப் படிப்பதற்கும் புதிய பொருட்கள் மற்றும் தொழில்நுட்பங்களை உருவாக்குவதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

தனிம அட்டவணையின் பயன்பாட்டின் எடுத்துக்காட்டுகள்

தனிம அட்டவணை பின்வருவனவற்றிற்குப் பயன்படுத்தப்பட்டுள்ளது:

• கண்டுபிடிக்கப்படாத தனிமங்களின் பண்புகளைக் கணித்தல்
• பிளாஸ்டிக் மற்றும் குறைக்கடத்திகள் போன்ற புதிய பொருட்களை உருவாக்குதல்
• உயிரினங்களில் நிகழும் வேதி வினைகளைப் புரிந்துகொள்ளுதல்
• புதிய மருந்துகள் மற்றும் நோய்களுக்கான சிகிச்சைகளை உருவாக்குதல்
• பிரபஞ்சத்தின் பரிணாமத்தைப் படித்தல்

தனிம அட்டவணை என்பது தொடர்ந்து வளர்ந்து வரும் வளமாகும், இது விஞ்ஞானிகளால் புதிய கண்டுபிடிப்புகளைச் செய்யவும் நம்மைச் சுற்றியுள்ள உலகத்தைப் புரிந்துகொள்ளவும் தொடர்ந்து பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மோஸ்லியின் கால அட்டவணை விதி:#

மோஸ்லியின் கால அட்டவணை விதி

மோஸ்லியின் கால அட்டவணை விதி, தனிமங்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதிப் பண்புகள் அவற்றின் அணு எண்களின் காலமுறைச் சார்புகள் என்று கூறுகிறது. இதன் பொருள் ஒத்த அணு எண்களைக் கொண்ட தனிமங்கள் ஒத்த பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, அனைத்து கார உலோகங்களும் (குழு 1) மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டவை மற்றும் 1+ அயனிகளை உருவாக்குகின்றன. அனைத்து ஆலசன்களும் (குழு 17) மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டவை மற்றும் 1- அயனிகளை உருவாக்குகின்றன.

மோஸ்லியின் விதி அவரது கண்டுபிடிப்பை அடிப்படையாகக் கொண்டது, தனிமங்களின் எக்ஸ்-கதிர் நிறமாலைகள் ஒவ்வொரு தனிமத்திற்கும் சிறப்பியல்பு மற்றும் எக்ஸ்-கதிர்களின் அதிர்வெண் அணு எண்ணுடன் அதிகரிக்கிறது. இது அணு நிறை அல்லாமல், அணு எண் தான் ஒரு தனிமத்தின் பண்புகளை தீர்மானிக்கும் அடிப்படைப் பண்பு என்று முன்மொழிய வழிவகுத்தது.

மோஸ்லியின் விதிக்கு பல முக்கியமான தாக்கங்கள் உள்ளன. முதலில், இது தனிமங்களை ஒரு தனிம அட்டவணையில் ஒழுங்கமைக்க ஒரு வழியை வழங்குகிறது. தனிம அட்டவணை ஒத்த அணு எண்களைக் கொண்ட தனிமங்கள் ஒன்றாகக் குழுவாக்கப்படும் வகையில் அமைக்கப்பட்டுள்ளது. இது வெவ்வேறு தனிமங்களுக்கு இடையிலான உறவுகளைப் பார்ப்பதற்கும் புதிய தனிமங்களின் பண்புகளைக் கணிப்பதற்கும் எளிதாக்குகிறது.

இரண்டாவதாக, மோஸ்லியின் விதி தனிமங்களின் வேதிப் பிணைப்பை விளக்க உதவுகிறது. தனிமங்களின் வேதிப் பிணைப்பு ஒரு அணுவில் உள்ள இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் ஒரு அணுவின் வெளிப்புற ஓடுகளில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் ஆகும். ஒத்த எண்ணிக்கையிலான இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட தனிமங்கள் ஒத்த வேதிப் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.

மூன்றாவதாக, மோஸ்லியின் விதி புதிய தொழில்நுட்பங்களை உருவாக்க உதவியுள்ளது. எடுத்துக்காட்டாக, மோஸ்லியின் விதி மருத்துவ படமெடுத்தல் மற்றும் புற்றுநோய் சிகிச்சையில் பயன்படுத்தப்படும் எக்ஸ்-கதிர் குழாயை உருவாக்க பயன்படுத்தப்பட்டது. மோஸ்லியின் விதி அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் அமைப்பைப் படிப்பதற்குப் பயன்படுத்தப்படும் எலக்ட்ரான் நுண்ணோக்கியின் வளர்ச்சிக்கும் வழிவகுத்தது.

மோஸ்லியின் கால அட்டவணை விதியின் எடுத்துக்காட்டுகள்

மோஸ்லியின் கால அட்டவணை விதியைப் பயன்படுத்தி தனிமங்களின் பண்புகளைக் கணிப்பதற்கான சில எடுத்துக்காட்டுகள் பின்வருமாறு:

• ஒத்த அணு எண்களைக் கொண்ட தனிமங்கள் ஒத்த வேதிப் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, அனைத்து கார உலோகங்களும் (குழு 1) மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டவை மற்றும் 1+ அயனிகளை உருவாக்குகின்றன. அனைத்து ஆலசன்களும் (குழு 17) மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டவை மற்றும் 1- அயனிகளை உருவாக்குகின்றன.
• ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் தனிம அட்டவணையில் அதன் நிலையை தீர்மானிக்கிறது. ஒத்த அணு எண்களைக் கொண்ட தனிமங்கள் தனிம அட்டவணையில் ஒன்றாகக் குழுவாக்கப்படுகின்றன. இது வெவ்வேறு தனிமங்களுக்கு இடையிலான உறவுகளைப் பார்ப்பதற்கும் புதிய தனிமங்களின் பண்புகளைக் கணிப்பதற்கும் எளிதாக்குகிறது.
• ஒரு அணுவில் உள்ள இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதன் வேதிப் பிணைப்பு பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது. ஒத்த எண்ணிக்கையிலான இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட தனிமங்கள் ஒத்த வேதிப் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, அனைத்து கார உலோகங்களும் (குழு 1) ஒரு இணைதிறன் எலக்ட்ரானைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் அனைத்து ஆலசன்களும் (குழு 17) ஏழு இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன. கார உலோகங்கள் மற்றும் ஆலசன்கள் அயனிச் சேர்மங்களை உருவாக்க வினைபுரிவதற்கு இதுவே காரணம்.

மோஸ்லியின் கால அட்டவணை விதி என்பது அணு மற்றும் தனிமங்களின் வேதிப் பிணைப்பு பற்றிய நமது புரிதலை வடிவமைக்க உதவியுள்ள இயற்கையின் அடிப்படை விதியாகும். இது புதிய தனிமங்களின் பண்புகளைக் கணிப்பதற்கும் புதிய தொழில்நுட்பங்களை உருவாக்குவதற்கும் பயன்படுத்தக்கூடிய ஒரு சக்திவாய்ந்த கருவியாகும்.

நவீன தனிம அட்டவணை:#

நவீன தனிம அட்டவணை என்பது வேதித் தனிமங்களின் அட்டவணை அமைப்பாகும், இது அவற்றின் அணு எண், எலக்ட்ரான் அமைப்புகள் மற்றும் மீண்டும் மீண்டும் வரும் வேதிப் பண்புகளின் அடிப்படையில் ஒழுங்கமைக்கப்பட்டுள்ளது. நவீன தனிம அட்டவணை முதன்முதலில் டிமிட்ரி மெண்டலீவால் 1869 இல் வெளியிடப்பட்டது என்பது பொதுவாக ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டாலும், இதற்கு முன்பு பல விஞ்ஞானிகள் இதே போன்ற அட்டவணைகளை உருவாக்கியிருந்தனர்.

தனிம அட்டவணை 18 செங்குத்து நெடுவரிசைகளாக, அவை குழுக்கள் என்றும், 7 கிடைமட்ட வரிசைகளாக, அவை காலங்கள் என்றும் ஒழுங்கமைக்கப்பட்டுள்ளது. குழுக்கள் இடமிருந்து வலமாக 1-18 வரை எண்ணிடப்பட்டுள்ளன, மேலும் காலங்கள் மேலிருந்து கீழாக 1-7 வரை எண்ணிடப்பட்டுள்ளன.

தனிம அட்டவணையில் உள்ள தனிமங்கள் ஒத்த வேதிப் பண்புகளைக் கொண்ட தனிமங்கள் ஒன்றாகக் குழுவாக்கப்படும் வகையில் வரிசைப்படுத்தப்பட்டுள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, அனைத்து கார உலோகங்களும் (குழு 1) மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டவை மற்றும் 1+ அயனிகளை உருவாக்குகின்றன. அனைத்து ஆலசன்களும் (குழு 17) மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டவை மற்றும் 1- அயனிகளை உருவாக்குகின்றன.

தனிம அட்டவணையில் ஒரு தனிமத்தின் நிலையின் அடிப்படையில் அதன் வேதிப் பண்புகளைக் கணிக்க தனிம அட்டவணையைப் பயன்படுத்தலாம். எடுத்துக்காட்டாக, சோடியத்தின் அதே குழுவில் உள்ள ஒரு தனிமம் பெரும்பாலும் மென்மையான, வெள்ளி போன்ற உலோகமாக இருக்கும், இது நீருடன் எளிதில் வினைபுரியும். ஆக்ஸிஜனின் அதே காலகட்டத்தில் உள்ள ஒரு தனிமம் அறை வெப்பநிலையில் வாயுவாக இருக்கலாம்.

தனிம அட்டவணை என்பது தனிமங்களின் வேதிப் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்வதற்கும் இன்னும் கண்டுபிடிக்கப்படாத புதிய தனிமங்களின் நடத்தையைக் கணிப்பதற்கும் பயன்படுத்தக்கூடிய ஒரு சக்திவாய்ந்த கருவியாகும்.

தனிமங்களின் வேதிப் பண்புகளைக் கணிப்பதற்கு தனிம அட்டவணையை எவ்வாறு பயன்படுத்தலாம் என்பதற்கான சில கூடுதல் எடுத்துக்காட்டுகள் இங்கே:

• ஒரே குழுவில் உள்ள தனிமங்கள் ஒரே எண்ணிக்கையிலான இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன. இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் என்பது ஒரு அணுவின் வெளிப்புற ஓடுகளில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் ஆகும், மேலும் அவை அணுவின் வேதி வினைத்திறனுக்கு பொறுப்பாகும்.
• ஒரே காலகட்டத்தில் உள்ள தனிமங்கள் ஒரே எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான் கூடுகளைக் கொண்டுள்ளன. எலக்ட்ரான் கூடுகள் என்பது எலக்ட்ரான்கள் அமைந்துள்ள ஒரு அணுவின் கருவைச் சுற்றியுள்ள பகுதிகளாகும்.
• ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் அணுவின் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம். அணு எண் ஒவ்வொரு தனிமத்திற்கும் தனித்துவமானது, மேலும் இது தனிம அட்டவணையில் தனிமத்தின் நிலையை தீர்மானிக்கிறது.
• ஒரு தனிமத்தின் நிறை எண் அணுவின் கருவில் உள்ள மொத்த புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம். ஒரு தனிமத்தின் ஐசோடோப்புகளை அடையாளம் காண நிறை எண் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஐசோடோப்புகள் என்பது வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்களைக் கொண்ட ஒரே தனிமத்தின் அணுக்கள் ஆகும்.

தனிம அட்டவணை என்பது ஒரு சிக்கலான மற்றும் கவர்ச்சிகரமான விஷயமாகும், மேலும் ஒரு தனி வலைப்பதிவு இடுகையில் உள்ளடக்கக்கூடியதை விட இதில் மிகவும் அதிகம் உள்ளது. இருப்பினும், தனிம அட்டவணையின் அடிப்படைக் கொள்கைகள் மற்றும் தனிமங்களின் வேதிப் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்வதற்கு அதை எவ்வாறு பயன்படுத்தலாம் என்பதைப் பற்றிய நல்ல புரிதலை இந்த அறிமுகம் உங்களுக்கு வழங்கியுள்ளது என்று நம்புகிறேன்.

நவீன தனிம அட்டவணையின் அம்சங்கள்#

19 ஆம் நூற்றாண்டில் டிமிட்ரி மெண்டலீவால் உருவாக்கப்பட்ட நவீன தனிம அட்டவணை என்பது வேதித் தனிமங்களின் அட்டவணை அமைப்பாகும், இது அவற்றின் அணு எண்கள், எலக்ட்ரான் அமைப்புகள் மற்றும் மீண்டும் மீண்டும் வரும் வேதிப் பண்புகளின் அடிப்படையில் ஒழுங்கமைக்கப்பட்டுள்ளது. தனிமங்களின் நடத்தையைப் புரிந்துகொள்வதற்கும் கணிப்பதற்கும் ஒரு சக்திவாய்ந்த கருவியாக மாற்றும் பல முக்கிய அம்சங்களை இது கொண்டுள்ளது.

1. அணு எண்ணின் அடிப்படையில் ஏற்பாடு: தனிம அட்டவணையில் உள்ள தனிமங்கள் அவற்றின் அணு எண்கள் ஏறுவரிசையில் வரிசைப்படுத்தப்பட்டுள்ளன. ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் அதன் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது. இந்த ஏற்பாடு ஒத்த வேதிப் பண்புகளைக் கொண்ட தனிமங்கள் ஒன்றாகக் குழுவாக்கப்படுவதை உறுதி செய்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, அனைத்து கார உலோகங்களும் (குழு 1) ஒரு இணைதிறன் எலக்ட்ரானைக் கொண்டுள்ளன, அதே நேரத்தில் அனைத்து ஆலசன்களும் (குழு 17) ஏழு இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன.

2. காலங்கள் மற்றும் குழுக்கள்: தனிம அட்டவணை கிடைமட்ட வரிசைகளைக் கொண்டுள்ளது, அவை காலங்கள் என்றும், செங்குத்து நெடுவரிசைகளைக் கொண்டுள்ளது, அவை குழுக்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. காலங்கள் ஒரு அணுவின் எலக்ட்ரான் கூடுகளைக் குறிக்கின்றன, மேலும் குழுக்கள் ஒத்த இணைதிறன் எலக்ட்ரான் அமைப்புகளைக் கொண்ட தனிமங்களைக் குறிக்கின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, ஒரே குழுவில் உள்ள தனிமங்கள் ஒரே எண்ணிக்கையிலான இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருப்பதால் ஒத்த வேதிப் பண்புகளைப் பகிர்ந்து கொள்கின்றன.

3. தனிமங்களின் வகைப்பாடு: தனிம அட்டவணை தனிமங்களை அவை நிரப்பும் எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதைகளின் வகையின் அடிப்படையில் நான்கு முக்கிய தொகுதிகளாக வகைப்படுத்துகிறது:

• s-தொகுதி தனிமங்கள் (குழுக்கள் 1 மற்றும் 2)
• p-தொகுதி தனிமங்கள் (குழுக்கள் 13 முதல் 18 வரை)
• d-தொகுதி தனிமங்கள் (மாற்றம் உலோகங்கள், குழுக்கள் 3 முதல் 12 வரை)
• f-தொகுதி தனிமங்கள் (உள் மாற்றம் உலோகங்கள், ஆக்டினைடுகள் மற்றும் லாந்தனைடுகள்)

4. காலமுறைப் போக்குகள்: தனிம அட்டவணை தனிமங்களின் பண்புகளில் காலமுறைப் போக்குகளை வெளிப்படுத்துகிறது. இந்த போக்குகள் பின்வருமாறு:

• அணு ஆரம்: பொதுவாக ஒரு காலகட்டத்தில் குறைகிறது மற்றும் ஒரு குழுவில் கீழ்நோக்கி அதிகரிக்கிறது.
• அயனியாக்கம் ஆற்றல்: பொதுவாக ஒரு காலகட்டத்தில் அதிகரிக்கிறது மற்றும் ஒரு குழுவில் கீழ்நோக்கி குறைகிறது.
• மின்னெதிர்தன்மை: பொதுவாக ஒரு காலகட்டத்தில் அதிகரிக்கிறது மற்றும் ஒரு குழுவில் கீழ்நோக்கி குறைகிறது.
• உலோகப் பண்பு: பொதுவாக ஒரு காலகட்டத்தில் குறைகிறது மற்றும் ஒரு குழுவில் கீழ்நோக்கி அதிகரிக்கிறது.

5. இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் வேதி வினைத்திறன்: ஒரு தனிமத்தின் வெளிப்புற ஓடுகளில் உள்ள இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதன் வேதி வினைத்திறனை தீர்மானிக்கிறது. ஒரே எண்ணிக்கையிலான இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட தனிமங்கள் ஒரே மாதிரியாக வினைபுரியும். எடுத்துக்காட்டாக, அனைத்து கார உலோகங்களும் (குழு 1) மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டவை மற்றும் 1+ அயனிகளை உருவாக்குகின்றன.

6. பிரதிநிதித்துவ தனிமங்கள் மற்றும் மாற்றம் உலோகங்கள்: தனிம அட்டவணை பிரதிநிதித்துவ தனிமங்கள் (குழுக்கள் 1, 2 மற்றும் 13 முதல் 18 வரை) மற்றும் மாற்றம் உலோகங்கள் (குழுக்கள் 3 முதல் 12 வரை) ஆகியவற்றை வேறுபடுத்துகிறது. பிரதிநிதித்துவ தனிமங்கள் ஒப்பீட்டளவில் நிலையான எலக்ட்ரான் அமைப்புகளைக் கொண்டுள்ளன, அதே நேரத்தில் மாற்றம் உலோகங்கள் பகுதியாக நிரப்பப்பட்ட d சுற்றுப்பாதைகளைக் கொண்டுள்ளன, இது மாறி ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் மற்றும் ஒருங்கிணைப்பு வளாகங்களை உருவாக்கும் திறன் போன்ற தனித்துவமான பண்புகளை வழங்குகிறது.

7. உலோகக்கலவைகள், அலோகங்கள் மற்றும் உன்னிய வாயுக்கள்: தனிம அட்டவணை தனிமங்களை மூன்று முக்கிய வகைகளாக வகைப்படுத்துகிறது:

• உலோகங்கள்: எலக்ட்ரான்களை எளிதில் இழந்து நேர்மறை அயனிகளை உருவாக்கும் தனிமங்கள்.
• அலோகங்கள்: எலக்ட்ரான்களை எளிதில் பெற்று எதிர்மறை அயனிகளை உருவாக்கும் தனிமங்கள்.
• உலோகக்கலவைகள்: உலோகங்கள் மற்றும் அலோகங்கள் இரண்டின் பண்புகளையும் வெளிப்படுத்தும் தனிமங்கள். உ