தனிம அட்டவணை

தனிம அட்டவணை#

தனிம அட்டவணை என்பது , எலக்ட்ரான் அமைப்புகள் மற்றும் மீண்டும் மீண்டும் வரும் வேதியியல் பண்புகள் ஆகியவற்றின் அட்டவணை வடிவ அமைப்பாகும்.

நவீன தனிம அட்டவணை முதலில் 1869 இல் என்பவரால் வெளியிடப்பட்டது என்பது பொதுவாக ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டாலும், இதற்கு முன்பே பல விஞ்ஞானிகள் இதே போன்ற அட்டவணைகளை உருவாக்கியிருந்தனர்.

தனிம அட்டவணை 118 கொண்டது, இதில் 94 பூமியில் இயற்கையாகக் காணப்படுகின்றன, மீதமுள்ள 24 செயற்கையானவை.

ஏழு கிடைமட்ட வரிசைகளில் (கிடைவரிசைகள்) மற்றும் 18 செங்குத்து நெடுவரிசைகளில் (தொகுதிகள்) அமைக்கப்பட்டுள்ளன.

தனிம அட்டவணை என்பது வேதியியல் தனிமங்கள் மற்றும் அவற்றின் பண்புகளை ஒழுங்கமைத்து புரிந்துகொள்வதற்கான ஒரு சக்திவாய்ந்த கருவியாகும், மேலும் இது வேதியியலின் வளர்ச்சியில் முக்கிய பங்கு வகித்துள்ளது.

தனிம அட்டவணையில் உள்ள தனிமங்கள்#

தனிம அட்டவணை என்பது வேதியியல் தனிமங்களின் அட்டவணை வடிவ அமைப்பாகும், இது அவற்றின் அணு எண், எலக்ட்ரான் அமைப்பு மற்றும் மீண்டும் மீண்டும் வரும் வேதியியல் பண்புகளின் அடிப்படையில் ஒழுங்கமைக்கப்பட்டுள்ளது. நவீன தனிம அட்டவணை முதலில் டிமிட்ரி மெண்டலீவ் என்பவரால் 1869 இல் வெளியிடப்பட்டது என்பது பொதுவாக ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டாலும், இதற்கு முன்பே பல விஞ்ஞானிகள் இதே போன்ற அட்டவணைகளை உருவாக்கியிருந்தனர்.

தனிம அட்டவணை 18 செங்குத்து நெடுவரிசைகள் (தொகுதிகள்) மற்றும் 7 கிடைமட்ட வரிசைகள் (கிடைவரிசைகள்) என ஒழுங்கமைக்கப்பட்டுள்ளது. தொகுதிகள் இடமிருந்து வலமாக 1-18 வரை எண்ணிடப்பட்டுள்ளன, மேலும் கிடைவரிசைகள் மேலிருந்து கீழாக 1-7 வரை எண்ணிடப்பட்டுள்ளன.

தனிம அட்டவணையில் ஒத்த வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்ட தனிமங்கள் ஒன்றாக தொகுக்கப்படும் வகையில் அமைக்கப்பட்டுள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, அனைத்து கார உலோகங்களும் (தொகுதி 1) மிகவும் வினைத்திறன் மிக்கவை மற்றும் 1+ அயனிகளை உருவாக்குகின்றன. அனைத்து ஆலசன்களும் (தொகுதி 17) மிகவும் வினைத்திறன் மிக்கவை மற்றும் 1- அயனிகளை உருவாக்குகின்றன.

அட்டவணையில் அதன் நிலையின் அடிப்படையில் ஒரு தனிமத்தின் வேதியியல் பண்புகளை கணிக்க தனிம அட்டவணையைப் பயன்படுத்தலாம். எடுத்துக்காட்டாக, சோடியத்தின் அதே தொகுதியில் உள்ள ஒரு தனிமம் பெரும்பாலும் மென்மையான, வெள்ளி நிற உலோகமாக இருக்கும், இது நீருடன் எளிதில் வினைபுரியும். ஆக்ஸிஜனின் அதே கிடைவரிசையில் உள்ள ஒரு தனிமம் அறை வெப்பநிலையில் வாயுவாக இருக்கலாம்.

தனிம அட்டவணை என்பது தனிமங்களின் வேதியியல் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்வதற்கும், இன்னும் கண்டுபிடிக்கப்படாத புதிய தனிமங்களின் நடத்தையைக் கணிக்கவும் பயன்படுத்தக்கூடிய ஒரு சக்திவாய்ந்த கருவியாகும்.

தனிமங்களின் வேதியியல் பண்புகளைக் கணிக்க தனிம அட்டவணையை எவ்வாறு பயன்படுத்தலாம் என்பதற்கான சில கூடுதல் எடுத்துக்காட்டுகள் இங்கே:

• ஒரே தொகுதியில் உள்ள தனிமங்கள் ஒரே எண்ணிக்கையிலான இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன. இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் என்பது ஒரு அணுவின் வெளிப்புற ஓட்டில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் ஆகும், மேலும் அவை வேதியியல் பிணைப்பிற்கு காரணமாக உள்ளன.
• ஒரே கிடைவரிசையில் உள்ள தனிமங்கள் ஒரே எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான் ஓடுகளைக் கொண்டுள்ளன. எலக்ட்ரான் ஓடுகள் என்பது எலக்ட்ரான்கள் அமைந்துள்ள அணுக்கருவைச் சுற்றியுள்ள பகுதிகளாகும்.
• . அணு எண் ஒவ்வொரு தனிமத்திற்கும் தனித்துவமானது, மேலும் இது தனிம அட்டவணையில் தனிமத்தின் நிலையை தீர்மானிக்கிறது.
• ஒரு தனிமத்தின் நிறை எண் என்பது ஒரு அணுக்கருவில் உள்ள மொத்த புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம். ஒரு தனிமத்தின் ஐசோடோப்புகளை அடையாளம் காண நிறை எண் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஐசோடோப்புகள் என்பது ஒரே தனிமத்தின் அணுக்கள் ஆகும், அவை வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன.

தனிம அட்டவணை என்பது வேதியியலாளர்கள் மற்றும் பிற விஞ்ஞானிகளுக்கு ஒரு மதிப்புமிக்க வளமாகும். இது தனிமங்களின் வேதியியல் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்வதற்கும், இன்னும் கண்டுபிடிக்கப்படாத புதிய தனிமங்களின் நடத்தையைக் கணிக்கவும் பயன்படுத்தக்கூடிய ஒரு கருவியாகும்.

வேதியியல் தனிமங்களின் பட்டியல்#

வேதியியல் தனிமங்களின் பட்டியல்

தனிம அட்டவணை என்பது வேதியியல் தனிமங்களின் அட்டவணை வடிவ அமைப்பாகும், இது அவற்றின் அணு எண், எலக்ட்ரான் அமைப்பு மற்றும் மீண்டும் மீண்டும் வரும் வேதியியல் பண்புகளின் அடிப்படையில் வரிசைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது. ஒத்த பண்புகளைக் கொண்ட தனிமங்கள் ஒன்றாக தொகுக்கப்படும் வகையில் அட்டவணை அமைக்கப்பட்டுள்ளது. தனிம அட்டவணை 118 தனிமங்களைக் கொண்டுள்ளது, இதில் 94 இயற்கையாகக் காணப்படுகின்றன, மீதமுள்ள 24 செயற்கையானவை.

தனிமங்கள் ஏழு கிடைமட்ட வரிசைகளில் (கிடைவரிசைகள்) மற்றும் 18 செங்குத்து நெடுவரிசைகளில் (தொகுதிகள்) அமைக்கப்பட்டுள்ளன. கிடைவரிசைகள் மேலிருந்து கீழாக 1 முதல் 7 வரை எண்ணிடப்பட்டுள்ளன, மேலும் தொகுதிகள் இடமிருந்து வலமாக 1 முதல் 18 வரை எண்ணிடப்பட்டுள்ளன.

தனிம அட்டவணையில் உள்ள தனிமங்கள் நான்கு முக்கிய பிரிவுகளாக வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளன:

• உலோகங்கள்: உலோகங்கள் என்பது பளபளப்பான, நீட்டக்கூடிய மற்றும் இழுக்கக்கூடிய தனிமங்களாகும். அவை வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தின் நல்ல கடத்திகளாகும். உலோகங்கள் தனிம அட்டவணையில் உள்ள பெரும்பான்மையான தனிமங்களை உருவாக்குகின்றன.
• அலோகங்கள்: அலோகங்கள் என்பது பளபளப்பாக இல்லாத, நீட்டக்கூடிய அல்லது இழுக்கக்கூடியவை அல்லாத, வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தின் மோசமான கடத்திகளாக இருக்கும் தனிமங்களாகும். அலோகங்கள் தனிம அட்டவணையின் மேல் வலது மூலையில் அமைந்துள்ளன.
• உலோகப்போலிகள்: உலோகப்போலிகள் என்பது உலோகங்கள் மற்றும் அலோகங்கள் இரண்டின் பண்புகளையும் கொண்ட தனிமங்களாகும். அவை தனிம அட்டவணையில் உலோகங்கள் மற்றும் அலோகங்களுக்கு இடையே உள்ள மூலைவிட்டக் கோட்டில் அமைந்துள்ளன.
• உன்னத வாயுக்கள்: உன்னத வாயுக்கள் என்பது நிறமற்ற, மணமற்ற மற்றும் எரியாத தனிமங்களாகும். அவை தனிம அட்டவணையின் வலதுபுறத்தில் உள்ள நெடுவரிசையில் அமைந்துள்ளன.

ஒவ்வொரு பிரிவிலும் உள்ள தனிமங்களின் எடுத்துக்காட்டுகள்:

• உலோகங்கள்: இரும்பு, செம்பு, அலுமினியம், தங்கம், வெள்ளி
• அலோகங்கள்: ஆக்ஸிஜன், ஹைட்ரஜன், நைட்ரஜன், கார்பன், கந்தகம்
• உலோகப்போலிகள்: போரான், சிலிக்கான், ஜெர்மானியம், ஆர்சனிக், ஆண்டிமனி
• உன்னத வாயுக்கள்: ஹீலியம், நியான், ஆர்கான், கிரிப்டான், செனான், ரேடான்

தனிமங்கள் பற்றிய தகவல்களை வேகமாகவும் எளிதாகவும் அணுக வேதியியலாளர்கள் மற்றும் பிற விஞ்ஞானிகளுக்கு தனிம அட்டவணை ஒரு மதிப்புமிக்க கருவியாக உள்ளது. அட்டவணையில் அதன் நிலையின் அடிப்படையில் ஒரு தனிமத்தின் பண்புகளை கணிக்க தனிம அட்டவணையைப் பயன்படுத்தலாம். வெவ்வேறு பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்த ஏற்ற தனிமங்களை அடையாளம் காணவும் இதைப் பயன்படுத்தலாம்.

தனிம அட்டவணையை எவ்வாறு பயன்படுத்தலாம் என்பதற்கான சில கூடுதல் எடுத்துக்காட்டுகள் இங்கே:

• ஒரு தனிமத்தின் வினைத்திறனைக் கணிக்க: ஒரு தனிமத்தின் வினைத்திறன் அதன் எலக்ட்ரான் அமைப்பால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. குறைந்த அயனியாக்க ஆற்றலைக் கொண்ட தனிமங்கள் அதிக அயனியாக்க ஆற்றலைக் கொண்ட தனிமங்களை விட அதிக வினைத்திறன் கொண்டவை. ஒரு தனிமத்தின் அயனியாக்க ஆற்றல் தனிம அட்டவணையில் இடமிருந்து வலமாக அதிகரிக்கிறது மற்றும் மேலிருந்து கீழாக குறைகிறது.
• வெவ்வேறு பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்த ஏற்ற தனிமங்களை அடையாளம் காண: ஒரு தனிமத்தின் பண்புகள் வெவ்வேறு பயன்பாடுகளில் பயன்படுத்துவதற்கான பொருத்தத்தை தீர்மானிக்கின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, உலோகங்கள் வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தின் நல்ல கடத்திகளாக இருப்பதால், அவை பெரும்பாலும் மின் கம்பிகள் மற்றும் சமையல் பாத்திரங்களில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அலோகங்கள் வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தின் மோசமான கடத்திகளாக இருப்பதால், அவை பெரும்பாலும் காப்புப் பொருட்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
• தனிமங்களுக்கிடையே நடக்கும் வேதியியல் வினைகளைப் புரிந்துகொள்ள: இரண்டு தனிமங்களுக்கிடையேயான வேதியியல் வினையின் விளைபொருட்களைக் கணிக்க தனிம அட்டவணையைப் பயன்படுத்தலாம். ஒரு வேதியியல் வினையின் விளைபொருட்கள் வினைபடு பொருட்களின் எலக்ட்ரான் அமைப்புகளால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன.

தனிம அட்டவணை என்பது தனிமங்களின் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்வதற்கும், வேதியியல் வினைகளின் விளைபொருட்களைக் கணிக்கவும் பயன்படுத்தக்கூடிய ஒரு சக்திவாய்ந்த கருவியாகும். இது வேதியியலாளர்கள் மற்றும் பிற விஞ்ஞானிகளுக்கு ஒரு அத்தியாவசிய கருவியாகும்.

தனிமங்களின் அணு எண்#

ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் என்பது அந்த தனிமத்தின் அடையாளத்தை வரையறுக்கும் மற்றும் அதை மற்ற அனைத்து தனிமங்களிலிருந்தும் வேறுபடுத்தும் ஒரு அடிப்படைப் பண்பாகும். இது “Z” என்ற குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது மற்றும் அந்த தனிமத்தின் அணுவின் கருவில் காணப்படும் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாகும்.

அணு எண்ணைப் புரிந்துகொள்வது:

1. தனித்துவமான அடையாளம்: தனிம அட்டவணையில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்திற்கும் ஒரு தனித்துவமான அணு எண் உள்ளது. எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜனின் அணு எண் 1, ஹீலியத்தின் அணு எண் 2, மற்றும் பல.

2. புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை: அணு எண் ஒரு அணுவின் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையுடன் ஒத்துள்ளது. புரோட்டான்கள் நேர்மின்சாரத்தைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் அவற்றின் இருப்பு கருவின் ஒட்டுமொத்த நேர்மின்சாரத்தை தீர்மானிக்கிறது.

3. வரையறுக்கும் பண்பு: அணு எண் என்பது ஒரு தனிமத்தின் வரையறுக்கும் பண்பாகும். தனிமங்கள் அவற்றின் அதிகரித்து வரும் அணு எண்களின் அடிப்படையில் தனிம அட்டவணையில் அமைக்கப்பட்டுள்ளன, இது ஒத்த வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்ட தனிமங்களை தொகுதிகள் மற்றும் கிடைவரிசைகளாக ஒழுங்கமைக்க வழிவகுக்கிறது.

4. ஐசோடோப்புகள்: தனிமங்களுக்கு வெவ்வேறு ஐசோடோப்புகள் இருக்கலாம், அவை ஒரே அணு எண்ணைக் கொண்ட ஆனால் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்களைக் கொண்ட ஒரே தனிமத்தின் மாறுபாடுகளாகும். ஐசோடோப்புகள் ஒரே வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன, ஆனால் அவற்றின் அணு நிறைகளில் வேறுபடுகின்றன.

எடுத்துக்காட்டுகள்:

1. ஹைட்ரஜன் (H): ஹைட்ரஜனின் அணு எண் 1, இது அதன் கருவில் ஒரு புரோட்டான் உள்ளது என்பதைக் குறிக்கிறது.
2. கார்பன் (C): கார்பனின் அணு எண் 6, அதாவது அதன் கருவில் ஆறு புரோட்டான்கள் உள்ளன.
3. ஆக்ஸிஜன் (O): ஆக்ஸிஜனின் அணு எண் 8, இது கருவில் எட்டு புரோட்டான்களுடன் ஒத்துள்ளது.
4. சோடியம் (Na): சோடியத்தின் அணு எண் 11, இது கருவில் 11 புரோட்டான்கள் இருப்பதைக் குறிக்கிறது.
5. யுரேனியம் (U): யுரேனியத்தின் அணு எண் 92, இது கருவில் 92 புரோட்டான்கள் உள்ளது என்பதைக் குறிக்கிறது.

அணு எண்ணின் முக்கியத்துவம்:

1. வேதியியல் பண்புகள்: அணு எண் ஒரு தனிமத்தின் வேதியியல் பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது. ஒரே எண்ணிக்கையிலான இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட தனிமங்கள் (வெளிப்புற ஓட்டில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள்) ஒத்த வேதியியல் நடத்தையை வெளிப்படுத்தும்.
2. தனிம அட்டவணைப் போக்குகள்: தனிம அட்டவணையில் காணப்படும் தனிம அட்டவணைப் போக்குகள், அணு ஆரங்கள், அயனியாக்க ஆற்றல்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான் கவர்தன்மை ஆகியவற்றின் அதிகரிப்பு போன்றவை, தனிமங்களின் அதிகரித்து வரும் அணு எண்களுடன் நேரடியாக தொடர்புடையவை.
3. அணுக்கரு வினைகள்: அணு எண் அணுக்கரு வினைகளில், அணுக்கரு பிளவு மற்றும் இணைவு உட்பட, முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது. தனிமங்களின் அணு எண்களை கையாள்வதன் மூலம், விஞ்ஞானிகள் அணுசக்தியைக் கட்டுப்படுத்தலாம் மற்றும் பயன்படுத்தலாம்.

சுருக்கமாக, அணு எண் என்பது தனிமங்களின் அடிப்படைப் பண்பாகும், இது அவற்றின் அடையாளத்தை வரையறுக்கிறது, அவற்றை மற்ற தனிமங்களிலிருந்து வேறுபடுத்துகிறது மற்றும் அவற்றின் வேதியியல் பண்புகள் மற்றும் நடத்தையை பாதிக்கிறது. அணு எண்ணைப் புரிந்துகொள்வது அணு மட்டத்தில் பொருளின் அமைப்பு மற்றும் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்வதற்கு இன்றியமையாததாகும்.

அடிக்கடி கேட்கப்படும் கேள்விகள் – FAQs#

அணு எண் என்றால் என்ன?#

அணு எண்

ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் என்பது அந்த தனிமத்தின் அணுவின் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையாகும். இது ஒரு தனிமத்தின் அடிப்படைப் பண்பாகும் மற்றும் அதன் வேதியியல் பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது. அணு எண் ஒவ்வொரு தனிமத்திற்கும் தனித்துவமானது மற்றும் தனிம அட்டவணையில் தனிமங்களை அடையாளம் காண பயன்படுத்தப்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டுகள்:

• ஹைட்ரஜனின் அணு எண் 1, அதாவது ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவின் கருவில் ஒரு புரோட்டான் உள்ளது.
• கார்பனின் அணு எண் 6, அதாவது ஒரு கார்பன் அணுவின் கருவில் ஆறு புரோட்டான்கள் உள்ளன.
• ஆக்ஸிஜனின் அணு எண் 8, அதாவது ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவின் கருவில் எட்டு புரோட்டான்கள் உள்ளன.

ஒரு தனிமத்தின் அணு எண்ணைப் பயன்படுத்தி தனிமத்தின் பல முக்கியமான பண்புகளை தீர்மானிக்க முடியும், அவற்றில் பின்வருவன அடங்கும்:

• அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை. ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அணு எண்ணுக்கு சமம்.
• தனிமத்தின் வேதியியல் பண்புகள். ஒரு தனிமத்தின் வேதியியல் பண்புகள் அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன.
• தனிம அட்டவணையில் தனிமத்தின் நிலை. அணு எண்ணின் ஏறுவரிசையில் தனிமங்கள் தனிம அட்டவணையில் அமைக்கப்பட்டுள்ளன.

அணு எண் என்பது ஒரு தனிமத்தின் அடிப்படைப் பண்பாகும் மற்றும் தனிமங்களின் வேதியியல் பண்புகளைப் புரிந்துகொள்வதற்கு இன்றியமையாததாகும்.

அணு எண் மற்றும் நிறை எண் என்றால் என்ன?#

அணு எண்:

ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் என்பது அந்த தனிமத்தின் அணுவின் கருவில் காணப்படும் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையாகும். இது ஒவ்வொரு தனிமத்திற்கும் ஒரு தனித்துவமான அடையாளமாகும் மற்றும் தனிம அட்டவணையில் அதன் நிலையை தீர்மானிக்கிறது. அணு எண் “Z” என்ற குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜனின் அணு எண் 1, அதாவது ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவின் கருவில் ஒரு புரோட்டான் உள்ளது. கார்பனின் அணு எண் 6, இது ஒரு கார்பன் அணுவின் கருவில் ஆறு புரோட்டான்கள் உள்ளன என்பதைக் குறிக்கிறது.

நிறை எண்:

ஒரு தனிமத்தின் நிறை எண் என்பது அந்த தனிமத்தின் அணுவின் கருவில் காணப்படும் மொத்த புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையாகும். இது “A” என்ற குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது.

உதாரணமாக, கார்பன்-12 இன் நிறை எண் 12, அதாவது ஒரு கார்பன்-12 அணுவின் கருவில் ஆறு புரோட்டான்கள் மற்றும் ஆறு நியூட்ரான்கள் உள்ளன. ஆக்ஸிஜன்-16 இன் நிறை எண் 16, இது ஒரு ஆக்ஸிஜன்-16 அணுவின் கருவில் எட்டு புரோட்டான்கள் மற்றும் எட்டு நியூட்ரான்கள் உள்ளன என்பதைக் குறிக்கிறது.

அணு எண் மற்றும் நிறை எண்ணுக்கு இடையேயான உறவு:

ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் மற்றும் நிறை எண் நெருங்கிய தொடர்புடையவை. அணு எண் ஒரு அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையை தீர்மானிக்கிறது, அதே நேரத்தில் நிறை எண் புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் இரண்டையும் கணக்கில் கொள்கிறது. நியூட்ரான்கள் நடுநிலை மின்னூட்டத்தைக் கொண்டிருப்பதால், ஒரு தனிமத்தின் நிறை எண் எப்போதும் அதன் அணு எண்ணை விட அதிகமாகவோ அல்லது சமமாகவோ இருக்கும்.

ஐசோடோப்புகள்:

ஐசோடோப்புகள் என்பது ஒரே அணு எண்ணைக் கொண்ட ஆனால் வெவ்வேறு நிறை எண்களைக் கொண்ட ஒரே தனிமத்தின் அணுக்களாகும். இதன் பொருள் ஐசோடோப்புகள் ஒரே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களைக் கொண்டுள்ளன, ஆனால் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் வேறுபடுகின்றன.

எடுத்துக்காட்டாக, கார்பனுக்கு மூன்று இயற்கையாகக் கிடைக்கும் ஐசோடோப்புகள் உள்ளன: கார்பன்-12, கார்பன்-13 மற்றும் கார்பன்-14. மூன்று ஐசோடோப்புகளுக்கும் ஆறு புரோட்டான்கள் உள்ளன, ஆனால் கார்பன்-12 ஆறு நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, கார்பன்-13 ஏழு நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, மற்றும் கார்பன்-14 எட்டு நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது.

ஐசோடோப்புகள் ஒத்த வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன, ஆனால் அடர்த்தி மற்றும் கதிரியக்கம் போன்ற அவற்றின் இயற்பியல் பண்புகளில் வேறுபடலாம்.

சுருக்கமாக, ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் அதன் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது, அதே நேரத்தில் நிறை எண் அதன் கருவில் உள்ள மொத்த புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது. ஐசோடோப்புகள் என்பது ஒரே அணு எண்ணைக் கொண்ட ஆனால் வெவ்வேறு நிறை எண்களைக் கொண்ட ஒரே தனிமத்தின் அணுக்களாகும்.

இரண்டு வெவ்வேறு தனிமங்களுக்கு ஒரே அணு எண் இருக்க முடியுமா?#

இரண்டு வெவ்வேறு தனிமங்களுக்கு ஒரே அணு எண் இருக்க முடியுமா?

பதில் இல்லை. ஒவ்வொரு தனிமமும் அதன் அணு எண்ணால் தனித்துவமாக அடையாளம் காணப்படுகிறது, இது ஒரு அணுவின் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையாகும். எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜனின் அணு எண் 1, ஹீலியத்தின் அணு எண் 2, மற்றும் பல.

இரண்டு வெவ்வேறு தனிமங்களுக்கு ஒரே அணு எண் இருந்தால், அவை தங்கள் கருக்களில் ஒரே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களைக் கொண்டிருக்கும் என்று அர்த்தம். இது சாத்தியமற்றது, ஏனெனில் கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை தனிமத்தின் அடையாளத்தை தீர்மானிக்கிறது.

எடுத்துக்காட்டு:

ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம் வெவ்வேறு அணு எண்களைக் கொண்ட இரண்டு வெவ்வேறு தனிமங்களாகும். ஹைட்ரஜனின் அணு எண் 1, அதே நேரத்தில் ஹீலியத்தின் அணு எண் 2. இதன் பொருள் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் அவற்றின் கருக்களில் ஒரு புரோட்டானைக் கொண்டுள்ளன, அதே நேரத்தில் ஹீலியம் அணுக்கள் அவற்றின் கருக்களில் இரண்டு புரோட்டான்களைக் கொண்டுள்ளன.

ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம் ஒரே அணு எண்ணைக் கொண்டிருந்தால், அவை இரண்டும் தங்கள் கருக்களில் ஒரு புரோட்டானைக் கொண்டிருக்கும் என்று அர்த்தம். இது சாத்தியமற்றது, ஏனெனில் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம் இரண்டு வெவ்வேறு தனிமங்கள்.

அணு நிறையை எவ்வாறு கணக்கிடுவது?#

அணு நிறை என்பது ஒரு தனிமத்தின் அடிப்படைப் பண்பாகும், இது அந்த தனிமத்தின் அனைத்து இயற்க