முந்தைய ஆண்டு NEET கேள்வி - ஐயோன் சமநிலை

1. 2019: 0.01 M அக்டைட் அமிலத்தின் pH என்ன? (Ka = 1.8 x 10⁻⁵ என கொடுக்கப்பட்டுள்ளது)

சோஷனின் pH என்பது அந்த சோஷனின் காட்சியோடு அல்லது அடிப்படைமயமானதோடு மதிப்பீடு செய்யப்படுகிறது. pH விகிதம் 0 முதல் 14 வரை அமைந்துள்ளது, 0 மிகவும் காட்சியானதாகும் மற்றும் 14 மிகவும் அடிப்படைமயமானதாகும். நியுதல் சோஷனின் pH 7 ஆகும்.

அக்டைட் அமிலத்தின் சோஷனின் pH பின்வருமாறு சரமாக கணக்கிடப்படலாம்:

pH = -log[H+]

இங்கு [H⁺] என்பது சோஷனில் உள்ள ஹைட்ரஜன் ஐயான்களின் அளவீடு.

இந்த சூழ்நிலையில், அக்டைட் அமிலத்தின் அளவீடு 0.01 M எனவே, ஹைட்ரஜன் ஐயான்களின் அளவீடு தோராயமாக 0.001 M ஆகும்.

[H+] = 10^-pH

[H+] = 10^-4 M

எனவே, சோஷனின் pH பின்வருமாறு:

pH = -log[H+]

pH = -log(10^-4)

pH = 4