యూనిట్ 2 సమాధానాలు (ఇంట్రిక్స్ ప్రశ్నలు-1)

సమాధానం

${C_6} {H_6}$ యొక్క ద్రవ్య శాతం $=\dfrac{\text { బెన్జీన్ యొక్క ద్రవ్యం }}{\text { సాధారణ ద్రవ్యం }} \times 100 \%$

$$ \begin{aligned} & =\dfrac{\text { Mass of } {C_6} {H_6}}{\text { Mass of } {C_6} {H_6}+\text { Mass of } {CCl_4}} \times 100 \% \\ & =\dfrac{22}{22+122} \times 100 \% \\ & =15.28 \% \end{aligned} $$

${CCl_4}$ యొక్క ద్రవ్య శాతం $=\dfrac{\text { కార్బన్ టెట్రాక్లోరైడ్ యొక్క ద్రవ్యం }}{\text { సాధారణ ద్రవ్యం }} \times 100 \%$

${CCl_4}$ యొక్క ద్రవ్య శాతం $=\dfrac{\text { కార్బన్ టెట్రాక్లోరైడ్ యొక్క ద్రవ్యం }}{\text { బెన్జీన్ యొక్క ద్రవ్యం }+\text { కార్బన్ టెట్రాక్లోరైడ్ యొక్క ద్రవ్యం }} \times 100 \%$

$ \quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad =\dfrac{122}{22+122} \times 100 \%$

$\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad=84.72 \%$

ప్రత్యామ్లు,

${CCl_4}=(100-15.28) \%$ యొక్క ద్రవ్య శాతం

$\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad=84.72 \%$

సమాధానం

సాధారణ ద్రవ్యం $100 {~g}$ మరియు బెన్జీన్ యొక్క ద్రవ్యం $30 {~g}$ అని పేర్కొంటాం.

$\therefore$ కార్బన్ టెట్రాక్లోరైడ్ యొక్క ద్రవ్యం $=(100-30) {g}$ $=70 {~g}$

బెన్జీన్ యొక్క మౌలిక ద్రవ్యం $({C_6} {H_6})=(6 \times 12+6 \times 1) {g} {mol}^{-1}$
$=78 {~g} {~mol}^{-1}$

$\therefore$ ${C_6} {H_6}=\dfrac{30}{78} {~mol}$ యొక్క మూలక సంఖ్య $=0.3846 {~mol}$

కార్బన్ టెట్రాక్లోరైడ్ యొక్క మౌలిక ద్రవ్యం $({CCl_4})=1 \times 12+4 \times 35.5$
$=154 {~g} {~mol}^{-1}$

$\therefore$ ${CCl_4}=\dfrac{70}{154} {~mol}$ యొక్క మూలక సంఖ్య $=0.4545 {~mol}$

$ \begin{aligned} &\text {కాబట్టి, }{C_6} {H_6} \text { యొక్క మూలక భాగం ఇక్కడ ఇవ్వబడింది } =\dfrac{\text { }{C_6} {H_6} యొక్క మూలక సంఖ్య }}{\text { }{C_6} {H_6} యొక్క మూలక సంఖ్య }+\text { }{CCl_4} యొక్క మూలక సంఖ్య }} \end{aligned} $

$\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad=\dfrac{0.3846}{0.3846+0.4545}$

$ \quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad= 0.458$

సమాధానం

మౌలికత ఇవ్వబడింది:

$$ \text { Molarity }=\dfrac{\text { Moles of solute }}{\text { Volume of solution in litre }} $$

(a) ${Co}({NO_3})_{2} \cdot 6 {H_2} {O}=59+2(14+3 \times 16)+6 \times 18$ యొక్క మౌలిక ద్రవ్యం $=291 {~g} {~mol}^{-1}$

$\therefore$ ${Co}({NO_3})_{2} \cdot 6 {H_2} {O}=\dfrac{30}{291} {~mol}$ యొక్క మూలక సంఖ్య $=0.103 {~mol}$

కాబట్టి, మౌలికత $=\dfrac{0.103 {~mol}}{4.3 {~L}}$ $=0.023\hspace{0.5mm} {M}$

(b) $1000 {~mL}$ యొక్క $0.5 {M} {H_2} {SO_4}=0.5 {~mol}$ లో ఉన్న మూలక సంఖ్య

$\therefore$ $30 {~mL}$ యొక్క $0.5 {M} {H_2} {SO_4}=\dfrac{0.5 \times 30}{1000} {~mol}$ లో ఉన్న మూలక సంఖ్య $=0.015 {~mol}$

కాబట్టి, మౌలికత $=\dfrac{0.015}{0.5 {~L}} {~mol}$
$ $=0.03 {M}$

సమాధానం

యూరియా యొక్క మౌలిక ద్రవ్యం $({NH_2} {CONH_2})=2(1 \times 14+2 \times 1)+1 \times 12+1 \times 16$ $=60 {~g} {~mol}^{-1}$

0.25 మౌలిక వాటర్ సాధారణ ద్రవ్యం అంటే: $1000 {~g}$ నుండి $0.25 {~mol}=(0.25 \times 60) {g}$ యూరియా

$ \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad\quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad= 15 {~g}$ యూరియా

అంటే, $(1000+15) {g}$ సాధారణ ద్రవ్యం నుండి $15 {~g}$ యూరియా

కాబట్టి, $2.5 {~kg}(2500 {~g})$ సాధారణ ద్రవ్యం నుండి $=\dfrac{15 \times 2500}{1000+15} {~g}$

$\quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad\quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad =36.95 {~g}$

$ \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad\quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad = 37 {~g}$ యూరియా (సులభంగా)

కాబట్టి, అవసరమైన యూరియా యొక్క ద్రవ్యం $=37 {~g}$

గమనిక: ఈ సమాధానం నిర్వచన పుస్తకంలో ఉన్నది కంటే స్పష్టంగా కొంచెం వ్యతిరేకంగా ఉంది.

సమాధానం

(a) ${KI}=39+127=166 {~g} {~mol}^{-1}$ యొక్క మౌలిక ద్రవ్యం

$20 \%$ (ద్రవ్య/ద్రవ్య) వాటర్ సాధారణ ${KI}$ అంటే $20 {~g}$ యొక్క ${KI}$ సాధారణ ద్రవ్యం లో $100 {~g}$ ఉంటుంది.

అంటే, $20 {~g}$ యొక్క $(100-20) {g}$ వాటర్ లో ఉంటుంది $=80 {~g}$ వాటర్

కాబట్టి, సాధారణ ద్రవ్యం యొక్క మోలాల్యం $=\dfrac{\text { KI యొక్క మూలక సంఖ్య }}{\text { వాటర్ యొక్క ద్రవ్యం కిగ్ర్రేజ్ లో }}$

$ \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad \quad \quad \qquad = \dfrac{\dfrac{20}{166}}{0.08} {~m}$ $=1.506 {~m}$

$\quad\quad \quad\quad \quad\quad \quad \quad \quad \qquad=1.51 {~m}$ (సులభంగా)

(b) సాధారణ ద్రవ్యం యొక్క సాంద్రత $=1.202 {~g} {~mL}^{-1}$

$$ Volume=\dfrac{\text { Mass }}{\text { Density }} $$

$$ \quad\quad \quad\qquad=\dfrac{100 {~g}}{1.202 {~g} {~mL}^{-1}}$$

$$\quad\quad \quad\qquad=83.19 {~mL}$$

$$\quad\quad \quad\qquad=83.19 \times 10^{-3} {~L}$$

కాబట్టి, సాధారణ ద్రవ్యం యొక్క మౌలికత $=\dfrac{\dfrac{20}{166} {~mol}}{83.19 \times 10^{-3} {~L}}$

$\quad\quad \quad\qquad\quad\quad \qquad\quad \quad\qquad=1.45\hspace{0.5mm} {M}$

(c) KI యొక్క మూలక సంఖ్య $=\dfrac{20}{166}=0.12 {~mol}$

వాటర్ యొక్క మూలక సంఖ్య $=\dfrac{80}{18}=4.44 {~mol}$

కాబట్టి, ${KI}$ యొక్క మూలక భాగం $=\dfrac{\text { KI యొక్క మూలక సంఖ్య }}{\text { KI యొక్క మూలక సంఖ్య }+ \text { వాటర్ యొక్క మూలక సంఖ్య }}$
$ $
$=\dfrac{0.12}{0.12+4.44}$
$=0.0263$