యూనిట్ 2 పరిష్కారాలు (ఇంట్రిక్స్ ప్రశ్నలు-2)

సమాధానం

నీటిలో $1000 {~g}$ స్థాయిలో $=\dfrac{1000 {~g}}{18 {~g} {~mol}^{-1}}$ సొల్వబుల్ని గణించితే, $=55.56 {~mol}$ కన్నీటి నియమ $(p)=0.987$ స్థాయిని గణించండి.

$$ \text {Mole fraction of } H_2 S =\dfrac{\text { Moles of } {H_2} {S}}{\text { Moles of } {H_2} {S}+\text { Moles of water }} $$

$$\quad\quad\quad\quad\quad =\dfrac{0.195}{0.195+55.56} =0.0035 $$

$ \quad p={K_{H}} \chi$ స్థాయిలో $ \quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad \Rightarrow {K_{H}}=\dfrac{p}{\chi}$ స్థాయిని గణించండి.

కన్నీటి నియమ $ \quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad \quad \quad \quad = 282 \hspace{0.5mm}bar $ స్థాయిని గణించండి.

సమాధానం

ఇచ్చిన వివరాలు:

$\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad=2.533125 \times 10^{5} {~Pa}$

$ p_{{CO_2}}=2.5 {~atm}=2.5 \times 1.01325 \times 10^{5} {~Pa} $

$n_{{CO_2}}$

కన్నీటి నియమ ${n_{{H_2} {O}}}$ స్థాయిని గణించండి:

$$ \begin{aligned} p_{{CO_2}} & ={K_{H}} \chi \\ \Rightarrow \chi & =\dfrac{p_{{CO_2}}}{{~K_{H}}} \\ & \chi =\dfrac{2.533125 \times 10^{5}}{1.67 \times 10^{8}} \end{aligned} $$

$$\Rightarrow \chi=0.00152$$

ఇది వ్రాయవచ్చు,

$$ \chi =\dfrac{n_{{CO_2}}}{n_{{CO_2}}+n_{{H_2} {O}}} \approx \dfrac{n_{{CO_2}}}{n_{{H_2} {O}}} $$

[ఎందుకంటే, $500 {~mL}$ తో $=500 {~mL}$ సొల్వబుల్ని గణించండి]

$500 {~mL}$ నీటిలో $=500 {~g}$ నీటిలో $\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad=\dfrac{500}{18} {~mol}$ నీటిలో $\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad=27.78 {~mol}$ నీటిలో $\quad\dfrac{n_{{CO_2}}}{n_{{H_2} {O}}}=\chi$ నీటిలో $\quad\quad \quad\dfrac{n_{{CO_2}}}{27.78}=0.00152$ నీటిలో $n_{{CO_2}}=0.042 {~mol}$ నీటిలో ${CO_2}$ నీటిలో $500 {~mL}$ నీటిలో $=(0.042 \times 44) {g}$ నీటిలో $\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad=1.848 {~g}$ నీటిలో