పూర్వ సంవత్సరం NEET ప్రశ్న - ఐానిక్ సమతుల్యత

1. 2019: 0.01 M అసిటిక్ ఆక్సిడ్ రాసవరి యొక్క pH ఏమిటి? (Ka = 1.8 x 10⁻⁵ అని ఇచ్చారు)

రాసవరి యొక్క pH అది రాసవరి యొక్క ఆక్సిడిటీ లేదా బేసికిటీ యొక్క కొరకు కొన్ని కొరకు ఉపయోగించబడుతుంది. pH స్కేల్ 0 నుండి 14 వరకు ఉంటుంది, 0 అది అత్యంత ఆక్సిడిక్ మరియు 14 అది అత్యంత బేసిక్. న్యూట్రల్ రాసవరికి pH 7 ఉంటుంది.

అసిటిక్ ఆక్సిడ్ యొక్క రాసవరి యొక్క pH ను క్రింది సమీకరణం ఉపయోగించి లెక్కించవచ్చు:

pH = -log[H+]

[H⁺] అంటే రాసవరిలో హైడ్రోజన్ ఐయన్స్ యొక్క సందర్భం.

ఈ సందర్భంలో, అసిటిక్ ఆక్సిడ్ యొక్క సందర్భం 0.01 M, కాబట్టి హైడ్రోజన్ ఐయన్స్ యొక్క సందర్భం సుమారుగా 0.001 M.

[H+] = 10^-pH

[H+] = 10^-4 M

కాబట్టి, రాసవరి యొక్క pH ఇది:

pH = -log[H+]

pH = -log(10^-4)

pH = 4